Cocl2 लुईस संरचना, विशेषताएं: 13 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

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RSI लुईस की संरचना COCl2 के नाम से भी जाना जाता है कार्बोनिल क्लोराइड या फॉस्जीन, है एक प्रतिनिधित्व of इसकी आणविक संरचना का उपयोग लुईस प्रतीक और परमाणुओं के बीच संबंध दिखाने के लिए रेखाएँ। में यह संरचना, कार्बन केंद्रीय परमाणु से जुड़ा हुआ है दो ऑक्सीजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु. ऑक्सीजन परमाणु जबकि, कार्बन परमाणु से दोहरे बंधन में हैं क्लोरीन परमाणु एकल बंधित है. यह व्यवस्था COCl2 को रखने की अनुमति देता है एक त्रिकोणीय तलीय आकृति। लुईस की संरचना यह हमें अणुओं के बंधन और ज्यामिति को समझने में मदद करता है, जो भविष्यवाणी करने में महत्वपूर्ण है उनके रासायनिक गुण.

चाबी छीन लेना

परमाणुवैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या
कार्बन4
ऑक्सीजन6
क्लोरीन7

मूल बातें समझना

फॉस्जीन, जिसे COCl2 भी कहा जाता है एक रासायनिक यौगिक वह खेलता है एक महत्वपूर्ण भूमिका रसायन शास्त्र में. में यह अनुभाग, हम अन्वेषण करेंगे कुछ आवश्यक तथ्य फॉस्जीन के बारे में और गहराई से जानें इसके गुण और व्यवहार।

फॉस्जीन, COCl2 के बारे में तथ्य

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लुईस की संरचना

फॉस्जीन, के साथ रासायनिक सूत्र COCl2, के होते हैं एक कार्बन परमाणु, एक ऑक्सीजन परमाणु, और दो क्लोरीन परमाणु. यह है एक रंगहीन गैस at कमरे के तापमान और भी हैं एक तीखी गंध. के दौरान फॉस्जीन का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था पहला विश्व युद्ध as एक रासायनिक हथियार, लेकिन यह भी है विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोग, जैसे में उत्पादन प्लास्टिक और कीटनाशकों से.

COCl2 आयनिक है या आणविक?

COCl2 है एक आणविक यौगिक बजाय एक आयनिक यौगिक. आयनिक यौगिक आम तौर पर शामिल होते हैं तबादला परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का, जिसके परिणामस्वरूप निर्माण of धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित आयन। इसके विपरीत, आणविक यौगिक शामिल करना साझाकरण सहसंयोजक बंधों के माध्यम से परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की संख्या। COCl2 के मामले में, कार्बन परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाता है ऑक्सीजन और क्लोरीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक आणविक संरचना.

COCl2 की घुलनशीलता

घुलनशीलता COCl2 पर निर्भर करता है विलायक जिसमें यह घुल जाता है. COCl2 घुलनशील है ऑर्गेनिक सॉल्वेंट जैसे बेंजीन और क्लोरोफॉर्म. हालाँकि, यह पानी में अपेक्षाकृत अघुलनशील है। यह सीमित घुलनशीलता पानी में के कारण होता है ध्रुवीय प्रकृति of पानी के अणु, जिससे यह मुश्किल हो जाता है गैरध्रुवीय COCl2 अणु भंग करने के लिए।

COCl2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

COCl2 एक ध्रुवीय अणु है। ध्रुवता से उपजते हैं असमान वितरण अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की. RSI क्लोरीन परमाणु कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक ऋणात्मक आवेश on क्लोरीन परमाणुs और आंशिक धनात्मक आवेश कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं पर. यह असमान प्रभार वितरण को जन्म देता है ध्रुवता COCl2 अणु का.

COCl2 अम्लीय है या नहीं?

COCl2 को अम्लीय नहीं माना जाता है। अम्लता आम तौर पर उन यौगिकों से जुड़ी होती है जो प्रोटॉन दान कर सकते हैं (एच + आयन). जबकि COCl2 शामिल है क्लोरीन परमाणु, जो अम्लीय हो सकता है कुछ संदर्भ, समग्र अणु आसानी से प्रोटॉन दान नहीं करता। इसलिए, COCl2 को इस प्रकार वर्गीकृत नहीं किया गया है एक अम्ल.

COCl2 की लुईस संरचना में गहराई से उतरना

लुईस संरचना की व्याख्या

रसायन शास्त्र में, लुईस की संरचना is एक तरीका है संबंध का प्रतिनिधित्व करने के लिए और इलेक्ट्रॉन वितरण एक अणु में. यह प्रदान करता है एक दृश्य प्रतिनिधित्व परमाणु कैसे जुड़े हैं और इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा या स्थानांतरित किया जाता है। आइये जानें लुईस की संरचना COCl2 के नाम से भी जाना जाता है कोबाल्ट क्लोराइड.

COCl2 के लिए सही लुईस संरचना

संकल्प करना सही लुईस की संरचना COCl2 के लिए, हमें अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम. सबसे पहले, हम केंद्रीय परमाणु की पहचान करते हैं, जो अंदर है ये मामला कार्बन परमाणु (C) है। फिर, हम जगह देते हैं अन्य परमाणु (ऑक्सीजन और क्लोरीन) केंद्रीय परमाणु के चारों ओर। इस पर विचार करना जरूरी है अष्टक नियम, जो बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों.

COCl2 लुईस डॉट संरचना

का प्रतिनिधित्व करने के लिए लुईस की संरचना COCl2 को दर्शाने के लिए हम बिंदुओं का उपयोग करते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों. कार्बन परमाणु में चार होते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में छह होते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में सात होते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों. वितरण करके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों चारों ओर परमाणु, हम निर्धारित कर सकते हैं लुईस डॉट संरचना COCl2 का.

COCl2 लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉन

में लुईस की संरचना COCl2 में, कार्बन परमाणु चार का योगदान देता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु छह योगदान देता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु सात का योगदान देता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों. सभी को जोड़कर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों हमें देता है कुल संख्या of वैलेंस इलेक्ट्रॉनों COCl2 अणु में.

COCl2 लुईस संरचना में अकेले जोड़े

अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं हैं। में लुईस की संरचना कार्बन परमाणु में COCl2 होता है नहीं अकेले जोड़े, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में दो होते हैं अकेले जोड़े, और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में है तीन अकेले जोड़े. इन अकेले जोड़े प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में la आणविक ज्यामिति और रासायनिक गुण COCl2 का.

COCl2 लुईस संरचना में औपचारिक चार्ज

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औपचारिक आरोप is एक तरीका है संकल्प करना बंटवारा एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की. यह हमें पहचानने में मदद करता है सबसे स्थिर लुईस की संरचना. में लुईस की संरचना COCl2 में, कार्बन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है, और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है। यह वितरण of औपचारिक शुल्क इंगित करता है कि लुईस की संरचना स्थिर है।

क्या COCl2 में दोहरा बंधन है?

एक दोहरा बंधन तब होता है जब दो परमाणु शेयर दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों का. में लुईस की संरचना COCl2 के, हैं कोई दोहरा बंधन नहीं उपस्थित। कार्बन परमाणु बनता है एकल बांड प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के परिणामस्वरूप एक स्थिर संरचना.

क्या COCl2 में अनुनाद संरचनाएँ होती हैं?

अनुनाद संरचनाएं घटित होते हैं जब वहाँ होते हैं कई तरीके एक अणु में इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करना। COCl2 के मामले में, हैं नहीं अनुनाद संरचनाओं उपस्थित। लुईस की संरचना हमने तय कर लिया है एकमात्र वैध प्रतिनिधित्व अणु का।

को समझकर लुईस की संरचना COCl2 के बारे में हमें जानकारी मिलती है इसकी आणविक संरचना, इलेक्ट्रॉन वितरण, तथा रासायनिक संबंध. यह ज्ञान समझने के लिए आवश्यक है इसके गुण, प्रतिक्रियाएँ और व्यवहार विभिन्न रसायनिक प्रतिक्रिया.

COCl2 लुईस संरचना में उन्नत अवधारणाएँ

COCl2 में ऑक्टेट नियम

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अष्टक नियम is एक मौलिक अवधारणा रसायन शास्त्र में कहा गया है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक पूर्ण बाहरी आवरण of आठ इलेक्ट्रॉन. COCl2 के मामले में (कोबाल्ट क्लोराइड), केंद्रीय परमाणु, कोबाल्ट (Co), से घिरा हुआ है दो क्लोरीन (Cl) परमाणु और एक ऑक्सीजन (O) परमाणु.

COCl2 का संकरण

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संकरण है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है. COCl2 में, केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु गुजरता है sp3 संकरण, जिसका अर्थ है कि यह बनता है चार संकर कक्षाएँ मिलाने से एक s कक्षक और तीन p कक्षक. ये संकर कक्षाएँ फिर ओवरलैप करें कक्षाएँ of आसपास के परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए.

COCl2 लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

RSI आणविक ज्यामिति COCl2 का भाग चतुष्फलकीय है। इसका मतलब है कि अणु के पास है एक केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु से घिरा चार क्षेत्र इलेक्ट्रॉन घनत्व का – दो क्लोरीन परमाणु और दो अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों का. की उपस्थिति ये इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर COCl2 देता है एक चतुष्फलकीय आकृति.

COCl2 लुईस संरचना इलेक्ट्रॉन ज्यामिति

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति COCl2 का भी चतुष्फलकीय है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अकेले जोड़े निर्धारण करते समय इलेक्ट्रॉनों और बंधित परमाणुओं पर विचार किया जाता है इलेक्ट्रॉन ज्यामिति. COCl2 में, अकेले जोड़े और बंधे हुए परमाणुओं को व्यवस्थित किया जाता है एक चतुष्फलकीय ढंग केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु के आसपास।

COCl2 लुईस संरचना में आकार और बंधन कोण

आकार COCl2 मुड़ा हुआ या V आकार का होता है। इसकी वजह है उपस्थिति दो में से अकेले जोड़े केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या। इन अकेले जोड़े बंधे हुए परमाणुओं को विकर्षित करता है, जिससे अणु ग्रहण करता है एक मुड़ी हुई आकृति. बंधन कोण के बीच दो क्लोरीन परमाणु COCl2 में है लगभग 109.5 डिग्री.

COCl2 चतुष्फलकीय है या रैखिक?

COCl2 आकार में चतुष्फलकीय है, रैखिक नहीं। की उपस्थिति अकेले जोड़े केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या अणु को होने से रोकती है एक रेखीय आकार.

COCl2 सममित है या नहीं?

COCl2 सममित नहीं है। की उपस्थिति अकेले जोड़े केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का निर्माण होता है एक असममित वितरण अणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व का.

COCl2 लुईस संरचना VSEPR

वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत का उपयोग भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है la आणविक ज्यामिति एक अणु के आधार पर प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच. COCl2 में, वीएसईपीआर सिद्धांत भविष्यवाणी एक चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और एक तुला आणविक ज्यामिति. यह सुसंगत है प्रेक्षित आकार और बंधन कोण COCl2 का.

आम सवाल-जवाब

CO2 एक लुईस अम्ल क्यों है?

CO2 नहीं है एक लुईस एसिड. वास्तव में, यह है एक लुईस बेस. एक लुईस एसिड is एक पदार्थ जो स्वीकार कर सके एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की, जबकि एक लुईस बेस is एक पदार्थ जो दान कर सकता है एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का. CO2 के मामले में, यह है एक केंद्रीय कार्बन परमाणु से घिरा दो ऑक्सीजन परमाणु. कार्बन परमाणु के पास है एक दोहरा बंधन प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ, और इसमें दो भी होते हैं अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों का. इन अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों का दान किया जा सकता है एक और अणु या आयन, CO2 बना रहा है एक लुईस बेस.

क्या COCl2 सहसंयोजक है?

हाँ, COCl2 एक सहसंयोजक यौगिक है। सहसंयोजक यौगिक तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। COCl2 के मामले में, इसमें शामिल हैं एक केंद्रीय कार्बन परमाणु दो से बंधा हुआ क्लोरीन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु। कार्बन परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है ऑक्सीजन और क्लोरीन परमाणु, सहसंयोजक बंधन बनाना। सहसंयोजक यौगिक आम तौर पर है कम गलनांक और क्वथनांक और अक्सर गैसें या तरल पदार्थ होते हैं कमरे के तापमान.

COCl2 लुईस संरचना ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

यह निर्धारित करने के लिए कि COCl2 अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, हमें जांच करने की आवश्यकता है इसके लुईस की संरचना और आणविक ज्यामिति. में लुईस की संरचना COCl2 का, केंद्रीय कार्बन परमाणु दो से बंधा हुआ है क्लोरीन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु। RSI क्लोरीन परमाणु कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिससे वे खिंचते हैं साझा इलेक्ट्रॉन अपने प्रति. यह बनाता है आंशिक ऋणात्मक आवेश on क्लोरीन परमाणुs और आंशिक धनात्मक आवेश कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं पर.

RSI आणविक ज्यामिति COCl2 का त्रिकोणीय तलीय है क्लोरीन परमाणुपर स्थित है कोने of एक समबाहु त्रिभुज चारों ओर केंद्रीय कार्बन परमाणु. अणु असममित है, के साथ क्लोरीन परमाणुजोर लगा रहा है एक बड़ा खिंचाव on साझा इलेक्ट्रॉन. जैसा नतीजा # परिणाम, COCl2 एक ध्रुवीय अणु है थोड़ा सा नकारात्मक चार्ज on क्लोरीन परमाणुs और थोड़ा सा सकारात्मक चार्ज कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं पर.

आम सवाल-जवाब

CoCl2 की लुईस संरचना क्या है?

RSI लुईस की संरचना CoCl2 के नाम से भी जाना जाता है कोबाल्ट क्लोराइड, शामिल है एक कोबाल्ट परमाणु दो से बंधा हुआ क्लोरीन परमाणु. कोबाल्ट परमाणु दान दो इलेक्ट्रॉनों, प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में से एक, बनता है दो सहसंयोजक बंधन. इससे संतुष्टि मिलती है अष्टक के लिए नियम क्लोरीन परमाणुs, जबकि कोबाल्ट परमाणु में है एक इलेक्ट्रॉन विन्यास जो इसे पार करने की अनुमति देता है अष्टक.

CoCl2 की आणविक ज्यामिति क्या है?

RSI आणविक ज्यामिति CoCl2 का त्रिकोणीय तलीय है। यह द्वारा निर्धारित किया जाता है वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (वीएसईपीआर) सिद्धांत जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन जोड़े प्रतिकर्षण को कम करने के लिए खुद को व्यवस्थित करेंगे। CoCl2 के मामले में, अणु समतल होता है कोबाल्ट परमाणु in बीच में और दो क्लोरीन परमाणु on किनारे.

क्या CoCl2 में अनुनाद संरचनाएँ हैं?

नहीं, CoCl2 में नहीं है अनुनाद संरचनाओं. अनुनाद संरचनाएं रहे एक काॅन्सेप्ट रसायन विज्ञान में जहां एक अणु या आयन का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है विभिन्न लुईस की संरचनाs. हालाँकि, CoCl2 के मामले में, वहाँ है केवल एक ही वैध है लुईस की संरचना.

CoCl2 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति क्या है?

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति CoCl2 का भी त्रिकोणीय तलीय है। यह है क्योंकि इलेक्ट्रॉन ज्यामिति इसके द्वारा निर्धारित किया जाता है संख्या केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े सहित दोनों का जुड़ाव और अकेले जोड़े. CoCl2 में, हैं तीन क्षेत्र चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व का कोबाल्ट परमाणु, गठन करना एक समतल आकार.

CoCl2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

CoCl2 एक ध्रुवीय अणु है। इसकी वजह है अंतर कोबाल्ट और के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में क्लोरीन परमाणु, जो बनाता है एक द्विध्रुवीय क्षण. द्विध्रुव क्षण रद्द न करें, जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण अणु को ध्रुवीय बनाना।

CoCl2 लुईस संरचना में बंधन कोण क्या है?

बंधन कोण in CoCl2 लुईस की संरचना is लगभग 120 डिग्री. यह इसके त्रिकोणीय समतल के अनुरूप है आणविक ज्यामिति.

क्या CoCl2 में दोहरा बंधन है?

नहीं, CoCl2 में नहीं है एक दोहरा बंधन. प्रत्येक क्लोरीन परमाणु रूपों एक एकल सहसंयोजक बंधन कोबाल्ट परमाणु के साथ.

क्या CoCl2 सहसंयोजक है?

हाँ, CoCl2 एक सहसंयोजक यौगिक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इसका गठन किया गया है साझाकरण कोबाल्ट और के बीच इलेक्ट्रॉनों की क्लोरीन परमाणु.

CoCl2 लुईस संरचना में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं?

In CoCl2 लुईस की संरचना, वहां कुल की 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों. कोबाल्ट में 7 हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में 7 है, इसलिए 7+7+7=21।

CoCl2 में केंद्रीय परमाणु का संकरण क्या है?

संकरण CoCl2 में केंद्रीय परमाणु, जो कोबाल्ट है, sp2 है। ऐसा इसलिए है क्योंकि वहाँ हैं तीन क्षेत्र कोबाल्ट परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व के अनुरूप निर्माण of तीन sp2 संकर कक्षाएँ.

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