CS कार्बन मोनो-सल्फाइड का रासायनिक सूत्र है। इसमें एक कार्बन और एक सल्फर परमाणु होता है।
कार्बन मोनो- सल्फाइड इसका एक रासायनिक सूत्र CS है जिसमें कार्बन सल्फाइड और सल्फीडोकार्बन जैसे कुछ पर्यायवाची शब्द हैं। कार्बन मोनो-सल्फाइड (CS) का आणविक भार 44.08 है। यह एक ऑर्गेनो सल्फर यौगिक है। कार्बन मोनो-सल्फाइड का IUPAC नाम मेथैनिडाइलिडिनसल्फेनियम है और इसका आणविक सूत्र CS है।
सीएस लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?
लुईस संरचना को आकर्षित करने के लिए कुछ बिंदुओं को याद रखना चाहिए कि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना, अधिकांश इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व में केंद्रीय स्थिति होनी चाहिए, सभी तत्वों के भीतर बंधन होना चाहिए, औपचारिक चार्ज की गणना करना, संरचना के प्रत्येक परमाणु पर ऑक्टेट नियम लागू करना, अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की गणना करना आदि।
सीएस लुईस संरचना में केवल दो तत्व मौजूद होते हैं अर्थात कार्बन परमाणु और सल्फर परमाणु इसे द्विपरमाणुक अणु बनाते हैं। सबसे पहले हमें आवर्त सारणी में एस और सी परमाणु के समूह की स्थिति की जांच करनी होगी। अतः कार्बन परमाणु 4 . में हैth आवर्त सारणी समूह और सल्फर परमाणु 16 . में हैth आवर्त सारणी समूह। इस प्रकार, सी परमाणु में कुल 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और एस परमाणु के बाहरी वैलेंस शेल ऑर्बिटल्स में कुल 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
सीएस लुईस संरचना में, एक केंद्रीय परमाणु नहीं होना चाहिए क्योंकि यह एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें केवल दो परमाणु होते हैं। तो, C और S दोनों परमाणु एक दूसरे को पीछे छोड़ सकते हैं लुईस संरचना, फिर उन दोनों के बीच इसकी संयोजकता के अनुसार संबंध बनाएं कि उस पर इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। अंत में सीएस लुईस संरचना के प्रत्येक परमाणु के ऑक्टेट को बंधन के बाद पूरा करें और सीएस लुईस संरचना पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े की गणना करें।
सीएस वैलेंस इलेक्ट्रॉन
सीएस लुईस संरचना एक द्विपरमाणुक संरचना है जिसमें केवल दो तत्व अर्थात कार्बन परमाणु और सल्फर परमाणु होते हैं। C और S दोनों परमाणु 4 . के हैंth और 16th क्रमशः आवर्त सारणी का समूह। इस प्रकार सी और एस दोनों परमाणुओं के बाहरी वैलेंस शेल ऑर्बिटल्स में 4 और 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
C परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 04
S परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 06
इसलिए, CS अणु पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 4 (C) + 6 (S) = 10 . है
इसलिए, सीएस लुईस संरचना में कुल दस वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।
सीएस लुईस संरचना पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े - 10/2 = 5
CS लुईस संरचना में कुल पांच इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं.
इन दस इलेक्ट्रॉनों में से छह इलेक्ट्रॉन सी और एस परमाणु के बीच बंधन में शामिल होते हैं, कार्बन और सल्फर परमाणु के भीतर एक ट्रिपल (सीएस) बंधन बनाते हैं। तो, 10 (सीएस के वैलेंस इलेक्ट्रॉन) - 6 (सीएस के बंधन इलेक्ट्रॉन) = 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन रहते हैं। चूंकि, छह इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल होते हैं; सीएस लुईस संरचना में अब हमारे पास केवल 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
सीएस लुईस संरचना अकेला जोड़े
CS लुईस संरचना इस पर कुल दस वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। यदि हम C और S परमाणु के बीच एक एकल बंधन बनाते हैं, तो 10 इलेक्ट्रॉनों में से दो इलेक्ट्रॉन बंधन में लग जाते हैं। इसलिए, अब हम सीएस लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों के आगे वितरण के लिए आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ हैं।
इस प्रकार, कार्बन परमाणु पर केवल एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद होता है। साथ ही सल्फर परमाणु पर मौजूद इकलौता इलेक्ट्रॉन जोड़े तीन हैं। इसलिए, सीएस लुईस संरचना पर कुल अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े 1 (सी) + 3 (एस) = 4 है। इसलिए सीएस लुईस संरचना इस पर कुल चार एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद हैं।
सीएस लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
सीएस लुईस संरचना में, सी परमाणु पर 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और एस परमाणु पर 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब सी और एस परमाणुओं के बीच बंधन बनता है, तो पहले हम सी और एस परमाणु के बीच एक एकल बंधन बनाते हैं, इसलिए हम आगे के साझाकरण या वितरण के लिए आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों यानी चार अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ बने रहते हैं।
लेकिन इस स्थिति में C परमाणु का अष्टक अधूरा है क्योंकि C (एक बंधन जोड़ी और एक अकेला जोड़ा) पर केवल चार इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं और S परमाणु में कुल आठ इलेक्ट्रॉन हैं (एक बंधन जोड़ी और तीन अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े) यानी पूर्ण ऑक्टेट . अब, सी परमाणु के अष्टक को पूरा करने के लिए हमें सी और एस परमाणुओं के बीच ट्रिपल बॉन्ड बनाने के लिए एस परमाणु के अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े को केंद्र में ले जाना होगा।
इस प्रकार, अब हमें क्रमशः सी और एस दोनों परमाणुओं पर तीन बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉन और एक अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन मिल रहे हैं। इसलिए, अब कार्बन परमाणु में आठ इलेक्ट्रॉनों (एक अकेला जोड़ा और तीन बंधन जोड़े) के साथ पूर्ण ऑक्टेट है। इसके अलावा सल्फर परमाणु में आठ इलेक्ट्रॉनों (एक अकेला जोड़ा और तीन बंधन जोड़े) के साथ पूरा ऑक्टेट होता है। तो, CS . के C और S परमाणु लुईस संरचना पूर्ण है अष्टक
सीएस लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक शुल्क की गणना निम्न सूत्र की सहायता से की जाती है:
औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
सीएस लुईस संरचना के लिए औपचारिक शुल्क की गणना करते समय, हमें एकल सी और एकल एस परमाणु के लिए औपचारिक शुल्क की गणना निम्नानुसार करनी होगी:
कार्बन परमाणु: कार्बन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 04
कार्बन परमाणु पर असंबद्ध इलेक्ट्रॉन = 02
कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का आबंधन = 02 (एकल सीएस आबंध)
कार्बन परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है = (4 - 2 - 2/2) = +1
तो, सीएस लुईस संरचना के कार्बन परमाणु में प्लस वन (+1) औपचारिक चार्ज होता है।
सल्फर परमाणु: सल्फर परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06
सल्फर परमाणु में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06
सल्फर परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 02 (एकल सीएस बंधन)
सल्फर परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है = (6 - 6 - 2/2) = -1
अत: CS . का सल्फर परमाणु लुईस संरचना माइनस वन (-1) औपचारिक प्रभार है।
सीएस लुईस संरचना अनुनाद
सीएस लुईस संरचना में, चार अनुनाद संरचनाएं संभव हैं। निम्नलिखित पहली अनुनाद संरचना में इलेक्ट्रॉन घनत्व S परमाणु पर अधिक होता है और C परमाणु पर औपचारिक आवेश +1 और S परमाणु पर -1 के साथ एकल CS सहसंयोजक बंधन होता है। दूसरी और तीसरी अनुनाद संरचना में, C और S परमाणु पर शून्य औपचारिक आवेश वाला दोहरा C=S बंधन होता है।
यह संरचनाओं का एक स्थिर रूप है, क्योंकि सी और एस परमाणु दोनों पर कोई औपचारिक शुल्क नहीं है और सी पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी और एस परमाणु पर दो अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन हैं। अंतिम अनुनाद संरचना में, C और S परमाणुओं के भीतर एक ट्रिपल बॉन्ड मौजूद होता है और दोनों में सिंगल लोन इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। C परमाणु में -1 औपचारिक आवेश होता है और S परमाणु पर +1 औपचारिक आवेश उपस्थित होता है। सभी सीएस अणु अनुनाद संरचना का निर्माण इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण और उस पर मौजूद आवेश को कम करने से होता है।
सीएस लुईस संरचना आकार
सीएस लुईस संरचना का एक रैखिक आकार होता है क्योंकि यह एक द्विपरमाणुक अणु होता है और इसमें केवल दो परमाणु मौजूद होते हैं अर्थात कार्बन परमाणु और सल्फर परमाणु, जो एक दूसरे के साथ एक एकल इलेक्ट्रॉन युक्त ट्रिपल बॉन्ड के साथ जुड़ते हैं। प्रत्येक परमाणु पर जोड़े। सीएस लुईस संरचना रैखिक आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है।
वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, अणु में केवल दो परमाणु होते हैं, जिसमें सामान्य सूत्र AX का पालन करने वाला अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और इसमें रैखिक ज्यामिति या आकार होता है। इस प्रकार, सी.एस लुईस संरचना AX सामान्य सूत्र है और रैखिक आकार है।
सीएस संकरण
सीएस . में लुईस संरचना, सी और एस परमाणुओं के भीतर एक ट्रिपल बंधन है, इसलिए एक सिग्मा बंधन (σ) और दो पाई बांड (π) मौजूद हैं। सीएस संरचना के संकरण में, पाई बांड शामिल नहीं है क्योंकि पी ऑर्बिटल्स साइड-टू-साइड ओवरलैप द्वारा बनते हैं और सिग्मा बॉन्ड (σ) में दो ऑर्बिटल्स का एंड-टू-एंड ओवरलैप होता है।
इसके अलावा वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एक बंधुआ परमाणु और एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी वाला अणु एएक्स जेनेरिक फॉर्मूला का पालन करता है जिसमें रैखिक आकार या ज्यामिति होती है और इसमें एसपी संकरण भी होता है। तो, AX सूत्र का अनुसरण करने वाली CS लुईस संरचना में रैखिक आकार और ज्यामिति होती है और इसमें sp संकरण भी होता है।
सीएस लुईस संरचना कोण
सीएस लुईस संरचना निम्नलिखित VSEPR सिद्धांत AX जेनेरिक फॉर्मूला, जहां A = केंद्रीय परमाणु, X = बंधुआ परमाणु और E = केंद्रीय परमाणुओं पर अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े। तो, इसमें एसपी संकरण के साथ रैखिक आकार और ज्यामिति है। इस प्रकार सीएस लुईस संरचना में 180 ए यूनिट बॉन्ड लंबाई के साथ 1.5349 डिग्री बांड कोण है।
सीएस घुलनशीलता
कार्बन मोनो-सल्फाइड (CS) एक गैसीय यौगिक है और इसमें अघुलनशील है:
- पानी
सीएस आयनिक है?
नहीं, CS अणु आयनिक नहीं है बल्कि यह एक सहसंयोजक अणु है।
CS आयनिक क्यों नहीं है?
सीएस लुईस संरचना में, कार्बन और सल्फर परमाणु दोनों 14 . के हैंth और 16th आवर्त सारणी का समूह और जिसमें क्रमशः 4 और 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। सी और एस दोनों परमाणु आवर्त सारणी में गैर-धातु समूह के अंतर्गत आते हैं जो एक दूसरे के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। तो, सी और एस दोनों परमाणु गैर-धातु हैं जो प्रकृति में सहसंयोजक हैं। इस प्रकार, सीएस अणु एक सहसंयोजक अणु है।
कैसे CS आयनिक नहीं है?
अगर हम सीएस . देखते हैं लुईस संरचना, C और S परमाणु के बीच बनने वाला बंधन तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े के साझाकरण से बनता है। इसलिए सी और एस परमाणुओं के भीतर एक ट्रिपल बॉन्ड का निर्माण होता है। ट्रिपल बॉन्ड एक सहसंयोजक बंधन है, इसलिए हम कह सकते हैं कि सीएस अणु एक सहसंयोजक अणु है और आयनिक नहीं है।
सीएस अम्लीय या क्षारीय है?
सीएस अणु अम्लीय या क्षारीय नहीं है बल्कि यह एक तटस्थ अणु है।
CS अम्लीय या क्षारकीय क्यों नहीं है?
सीएस अणु सीओ अणु और अधिकांश समान गुणों जैसा दिखता है। सीएस अम्लीय या क्षारीय प्रकृति नहीं दिखाता है क्योंकि सी और एस परमाणु के बीच ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति होती है और आगे साझा करने के लिए पर्याप्त अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद नहीं होते हैं।
कैसे CS अम्लीय या क्षारीय नहीं है?
सीएस एक तटस्थ अणु है और सीएस अणु पर मौजूद अपर्याप्त अकेला इलेक्ट्रॉन के कारण कोई अम्लीय या मूल चरित्र नहीं दिखा रहा है। तो, अन्य यौगिकों के साथ इलेक्ट्रॉनों का आगे दान या स्वीकृति संभव नहीं है। लेकिन यह जटिल यौगिकों को बनाने के लिए अकार्बनिक यौगिकों में एक लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है।
सीएस ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?
सीएस अणु प्रकृति में थोड़ा ध्रुवीय है।
सीएस थोड़ा ध्रुवीय क्यों है?
सीएस अणु में, सी और एस परमाणुओं में लगभग समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है, यानी सी की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.55 है और एस की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.58 है। इस प्रकार, सीएस अणु प्रकृति में थोड़ा ध्रुवीय है।
सीएस थोड़ा ध्रुवीय कैसे है?
सीएस अणु में कोई ध्रुवीय बंधन मौजूद नहीं है और यह एक रैखिक संरचना भी है, इसलिए एक द्विध्रुवीय क्षण है जो सीएस अणु में सीएस ट्रिपल बंधन के साथ सी की ओर इशारा करता है। इसलिए, कार्बन मोनो-सल्फाइड थोड़ा ध्रुवीय अणु है।
CS को कार्बन मोनो-सल्फाइड के रूप में जाना जाता है जिसमें C और S परमाणुओं के बीच ट्रिपल बॉन्ड होता है। इसमें कुल 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह एसपी संकरण और 180 डिग्री बॉन्ड कोण के साथ आकार में रैखिक है। C और S दोनों परमाणुओं में पूर्ण अष्टक होते हैं। यह एक सहसंयोजक अणु, प्रकृति में तटस्थ और ध्रुवीय है।
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सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें