सीएचओ-लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

CHO- कार्बनिक रसायन विज्ञान की कार्बोनिल कार्यक्षमता है, विशेष रूप से एल्डिहाइड समूह। आइए निम्नलिखित लेख में -CHO के बारे में विस्तार से चर्चा करें।

CHO- में C है - परिमाण है sp² संकरित। CHO- एक एल्डिहाइड कार्यक्षमता है जिसमें C=O होता है, और इस कारण से, कार्बन केंद्र इलेक्ट्रोफिलिक होता है। क्योंकि कार्बन केंद्र से सभी इलेक्ट्रॉन घनत्व को ऑक्सीजन साइट की ओर घसीटा जा रहा है। तो, -CHO नाभिकरागी हमले के लिए अतिसंवेदनशील है।

CHO- कार्बोनिल कार्यक्षमता का विशिष्ट समूह है। इलेक्ट्रॉनिक और स्टेरिक प्रभावों के कारण एल्डिहाइड अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। केवल एच परमाणु डबल सीओ से जुड़ा हुआ है, इसलिए इलेक्ट्रॉन घनत्व फैलाव की कोई संभावना नहीं होगी, फिर से एच के छोटे आकार के कारण अधिक भारी समूह यहां हमला कर सकते हैं। अब हम निम्नलिखित अनुभाग में -CHO के बारे में और अधिक जानकारी प्राप्त करेंगे।

1. सीएचओ-लुईस संरचना कैसे बनाएं?

लुईस की संरचना हमें CHO- के आकार, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और बंध कोण के बारे में स्पष्ट जानकारी दे सकते हैं। अब हम देखते हैं कि कैसे सीएचओ-लुईस संरचना बनाएं कुछ चरणों में।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

सीएचओ- के लिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन 4+6+1+1 = 12 हैं। यह अणु में मौजूद सभी व्यक्तिगत परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग है। सी, ओ, और एच के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन 4,6, और 1 हैं क्योंकि वे समूह IVA, VIA और IA तत्व हैं। एक ऋणात्मक आवेश के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाएगा।

केंद्रीय परमाणु का चयन

हमें एक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुनना होगा क्योंकि केंद्रीय परमाणु के चारों ओर सभी परमाणु एक सहसंयोजक बंधन के माध्यम से जुड़े हुए हैं और ज्यामिति की भविष्यवाणी की जाएगी। आकार और विद्युत धनात्मकता के आधार पर हम यहाँ केंद्रीय परमाणु के रूप में C का चयन करते हैं। C का आकार H और O परमाणुओं से बड़ा है और दोनों की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक है।

अष्टक को संतुष्ट करना

CHO- में प्रत्येक परमाणु को अपने संयोजकता कोश को पूरा करने के लिए अपने अष्टक से संतुष्ट होना चाहिए। C, O और H का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He]2s . है²2p², [वह] 2s²2p⁴, और 1s¹. तो, C और O को 8 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है क्योंकि वे p ब्लॉक तत्व हैं। तो, ऑक्टेट के अनुसार आवश्यक कुल इलेक्ट्रॉनों, 8+8+2 = 18।

प्रत्येक परमाणु की संयोजकता को संतुष्ट करना

सी टेट्रावैलेंट है, जबकि ओ डी है और एच उनके संबंधित वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों के अनुसार मोनोवैलेंट है। अष्टक के अनुसार, 18 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है जबकि कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 12 होते हैं। इसलिए, हमें प्रत्येक परमाणु की संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए 18-12 = 6 और इलेक्ट्रॉनों या 6/2 = 3 बंधनों की आवश्यकता होती है।

अकेले जोड़े असाइन करें

अणु में उपस्थित प्रत्येक परमाणु के अष्टक तथा संयोजकता को संतुष्ट करने के बाद हमें प्रत्येक परमाणु के लिए अबंधित इलेक्ट्रॉनों को नियत करना चाहिए। दो बंधों के बनने के बाद O में चार और गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो O परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। C और H का कोई एकाकी युग्म नहीं है।

2. सीएचओ- लुईस संरचना आकार

प्रत्येक अणु का आकार उसके भीतर मौजूद परमाणुओं पर निर्भर करता है और किसी भी प्रकार के प्रतिकर्षण के लिए भी जिम्मेदार होता है। आइए CHO- के आकार के बारे में विस्तार से चर्चा करें।

CHO- का आकार त्रिकोणीय तलीय होता है। यह ज्यामिति केंद्रीय परमाणु संकरण मूल्य का भी समर्थन करती है, जो कि sp . है². CHO- है AX₂ अणु टाइप करें और VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार, AX की ज्यामिति₂ त्रिकोणीय तलीय है यदि केंद्रीय परमाणु के ऊपर कोई एकाकी जोड़े नहीं हैं।

यदि C के रिक्त स्थान पर कोई भारी समूह मौजूद होगा तो उस भारी समूह और H परमाणु के बीच स्थैतिक प्रतिकर्षण की संभावना होती है। यद्यपि H आकार में बहुत छोटा है, उस स्थैतिक प्रतिकर्षण के कारण शायद ज्यामिति अब त्रिकोणीय तलीय नहीं होगी और आदर्श आकार से विचलित भी होगी।

3. CHO- संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो अणु में प्रत्येक परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष में मौजूद होते हैं। अब CHO- अणु के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना कीजिए।

CHO- के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 12 है। C, O और H का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He]2s है।²2p², [वह] 2s²2p⁴, और 1s¹. तो, सी, ओ, और एच में उनके संबंधित वैलेंस ऑर्बिटल में 4, 6, और 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। C और O के लिए संयोजकता कक्षक 2s और 2p हैं और H के लिए यह 1s है।

• अब CHO- के लिए समग्र संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना कीजिए।
• C के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 4 . है
• O के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 6 . है
• H के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 . है
• अतिरिक्त ऋणात्मक शुल्क के लिए 1 . है
• तो, CHO- के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 4+6+1+1 = 12 हैं।

4. सीएचओ-लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन होते हैं जो सबसे बाहरी कक्षीय पर मौजूद होते हैं लेकिन बंधन निर्माण में शामिल नहीं होते हैं। अब हम देखते हैं कि किस परमाणु में एकाकी जोड़े हैं।

CHO- अणु में केवल O में एकाकी जोड़े होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन O से, यह स्पष्ट है कि O के सबसे बाहरी कक्ष में छह इलेक्ट्रॉन हैं। लेकिन यहाँ O दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करके C के साथ दो बंध बनाता है, इसलिए इसमें शेष चार इलेक्ट्रॉन एकाकी जोड़े के दो जोड़े के रूप में मौजूद हैं। .

• एकाकी युग्मों की गणना सूत्र द्वारा की जाती है, एकाकी युग्म = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - बंधित इलेक्ट्रॉन।
• C परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े हैं, 4-4 = 0
• O के ऊपर एकाकी जोड़े हैं, 6-2 = 4
• एच परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े हैं, 1-1 = 0
• तो, उपरोक्त गणना से, हम कह सकते हैं कि केवल O परमाणु में 4 एकाकी जोड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि केवल O परमाणु के ऊपर दो जोड़े एकाकी जोड़े मौजूद हैं।

5. CHO- लुईस संरचना कोण

बंधन कोण किसी भी प्रतिकर्षण से बचने के लिए परमाणुओं के सही संरेखण के लिए अणु में परमाणुओं द्वारा बनाया गया कोण है। आइए हम CHO- अणु के बंधन कोण की भविष्यवाणी करें।

CHO- का आबंध कोण 120 . है⁰. यह बंधन कोण त्रिकोणीय तलीय अणु में दिखाया गया है। CHO- एक त्रिकोणीय तलीय अणु है, इसलिए केंद्रीय C के चारों ओर बंध कोण 120 . है⁰. VSEPR सिद्धांत के अनुसार, AX . का आबंध कोण₂ प्रकार का अणु हमेशा 120 . होता है⁰ यदि कोई विचलन कारक मौजूद नहीं है।

एल्डिहाइड के भीतर कोई स्टेरिक क्राउडिंग मौजूद नहीं है, इसलिए बॉन्ड एंगल परफेक्ट 120 . है⁰ त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति के अनुसार। यदि एल्डीहाइड में कोई भारी समूह एल्काइल भाग के रूप में मौजूद है तो स्टेरिक प्रतिकर्षण के साथ-साथ बंधन कोण में भी बदलाव की संभावना होगी।

6. सीएचओ-लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक काल्पनिक अवधारणा है, इससे हम अणु पर लगने वाले आवेश का अनुमान लगा सकते हैं। आइए हम निम्नलिखित अनुभाग में औपचारिक शुल्क की गणना करें।

CHO- का औपचारिक आवेश शून्य नहीं है क्योंकि अणु के भीतर एक ऋणात्मक आवेश पहले से मौजूद है। अब हमें CHO- में मौजूद प्रत्येक परमाणु के व्यक्तिगत औपचारिक आवेश की जाँच करनी है। हमें यह मान लेना होगा कि औपचारिक आवेश के CHO- में मौजूद सभी परमाणुओं के लिए समान वैद्युतीयऋणात्मकता है।

• औपचारिक शुल्क के लिए इस्तेमाल किया जा रहा सूत्र है, FC = N_v - एन_{एल.पी.}. -1/2 नहीं_बीपी
• C पर औपचारिक प्रभार 5-0-6 = -1 . है
• O पर औपचारिक प्रभार 6-4-(4/2) = 0 . है
• H पर औपचारिक प्रभार है, 1-0-(2/2) = 0
• तो, उपरोक्त गणना से, यह स्पष्ट है कि CHO- में एक आवेश होता है और C परमाणु के ऊपर आवेश मौजूद होता है और आवेश ऋणात्मक होता है।

7. CHO- लुईस स्ट्रक्चर ऑक्टेट रूल

अणु में प्रत्येक परमाणु अपने सबसे बाहरी कक्षक को पूरा करके और उपयुक्त संख्या में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके ऑक्टेट नियम का पालन करेगा। अब हम देखते हैं कि CHO- अष्टक नियम का पालन कैसे करता है।

अष्टक नियम को पूरा करने के लिए C और O ने अपने संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन साझा किए। वे पी ब्लॉक तत्व हैं इसलिए उन्हें आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जबकि एच को अपने वैलेंस ऑर्बिटल में दो की आवश्यकता होती है क्योंकि यह एक एस ब्लॉक तत्व है. C आठ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके चार बंधन बनाता है जबकि O अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक दोहरा बंधन बनाता है।

प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से, हम देख सकते हैं कि p ब्लॉक तत्व को आठ इलेक्ट्रॉनों (s में दो और p कक्षकों में छह) की आवश्यकता होती है। फिर से, s ब्लॉक तत्व को दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। बंध साझा करके सभी परमाणु अपनी-अपनी कक्षीय संयोजकता को पूरा करते हैं और अष्टक नियम का पालन करते हैं।

8. CHO- लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद अणु के विभिन्न कंकाल रूपों के बीच इलेक्ट्रॉन बादलों का निरूपण है। अब निम्नलिखित अनुभाग में संक्षेप में CHO- अनुनाद के बारे में जानें।

सीएचओ-अणु में होने वाली अनुनाद संरचनाओं की विभिन्न संख्याएं होती हैं।

• पर्याप्त इलेक्ट्रॉन बादल मौजूद होते हैं जिन्हें विभिन्न कंकाल रूपों में अणु के भीतर निरूपित किया जा सकता है।
• C और O के बीच एक दोहरा बंधन मौजूद है और ऋणात्मक आवेश भी मौजूद है।

दोनों संरचनाएं I और II CHO- की प्रतिध्वनि संरचनाएं हैं। केवल दोनों संरचनाओं में, I संरचना II की तुलना में अधिक स्थिर है क्योंकि संरचना I में अधिक सहसंयोजक बंधन है। संरचना II में सहसंयोजक बंधों की संख्या कम होती है लेकिन ऋणात्मक भी विद्युत ऋणात्मक O परमाणु पर मौजूद होता है।

9. सीएचओ- संकरण

संकरण एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए समकक्ष ऊर्जा के एक नए संकर कक्षीय बनाने के लिए ऑर्बिटल्स का मिश्रण है। अब संक्षेप में CHO- के संकरण की चर्चा कीजिए।

नीचे दी गई तालिका से यह दिखाया गया है कि CHO- में केंद्रीय C का संकरण sp है² संकरित।

C के s और p कक्षक संकरण में शामिल हैं। हम कन्वेंशन फॉर्मूला, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए) द्वारा संकरण की गणना कर सकते हैं, जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरा हुआ है।

10. सीएचओ- घुलनशीलता

सीएचओ एक कार्बनिक कार्यक्षमता है, इसलिए यह एक कार्बनिक विलायक में घुलनशील है। आइए CHO- विलेयता के विलयन पर चर्चा करें।

समाधानों की सूची जहां सी एच ओ घुलनशील हो सकता है,

• बेंजीन
• टोल्यूनि
• सीसीआई₄
• क्लोरोफार्म
• मेथनॉल
• इथेनॉल

उपरोक्त विलयन में CHO- क्यों और कैसे घुलनशील है?

एक कार्बनिक अणु गैर-ध्रुवीय या थोड़ा ध्रुवीय होता है, इसलिए ध्रुवीय विलायक में उनकी घुलनशीलता कम होती है।

सीएचओ- उपरोक्त घोल में घुलनशील है क्योंकि इसमें अधिक घुलनशीलता है। लेकिन इसमें पानी के अणु की तुलना में कम घुलनशीलता है, तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ जाएगी। कार्बनिक विलायक कोई एच बंधन नहीं बनाता है इसलिए घुलनशीलता कम होगी।

11. CHO- आयनिक है?

फजान के नियम के अनुसार, कोई भी अणु 100% सहसंयोजक या आयनिक नहीं होता है, यह आयनिक क्षमता और बंधन की प्रकृति पर निर्भर करता है। आइए देखें कि CHO आयनिक है या सहसंयोजक।

CHO- एक आयनिक नहीं बल्कि सहसंयोजक अणु है। यह परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। सीएचओ एक कार्बनिक अणु है और सभी कार्बनिक अणु सहसंयोजक हैं क्योंकि हाइड्रोकार्बन अणु सी और एच परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन साझा करके बनाया जाता है।

क्यों और कैसे CHO- सहसंयोजक है?

सहसंयोजक बनाने वाले CHO- अणु के बीच बंधों के बीच इलेक्ट्रॉन साझाकरण होगा।

CHO- सहसंयोजी है क्योंकि C का आयनिक विभव बहुत कम है और O का ध्रुवीकरण भी बहुत कम है। तो, इस अणु के आयनिक बनाने की कोई संभावना नहीं है। CHO- एक कार्बनिक अणु है और C और O परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा बंधन को सहसंयोजक बनाता है।

इलेक्ट्रॉनों को O साइट की ओर खींचे जाने के कारण C केंद्र इलेक्ट्रोफिलिक है।

12. CHO- अम्लीय है या क्षारकीय?

किसी अणु का अम्ल या क्षारकीय प्रकृति प्रोटॉन की विमोचन क्षमता के साथ-साथ OH . पर भी निर्भर करता है^-. देखते हैं कि CHO- अम्लीय है या क्षारीय।

CHO- थोड़ा अम्लीय होता है। यह कीटोन या किसी अन्य तटस्थ कार्बनिक कार्यक्षमता की तुलना में अधिक अम्लीय है। यह एल्डिहाइड के खराब इलेक्ट्रॉन-दान प्रभाव पर निर्भर करता है और pka का निम्न मान अणु को अम्लीय बनाता है।

CHO- अम्लीय क्यों और कैसे होता है?

किसी भी अणु की अम्लीय प्रकृति H . दान करने की क्षमता पर निर्भर करती है⁺ अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार आयन।

CHO- थोड़ा अम्लीय है क्योंकि प्रोटॉन किसी भी विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा नहीं है, जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचने में सक्षम हो सकता है। लेकिन वहाँ एक डबल बंधित O एक C परमाणु के साथ मौजूद है जहाँ H जुड़ा हुआ है। C का इलेक्ट्रॉन घनत्व O द्वारा घसीटा जा रहा है और H को थोड़ा अम्लीय बना रहा है।

साथ ही, प्रायोगिक आंकड़ों से, हम देख सकते हैं कि एल्डिहाइड का pka मान बहुत कम है। यदि -I युक्त एल्काइल समूह मौजूद है तो यह अणु की अम्लता को बढ़ाता है। फिर से, +R युक्त समूह अम्लता को भी कम करता है।

13. CHO- ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

एक अणु की ध्रुवता पूरी तरह से अणु के द्विध्रुवीय क्षण के मूल्य पर निर्भर करती है। अब देखें कि CHO ध्रुवीय है या नहीं।

CHO- एक ध्रुवीय अणु है। इसकी ध्रुवता के पीछे मुख्य कारण यह है कि अणु में एक स्थायी द्विध्रुवीय-क्षण मौजूद होता है, फिर से C और O के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर परिणामी द्विध्रुवीय क्षण बनाने के लिए पर्याप्त होता है। तो, यह अपनी ध्रुवता के लिए पानी में घुलनशील हो सकता है.

CHO- ध्रुवीय क्यों और कैसे होता है?

स्थायी परिणामी द्विध्रुव-आघूर्ण CHO- ध्रुवीय बनाता है। अब इसके ध्रुवता की संक्षेप में निम्नलिखित भाग में चर्चा करें।

CHO- ध्रुवीय है क्योंकि सिग्मा और बांड के माध्यम से द्विध्रुवीय-क्षण इलेक्ट्रोपोसिटिव सी से इलेक्ट्रोनगेटिव ओ परमाणु तक कार्य करता है। कोई अन्य द्विध्रुवीय क्षण नहीं है जो काम कर सकता है, इसलिए पिछले द्विध्रुवीय क्षण को रद्द करने का कोई मौका नहीं है और इस कारण से, एक स्थायी परिणामी द्विध्रुवीय क्षण देखा जाएगा।

इस ध्रुवीयता के कारण सीओ बांड भी ध्रुवीय है और इस कारण से, यह पानी, डीएमएसओ, आदि जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील हो सकता है। बंधन की ध्रुवीयता जितनी अधिक होगी, बंधन की आयनिक प्रकृति की संभावना उतनी ही अधिक होगी, इसलिए हम कर सकते हैं यह भी कहते हैं कि सीओ बांड में सीएच बांड की तुलना में आंशिक आयनिक चरित्र होता है।

14. CHO- चतुष्फलकीय या ग्रहणी है?

अणु का आकार VSEPR सिद्धांत और आसपास के परमाणुओं की उपस्थिति पर निर्भर है। आइए चर्चा करें कि CHO- चतुष्फलकीय है या नहीं।

CHO- की ज्यामिति चतुष्फलकीय नहीं बल्कि त्रिभुज तलीय है। क्योंकि यह एक AX . है₂ अणु का प्रकार और VSEPR सिद्धांत के अनुसार AX₂ अणु हमेशा एक त्रिकोणीय तलीय आकार ग्रहण करता है। केवल कुल्हाड़ी₃ प्रकार अणु चतुष्फलकीय ज्यामिति को अपनाता है।

क्यों और कैसे CHO- चतुष्फलकीय या रैखिक नहीं है?

समतलीय ज्यामिति अणु चतुष्फलकीय आकार नहीं हो सकता। अब चर्चा करें कि CHO- त्रिकोणीय तलीय आकार को कैसे अपनाता है।

सीएचओ- टेट्राहेड्रल नहीं है क्योंकि एक अणु एक त्रिकोणीय तलीय आकार लेता है जब उसके पास तीन आसपास के परमाणु होते हैं। VSEPR सिद्धांत के अनुसार, CHO- में आसपास के दो परमाणु होते हैं। C और O के बीच एक दोहरा बंधन भी मौजूद है। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय तलीय आकार लेता है।

फिर से, संकरण मूल्य से, हम कह सकते हैं कि sp² संकरित अणु हमेशा त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति को अपनाते हैं। sp के लिए संकरित अणु रैखिक और sp . को अपनाता है³ यदि कोई विचलन कारक मौजूद नहीं है तो टेट्राहेड्रल आकार अपनाता है।

निष्कर्ष

CHO- एक त्रिकोणीय तलीय अणु है जिसमें sp² केंद्रीय परमाणु का संकरण। यह एक तटस्थ अणु है लेकिन सी केंद्र अधिक इलेक्ट्रॉन की कमी है और न्यूक्लियोफिलिक हमले के लिए तेजी से प्रवण होता है। सी-ओ बांड ध्रुवीय है और इस ध्रुवीयता के लिए, यह ध्रुवीय विलायक में घुलनशील हो सकता है, हालांकि यह एक कार्बनिक अणु है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।