Chch लुईस संरचना, विशेषताएं:13 अवश्य जानना चाहिए तथ्य

यह लेख chch lewis संरचना और इससे संबंधित गुणों जैसे बंध कोण, leis dot संरचना, अम्लीय वर्ण, और ध्रुवता या गैर-ध्रुवीयता के बारे में है।

Chch lewis संरचना को आमतौर पर HC☰CH (ट्रिपल बॉन्ड) के साथ एल्केनी के रूप में जाना जाता है या कार्बनिक रसायन विज्ञान में एथीन या एसिटिलीन यौगिक की तरह देखा जाता है। सी₂H₂ Chch का संक्षिप्त रूप है। chch लुईस संरचना हाइड्रोकार्बन है जिसका उपयोग धातुओं को वेल्डिंग और काटने में किया जाता है या ठोस सामग्री।

यौगिक का निर्माण दो हाइड्रोजन के साथ दो कार्बन के संयोजन से होता है।

Chch लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस की संरचना परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निर्दिष्ट करके ग्राफिक रूप से दर्शाया गया इलेक्ट्रॉन है।

कैसे सीखना लुईस संरचना ड्रा हम पाएंगे कि अणुओं में किस प्रकार के बंधन बनते हैं या कितने बंधन बनते हैं।

निम्नलिखित चरण हैं जिनके माध्यम से हम आकर्षित करेंगे लुईस संरचना अणुओं की।

1. कुल संख्या की गणना करें। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की।
2. अष्टक पूरा करें।
3. एक केंद्रीय परमाणु चुनें।
4. शेष परमाणु को केंद्रीय परमाणु के चारों ओर रखें.
5. संयोजकता इलेक्ट्रॉन निर्दिष्ट करें.

कुल संख्या की गणना करें। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की:

चच लुईस संरचना में, कार्बन इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ 1s², 2s², और 2p² चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और हाइड्रोजन के, 1s1 में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। कुल नं। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना उस अणु में मौजूद प्रत्येक वैलेंस इलेक्ट्रॉन को जोड़कर की जाती है। इसलिए Chch . में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना is 10 (सम संख्या).

अष्टक पूरा करें:

ऑक्टेट प्रत्येक परमाणु को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को निर्दिष्ट करके पूरा किया जाता है।

कार्बन = 4(4*2)=8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन। हाइड्रोजन = 1(1*2)= 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन .

एक केंद्रीय परमाणु चुनें:

के लिए एक केंद्रीय परमाणु चुनें लुईस संरचना को चित्रित करना of C2H2. चूंकि कार्बन एक इलेक्ट्रोनगेटिव का कम मूल्य है, क्योंकि हाइड्रोजन तुलनीय है, दोनों कार्बन को केंद्र में और हाइड्रोन को कार्बन परमाणु के चारों ओर रखना चाहिए।

शेष परमाणु को केंद्रीय परमाणु के चारों ओर रखें:

हाइड्रोजन कार्बन परमाणु के चारों ओर बिखरा हुआ परमाणु है। तो कार्बन परमाणु के चारों ओर हाइड्रोजन डाल दिया जाता है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन असाइन करें:

केंद्रीय परमाणु के साथ-साथ केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बिखरे हुए परमाणु को वैलेंस इलेक्ट्रॉन असाइन करें। अब अणुओं में मौजूद प्रत्येक कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु को वैलेंस इलेक्ट्रॉन असाइन करें। कार्बन के रूप में a ट्रिपल बॉन्ड (1सिग्मा बॉन्ड और 2 पाई बॉन्ड) क्योंकि इसका अष्टक पूर्ण नहीं होता है और केवल द्वैत से हाइड्रोन होता है।

तो संरचना की स्थिरता के लिए, कार्बन परमाणुओं के बीच ट्रिपल बॉन्ड बनाने के लिए कुल छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन का उपयोग किया जाता है।

चच लुईस संरचना प्रतिध्वनि

क्योंकि इसका ऑक्टेट अधूरा है, कार्बन केवल द्वैत से एक ट्रिपल बॉन्ड (1सिग्मा बॉन्ड और 2 पाई बॉन्ड) और हाइड्रोन बनाता है। नतीजतन, कार्बन परमाणुओं के बीच ट्रिपल बॉन्ड बनाने के लिए कुल छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है, जिससे संरचना की स्थिरता सुनिश्चित होती है।

छह बिंदु ट्रिपल बॉन्ड का प्रतिनिधित्व करते हैं और दो बिंदु सिंगल बॉन्ड का प्रतिनिधित्व करते हैं। द चच लुईस संरचना में कोई आइसोमर नहीं है. Chch लुईस संरचना में एक रैखिक, सममित परमाणु व्यवस्था संभव है। इसमें केवल एक प्रकार की परमाणु व्यवस्था होती है।

चच लुईस संरचना आकार

Chch lewis संरचना में एक रैखिक ज्यामिति होती है क्योंकि सभी परमाणु एक सममित तरीके से व्यवस्थित होते हैं।

चच लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - साझा संयोजकता - आधा  

                            तटस्थ परमाणु इलेक्ट्रॉनों ने इलेक्ट्रॉनों को साझा किया

कार्बन पर औपचारिक प्रभार= 4-0-8/2=0

हाइड्रोजन पर औपचारिक प्रभार = 1-0-2/2=0. इस प्रकार औपचारिक चच लुईस संरचना पर प्रभार is शून्य.

चच लुईस संरचना कोण

छो लुईस संरचना अणु का 180° . होता है बंधन कोण और एक रैखिक ज्यामिति क्योंकि सभी परमाणु सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।

इस प्रकार छो लुईस संरचना एक रैखिक आणविक ज्यामिति है।

चच लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम प्रत्येक परमाणु के लिए आठ इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है, Chch लुईस संरचना में, कार्बन में 8 इलेक्ट्रॉन और हाइड्रोजन में दो इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। जब हम लुईस संरचना ड्रा करें Chch के लिए, हम देखेंगे कि यदि हम केवल एकल आबंध का उपयोग करते हैं तो प्रत्येक तत्व के अष्टक को संतुष्ट करने के लिए पर्याप्त संयोजकता इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। 

समाधान यह है कि Chch में कार्बन परमाणु, कार्बन परमाणु के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े साझा करते हैं और एक ट्रिपल बॉन्ड बनाते हैं। इस प्रकार Chch अनुसरण करता है अष्टक नियम।

चच लुईस स्ट्रक्चर लोन पेयर

छो लुईस संरचना कोई अकेला जोड़ा नहीं है। इसमें कार्बन और कार्बन के बीच ट्रिपल बॉन्ड और CH के बीच सिंगल बॉन्ड होते हैं।

प्रत्येक कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एक एकल बंधन बनाता है, अपने संबंधित ऑक्टेट को पूरा करता है, और कार्बन परमाणु 6 इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हुए एक दूसरे के साथ एक ट्रिपल बंधन बनाते हैं। इस प्रकार चच लुईस संरचना है कोई अकेला जोड़ा नहीं.

Chch संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन होते हैं और बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं। कार्बन चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला केंद्रीय परमाणु है, प्रत्येक एक हाइड्रोजन परमाणु से घिरा हुआ है जिसमें प्रत्येक में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है।

इस प्रकार कार्बन और हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

C=1s², 2s²,२१६०पी² =4(4*2)=8 ,एच= 1s¹  =1(1*2)= 2. कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन= 8+2=10. इस प्रकार चच लुईस संरचना 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Chch संकरण

Chch लुईस संरचना में परमाणुओं की व्यवस्था को इस विचार से समझा जा सकता है कि अणु CH की दो इकाइयों से बना है। कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है², 2s²,२१६०पी².

जमीनी स्थिति है: 1s², 2s²,२१६०पी²

उत्तेजित अवस्था है:1s², 2s¹, 2 पीएक्स¹,2py¹,2pz^1, और हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s¹.

जब एक सीएच अणु का एक एसपी ऑर्बिटल दूसरे सीएच अणु के एसपी ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप होता है, तो सिग्मा बॉन्ड बनते हैं। हाइड्रोजन के 1s के s-कक्षीय को p-कक्षीय (2p का आधा भरा कक्षक) के साथ अतिव्यापी करके कार्बन कार्बन बंध और दो cH बंधों का निर्माण होता है।

इन दो पी ऑर्बिटल्स का उपयोग पी-बॉन्ड बनाने के लिए किया जाता है जो संकरण में भाग नहीं ले रहे हैं। इस प्रकार cc के बीच त्रिबंधों का निर्माण होता है। इस प्रकार लुईस संरचना of C2H2 में sp संकरण है.

सीएच घुलनशीलता

Chch लुईस संरचना पानी में थोड़ा घुलनशील है। एसिटिलीन कमरे के तापमान पर एसीटोन में घुलनशील है। यह डाइमिथाइलफॉर्मामाइड में भी घुलनशील है, और दबाव इसकी घुलनशीलता को बढ़ाता है।

Chch आयनिक है?

नहीं, Chch सहसंयोजी अणु है। जैसा कि हम आवर्त सारणी में देखते हैं, कार्बन एक अधातु है और हाइड्रोजन भी एक अधातु है। जब दो अधातु आपस में जुड़ते हैं तो आयनिक बंध नहीं बनते हैं।

कार्बन और हाइड्रोजन के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है और एक सहसंयोजक बंधन बनता है।

Chch अम्लीय है या क्षारक?

C₂H₂ हाइड्रोजन की उपस्थिति के कारण अम्लीय है जो अन्य उपयुक्त अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करते समय एथीन द्वारा दान किया जाता है। एथाइन में 50% s- वर्ण के साथ अधिक अम्लीय हाइड्रोजन होता है और अणु को अम्लीय बनाता है।

यहाँ तक कि कार्बन की वैद्युतीयऋणात्मकता भी हाइड्रोजन परमाणुओं से अधिक होती है जिससे उसका संयुग्मी आधार कमजोर हो जाता है। इस प्रकार यह मजबूत अम्लीय है। H . को हटाना⁺ आयन इसे स्थिर आयन बनाता है।

                                               एचसी☰सीएच —-> सी^⊖चौधरी

                                                                     सन्युग्म ताल

Chch पोलर है या नॉनपोलर?

नहीं, Chch लुईस संरचना में एक गैर-ध्रुवीय अणु होता है। यह उनकी विद्युत ऋणात्मकता में कम अंतर के कारण है और यह लगभग 0.35 है।

Chch चतुष्फलकीय है?

नहीं, छो लुईस संरचना केवल एक रैखिक आकार है। Sp संकरण और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था वाले Chch सममित है।

क्या Chch रैखिक है?

हाँ, छो लुईस संरचना में आकार में रैखिक है। यह C2H2 अणुओं में इलेक्ट्रॉनों के सममित वितरण के कारण है।

निष्कर्ष

एथाइन या एसिटिलीन के लिए, संरचना में कोई साझा इलेक्ट्रॉन नहीं हैं क्योंकि सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया गया है। छो लुईस संरचना 180° आबंध कोण के साथ sp संकरण है। यह एक रैखिक अणु है जिसका परमाणु वितरण सममित है।

यह भी पढ़ें:

• N2h2 लुईस संरचना
• Naoch3 लुईस संरचना
• Xef4 लुईस संरचना
• होनो लुईस संरचना
• Li2s लुईस संरचना
• NH2F लुईस संरचना
• Sbh3 लुईस संरचना
• हॉक्ल लुईस संरचना
• Ch2br2 लुईस संरचना
• Cacl2 लुईस संरचना

मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
आइए लिंक्डइन के माध्यम से जुड़ें