Cu2+ लुईस संरचना तत्व क्यूपर पर रासायनिक अवलोकन को स्पष्ट करने के लिए अत्यधिक प्रेरक तथ्य है। कुछ जानकार तथ्य तांबे के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के बजाय लुईस संरचना के स्केच का समर्थन करते हैं।
इस लेख में जिन तथ्यों पर चर्चा की जाएगी वे हैं:
- ड्राइंग Cu लुईस संरचना
- Cu2+ लुईस संरचना आरेखित करना
- Cu2 + लुईस संरचना अनुनाद
- Cu2 + लुईस संरचना आकार
- Cu2 + लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
- Cu2 + लुईस संरचना कोण
- Cu2 + लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
- Cu2 + लुईस संरचना अकेला जोड़े
- Cu2 + संयोजकता इलेक्ट्रॉन
- Cu2 + संकरण
- Cu2 + घुलनशीलता
- Cu2 + आयनिक
- Cu2 + अम्लीय या क्षारक
- Cu2 + ध्रुवीय या अध्रुवीय
- Cu2 + चतुष्फलकीय
- Cu2 + रैखिक
- Cu2 + सममित या असममित
- Cu2+ अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय
- Cu2+ रंग
- Cu2+ एक कम करने वाला एजेंट
- Cu2+ एक ऑक्सीकरण एजेंट
- Cu2+ . की स्थिरता
ड्राइंग Cu लुईस संरचना
लुईस संरचना के आरेखण में आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व के लिए कुछ चरण शामिल हैं। वे चरण तत्वों के स्केच को गहन बनाते हैं और आंतरिक मामलों के साथ निर्दिष्ट तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के माध्यम से होता है।
कॉपर में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या की पहचान करने के पहले चरण का प्रदर्शन करते हुए इसे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से पहचाना जा सकता है जो कि Cu के लिए है 1s22s22p63s23p64s23d104s1। इसका मतलब है कि तांबे में संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉन 9 है।
अगला कदम Cu के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के संकेतन के रूप में डॉट्स लगाना है जो कि 9 डॉट्स है। यह कदम कॉपर की सरल लुईस संरचना को पूरा करता है जो कि Cu2+ की लुईस संरचना के अनुसार काफी तुलनात्मक है।
Cu2+ लुईस संरचना आरेखित करना
रसायन विज्ञान में एक मजबूत धनायन Cu2+ और इसके महत्व का अध्ययन इस आयन की लुईस संरचना की प्रारंभिक ड्राइंग के साथ शुरू किया जा सकता है। रासायनिक अध्ययन में Cu2+ को क्यूप्रिक आयन नाम दिया गया है।
वैलेंस इलेक्ट्रॉन को उसके वैलेंस शेल से दो इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के बाद तांबे के चारों ओर डॉट्स के रूप में इनपुट करना किसके द्वारा साझा किया गया मुख्य परिप्रेक्ष्य है लुईस की संरचना Cu2+ का। क्यूप्रिक आयन की लुईस संरचना कॉपर में इलेक्ट्रॉन की कमी के तथ्य को दर्शाती है।
Cu2+ लुईस संरचना अनुनाद
अनुनाद का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों द्वारा बंधों में परिवर्तन। अनुनाद एक तंत्र है जो संरचना में पाई बंधन होने के महत्व को विस्तृत करता है। अनुनाद में पाई आबंध संबंधित तत्वों के किसी एक परमाणु के ऋणात्मक आवेश द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है। इसलिए, यह स्पष्ट है कि एक पाई बांड होना अनुनाद की सबसे आवश्यक विशेषता है।
Cu2+ निश्चित रूप से एक धनावेशित आयन है लेकिन यह इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना में दो इलेक्ट्रॉनों की कमी को दर्शाता है। इसलिए, अन्य तत्वों के साथ बोन डी बनाने के बाद, यह प्रतिध्वनि शुरू नहीं कर सकता है। कप्रिक आयन के लिए आगे बढ़ने के लिए अनुनाद अप्रासंगिक तंत्र है।
Cu2+ लुईस संरचना आकार
टी तत्वों या आयनों की लुईस संरचना से निर्धारित करने के लिए आकार महत्वपूर्ण है। लुईस इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्रासंगिक रूप से आकृति का प्रतिनिधित्व करती है या यौगिकों या आवधिक तत्वों की ज्यामिति।
Cu2+ में इलेक्ट्रॉन की संख्या में परिवर्तन होता है और यह कप आयन के लिए विकृत अष्टफलकीय या वर्ग-पिरामिड के आकार में बनता है। लुईस की संरचना रासायनिक प्रदर्शन के साथ इस आयन के आकार में परिवर्तन को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
Cu2+ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
यौगिक के निर्माण में भाग लेने वाले प्रत्येक तत्व में बंधन और गैर-बाध्यकारी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करके किसी भी यौगिक का औपचारिक प्रभार निर्धारित किया जा सकता है।
एक आयन के एक विशिष्ट तत्व के मामले में यह महत्वपूर्ण हो जाता है कि वह अपने वैलेंस शेल से निकलने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निरीक्षण करे जो आयन के संपूर्ण औपचारिक प्रभार की पहचान करता है। क्यूप्रिक आयन के लिए औपचारिक शुल्क बहुत सटीक रूप से 2+ है।
Cu2+ लुईस संरचना कोण
लुईस की संरचना यौगिकों के कोणीय आयामों को व्यक्त करने के लिए जिम्मेदार है जो इलेक्ट्रॉन साझाकरण द्वारा आयनिक बंधन के सहसंयोजक बनाता है। यौगिकों का कोण कई विशेषताओं पर निर्भर करता है जैसे कि बंधन के प्रकार और एकाकी जोड़े की उपस्थिति।
Cu2+ एक आयन है जिसका कोई बंधन नहीं है और यह एक कोण आवर्त तत्व से बनता है जो तांबे है। इसलिए, इस तत्व का कोण अपरिभाषित है।
Cu2+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम रासायनिक नियमों को संदर्भित करता है, जो आवधिक तत्वों को अंतिम स्थिरता प्राप्त करने के लिए अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ पहुंचने के लिए प्रेरित करता है। यह नियम हैं जो रसायन विज्ञान में बंधन की प्रक्रिया शुरू करते हैं ताकि तत्वों को अपने निकटतम उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करके स्थिर बनाया जा सके।
Cu के लिए, आवर्त सारणी में इसकी निकटतम उत्कृष्ट गैस आर्गन है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3s23p6 है। कॉपर की संरचना को वापस पाने के लिए क्यूप्रिक आयन में दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है। यह अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को कम कर देता है और इस तरह यह ऑक्टेट नियम को ज्यादा प्राथमिकता दिए बिना स्थिरता प्राप्त करता है।
अन्यथा, ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए Cu अपने अंतिम ऊर्जा स्तर में आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है लेकिन gd कक्षीय को पूरा करके अत्यधिक स्थिरता लाभ के कारण Cu3+ संभव नहीं है। कॉपर का 3d10 कक्षक इसे अष्टक स्थिरीकरण से भिन्न बनाता है।
Cu2+ लुईस संरचना अकेला जोड़े
लोब जोड़े की उपस्थिति का पता तत्वों की लीस इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा लगाया जाता है। उपस्थिति एकाकी जोड़े और इसकी संख्या इलेक्ट्रॉन विनिमय प्रक्रिया पर इसके प्रभाव को जानने के लिए महत्वपूर्ण हैं।
Cu2+ एक जटिल आयन है और जटिल आयन अपने बाहरी ऊर्जा स्तर पर सक्रिय संख्या में अकेले जोड़े रखने के लिए उपयोग करते हैं। जब Cu2+ नकारात्मक परिवर्तन वाले अन्य तत्वों के साथ जुड़ता है, तो यह अकेला जोड़े प्रस्तुत करने के बजाय इसकी समन्वय संख्या पर प्रकाश डालता है। हालाँकि, आयन 4s कक्षीय में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रखता है।
Cu2+ संयोजकता इलेक्ट्रॉन
स्केचिंग से पहले करने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन पहचान सबसे महत्वपूर्ण काम है लुईस की संरचना कॉपर में किसी भी तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2 के रूप में प्राप्त की जा सकती है।
दो इलेक्ट्रॉनों को समाप्त करने के बाद तत्व एक जटिल आयन बन जाता है जो दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से भी अधिक हो जाता है। क्यूप्रिक आयन नामक आयन अपने अंतिम ऊर्जा कोश में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन रखता है।
Cu2+ संकरण
संकरण तत्वों के बारे में एक और सरल तथ्य है जो कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के अस्तित्व से निर्धारित होता है। अन्य तत्वों के साथ बाइंड बनाने के बाद, ये ऑर्बिटल्स लूप्स के ऊपर और ऑर्बिटल्स के बीच इलेक्ट्रॉनिक शिफ्ट होते हैं, जिसे किसके द्वारा दर्शाया जाता है लुईस की संरचना.
Cu2+ में d ऑर्बिटल्स में 9 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो लगभग 1 इलेक्ट्रॉन की कमी से भरे होते हैं। हालांकि, आयन को NH3 के साथ बंधन के बाद sp3 संकरण बनाने के लिए देखा जाता है जो कप आयन को एक अकेला जोड़ा दान करता है।
Cu2+ घुलनशीलता
घुलनशीलता पानी है या अन्य समाधान तत्वों के आवेश पर निर्भर करता है। यौगिकों के प्रबल आयनिक तत्वों की जल में घुलने की शक्ति कम होती है।
क्यूप्रिक आयन पानी में अघुलनशील होता है लेकिन यह मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड में जटिल आयन का निर्माण आसान हो जाता है।
Cu2+ आयनिक
किसी तत्व की आयनिक या सहसंयोजक के रूप में पहचान के संबंध में शक्ति धारण शुल्क निश्चित तथ्य है।
Cu2+ धातु कॉपर की आयनिक अवस्था है। संयोजकता कोश से दो इलेक्ट्रॉनों को मुक्त करने के बाद, धातु धनावेशित क्यूप्रिक आयन बनाती है।
Cu2+ अम्लीय या क्षारक
लुईस एसिड उन तत्वों को संदर्भित करता है, जो व्यवहार्य प्रकृति के साथ इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं, और लुईस बेस वे तत्व हैं जो जरूरतमंद तत्वों को श्रेष्ठ रूप से इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं।
Cu2+ को एक मजबूत इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में पहचाना गया है। इसलिए इस तत्व को एक शक्तिशाली लुईस एसिड श्रृंखला माना जाता है।
Cu2+ ध्रुवीय या अध्रुवीय
ध्रुवीयता तत्वों की बंधन क्षमता पर निर्भर करती है। आवेशों का वहन जो आवर्त तत्वों में ध्रुवता को जन्म देता है।
Cu2+ धनावेशित आयन है, आवेश इसकी स्थलाकृतिक ध्रुवीय सतह क्षेत्र देता है। Cu2+ में इस प्रकार की ध्रुवता का मान 0 है।
Cu2+ चतुष्फलकीय
चतुष्फलकीय आकार यौगिकों का sp3 संकरित तत्व है।
Cu2+ में दो इलेक्ट्रॉनों की कमी के साथ विकृत अष्टफलकीय आकार है। अन्यथा Cu2+ के आकार को वर्ग पिरामिड के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अष्टफलकीय ज्यामिति के कागज। जैसा कि Cu2+ में है, इसकी इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन इस प्रकार का आकार रखता है।
Cu2+ रैखिक
ऑक्टाहेड्रल आकार यौगिकों की गैर-रैखिक संरचना को संदर्भित करता है, अत्यंत जटिल संरचना गैर-रेखीय कक्षाओं पर वर्तमान का प्रतीक है।
Cu2+ जटिल आयन है जो विकृत अष्टफलकीय आकार धारण करता है। इसलिए, यह स्पष्ट किया जाता है कि इसकी कोई रैखिक संरचना नहीं है। हालांकि, रसायन विज्ञान में तत्व गैर-रैखिक है।
Cu2+ सममित या असममित
सममित संरचना तत्वों द्वारा धारण की जाती है, जो हर तरफ समान होते हैं जबकि असममित संरचना यह दर्शाती है कि तत्व प्रत्येक तरफ से समान नहीं दिख रहे हैं।
Cu2+ एक सममित ज्यामिति धारण कर रहा है क्योंकि इसकी संरचना को एक वर्ग योजनाकार संरचना के रूप में तर्क दिया गया है।
Cu2+ अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय
किसी तत्व में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति उस तत्व की चुंबकीय संरचना को अनुचुंबकीय के रूप में परिभाषित करती है। प्रतिचुंबकीय की परिभाषा इसके विपरीत है कि जब किसी तत्व के सभी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है तो इसे प्रतिचुंबकीय कहा जाता है।
क्यूप्रिक आयन में एक अयुग्मित चुनाव होता है इसलिए विशेष रूप से यह एक अनुचुंबकीय तत्व है। स्पष्ट है कि इसे प्रतिचुम्बकीय कतई नहीं कहा जा सकता।
Cu2+ रंग
एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण मुख्य तंत्र है जो तत्वों के रंग में परिवर्तन को इंगित करता है। इसके अलावा, तत्वों के रंग का प्रतिनिधित्व करने के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति भी प्रभावशाली कारक है।
एक इलेक्ट्रॉन को छोड़ने के बाद Cu, भरे हुए d कक्षीय के साथ Cu+ बन जाता है जो कि d10 है; यह रंगहीन है। जब Cu+ एक मिर इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, तो यह एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण रंगीन हो जाता है जो संक्रमण को संभव बनाता है। Cu2+ का रंग नीला है।
Cu2+ एक कम करने वाला एजेंट
संदर्भ पुस्तकें उन तत्वों को संदर्भित करता है जो अन्य जरूरतमंद तत्वों को इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं। इसलिए अपचयन केवल उन्हीं में संभव है जिनके संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉन अधिक हैं।
यह स्पष्ट है कि क्यूप्रिक आयन में दो इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है; यह एक इलेक्ट्रॉन दाता नहीं हो सकता। इसके अलावा, यह आयन अमोनिया जैसे अन्य तत्वों के साथ स्ट्रिंग बॉन्डिंग के साथ आसानी से इलेक्ट्रॉनों को अपना सकता है।
Cu2+ एक ऑक्सीकरण एजेंट
कप्रिक आयन की ऑक्सीकरण अवस्था उल्लेखनीय तथ्य है, जो इसकी स्थिरता का वर्णन करता है। वैलेंस शेल से दो इलेक्ट्रॉनों को कम करने के बाद कॉपर इस जटिल आयन को जन्म देता है जो अन्य आवधिक तत्वों के साथ समन्वय बनाने के लिए एक प्रासंगिक ऑक्सीकरण अवस्था लगाता है।
Cu2+ सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक है। एल्युमिनियम एक अन्य प्रबल ऑक्सीकारक है, लेकिन कप आयन से अधिक प्रबल नहीं है। इसलिए क्यूप्रिक आयन, अल को ऑक्साइड कर सकता है लेकिन अल इसे ऑक्सीकृत नहीं कर सकता। आयन द्वारा धारित 2+ ऑक्सीकरण अवस्था रासायनिक पदार्थों में 1+ की तुलना में अधिक स्थिर होती है। इसलिए, Cu2+ को एक स्थिर और शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट माना जाता है।
Cu2+ . की स्थिरता
पानी के अणुओं के साथ बंधन बनाने की क्षमता की जांच करके आयनों की स्थिरता की पहचान की जा सकती है। सरल भाषा में, आयनों की जलयोजन ऊर्जा आयनों की स्थिरता को निर्धारित करती है।
क्यूप्रिक आयन उच्च चार्ज घनत्व वाला एक मजबूत आयन है जो भारी मात्रा में ऊर्जा छोड़ता है और अन्य तत्वों के साथ स्ट्रिंग बांधता है। इसलिए, इस आयन को रसायन विज्ञान में एक स्थिर आयन माना जाता है।
निष्कर्ष
इस लेख में जटिल आयन Cu2+ के बारे में पर्याप्त से अधिक तथ्यों का वर्णन किया गया है, जिसे रसायन विज्ञान में क्यूप्रिक आयन के रूप में नामित किया गया है। संयोजकता कोश से दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने के बाद कॉपर इस आयन के निर्माण पर जोर देता है।
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नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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