[कस्टम_समीक्षक]
सीओ लुईस संरचना: सी (एसपी संकरित) और ओ (एसपी^2 संकरित) के बीच ट्रिपल बॉन्ड, कुल 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉन। सी: 4e^-, ओ: 6e^-. ट्रिपल बॉन्ड में 6 साझा इलेक्ट्रॉन होते हैं, O ऑक्टेट नियम को पूरा करते हुए एक अकेला जोड़ा (2e^-) बनाए रखता है। बांड की लंबाई लगभग. 112.8 अपराह्न, बंधन ऊर्जा लगभग 1072 kJ/mol।
सीओ लुईस संरचना कैसे बनाएं ?
1. आवर्त सारणी के आधार पर, लुईस की संरचना इसमें कार्बन के लिए 4 और ऑक्सीजन के लिए 6 हैं। कार्बन और ऑक्सीजन के मिलने से CO का निर्माण हुआ। ऑक्सीजन समूह 16 में मौजूद है। इसे चॉकोजेन भी कहा जाता है। कार्बन समूह 14 में मौजूद है। दोनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, O = 1s2 2s2 2p4 (6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन) C = 1s2 2s2 2p2 (4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन)।
2. कंकाल संरचना का निर्धारण करें
सीओ के लिए, कंकाल का निर्णय करना सीधा है क्योंकि हमारे पास केवल दो परमाणु हैं। आमतौर पर, कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु केंद्र में होता है, लेकिन चूंकि हाइड्रोजन अपवाद है (और सीओ का हिस्सा नहीं है), हम यहां इसके बारे में चिंता नहीं करते हैं। कार्बन और ऑक्सीजन के बीच, कार्बन कम विद्युतीय है, इसलिए यह हमारा केंद्रीय परमाणु होगा।
3. प्रारंभिक बांड बनाएं
कार्बन और ऑक्सीजन को एक ही लाइन से कनेक्ट करें, जो साझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी, या एक एकल बंधन का प्रतिनिधित्व करता है। यह हमारे 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से 10 का उपयोग करता है, जिससे हमें वितरित करने के लिए 8 और इलेक्ट्रॉन बचते हैं।
4. ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें
अब, हमारा लक्ष्य ऑक्टेट नियम को पूरा करना है, जहां प्रत्येक परमाणु अपने संयोजकता कोश में 8 इलेक्ट्रॉन रखना पसंद करता है। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से प्रारंभ करें, जो ऑक्सीजन है। एकल बंधन रखने के बाद, ऑक्सीजन को अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए 6 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इन्हें ऑक्सीजन परमाणु के चारों ओर तीन जोड़ी बिंदुओं के रूप में रखा जा सकता है।
इस बिंदु पर, कार्बन केवल एक बंधन के साथ ऑक्सीजन से बंधा होता है, जिससे उसे केवल 2 इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। कार्बन को अपने अष्टक को संतुष्ट करने के लिए 6 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
5. ऑक्टेट नियम के लिए समायोजित करें
चूँकि एक एकल बंधन कार्बन और ऑक्सीजन दोनों को उनके ऑक्टेट को पूरा करने से कम छोड़ देता है, इसलिए हमें उनके बीच कई बंधन जोड़ने की आवश्यकता है। ट्रिपल बांड इस समस्या का समाधान करता है। इसका मतलब है कि हम कार्बन और ऑक्सीजन के बीच दो और रेखाएँ (कुल तीन) खींचते हैं, जो साझा इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े (या छह इलेक्ट्रॉन) को दर्शाती हैं। यह बॉन्डिंग परिदृश्य कार्बन और ऑक्सीजन दोनों को कुल 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ अपना ऑक्टेट प्राप्त करने की अनुमति देता है, जिनके साथ हमने शुरुआत की थी।
6. एकाकी जोड़े जोड़ें
ट्रिपल बॉन्ड बनाने के बाद, बचे हुए इलेक्ट्रॉनों को एकाकी जोड़े के रूप में रखें। ऑक्सीजन एक अकेले जोड़े (दो इलेक्ट्रॉनों) के साथ समाप्त हो जाएगी क्योंकि यह ट्रिपल बॉन्ड के माध्यम से कार्बन के साथ छह इलेक्ट्रॉनों को साझा करती है। कार्बन का ऑक्टेट पूरी तरह से ऑक्सीजन के साथ इसके बंधन से पूरा होता है, इसलिए इस संरचना में अकेले जोड़े नहीं होते हैं।
सीओ के लिए लुईस संरचना में कार्बन और ऑक्सीजन को एक ट्रिपल बॉन्ड से जुड़ा हुआ दिखाया गया है, साथ ही ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी भी है। यह संरचना सभी 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए जिम्मेदार है, दोनों परमाणुओं के लिए ऑक्टेट नियम का पालन करती है, और मजबूत ट्रिपल बॉन्ड को दर्शाती है जो कार्बन मोनोऑक्साइड अणु की विशेषता है।
सीओ लुईस संरचना आकार:
कार्बन मोनोऑक्साइड लुईस संरचना एक रैखिक अणु है। आकार रैखिक है, जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन के बीच ट्रिपल बॉन्ड होता है। कार्बन के साथ-साथ ऑक्सीजन में उनकी संरचना में एक जोड़ी एकाकी इलेक्ट्रॉन होते हैं। ट्रिपल बॉन्ड के साथ संयुक्त कार्बन और ऑक्सीजन का मतलब है कि यहां 1 सिग्मा और दो पाई बॉन्ड मौजूद होंगे। कार्बन मोनोऑक्साइड मुख्य रूप से जीवाश्म ईंधन के आंशिक दहन से उत्पन्न होती है.
यह गंभीर बीमारी का कारण बन सकता है और सबसे खराब स्थिति मौत है। आवर्त सारणी में ऑक्सीजन की तुलना में कार्बन का विद्युत ऋणात्मक मान कम होता है। कार्बन का EN मान 2.5 और ऑक्सीजन का EN मान 3.5 है। आकृति की पुष्टि रैखिक होगी क्योंकि आबंध कोण 180° है।
सीओ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क:
औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग वैलेंस इलेक्ट्रॉन - बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन / 2. यहां हम सीओ के औपचारिक शुल्क की गणना करते हैं लुईस संरचना। आवर्त सारणी में कार्बन में इलेक्ट्रॉनों की चार जोड़ी होती है। इसलिए औपचारिक शुल्क दूसरे के लिए प्लस वन (+1) और (-1) है। इस सीओ लुईस संरचना के गठन का प्रतिशत 50% है।
यदि हम एक और संभावना लेते हैं, तो चार इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं। यहां कार्बन का औपचारिक आवेश शून्य होगा। तो हमें CO में ऑक्सीजन का औपचारिक चार्ज 6-4-2 = 6-6= 0 मिलता है। इसलिए यह सबसे अच्छा हो सकता है लुईस संरचना औपचारिक शुल्क शून्य होना। बहुतायत का प्रतिशत 40% है।
एक और संभावना है कि कार्बन और ऑक्सीजन एक-दूसरे के साथ अकेले बंधे हों। यहां कार्बन में 1 अकेला जोड़ा और ऑक्सीजन में 3 अकेला जोड़ा है। आवर्त सारणी में, कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस की प्रचुरता का प्रतिशत लुईस संरचना 10% है।
सीओ लुईस संरचना अकेला जोड़े:
सर्वश्रेष्ठ के आधार पर लुईस संरचना कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद हैं। इसमें CO की ज्यामिति रैखिक होनी चाहिए क्योंकि इसमें 2 एकाकी युग्म होते हैं तथा आबंध सीधे होते हैं। यहां हमें पता होना चाहिए कि अणु के आकार का पता लगाने के लिए अकेला जोड़ा नहीं गिना जाएगा। अणु को स्वभाव से रैखिक अणु माना जाता है।
सीओ का संकरण:
कार्बन मोनोऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन का संकरण लुईस की संरचना सपा है कार्बन और ऑक्सीजन के बीच में ट्रिपल बॉन्ड होता है। कार्बन में इलेक्ट्रॉन का एक असहभाजित युग्म और दोनों में उपस्थित ऑक्सीजन।
कार्बन ऋणात्मक आवेश वहन करता है और ऑक्सीजन यहाँ धनात्मक आवेश वहन करती है। कार्बन परमाणु के दो sp संकरित कक्षक ऑक्सीजन के दो p कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके 2 सिग्मा आबंध बनाते हैं। कार्बन के अन्य 2 इलेक्ट्रॉन पाई-पाई आबंधन में शामिल होते हैं।
CO लुईस की संरचना यह दो परमाणुओं से मिलकर बना है। एक ऑक्सीजन है और दूसरा कार्बन है। CO कार्बन मोनोऑक्साइड है, जो त्रिबंध द्वारा बंधी होती है। इसमें कोई गंध नहीं है.
सीओ लुईस संरचना अनुनाद:
रेजोनेंस लैटिन शब्द है जो "रेजोनैटिया" शब्द से आया है। इसे अन्यथा मंत्रमुग्धता के रूप में जाना जाता है। संरचना का वर्णन करने के लिए अलग-अलग बॉन्डिंग बनाने का यह तरीका है। कुछ अणु कई प्रकार की योगदान संरचना होते हैं जिन्हें अनुनाद संकर या विहित संरचना कहा जाता है। इसके माध्यम से विभिन्न निरूपण को दिखाया जा सकता है।
प्रतिध्वनि संरचना के 3 प्रकार हैं:
1. गूंजती संरचना-1
2. गूंजती संरचना-2
3. गूंजती संरचना-3
1. गूंजती संरचना-1
इस मामले में कार्बन ट्रिपल बॉन्ड द्वारा ऑक्सीजन के साथ बंध जाता है। कार्बन और ऑक्सीजन दोनों में एक जोड़ी एकाकी इलेक्ट्रॉन होता है। ऑक्सीजन ने अपना अष्टक पूरा करने के लिए कार्बन के साथ इलेक्ट्रॉन का एक अकेला जोड़ा साझा किया। प्रतिध्वनि संरचना 50% बहुतायत में पाई जाती है।
2. गूंजती संरचना-2
हम दूसरा प्रतिध्वनि आकर्षित कर सकते हैं दोहरा बंधन बनाकर संरचना कार्बन और ऑक्सीजन के बीच। कार्बन में चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यहाँ औपचारिक आवेश शून्य है। तो यह सबसे अच्छी गूंजने वाली संरचना है जिसे हम कह सकते हैं। यह गुंजयमान संरचना 40% बहुतायत में पाई जाती है।
3. अनुनाद संरचना -3
यह वहां पाया जाता है जहां कार्बन और ऑक्सीजन एक दूसरे के साथ अकेले बंधे होते हैं। कार्बन में 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन, 2 बिंदु और 1 आबंध उपस्थित होते हैं। अतः कार्बन का औपचारिक आवेश 4-2-1= +1 है।
ऑक्सीजन में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन, 6 बिंदु और 1 आबंध होते हैं, इसलिए औपचारिक आवेश 6-6-1 = -1 होता है। अनुनादी संरचना केवल 10% बहुतायत में पाई जाती है।
सीओ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:
अष्टक नियम का प्रयोग यौगिक को स्थिर रूप में बनाने के लिए किया जाता है। सह में लुईस की संरचनाऑक्टेट नियम तब पूरा होता है जब कार्बन ट्रिपल बॉन्ड द्वारा ऑक्सीजन के साथ बंध जाता है। एक जोड़ी अकेला जोड़ा ऑक्सीजन द्वारा कार्बन को साझा करके एक मूल बंधन बनाता है। इसके द्वारा कार्बन और ऑक्सीजन दोनों अष्टक नियम का पालन करते हैं।
CO लुईस की संरचना ध्रुवीय प्रकृति है। यह जीवाश्म ईंधन के अधूरे जलने से उत्पन्न होता है। CO सबसे जहरीली गैस है। यह गंभीर बीमारी और सबसे खराब स्थिति में मृत्यु का कारण बन सकता है। यह पूरी दुनिया में घातक विषाक्तता का सबसे आम प्रकार है।
निष्कर्ष:
कार्बन मोनोऑक्साइड अणुओं में कार्बन परमाणु होता है जो ऑक्सीजन परमाणु के साथ सहसंयोजी रूप से जुड़ा होता है। CO अणु में CO की लंबाई 112.8 pm है। यह जहरीली गैस है। आकृति रैखिक है। प्रत्येक परमाणु में एक अकेला जोड़ा होता है।
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नमस्ते...मैं उपासना नायक हूं। मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैं एक खनन कंपनी में केमिस्ट के रूप में काम कर रहा हूं और इसके साथ ही रसायन विज्ञान विषय के लिए लैम्ब्डेजिक्स में विषय विशेषज्ञ के रूप में भी काम कर रहा हूं।