विस्थापन प्रतिक्रिया उदाहरण तब होते हैं जब एक अभिकारक को अन्य अभिकारक द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। यह शोध विस्थापन प्रतिक्रिया के उदाहरणों की विस्तृत व्याख्या प्रस्तुत करने वाला है।
कुछ प्रभावी विस्थापन प्रतिक्रिया उदाहरण नीचे सूचीबद्ध हैं:
उदाहरण 1: एकल विस्थापन अभिक्रिया
इस एकल विस्थापन अभिक्रिया में केवल एक अभिकारक आयन छोड़ता है और दूसरे अभिकारक को बदलकर एक नया यौगिक बनाता है।
आयरन और कॉपर सल्फेट के बीच की प्रतिक्रिया एकल विस्थापन प्रतिक्रिया का एक आदर्श और सरल उदाहरण है। यहां कॉपर सल्फेट सल्फेट आयन छोड़ता है और यह लौह धातु में मिल जाता है और फेरस सल्फेट और Cu धातु देता है।
समीकरण:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
इसके अलावा, जब जिंक धातु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो एक एकल विस्थापन प्रतिक्रिया होती देखी जा सकती है। इस प्रतिक्रिया में जिंक क्लोराइड जिंक धातु के साथ क्लोराइड आयन के रूप में बनता है। प्रतिक्रिया में बुलबुले बनते हैं जो हाइड्रोजन गैस के बनने का संकेत देते हैं।
समीकरण:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
एकल विस्थापन अभिक्रिया का एक अन्य प्रभावी उदाहरण फेरिक ऑक्साइड और कोक के बीच अभिक्रिया है। कोक को कार्बन डाइऑक्साइड से बदल दिया गया है और उत्पाद के रूप में मुक्त Fe धातु प्राप्त की गई है।
समीकरण:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
पर और अधिक पढ़ें विस्थापन प्रतिक्रिया
उदाहरण 2: द्विविस्थापन अभिक्रिया
जब दो लवण एक दूसरे के साथ अभिक्रिया करते हैं और दोनों अभिकारकों को एक दूसरे द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है जैसे कि धनात्मक और ऋणात्मक आयन एक-दूसरे द्वारा आदान-प्रदान किए जाते हैं, तो उस प्रकार की प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया को दोहरा विस्थापन प्रतिक्रिया कहा जाता है।
सोडियम सल्फाइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच की प्रतिक्रिया से सोडियम क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है। यहां सोडियम सल्फाइड अपने सल्फाइड आयन को एचसीएल और एचसीएल अपने क्लोराइड आयन को सोडियम सल्फाइड में ट्रेड करता है।
समीकरण:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
इसके अलावा, जब सिल्वर नाइट्रेट सोडियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो वे अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं और सिल्वर क्लोराइड और सोडियम नाइट्रेट छोड़ते हैं। यह वर्षा का एक उदाहरण है प्रतिक्रिया भी। यहां अवक्षेपित होने के लिए AgCl की पहचान की गई है।
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच की प्रतिक्रिया से बेरियम सल्फेट अवक्षेप और सोडियम क्लोराइड निकलता है।
समीकरण:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
उदाहरण 3: तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता के आधार पर विस्थापन प्रतिक्रिया उदाहरण
विस्थापन अभिक्रिया धातुओं की अभिक्रियाशीलता के आधार पर होती है। अधिक प्रतिक्रियाशील धातुएं यौगिकों से कम प्रतिक्रियाशील धातुओं को आसानी से बदल देती हैं। विस्थापन अभिक्रिया के पीछे यही मुख्य कारण है।
जब लेड को कॉपर क्लोराइड से अभिक्रिया करने के लिए बनाया जाता है तो यह लेड क्लोराइड और मुक्त कॉपर धातु देता है। चूंकि सीसा तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है, इसलिए यह तांबे और क्लोराइड आयन के बीच के बंधन को आसानी से तोड़ देता है।
समीकरण:
पीबी + CuCl2 = PbCl2 + Cu
अन्य प्रतिक्रिया का उल्लेख करके उदाहरण का वर्णन किया जा सकता है जिंक और कॉपर सल्फेट के बीच। यह प्रतिक्रियाशील जिंक कॉपर सल्फेट से सल्फेट आयन निकालने में सफल हो जाता है पागल जिंक सल्फेट देता है।
समीकरण:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
उदाहरण 4: एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं
अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रियाओं को महान विस्थापन अभिक्रिया उदाहरण माना जाता है। जब कोई अम्ल किसी क्षारक को उदासीन कर देता है, तो उसके बीच आयनों का प्रतिस्थापन हो जाता है अम्ल और क्षार होते हैं और सिद्धांत का समर्थन करते हैं विस्थापन प्रतिक्रिया की। यहाँ वैसे भी दोहरी विस्थापन अभिक्रिया होती है।
उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह आधार को बेअसर कर देता है और पीएच के एक निश्चित तटस्थ कील तक पहुंच जाता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रतिस्थापन से इसके क्लोराइड आयन को पोटेशियम में बदल दिया जाता है और प्राकृतिक नमक पोटेशियम क्लोराइड निकल जाता है।
समीकरण;
एचसीएल + केओएच = केसीएल + एच2ओ
टेबल नमक का निर्माण उसी सिद्धांत का पालन करता है जैसा कि ऊपर दिया गया है। NaCl को सामान्यतः टेबल सॉल्ट कहा जाता है। जब प्रबल हाइड्रोक्लोरिक अम्ल प्रबल क्षारक सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है तो यह टेबल नमक और पानी बनाता है।
समीकरण:
एचसीएल + NaOH = NaCl + H2O
यह एक है प्रबल अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया का उदाहरण.
पर और अधिक पढ़ें निराकरण प्रतिक्रिया
उदाहरण 5: लोहे में जंग लगना
जंग लगना सबसे अच्छा है ऑक्सीकरण का उदाहरण प्रतिक्रिया और साथ ही विस्थापन प्रतिक्रिया। जब लोहे की धातु से बनी चीजों को खुली हवा में रखा जाता है तो ऑक्सीजन गैस लौह धातु को ऑक्सीकृत कर देती है और इसके प्रभाव से एक लाल भूरे रंग की परत बन जाती है।
इस प्रतिक्रिया में धातु (लौह) को ऑक्सीजन गैस की क्रिया द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है और इस विस्थापन प्रतिक्रिया के माध्यम से जंग के रूप में Fe2O3, H2O होता है। नम हवा धातु आयनों के ऑक्सीकरण का कारण है।
चूंकि यह ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया धातु के ऑक्साइड के साथ प्रतिस्थापन के माध्यम से होती है, इस प्रतिक्रिया को व्यावहारिक विस्थापन प्रतिक्रिया उदाहरणों में से एक माना जाता है।
उदाहरण 6: बेकिंग सोडा और सिरका की अभिक्रिया
की प्रतिक्रिया पाक सोडा और सिरका विस्थापन अभिक्रिया के सर्वोत्तम उदाहरणों में से एक है। यह अभिक्रिया दो चरणों में होती है, पहली अभिक्रिया द्विविस्थापन अभिक्रिया का सन्दर्भ है।
सिरका में मौजूद एसिटिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है सोडियम कार्बोनेट बेकिंग सोडा में। यह प्रतिक्रिया एसिटिक एसिड और कार्बोनेट दोनों के प्रतिस्थापन के माध्यम से होती है। इसलिए, यह दोहरे विस्थापन प्रतिक्रिया के सिद्धांतों को बनाए रखने से हुआ है।
प्रतिक्रिया से निकलने वाले उत्पाद सोडियम एसीटेट और कार्बोनिक एसिड हैं। अस्थिर कार्बोनिक एसिड तब विघटित हो जाता है और अगली प्रतिक्रिया अपघटन प्रतिक्रिया के रूप में होती है।
समीकरण:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
यह एक सरल है द्विविस्थापन अभिक्रिया का उदाहरण.
उदाहरण 7: प्रकाश संश्लेषण
प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में एकल विस्थापन अभिक्रिया होती है। यह पौधों का भोजन बनाने की मुख्य प्रक्रिया है। एकल विस्थापन अभिक्रिया के दौरान होती है केल्विन चक्र. प्रकाश की प्रतिक्रिया में जब हाइड्रोजन के अणु पानी के अणु से अलग होकर कार्बन डाइऑक्साइड अणुओं को बदलकर ग्लूकोज बनाते हैं।
समीकरण:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
चूंकि केवल एक अभिकारक को दूसरे द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, यह प्रतिक्रिया एकल विस्थापन प्रतिक्रिया श्रेणी के अंतर्गत आती है। इस प्रतिक्रिया को उदाहरण के रूप में भी लिया जाता है संयोजन प्रतिक्रिया का। हालांकि, प्रकाश संश्लेषण में प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया काफी तीव्र होती है।
उदाहरण 8: कोशिकीय श्वसन
कोशिकीय श्वसन में द्विविस्थापन अभिक्रिया होती है। यह एक अकेली प्रतिक्रिया नहीं है। यहां ऑक्सीकरण और कमी दोनों प्रतिक्रियाएं होती हैं। इसलिए, यह एक महान है रेडॉक्स प्रतिक्रिया का उदाहरण.
दूसरी ओर, यह प्रतिक्रिया विश्वसनीय है I एक्सर्जोनिक प्रतिक्रिया गुणों को अवशोषित करता है। यानी यह उत्पादों के साथ एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा जारी करता है। दोहरे विस्थापन गुणों को में दिखाया जा सकता है कोशिकीय श्वसन किया जा सकता है।
जब ग्लूकोज का ऑक्सीकरण होता है और ऑक्सीजन गैस कम हो जाती है, तो प्रत्येक अभिकारक को दूसरे अभिकारक की मदद से बदल दिया जाता है। अतः यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है।
समीकरण:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
प्रश्न 1: क्या किसी कम क्रियाशील धातु को किसी यौगिक के साथ अभिक्रिया करने के लिए अधिक क्रियाशील धातु होने पर विस्थापन अभिक्रिया की संभावना होती है?
उत्तर: एक कम प्रतिक्रियाशील धातु अधिक प्रतिक्रियाशील धातु को विस्थापित नहीं कर सकती क्योंकि अधिक प्रतिक्रियाशील धातु में आयनों के साथ स्थिर बंधन बनाने की प्रवृत्ति होती है। कम प्रतिक्रियाशील धातु के लिए उस बंधन को तोड़ना कठिन हो जाता है। अतः इस प्रकार की अभिक्रिया में विस्थापन अभिक्रिया नहीं हो सकती।
प्रश्न 2: क्या अम्ल-क्षार अभिक्रिया को विस्थापन अभिक्रिया माना जाता है? यदि हाँ, तो अम्ल-क्षार अभिक्रिया में किस प्रकार की विस्थापन अभिक्रिया होती है?
उत्तर: अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया महान होती है विस्थापन अभिक्रिया के उदाहरण आयनों का आदान-प्रदान एक दूसरे के साथ तटस्थ नमक का उत्पादन करने के लिए अम्ल और क्षार के बीच विस्थापन प्रतिक्रिया का मुख्य तथ्य है।
ये अभिक्रियाएँ द्विविस्थापन अभिक्रिया हैं क्योंकि अम्ल और क्षार दोनों ही आयनों का आदान-प्रदान करके एक दूसरे को प्रतिस्थापित करते हैं।
प्रश्न 3: विस्थापन अभिक्रिया धातुओं की अभिक्रियाशीलता पर किस प्रकार निर्भर करती है?
उत्तर: जब अधिक क्रियाशील धातुएँ कम क्रियाशील धातुओं वाले यौगिक के साथ अभिक्रिया करती हैं, तो अधिक क्रियाशील धातुएँ अपनी प्रवृत्ति दर्शाती हैं, कम क्रियाशील धातु को यौगिक से विस्थापित करती हैं और वह उस कम क्रियाशील यौगिक का स्थान लेती हैं और नए यौगिक बनाती हैं। इस प्रकार विस्थापन अभिक्रिया धातुओं की अभिक्रियाशीलता पर निर्भर करती है।
प्रश्न 4: प्रकाश-संश्लेषण में किस प्रकार की विस्थापन अभिक्रिया देखी जा सकती है?
उत्तर: प्रकाश संश्लेषण में एकल विस्थापन अभिक्रिया होती हुई देखी जाती है जब कार्बन डाइऑक्साइड से ऑक्सीजन गैस के प्रतिस्थापन द्वारा ग्लूकोज का निर्माण होता है।
प्रश्न 5: बेकिंग सोडा में सिरका मिलाने पर किस चरण में द्विविस्थापन अभिक्रिया होती है? दूसरे चरण में कौन सी प्रतिक्रिया होती है?
उत्तर: प्रतिक्रिया के पहले चरण में दोहरा विस्थापन होता है। सिरका में एसिटिक एसिड होता है जिसे सोडियम से बदल दिया जाता है और सोडियम एसिटेट बनाता है और कार्बोनेट को हाइड्रोजन अणु प्राप्त करके कार्बोनिक में बदल दिया जाता है।
कार्बोनिक एसिड की अस्थिर प्रकृति के कारण यह विघटित हो जाता है और अपघटन प्रतिक्रिया अगले चरण में होता है।
आगे जानिए अपघटन प्रतिक्रिया
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नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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