COH7 लुईस संरचना, संकरण पर 2 चरण (समाधान!)

फॉर्मेल्डिहाइड (COH2), जिसे मिथेनल के रूप में भी जाना जाता है, में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक केंद्रीय कार्बन (C) परमाणु होता है, जो ऑक्सीजन (O) परमाणु से डबल-बंधित होता है और दो हाइड्रोजन (H) परमाणुओं से एकल-बंधित होता है। ऑक्सीजन 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है और प्रत्येक हाइड्रोजन 1, कुल 12 इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। लुईस संरचना एक सी=ओ डबल बॉन्ड और दो सीएच सिंगल बॉन्ड प्रदर्शित करती है, जिसमें कार्बन पर कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है और ऑक्सीजन पर दो अकेले जोड़े होते हैं। COH2 कार्बन परमाणु के चारों ओर लगभग 120° के बंधन कोणों के साथ एक त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति प्रदर्शित करता है, जो sp² संकरण का संकेत है। सी (2.55), ओ (3.44), और एच (2.20) के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण अणु ध्रुवीय है, जो इसकी प्रतिक्रियाशीलता और एक औद्योगिक रसायन के रूप में उपयोग को प्रभावित करता है।

COH₂ एक कार्बनिक यौगिक है जिसे व्यापक रूप से फॉर्मलाडेहाइड के रूप में जाना जाता है, जिसका IUPAC नामकरण मेथनल के रूप में खड़ा है। यह तीखी महक वाली गैस अत्यधिक जहरीली होती है जो सांस लेने पर, आंखों और त्वचा में फेफड़ों में जलन पैदा करती है।

हालांकि, COH2 लुईस संरचना अभी भी व्यापक रूप से ऊतकों, विरोधी संक्रामक एजेंटों, चिपकने वाले आदि के संरक्षण के लिए विभिन्न प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोग की जाती है।

COH कैसे आकर्षित करें?₂ लुईस संरचना?

COH₂ लुईस संरचना एक अणु का एक इलेक्ट्रॉनिक कंकाल प्रतिनिधित्व है जो बांडों की संख्या, बांडों के प्रकार, एकाकी जोड़े, इसकी अनुनाद संरचना आदि के बारे में बताता है। यह संबंधित आणविक सूत्र द्वारा अपनाई गई कंकाल संरचना प्रदान करता है।

करने के तरीके COH . ड्रा करें₂ लुईस संरचना :

• सभी संघटक परमाणुओं से उपलब्ध संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना कीजिए।
• C का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: [He]2s²2p² , हे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : [He]2s²2p⁴ और एच इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s¹ . तो लुईस डॉट संरचना के निर्माण के लिए कुल 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं।
• कम से कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले केंद्रीय परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है। सी = 2.55, एच = 2.2 और ओ = 3.44 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी। हालांकि, इस मामले में और कार्बन के साथ अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में, सी को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है क्योंकि यह अपनी कैटेनेशन संपत्ति के कारण चार बंधन बना सकता है, जबकि एच केवल एक बंधन जोड़ी बना सकता है, और ऑक्सीजन केवल 2 बंधन जोड़े बना सकता है .
• प्रत्येक घटक परमाणु अपने ऑक्टेट को भरने के लिए 8 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करेगा बशर्ते कि वे विस्तारित वैलेंस शेल परमाणु या इलेक्ट्रॉन की कमी वाले परमाणु न हों, जिनकी सहसंयोजकता 4 से कम हो।
• प्रत्येक परमाणु से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ पास के परमाणुओं में एक एकल बंधन खींचा जाता है।
• चूंकि केंद्रीय परमाणु के चारों ओर केवल 3 परमाणु होते हैं, C और O का अष्टक तभी पूरा हो सकता है जब C और O के बीच एक दोहरा बंधन बनाया जाता है। ऐसा करने पर, 4 इलेक्ट्रॉन बचे हैं जो बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं और इसलिए वे O परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद हैं।

नोट: इलेक्ट्रॉन की कमी वाले तत्व यानी, 3 से कम सहसंयोजकता वाले या 4 से अधिक सहसंयोजक वाले तत्व ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करेंगे क्योंकि उनके पास इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए या तो कम उपकोश या विस्तारित उपकोश होता है। उदा. एच_2, SF₆

COH2 . का चरणबद्ध निर्माण  लुईस संरचना :

COH₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार:

औपचारिक चार्ज लुईस डॉट संरचना में प्रत्येक घटक परमाणु द्वारा अधिग्रहित इलेक्ट्रॉनिक चार्ज के बारे में बताता है।

प्रत्येक परमाणु के औपचारिक आवेश को जानने से अणु का स्पष्ट और पूर्ण प्रतिनिधित्व मिलता है।

आम तौर पर, औपचारिक शुल्क की गणना सूत्र द्वारा गणितीय रूप से की जा सकती है:

औपचारिक आवेश = (तत्व के एक मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु पर असहभाजित इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु से बंधों की संख्या)

इसके अतिरिक्त, अणु पर आवेश = सभी औपचारिक आवेशों का योग।

एच . का औपचारिक प्रभार_a ,H_b  = 1 - 0 - 1 = 0

C का औपचारिक प्रभार = 4 - 0 - 4 = 0

O का औपचारिक प्रभार = 6 - 4 - 2 = 0

COH₂ लुईस संरचना अनुनाद:

COH₂ लुईस संरचना में नीचे दिखाए गए 3 अलग-अलग अनुनाद संरचनाएं हैं।

पाई इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत किया जा सकता है क्योंकि वे सिग्मा बंधित इलेक्ट्रॉनों की तुलना में परमाणुओं द्वारा कम मजबूती से पकड़े जाते हैं। अनुनाद संरचनाओं की संख्या जितनी अधिक होगी, अनुनाद ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी और इसकी स्थिरता भी उतनी ही अधिक होगी।

पहले 3 अनुनाद संरचनाएं दिखाती हैं कि कैसे पीआई इलेक्ट्रॉन सी और ओ परमाणुओं पर निरूपित होते हैं जिससे डबल बॉन्ड आंशिक रूप से सिंगल बॉन्ड कैरेक्टर के साथ आंशिक रूप से डबल बॉन्ड बन जाता है।

COH₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:

COH₂ लुईस संरचना C और O अष्टक नियम का पालन करते हैं।

प्रत्येक घटक परमाणु में एक पूर्ण ऑक्टेट होता है, जिसमें H के बाहरीतम शेल में केवल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए कमरे/कोश नहीं होने का अपवाद है। साथ ही इसकी सहसंयोजकता 2 है।

COH₂ अणु की संयोजन क्षमता :

C का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [He]2s²2p²

O का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [He]2s²2p⁴

H: 1s . का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास¹

कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, ऑक्सीजन में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और हाइड्रोजन में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। 2 एच परमाणु हैं इसलिए एच से कुल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान है।

तो, हमारे पास कुल 4+6+2 = 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ये 12 संयोजकता इलेक्ट्रॉन बनाते हैं COH2 लुईस संरचना का पूरा ऑक्टेट।

COH₂ लुईस संरचना में कुल 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

COH₂ लुईस संरचना अकेला जोड़े:

O परमाणु पर 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म निवास करते हैं। C में केवल बंध युग्म हैं और H में भी केवल इलेक्ट्रॉनों का बंध युग्म है।

COH2 लुईस संरचना में 2 अकेले जोड़े हैं ओ परमाणुओं पर रहने वाले इलेक्ट्रॉनों की।

COH₂ लुईस संरचना संकरण:

C का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: [He]2s²2p_x¹2p¹_y2p_z

O का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: [He]2s²2p²_x2p¹_y2p¹_z

H: 1s . का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन¹

C का उत्तेजित अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [He]2s¹2p_x¹2p¹_y2p¹_z

सी स्पा से गुजरता है² संकरण जहां इसके s, और 2 p हाइब्रिड ऑर्बिटल्स में एक इलेक्ट्रॉन होता है जिसमें 2 H और 1 O हाइब्रिड ऑर्बिटल्स होते हैं, शेष 2p का एक इलेक्ट्रॉन होता है।_z हाइब्रिड ऑर्बिटल ओ के एकल कब्जे वाले पी हाइब्रिड ऑर्बिटल में से एक के साथ पीआई बॉन्ड बनाता है। एच सिग्मा बॉन्ड फॉर्मेशन से गुजरता है।

O के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से, यह स्पष्ट है कि एकल कब्जा किए गए 2p ऑर्बिटल्स में से एक अपने आंतरिक अक्ष के साथ c के सिग्मा ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप करके सिग्मा बॉन्ड बनाता है।

ओ के अन्य अकेले कब्जे वाले 2p कक्षीय लेविस संरचना आरेख में दिखाए गए अनुसार एक पीआई बंधन बनाने के लिए एक तरफ ओवरलैपिंग से गुजरते हैं। दो गैर-संकरित s और युग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले 2p prbitals में से एक O पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के रूप में मौजूद है।

कुल मिलाकर, O के पास p . है² संकरण, C में sp . है² संकरण।

COH₂ लुईस संरचना आकार:

इसके संकरण की उपरोक्त चर्चा से, यह एक त्रिकोणीय तलीय संरचना को अपनाता है जिसमें सभी परमाणु समतल होते हैं और इसका आकार लगभग एक समबाहु त्रिभुज के समान होता है।

केंद्रीय परमाणु एक समबाहु त्रिभुज की तरह परिधि में 3 परमाणुओं से घिरा हुआ है। केंद्रीय परमाणु के अलावा अन्य परमाणुओं को परिधीय परमाणु भी कहा जाता है।

COH₂ लुईस संरचना कोण:

COH₂ 120 . के साथ एक त्रिकोणीय तलीय आकार को अपनाता है⁰ बंधन कोण जो अच्छी तरह से उचित है क्योंकि यह एक sp . है² संकरित अणु।

COH . है₂ लुईस संरचना ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

COH₂ लुईस संरचना एक ध्रुवीय अणु है। यह उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के आधार पर समझाया जा सकता है जिसमें इस मामले में ओ परमाणु उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। O, X = 3.44 के साथ, C के इलेक्ट्रॉन घनत्व को सबसे अधिक अपनी ओर खींचता है जो बदले में H के इलेक्ट्रॉन घनत्व को C की ओर खींचता है जिससे H आंशिक रूप से धनात्मक हो जाता है।

यह C को थोड़ा धनात्मक रूप से आवेशित करता है और O को आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है जो अणु के दो सिरों के बीच आवेश पृथक्करण बनाता है। इसके परिणामस्वरूप द्विध्रुव का निर्माण होता है जो फॉर्मेल्डिहाइड अणु की ध्रुवीय प्रकृति के लिए जिम्मेदार होता है।

एक्स = इलेक्ट्रोनगेटिविटी परिमाण के लिए खड़ा है

COH . है₂ लुईस संरचना आयनिक ?

COH₂ लुईस संरचना आयनिक प्रकृति का है।

चूँकि O में अधिक विद्युत ऋणात्मकता O = 3.44 है, यह C के इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है जिसमें C = 2.55 की विद्युत ऋणात्मकता है जो बदले में H [H = 2.22] के इलेक्ट्रॉन घनत्व को C की ओर खींचती है जिससे H आंशिक रूप से धनात्मक हो जाता है।.

यह C को थोड़ा धनात्मक रूप से आवेशित करता है और O को आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है जो अणु को आयनिक बनाने वाले अणु के दो सिरों के बीच आवेश पृथक्करण बनाता है।

COH₂ लुईस संरचना घुलनशीलता:

इसकी ध्रुवीय प्रकृति के कारण, यह पानी में पूरी तरह से घुलनशील है और एसीटोन, ईथर, इथेनॉल जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में थोड़ा घुलनशील है।

• पानी - पूरी तरह से घुलनशील
• एसीटोन - घुलनशील
• ईथर - आंशिक रूप से घुलनशील
• क्लोरोफॉर्म - अमिश्रणीय

COH . है₂ लुईस संरचना सममित या विषम?

COH2 लुईस संरचना एक सममित अणु है। जब एक मिरर प्लेन को C=O बॉन्ड से गुजारा जाता है, तो यह समान मिरर इमेज बनाता है, जहां दोनों H को देखने पर एक दूसरे से अलग नहीं किया जा सकता है।

इसका बिंदु समूह C . है_2v H . के समान₂ओ अणु।

COH . है₂ लुईस संरचना अम्लीय या क्षारीय?

COH2 लुईस संरचना बहुत कमजोर अम्ल है। ठोस बहुलक रूपों में मौजूद होने पर यह अधिक अम्लीय कार्य करता है। गैसीय अवस्था में, यह प्रकृति में काफी बुनियादी है।

निष्कर्ष:

COH2 लुईस संरचना एक सममित त्रिकोणीय अणु है जिसका व्यापक रूप से जैविक प्रणालियों और चिकित्सा क्षेत्रों में औपचारिक रूप से उपयोग किया गया है।

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नंदिता बिस्वास

नमस्ते…। मैं नंदिता बिस्वास हूं. मैंने कार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। इसके अलावा, मैंने रसायन विज्ञान में दो परियोजनाएँ की हैं - एक वर्णमिति अनुमान और समाधानों में आयनों के निर्धारण से संबंधित है। सॉल्वैटोक्रोमिज़्म में अन्य लोग फ़्लोरोफ़ोर्स और उत्सर्जन पर उनके स्टैकिंग गुणों के साथ-साथ रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उनके उपयोग का अध्ययन करते हैं। मैं औषधीय विभाग में रिसर्च एसोसिएट ट्रेनी के रूप में कार्यरत हूं।
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