15 समन्वय सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

इस लेख में हम यह देखने जा रहे हैं कि एक समन्वय सहसंयोजक बंधन क्या है, इसकी विशेषताएं तथ्य के साथ-साथ कुछ समन्वय सहसंयोजक बंधन उदाहरण विस्तार से हैं।

बंधन निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉन जोड़ी का बंटवारा केवल एक परमाणु द्वारा होता है, इसे एक समन्वय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। एक अणु में केवल एक परमाणु एक बंधन बनाने के लिए दोनों इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। इस प्रकार की बॉन्डिंग निम्नलिखित उदाहरणों में देखी जाती है।

• अमोनियम बोरॉन ट्राइफ्लोराइड NH₃→बीएफ₃
• अमोनियम आयन NH₄⁺
• हाइड्रोनियम आयन H . का निर्माण₃O⁺
• टेट्राफ्लुरोबोरोन बीएफ₄^-
• एल्युमिनियम क्लोराइड AlCl . का निर्माण₆
• सल्फर डाइऑक्साइड SO₂         
• सल्फर ट्रायऑक्साइड SO₃
• सल्फ्यूरिक अम्ल H₂SO₄
• नाइट्रोजन पेंटाऑक्साइड N₂O₅
• नाईट्रोमीथेन
• Hexammine कोबाल्ट (ll) क्लोराइड
• Hexaaquo कोबाल्ट (ll) क्लोराइड Co(H2O)₆
• टेट्राकार्बोनिल निकल नी (सह)₄
• Hexaaquo एल्युमिनियम (ll)
• ओजोन

समन्वय सहसंयोजक बंधन एक द्विध्रुवीय बंधन या मूल बंधन के रूप में भी हकदार हैं। एक समन्वय सहसंयोजक बंधन में, दोनों इलेक्ट्रॉनों को एक व्यक्तिगत परमाणु द्वारा साझा किया जाता है, दूसरा इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता होता है। तीर '→' द्वारा निरूपित, परमाणु की ओर इशारा करते हुए जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।

 ए → बी ए इलेक्ट्रॉन जोड़ी या दो इलेक्ट्रॉन देता है, जिसे डोनर परमाणु कहा जाता है

                 बी इलेक्ट्रॉन जोड़ी या इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, जिसे स्वीकर्ता परमाणु कहा जाता है।  

समन्वय सहसंयोजक बंधन एक सहसंयोजक बंधन से केवल उसके बनने के तरीके में भिन्न होता है, एक बार बनने के बाद यह बिल्कुल सहसंयोजक बंधन की तरह होता है। समन्वय सहसंयोजक बंधन तब बन सकता है जब संयोजन परमाणुओं में से एक में पूर्ण अष्टक के अलावा इलेक्ट्रॉनों का एक अप्रयुक्त अकेला जोड़ा होता है।     

लक्षण

• केवल एक परमाणु द्वारा दिए गए बंधन के इलेक्ट्रॉन युग्म या दोनों इलेक्ट्रॉन।
• यह भी कहा जाता है द्विध्रुवीय बांड या संप्रदान कारक बंधन।
• निर्देशांक सहसंयोजक बंध '→' के रूप में दर्शाए गए हैं।  
• इसमें युक्त यौगिक बंधन के प्रकार को समन्वय सहसंयोजक कहा जाता है यौगिकों।
• इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से सभी परमाणुओं का स्थिरीकरण होता है।
• दाता परमाणु थोड़ा धनात्मक आवेश और स्वीकर्ता परमाणु द्वारा अधिग्रहित थोड़ा ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।

समन्वय सहसंयोजक बंधन उदाहरण

अमोनियम बोरॉन ट्राइफ्लोराइड NH . का निर्माण₃→BF₃

एनएच में₃ अणु, नाइट्रोजन के वैलेंस शेल में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ तीन बंधों के निर्माण से N का एक पूर्ण अष्टक है। लेकिन यह अभी भी अप्रयुक्त इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के साथ बचा है। इलेक्ट्रॉनों की यह अकेली जोड़ी BF . में B परमाणु को दान की जा सकती है₃, जो एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन की कमी है। इससे बोरॉन परमाणु भी अपना अष्टक पूरा करता है।

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अमोनियम आयन NH . का निर्माण₄⁺

एनएच में₃ अणु, नाइट्रोजन परमाणु में अपना अष्टक पूरा करने के बाद इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी होती है। इलेक्ट्रॉनों का यह अकेला जोड़ा H . के साथ साझा करता है⁺ एचसीएल का आयन। एन और एच के बीच गठित समन्वय सहसंयोजक बंधन, जो अमोनियम आयन के गठन की ओर जाता है NH4⁺.

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हाइड्रोनियम आयन H . का निर्माण₃O⁺

हाइड्रोनियम आयनों के निर्माण के दौरान, पानी के अणु दाता परमाणुओं के रूप में कार्य करते हैं। H2O में मौजूद ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी होती है जिसका उपयोग समन्वय सहसंयोजक बनाने के लिए किया जाता है हाइड्रोजन के साथ बंधन एचसीएल में मौजूद परमाणु।

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टेट्राफ्लुरोबोरोन BF . का निर्माण₄^-

फ्लोरीन परमाणु बोरॉन के साथ इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करते हैं। फ्लोरीन एक दाता परमाणु के रूप में कार्य करता है और बोरॉन एक स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है। टेट्राफ्लुरोबोरोन का निर्माण एक समन्वय सहसंयोजक बंधन द्वारा होता है।

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एल्युमिनियम क्लोराइड AlCl . का निर्माण₆

एल्युमिनियम के संयोजकता कोश में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह क्लोरीन के साथ तीन बंध बनाता है। क्लोरीन में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से एक का उपयोग बंधन बनाने के लिए किया जाता है, बाकी एकाकी जोड़े के रूप में कार्य करते हैं। क्लोरीन एक दूसरे एल्युमिनियम परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े को एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाता है।

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सल्फर डाइऑक्साइड SO₂

सल्फर डाइऑक्साइड अणु में सल्फर में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए यह दाता परमाणु के रूप में कार्य करता है और ऑक्सीजन एक स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है। सल्फर एक ऑक्सीजन के साथ दोहरा बंधन बनाता है और एक अकेला जोड़ा अन्य ऑक्सीजन के साथ साझा करता है।

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सल्फर ट्रायऑक्साइड SO₃

ऑक्सीजन के साथ दोहरा बंधन बनने के बाद, सल्फर दो ऑक्सीजन के साथ इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े साझा करता है एक समन्वय सहसंयोजक बंधन द्वारा परमाणु.

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सल्फ्यूरिक अम्ल H₂SO₄

सल्फ्यूरिक एसिड में मौजूद सल्फर दो अलग-अलग ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाता है। सल्फर में दो एकाकी जोड़े होते हैं।

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नाइट्रोजन पेंटाऑक्साइड N₂O₅

नाइट्रोजन के संयोजकता कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से तीन इलेक्ट्रॉनों का उपयोग ऑक्सीजन के साथ एक एकल और एक दोहरा बंधन बनाने के लिए किया जाता है। शेष इलेक्ट्रॉन एकाकी जोड़े के रूप में कार्य करते हैं। इस अकेले जोड़े का उपयोग ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए किया गया था।

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नाईट्रोमीथेन

नाइट्रोमेथेन में, नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। नाइट्रोजन मिथाइल समूह के कार्बन परमाणु के साथ एक ऑक्सीजन और एक एकल बंधन के साथ एक दोहरा बंधन बनाता है और अपना अष्टक पूरा करता है।

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Hexammine कोबाल्ट (ll) क्लोराइड Co(NH3)₆Cl₃

हेक्सैमाइन कोबाल्ट (lll) क्लोराइड कॉम्प्लेक्स में, लिगैंड के छह नाइट्रोजन परमाणु, अमोनिया NH3 केंद्रीय धातु कोबाल्ट के साथ इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करते हैं।

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Hexaaquo कोबाल्ट (ll) क्लोराइड Co(H₂O)₆Cl₂

Hexaaquo कोबाल्ट (ll) क्लोराइड में, छह पानी H₂हे अणु लिगैंड हैं, दाता परमाणुओं के रूप में कार्य करते हैं। केंद्रीय धातु परमाणु कोबाल्ट एक स्वीकर्ता परमाणु के रूप में कार्य करता है। H . का ऑक्सीजन परमाणु₂O में इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा है जो कोबाल्ट के साथ एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाता है।

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टेट्राकार्बोनिल निकेल नी (सीओ)₄

टेट्राकार्बोनिल निकेल में, Ni स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है, और CO एक दाता परमाणु के रूप में कार्य करता है। लिगैंड के चार ऑक्सीजन परमाणु एकाकी जोड़ी को निकेल के साथ साझा करते हैं जो एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।

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Hexaaquo एल्युमिनियम (ll)

इस परिसर में, H . के ऑक्सीजन परमाणु₂O केंद्रीय धातु परमाणु एल्युमिनियम के साथ अकेला जोड़ा साझा करता है। 

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ओजोन

ऑक्सीजन परमाणु के संयोजकता कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक ऑक्सीजन के साथ दोहरा बंधन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है और एक अकेला जोड़ा दूसरे ऑक्सीजन के साथ समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

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पढ़ते रहिये :SN2 उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

पूछे जाने वाले प्रश्न:

1)प्रश्न: डाइवेटिव बॉन्ड से क्या तात्पर्य है?

उत्तर: मूल बंधन को परिभाषित किया गया है

बंधन निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉन जोड़ी का बंटवारा केवल एक परमाणु द्वारा होता है, इसे एक समन्वय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। इसे द्विध्रुवीय बंधन या मूल बंधन भी कहा जाता है।

2)प्रश्न: समन्वय और सहसंयोजक बंधों में क्या अंतर हैं?

उत्तर: समन्वय और सहसंयोजक बंधन के बीच अंतर

3) प्रश्न: क्या कोऑर्डिनेट बॉन्ड दिशात्मक है?

उत्तर: समन्वय बंधन दिशात्मक है,

समन्वय बंधन तब बनता है जब दोनों इलेक्ट्रॉनों को केवल एक परमाणु द्वारा साझा किया जाता है, दाता परमाणु इसलिए समन्वय बंधन दिशात्मक होता है। एक तीर द्वारा भी दर्शाया गया है → स्वीकर्ता परमाणु की ओर इशारा करते हुए।

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