डाइक्लोरोमेथेन या मेथिलीन क्लोराइड (आमतौर पर डीसीएम के रूप में जाना जाता है) अस्थिर होता है और आमतौर पर विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है। आइए इस लेख में डाइक्लोरोमेथेन के बारे में कुछ तथ्यों को संक्षेप में जानें।
डाइक्लोरोमीथेन क्लोरोमेथेन (CH.) की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है3Cl) क्लोरीन के साथ जिसके परिणामस्वरूप क्लोरोमेथेन, डाइक्लोरोमेथेन, हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन होता है जो 400-500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उप-उत्पाद और क्लोरोफॉर्म गैस है। बाद में, उनके पृथक्करण के लिए जिस विधि का उपयोग किया जाता है, वह है आसवन.
बड़ी संख्या में कार्बनिक यौगिकों को भंग करने की इसकी एक बड़ी क्षमता है इसलिए यह एक बहुत ही उपयोगी विलायक है। लेख में आगे, हम डाइक्लोरोमीथेन के क्वथनांक और ऑक्सीकरण अवस्था जैसे भौतिक-रासायनिक गुणों पर चर्चा करेंगे।
डाइक्लोरोमीथेन IUPAC नाम
RSI IUPAC सीसीएल का नाम2H2 डाइक्लोरोमीथेन है।
डाइक्लोरोमीथेन रासायनिक सूत्र
डाइक्लोरोमीथेन का रासायनिक सूत्र CCl है2H2.
डाइक्लोरोमेथेन सीएएस संख्या
RSI कैस संख्या (प्रामाणिक संख्यात्मक पहचानकर्ता जिसमें 10 अंक तक हो सकते हैं) डाइक्लोरोमेथेन का 75-09-2 है।
डाइक्लोरोमेथेन केमस्पाइडर आईडी
डाइक्लोरोमीथेन के लिए केमस्पाइडर आईडी (चेमस्पाइडर एक मुक्त रासायनिक संरचना डेटाबेस है) 6104 है।
डाइक्लोरोमीथेन रासायनिक वर्गीकरण
डाइक्लोरोमीथेन को रासायनिक रूप से एक के रूप में वर्गीकृत किया गया है ऑर्गनोक्लोरिन यौगिक.
डाइक्लोरोमेथेन मोलर मास
डाइक्लोरोमीथेन का दाढ़ द्रव्यमान (पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान) 84.93 g/mol है।
डाइक्लोरोमीथेन रंग
डाइक्लोरोमीथेन एक रंगहीन तरल के रूप में दिखाई देता है।
डाइक्लोरोमीथेन चिपचिपापन
डाइक्लोरोमीथेन की चिपचिपाहट 0.437 mPa है.
डाइक्लोरोमीथेन दाढ़ घनत्व
डाइक्लोरोमेथेन का दाढ़ घनत्व 1.3266 g/cm . है3.
डाइक्लोरोमीथेन गलनांक
डाइक्लोरोमीथेन का गलनांक -96.7 °C या -142.06 °F होता है। इसका तात्पर्य है कि इसमें बहुत कम अंतर-आणविक बल हैं।
डाइक्लोरोमीथेन क्वथनांक
डाइक्लोरोमीथेन का क्वथनांक 39.6 °C या 103.3 °F है। डाइक्लोरोमेथेन का क्वथनांक कम होने का कारण यह है कि यह एक गैर-ज्वलनशील है विलायक.
कमरे के तापमान पर डाइक्लोरोमीथेन अवस्था
कमरे के तापमान पर, डाइक्लोरोमेथेन एक तरल है। यह पानी में गलत नहीं है, लेकिन यह इथेनॉल, ईथर, फिनोल, एल्डिहाइड और केटोन्स जैसे अधिकांश कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील है।
डाइक्लोरोमीथेन सहसंयोजक त्रिज्या
डाइक्लोरोमीथेन में सहसंयोजक त्रिज्या नहीं होती है क्योंकि यह प्रकृति में गैर-प्रतिक्रियाशील है।
डाइक्लोरोमीथेन सहसंयोजक बंधन
डाइक्लोरोमेथेन सहसंयोजक बंधन दिखाता है क्योंकि केंद्र परमाणु कार्बन संकरणित है, संकरण है sp3, और अणु एक यौगिक में चारों बंधन बनाता है।
डाइक्लोरोमीथेन इलेक्ट्रॉन विन्यास
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दिखाएँ कि कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण कैसे होता है। आइए हम आगे इस पर थोड़ा विस्तार से चर्चा करें क्योंकि हम किसी संकुल के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की भविष्यवाणी नहीं कर सकते हैं।
- कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार लिखा जाता है [He]2s22p2.
- हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है1.
- क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] है3s23p5.
डाइक्लोरोमीथेन ऑक्सीकरण अवस्था
डाइक्लोरोमीथेन का ऑक्सीकरण अवस्था 0 है, क्योंकि हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +1 होता है, और हैलोजन के लिए, यानी क्लोरीन -1 होता है।
डाइक्लोरोमीथेन अम्लता
डाइक्लोरोमीथेन एक है लुईस एसिड और डाइक्लोरोमीथेन इलेक्ट्रॉनों को बहुत आसानी से स्वीकार कर लेता है, इस प्रकार इसे लुईस एसिड बना देता है।
डाइक्लोरोमीथेन गंधहीन होता है
डाइक्लोरोमेथेन में क्लोरोफॉर्म जैसी मीठी गंध होती है।
डाइक्लोरोमीथेन पैरामैग्नेटिक है
एक यौगिक को अनुचुंबकीय कहा जाता है जब इसके इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से युग्मित नहीं होते हैं। आइए देखें कि डाइक्लोरोमेथेन पैरामैग्नेटिक है या नहीं।
डाइक्लोरोमीथेन है प्रति-चुंबकीय प्रकृति में क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से युग्मित होते हैं।
डाइक्लोरोमीथेन हाइड्रेट करता है
डाइक्लोरोमीथेन पानी में मध्यम घुलनशील है।
डाइक्लोरोमीथेन क्रिस्टल संरचना
अपने क्रिस्टल रूप में, डिक्लोरोमेथेन में टेट्राहेड्रल संरचना होती है।
डाइक्लोरोमेथेन ध्रुवीयता और चालकता
- डाइक्लोरोमीथेन प्रकृति में ध्रुवीय है क्योंकि इसकी ज्यामिति टेट्राहेड्रल है, और साथ ही, व्यक्तिगत बंधन द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं। इसके पीछे एक अन्य महत्वपूर्ण व्याख्या कार्बन, क्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर है।
- डाइक्लोरोमीथेन की तापीय चालकता 0.1392 W/m/K है
एसिड के साथ डाइक्लोरोमेथेन प्रतिक्रिया
डाइक्लोरोमीथेन किसी अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। वास्तव में, यह प्रकृति में अत्यधिक अक्रियाशील है।
आधार के साथ डाइक्लोरोमीथेन प्रतिक्रिया
डाइक्लोरोमेथेन अपनी अक्रिय प्रकृति के कारण क्षारों से अभिक्रिया नहीं करती है। डिक्लोरोमेथेन, पिरिडीन डेरिवेटिव के साथ, प्रतिक्रियाओं में प्रयोग किया जाता है क्योंकि इस तथ्य के कारण कि डाइक्लोरोमेथेन विलायक के रूप में बहुत बहुमुखी है।
ऑक्साइड के साथ डाइक्लोरोमीथेन प्रतिक्रिया
कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है क्योंकि यह अत्यधिक स्थिर है।
धातु के साथ डाइक्लोरोमेथेन प्रतिक्रिया
डाइक्लोरोमीथेन अपनी निष्क्रिय प्रकृति के कारण धातुओं के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
निष्कर्ष
डाइक्लोरोमेथेन एक गैर-ज्वलनशील तरल है जिसका विलायक के रूप में व्यापक उपयोग होता है क्योंकि इसकी बहुमुखी प्रकृति एक विलायक के रूप में होती है। खाद्य प्रौद्योगिकी और दवा कंपनियां प्रमुख क्षेत्र हैं जहां डाइक्लोरोमेथेन का उपयोग किया जाता है, इसलिए यह बहुत उपयोगी है। इसकी एक चतुष्फलकीय ज्यामिति है और यह प्रकृति में ध्रुवीय है।
नमस्ते...मैं दीपाली अरोड़ा हूं और वर्तमान में रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ के रूप में कार्यरत हूं। अब से मैंने क्रमशः जीवन विज्ञान और रसायन विज्ञान में स्नातक और स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। जहां तक सीखने और प्रयोगात्मक पहलुओं का सवाल है, मैं अत्यधिक जिज्ञासु हूं। मैं इसी क्षेत्र में अपना करियर मजबूत करने की आशा कर रहा हूं। मैं समस्या निवारण में अच्छा हूं और मेरे पास अच्छी आलोचनात्मक सोच और विश्लेषणात्मक दृष्टिकोण है।