9 द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बल उदाहरण: विस्तृत स्पष्टीकरण

इस लेख में "द्विध्रुवीय द्विध्रुव बलों के उदाहरण" दो प्रकार के द्विध्रुव आघूर्ण का उदाहरण नीचे वर्णित है।

रसायन विज्ञान में दो प्रकार के द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल विद्यमान हैं।

1. स्थायी द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल
2. द्विध्रुवीय प्रेरित द्विध्रुवीय बल

स्थायी द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया बल-

• जल अणु
• हाईड्रोजन क्लोराईड
• ओजोन
• सल्फर टेट्राफ्लोराइड
• सल्फर डाइऑक्साइड
• अमोनिया
• हाइड्रोजन सल्फाइड

द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव बल-

• हाइड्रोजन क्लोराइड- आर्गन अणु
• जल-आणविक ऑक्सीजन
• जल- क्सीनन अणु

 स्थायी द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल

द्विध्रुव आघूर्ण किसी भी आणविक प्रजाति की गणना नीचे लिखे सूत्र द्वारा की जा सकती है।

द्विध्रुव आघूर्ण = आवेश × आंतरिक परमाणु पृथक्करण।

द्विध्रुव आघूर्ण की इकाई डेबी है।

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: 5 ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

स्थायी द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बल उदाहरण

जल अणु

पानी के अणु में दो अलग-अलग परमाणु होते हैं, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन, जिसमें इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़ा अंतर होता है। तो, इसका एक स्थायी और मजबूत द्विध्रुवीय क्षण (1.85 डी) होना चाहिए। इसका धनात्मक और ऋणात्मक आवेश एक परमाणु पर केंद्रित नहीं होता है, बल्कि यह थोड़ी दूरी में अलग हो जाता है। इस उच्च द्विध्रुवीय क्षण के कारण पानी का व्यापक रूप से ध्रुवीय प्रोटिक विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है।

हाईड्रोजन क्लोराईड

एचसीएल अणु में, हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच एक बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर मौजूद है। इस अणु में आवेश पृथक्करण भी होता है। एक एचसीएल अणु का धनात्मक छोर (हाइड्रोजन भाग) दूसरे अणु के ऋणात्मक भाग (क्लोरीन भाग) को आकर्षित करता है। इस प्रकार, इसमें एक मजबूत द्विध्रुवीय क्षण (1.08D) होता है।

ओजोन

ओजोन अणु के मुड़ने के कारण उसका स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है केंद्रीय ऑक्सीजन पर संरचना और अकेला जोड़े परमाणु। केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में धनात्मक आवेश होता है जबकि टर्मिनल ऑक्सीजन में ऋणात्मक आवेश होता है, इस प्रकार इसका स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण 0.53D होता है।

सल्फर टेट्राफ्लोराइड (एसएफ१६०६०)

SF₄ एक ध्रुवीय अणु है जिसका स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण 0.632D है। सल्फर परमाणु में अकेला जोड़ा होता है और इसके कारण SF₄ सममित ज्यामिति प्राप्त नहीं कर सकता। सल्फर की तुलना में फ्लोरीन अधिक विद्युतीय है, इसलिए एसएफ में असमान चार्ज वितरण होता है₄ अणु।

सल्फर डाइऑक्साइड (SO .)₂)

सल्फर परमाणु पर एकाकी युग्म के कारण SO₂ कार्बन डाइऑक्साइड (O=C=O) जैसी रैखिक संरचना प्राप्त नहीं कर सकता। यह संरचना की तरह मुड़ा हुआ है (120 .)⁰) यह संरचना बनाता है SO2 एक ध्रुवीय अणु और सल्फर और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण उत्पन्न होने वाले द्विध्रुवीय क्षण को एक दूसरे द्वारा रद्द नहीं किया जा सकता है। इस प्रकार, इसका एक मजबूत स्थायी द्विध्रुवीय क्षण (1.62D) है।

अमोनिया (एनएच3)

अमोनिया में, केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन होता है sp³ नाइट्रोजन पर एकाकी जोड़ी के साथ एक त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति को संकरण और प्राप्त करता है। इस विषम संरचना और नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर के कारण NH₃ 1.4D का प्रबल स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण रखता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड में पानी के साथ समान संरचना होती है जिसमें थोड़ा अलग बंधन कोण होता है। इसकी मुड़ी हुई संरचना और सल्फर परमाणु पर एकाकी जोड़ी भी है। हाइड्रोजन और सल्फर के बीच एक विशाल विद्युत ऋणात्मकता भी होती है। एसएच बांड द्विध्रुवीय का वेक्टर योग समग्र गैर शून्य द्विध्रुवीय क्षण उत्पन्न करता है।

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: 10 आयनिक बांड उदाहरण: स्पष्टीकरण और विस्तृत तथ्य

द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय बल

एक द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय आकर्षण स्थायी द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया से कमजोर होता है। यह तब उत्पन्न होता है जब एक ध्रुवीय अणु एक परमाणु या किसी गैर-ध्रुवीय अणु को गैर-ध्रुवीय प्रजातियों के इलेक्ट्रॉन चार्ज बादल का ध्रुवीकरण करके प्रेरित करता है। प्रेरित द्विध्रुवीय

क्षण ध्रुवीय अणु के स्थायी द्विध्रुवीय क्षण और ध्रुवीय अणु द्वारा प्रेरित होने वाले तटस्थ अणु की ध्रुवीकरण क्षमता पर निर्भर करता है।

अधिक जानने के लिए कृपया देखें: टेट्राहेड्रल ध्रुवीय है: क्यों, कब और विस्तृत तथ्य

द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय बल उदाहरण

हाइड्रोजन क्लोराइड- आर्गन अणु

हाइड्रोजन क्लोराइड है a ध्रुवीय अणु और Ar एक गैसीय अध्रुवीय है अणु जिसमें शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है। एचसीएल में क्लोरीन सकारात्मक इलेक्ट्रॉनिक चार्ज को प्रेरित करता है और हाइड्रोजन आर्गन के नकारात्मक हिस्से को प्रेरित करता है और आर्गन अणु में एक अस्थायी द्विध्रुवीय बनाता है।

जल-आणविक ऑक्सीजन

अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता वाली ऑक्सीजन धनात्मक सिरे को प्रेरित करती है और आंशिक रूप से धनात्मक आवेश वाली हाइड्रोजन उदासीन ऑक्सीजन अणु में ऋणात्मक सिरे को प्रेरित करती है। O . में इस असमान प्रेरण द्वारा एक अस्थायी द्विध्रुव बनाया जाता है₂ ऑक्सीजन और हाइड्रोजन द्वारा अणु।

जल- क्सीनन अणु

जल एक ध्रुवीय अणु है। आंशिक ऋणात्मक आवेश वाली ऑक्सीजन, उदासीन क्सीनन अणु के धनात्मक सिरे को प्रेरित करती है और आंशिक धनात्मक आवेश वाली हाइड्रोजन Xe के ऋणात्मक भाग को प्रेरित करती है और Xe परमाणु में एक अस्थायी द्विध्रुव आघूर्ण उत्पन्न होता है। यदि पानी का प्रेरण हटा दिया जाता है तो Xe अपनी तटस्थ अवस्था में लौट आता है और जो द्विध्रुव बनता है वह नष्ट हो जाएगा।

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: N2 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय: क्यों, कैसे, विशेषताएँ और विस्तृत तथ्य

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

उत्तर के साथ द्विध्रुव आघूर्ण के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले कुछ प्रश्नों पर नीचे चर्चा की गई है।

द्विध्रुवीय क्षण कैसे रद्द होते हैं?

उत्तर: यदि किसी अणु में कोई सममित संरचना होती है तो बंधन द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे द्वारा रद्द कर दिया जाएगा, फिर अणु एक गैर-ध्रुवीय प्रजाति के रूप में व्यवहार करता है।

द्विध्रुवीय क्षण को क्या मजबूत बनाता है?

उत्तर: एक आणविक प्रजाति के परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अधिक अंतर अणु के द्विध्रुवीय क्षण को बढ़ाता है।

रसायन विज्ञान में कितने प्रकार के द्विध्रुवीय अंतःक्रिया मौजूद हैं?

उत्तर : द्विध्रुवीय अंतःक्रिया तीन प्रकार की होती है।

1. स्थायी द्विध्रुवीय- स्थायी द्विध्रुवीय अंतःक्रिया

2. स्थायी द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया।

3. प्रेरित द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया।

क्या आप द्विध्रुव-द्विध्रुव बलों और अंतरआण्विक बलों के बीच संबंध समझा सकते हैं?

द्विध्रुव-द्विध्रुव बल एक प्रकार का अंतर-आण्विक बल है जो ध्रुवीय अणुओं के बीच मौजूद होता है। ये बल एक अणु के सकारात्मक सिरे और दूसरे के नकारात्मक सिरे के बीच आकर्षण के कारण उत्पन्न होते हैं। वे पदार्थों के भौतिक गुणों, जैसे क्वथनांक और गलनांक, को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। समझ अंतरआण्विक बल और उनकी व्याख्या यह स्पष्ट करने में मदद करता है कि ये आकर्षक शक्तियां अणुओं के व्यवहार और उनकी अंतःक्रियाओं को कैसे प्रभावित करती हैं।

दूरी के साथ बढ़ने के साथ द्विध्रुवीय क्षण क्यों बढ़ता है?

उत्तर: जब अंतर-नाभिकीय पृथक्करण बढ़ता है (बंध की लंबाई बढ़ जाती है) तो परमाणुओं के बीच ध्रुवता बढ़ जाती है और द्विध्रुवीय क्षण भी बढ़ जाता है।

द्विध्रुवीय क्षण को मापने के क्या महत्व हैं?

उत्तर: द्विध्रुव आघूर्ण अणु के आकार, घुलने की क्षमता, क्वथनांक और गलनांक और परोक्ष रूप से किसी विशेष घटक के साथ प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करने में मदद करता है।

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अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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