Cl2O7 लुईस संरचना और विशेषताएं (17 महत्वपूर्ण तथ्य)

Cl₂O₇ लुईस संरचना डाइक्लोरीन हेप्टोक्साइड के निर्माण के संबंध में कई रासायनिक तथ्यों के बारे में बताती है। आइए हम Cl . को परिभाषित करें₂O₇ लुईस संरचना नीचे।

Cl₂O₇ लुईस संरचना को दो क्लोरीन (Cl) और सात ऑक्सीजन (O) परमाणुओं के बीच बंधन के इलेक्ट्रॉनिक प्रतिनिधित्व के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। Cl और O परमाणुओं के बीच बंध बनाने की प्रक्रिया को लुईस संरचना खींचकर वर्णित किया गया है। संरचना Cl . में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में इलेक्ट्रॉनों के डॉट्स से घिरी हुई है₂O₇.

Cl₂O₇ लुईस संरचना रासायनिक और कई भौतिक विशेषताओं जैसे कि आकार, कोण और यौगिक के संकरण को साझा करती है। Cl . द्वारा उन विशेषताओं को धारण करने के पीछे के तथ्य₂O₇ पूरे लेख में चर्चा की जा रही है।

Cl . कैसे ड्रा करें₂O₇ लुईस संरचना?

लुईस संरचना को चित्रित करने के लिए पांच मुख्य चरण महत्वपूर्ण रूप से अनुसरण करते हैं। उन चरणों को नीचे इस खंड में व्यवस्थित रूप से व्यवस्थित किया जा रहा है।

चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉन गणना की संख्या

वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या की गणना लुईस संरचना को खींचने के लिए मौलिक मानदंड है। लुईस संरचना पूरी तरह से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के प्रतिनिधित्व के आधार पर बनती है। इसलिए, इसे Cl . की लुईस संरचना को खींचने का पहला चरण माना जाता है₂O_7.

चरण 2: परमाणुओं के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की कमी का पता लगाना

क्लोरीन और ऑक्सीजन के प्रत्येक परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या की पहचान करने के बाद, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की कमी को स्पष्ट किया जाएगा। यह चरण इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता के अनुसार Cl और O के बीच इलेक्ट्रॉन के बंटवारे को दर्शाता है।

चरण 3: एक केंद्रीय परमाणु चुनना

कम से कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को हमेशा केंद्रीय स्थान प्राप्त होता है। चूंकि ऑक्सीजन क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युतीय है, इसलिए सात समान परमाणुओं में से एक ऑक्सीजन को केंद्र की स्थिति प्राप्त होगी। लुईस संरचना में केंद्रीय ऑक्सीजन को दोनों क्लोरीन परमाणुओं के साथ जोड़ा जाता है, जो दर्शाता है कि यह यहां दोनों सीएल के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

चरण 4: बांड प्रतिनिधित्व 

Cl . में बंधों का निरूपण₂O₇ Cl और O के बीच दो इलेक्ट्रॉन डॉट्स लगाकर किया जाता है। तीन O परमाणु पहले Cl के साथ डबल बॉन्ड बनाते हैं और अन्य तीन दूसरे Cl के साथ डबल बॉन्ड बनाते हैं। शेष प्रत्येक Cl परमाणुओं के साथ एकल बंध बनाता है। डबल बॉन्ड परमाणुओं के बीच चार बिंदुओं द्वारा दर्शाए जाते हैं।

चरण 5: एकाकी जोड़े की पहचान 

ओ परमाणुओं में एकाकी जोड़े होते हैं क्योंकि सीएल अपने सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके ओ परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के लिए उपयोग करता है। के अनुसार वीएसईपीआर (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत, अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण यौगिकों के आकार को प्रभावित करता है इसलिए लुईस संरचना में बंधन के बाद उन्हें गिनना महत्वपूर्ण है।

Cl₂O₇ लुईस संरचना आकार

आकार लुईस संरचना के विशिष्ट विन्यास के साथ यौगिकों के भौतिक स्वरूप को परिभाषित करता है। आइए हम Cl . के आकार की पहचान करें₂O₇ नीचे.

Cl2O7 लुईस संरचना है मुड़ा हुआ आकार. यह आकृति परिसर के लिए आदर्श नहीं है। ऑक्सीजन परमाणुओं पर अकेले जोड़े आकार को मोड़ते हैं और केंद्रीय ओ के साथ सीएल परमाणुओं में एक घुमावदार उपस्थिति बनाते हैं जो यौगिक में एक पुल के रूप में होते हैं। यह Cl2O7 द्वारा मुड़ी हुई आकृति रखने का प्रमुख कारण है।

Cl₂O₇ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज गणना यौगिकों की तटस्थ स्थिति की पहचान को संदर्भित करती है। आइए हम इस कारक को Cl . के लिए निरूपित करें₂O₇.

Cl . का औपचारिक प्रभार₂O₇ एक्सएनएनएक्स है। औपचारिक आरोप Cl . के लिए गणना₂O₇ सामान्य सूत्र का पालन किया जाएगा। औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या - साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या (बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)

नीचे दी गई तालिका संपूर्ण गणना को हाइलाइट कर रही है:

Cl₂O₇ लुईस संरचना कोण

लुईस संरचना का कोण लिगैंड्स और केंद्रीय परमाणुओं के बीच के कोण को दर्शाता है। आइए नीचे डाइक्लोरीन हेप्टोक्साइड का आबंध कोण ज्ञात करें।

Cl₂O₇ लुईस संरचना का बंधन कोण 118.6 . है^o. यह किसी भी यौगिक के लिए आदर्श आबंध कोण नहीं है। एकाकी जोड़े की उपस्थिति यौगिक के आदर्शवादी बंधन कोण को अलग करती है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण Cl में टर्मिनलों के चारों ओर एक हलचल पैदा करता है₂O₇ जो कोण को कम करता है।

Cl₂O₇ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम बताता है कि आठ-इलेक्ट्रॉन n वैलेंस शेल होने से स्थिरता शीर्ष आवधिक तत्व देती है। आइए जानें कि कैसे Cl₂O₇ इस नियम का पालन करें।

Cl₂O₇ लुईस संरचना Cl और O परमाणुओं के संयोजकता कोशों को आठ इलेक्ट्रॉनों से भरकर अष्टक नियम का पालन करती है। आठ इलेक्ट्रॉन होने का यह मानदंड उनके निकटतम उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को सामने लाता है। यह नियम तत्वों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करने और एक साथ बंधन बनाने के लिए प्रेरित करता है।

Cl₂O₇ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो तत्वों के एक दूसरे के साथ कुछ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बंधन बनाने के बाद मुक्त रहते हैं। आइए हम Cl . में अकेले जोड़े की संख्या पाएं₂O₇.

Cl₂O₇ लुईस संरचना की इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति में कुल 14 एकाकी जोड़े हैं। प्रत्येक ऑक्सीजन में दो एकाकी जोड़े होते हैं इसलिए सात ऑक्सीजन परमाणुओं में कुल (7*2 = 14) एकाकी जोड़े होते हैं। क्लोरीन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के लिए अपने सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हैं। ये एकाकी जोड़े बंधन कोण और Cl . के आकार पर प्रभाव डालते हैं₂O₇.

Cl₂O₇ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन तत्वों के बीच बंधन बनाने में मदद करते हैं। Cl . में Cl और O दोनों परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या₂O₇ नीचे उनमें इलेक्ट्रॉनों की कमी की पहचान करता है।

Cl . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या₂O₇ 56 है। गणना नीचे साझा की गई है:

• प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या = 7
• दो क्लोरीन परमाणुओं में संयोजकता चुनाव की कुल संख्या = (7*2) = 14
• प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या = 6
• 7 ऑक्सीजन परमाणुओं में संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = (7*6) = 42
• Cl . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या₂O₇ = (14+42 = 56)

Cl₂O₇ संकरण

संकरण एक महत्वपूर्ण कारक है जो बंध बनाने के बाद परमाणुओं के अतिव्यापी कक्षकों की स्थिति को दर्शाता है। आइए हम Cl . की संकरण अवस्था की पहचान करें₂O₇.

Cl₂O₇ एक Sp3 संकरित यौगिक है। ऑक्सीजन और क्लोरीन दोनों में अलग-अलग sp3 संकरण होता है। अतः आबंध बनाने के बाद परमाणुओं के s और p कक्षकों के बीच इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की जाती है। यौगिक की स्टेरिक संख्या sp3 संकरण को सही ठहरा सकती है।

स्टेरिक संख्या यदि यौगिकों की गणना केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म और बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़कर की जाती है। Cl . की स्थिर संख्या₂O₇ है (2+2) = 4। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, 4 स्टेरिक संख्या यह दर्शाती है कि यौगिक में केंद्रीय परमाणु sp3 संकरित है।

क्लू है₂O₇ ठोस या तरल?

यौगिकों की ठोस या तरल अवस्था को उसी के तत्व के बीच आंतरिक बंधन शक्ति द्वारा परिभाषित किया जाता है आइए हम Cl . की सामान्य अवस्था की पहचान करें₂O₇ नीचे.

Cl₂O₇ रंगहीन द्रव के रूप में पाया जाता है। यह संदर्भित करता है कि अणुओं को कसकर बांधने के लिए यौगिक का आंतरिक बंधन ज्यादा बरकरार नहीं है। हल्के बंद तत्व यौगिक को तरल अवस्था में प्रकट करते हैं। इसके अलावा, इसके अंदर अकेला-जोड़ा-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण इसकी बंधन शक्ति को कम करता है।

क्लू है₂O₇ पानी में घुलनशील?

पानी की घुलनशीलता पानी में घुलने या पिघली हुई अवस्था में हाइड्रोलाइज्ड होने की दर से यौगिक की प्रकृति को परिभाषित करती है। आइए हम इस तथ्य को खोजें यदि CL . के लिए उचित हो₂O₇.

Cl₂O₇ पानी में काफी घुलनशील है। यह यौगिक पानी में धीरे-धीरे हाइड्रोलाइज करने के लिए देखा जाता है, जो क्लोरीन ऑक्साइड की श्रृंखला में प्रत्येक अणु की संपत्ति के लिए उपयुक्त है। एनहाइड्राइड यौगिक जल के अणु में जल अपघटित होकर पर्क्लोरिक अम्ल (HClO .) देता है₄).

क्लू है₂O₇ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीयता यौगिकों के अंदर उनकी टर्मिनल स्थिति पर तनाव को संदर्भित करती है, जो इसके आकार और बंधन कोण को प्रभावित करती है। आइए हम CL . के लिए विशेषता का संकेत दें₂O₇.

Cl₂O₇ ध्रुवीय यौगिक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। यौगिक की ध्रुवता उसके मुड़े हुए आकार के अनुसार मापी जा सकती है। यौगिक के द्विध्रुवीय क्षण की मात्रा को ठीक से नहीं मापा जा सकता है क्योंकि डाइक्लोरीन हेप्टोक्साइड के दोनों पक्षों में तनाव भिन्न होता है।

क्लू है₂O₇ आणविक यौगिक?

आणविक यौगिकों को रासायनिक अध्ययन में उनके तटस्थ रूप से परिभाषित किया जाता है। आइए हम Cl . के स्वरूप की जाँच करें₂O₇ नीचे यह आणविक है या नहीं।

Cl₂O₇ स्वभाव से एक आणविक है। यौगिक में कोई ऋणात्मक या धनात्मक आवेश नहीं होता है। इसके अलावा, दो क्लोरीन और सात ऑक्सीजन अणु बनाते हैं जो विशिष्ट आणविक सूत्र के रूप में 182.902 ग्राम आणविक भार रखते हैं और यह संरचना को आणविक के रूप में भी दर्शाता है।

क्लू है₂O₇ अम्ल या क्षार?

अम्लता या क्षारकता एक यौगिक का सामान्य रासायनिक गुण है। आइए नीचे डाइक्लोरीन हेप्टोक्साइड की रासायनिक प्रकृति की पहचान करें।

Cl₂O₇ पानी की उपस्थिति में अपनी अम्लीय प्रकृति को प्रतिबिंबित करने में अत्यधिक सक्षम है। यौगिक जानबूझकर अम्ल बनाता है जब इसे पानी के अणु के संपर्क में रखा जाता है। की प्रतिक्रिया Cl₂O₇ पानी के साथ पर्क्लोरिक एसिड निकलता है, जो इसकी अम्लीय संपत्ति को दर्शाता है। विलयन भी नीले लिटमस को लाल कर देता है।

क्लू है₂O₇ इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइटिक गुण यौगिकों द्वारा दिखाया जाता है, जिसमें आणविक ज्यामिति में अणु चार्ज होते हैं। आइए हम पहचानें कि क्या Cl₂O₇ आणविक है या नीचे नहीं है।

Cl₂O₇ गैर-इलेक्ट्रोलाइट यौगिक है। डाइक्लोरीन हेप्टोक्लोराइड में कोई चार्ज नहीं होता है, जो इसे पूरी तरह से तटस्थ बनाता है, और बिजली का संचालन करने में अक्षम करता है। यह एनहाइड्राइड पानी में घुलनशील है और पिघली हुई अवस्था में आयनों का निर्वहन नहीं करता है इसलिए इसे रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ नहीं कहा जा सकता है।

क्लू है₂O₇ नमक?

लवण सामान्यतः ठोस अवस्था में पाए जाते हैं और जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। आइए जानें कि क्या Cl₂O₇ इस खंड के माध्यम से नमक की किसी भी संपत्ति को उसकी प्राकृतिक अवस्था में दिखाता है।

Cl₂O₇ नमक नहीं माना जा सकता। लवणों का स्वरूप ठोस होना चाहिए और डाइक्लोटियोन हेप्टोक्साइड तरल है। इसके अलावा, यौगिक का गलनांक बहुत कम होता है, -90 . से कम^oसी और कम क्वथनांक, 82^oC. इसके अलावा, Cl₂O₇ आयनिक नहीं है और ये कारक महत्वपूर्ण रूप से दर्शाते हैं कि यौगिक को नमक नहीं कहा जा सकता है।  

क्लू है₂O₇ आयनिक या सहसंयोजक?

यौगिकों की आयनिक और सहसंयोजक प्रकृति बंधन की प्रक्रिया पर अत्यधिक निर्भर हैं। यह खंड हमें Cl . की आबंधन संरचना का पता लगाने में मदद करेगा₂O₇.

Cl₂O₇ पूर्णतः सहसंयोजी यौगिक है। इसका अर्थ है कि यह यौगिक क्लोरीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन के निर्माण से बनता है। यौगिक सहसंयोजक है क्योंकि बंधों का निर्माण कोलीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।

निष्कर्ष

इस लेख ने Cl . द्वारा मुड़े हुए आकार के महत्व को बताया है₂O₇. रसायन विज्ञान में इसकी रासायनिक विशेषताओं के कारण यह कई कारकों से विचलित होता है। यह पर्क्लोरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है जो Cl₂O₇ क्लोरीन ऑक्साइड की श्रृंखला में काफी महाकाव्य यौगिक।

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सारनाली मुखर्जी

नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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