5 डबल बॉन्ड उदाहरण: विस्तृत जानकारी और तथ्य

इस लेख में, हम एन 5 डबल बॉन्ड उदाहरणों को विभिन्न उदाहरणों के साथ उनकी तैयारी और गुणों का अध्ययन करके समझेंगे।

दोहरे बंधन के उदाहरणों को समझने के लिए, पहले यह जानना महत्वपूर्ण है कि दोहरे बंधन का क्या अर्थ है या दोहरे बंधन से आप क्या समझते हैं? जब परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा होते हैं, तो यह दोहरे बंधन के निर्माण की ओर ले जाता है, जो प्रकृति में सहसंयोजक भी होता है। जब नाइट्रोजन दोहरा बंधन बनाकर कार्बन से जुड़ा होता है, तो इसे इमाइन कहा जाता है।

1. नाइट्रिक ऑक्साइड (NO)

जेबी वैन हेलमोंट ने पहली बार 1600 की शुरुआत में इस गैस की खोज की थी। मेयो ने इसे वर्ष 1669 में लोहे पर नाइट्रिक एसिड की क्रिया द्वारा तैयार किया था, लेकिन प्रीस्टली (1772) को एक नए यौगिक के रूप में नाइट्रिक ऑक्साइड का वास्तविक खोजकर्ता माना जाता है।

छवि क्रेडिट : मधुमेह स्व प्रबंधन

NO की तैयारी:

• तनु की क्रिया पर नाइट्रिक एसिड तांबे पर (प्रयोगशाला पद्धति)

कॉपर चिप्स को वूल्फ की बोतल में रखा जाता है, और कुछ पानी डाला जाता है और कुछ पानी डाला जाता है नाइट्रिक एसिड (प्रकृति में केंद्रित) डाला जाता है (थिसल के माध्यम से) और मुक्त (नाइट्रिक ऑक्साइड) एकत्र किया जाता है (पानी के ऊपर)।

गैस को फेरस सल्फेट के घोल में अवशोषित करके और शुद्ध नाइट्रिक ऑक्साइड मुक्त होने पर प्राप्त गहरे भूरे रंग के नाइट्रोसो फेरस सल्फेट को गर्म करके शुद्ध किया जाता है।

• गैस का एक शुद्ध नमूना सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत फेरस सल्फेट के साथ गर्म करके पोटेशियम नाइट्रेट की कटौती द्वारा प्राप्त किया जाता है (प्रयोगशाला विधि)

उपरोक्त अभिक्रिया में अम्लीकृत फेरस सल्फेट के स्थान पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अम्लीकृत फेरस क्लोराइड का भी प्रयोग किया जा सकता है।

या, नाइट्रिक ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है जब अम्लीकृत (फेरस सल्फेट) घोल को सोडियम नाइट्राइट के एक केंद्रित घोल से गर्म किया जाता है।

• वैकल्पिक रूप से, एक विद्युत चाप के माध्यम से हवा को पारित करके हवा के एन 2 के ऑक्सीकरण द्वारा जब हवा के नाइट्रोजन और ऑक्सीजन सीधे नाइट्रिक ऑक्साइड देने के लिए मिलते हैं। (यह एक व्यावसायिक तरीका है)

• इसके अलावा, अमोनिया का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण 1 K पर अमोनिया (8 वोल्ट) और वायु (1070 वोल्ट) (अधिक गर्म प्लेटिनम धुंध) के मिश्रण को पारित करके (यह एक व्यावसायिक विधि है)

नाइट्रिक ऑक्साइड की तैयारी।

• इसे रंगहीन गैस माना जाता है (जो हवा से थोड़ी भारी होती है)। इसे 123.3 K पर द्रवित किया जा सकता है। तरल अवस्था में- नीला रंग (क्वथनांक 123K है)। 112 K पर, यह एक नीले ठोस में जम जाता है।
• जब यह हवा के संपर्क में आता है, तो यह तुरंत लाल-भूरे रंग की नाइट्रोजन डाइऑक्साइड गैस देता है। इसकी गंध या शारीरिक क्रिया का वर्णन करना संभव नहीं है।
• पानी में घुलनशील (थोड़ा सा)।
• यह उच्च दबाव और कम तापमान के तहत बड़ी मुश्किल से द्रवीभूत होता है। तरल नाइट्रिक ऑक्साइड (क्वथनांक123 K) हवा की अनुपस्थिति में रंगहीन होता है और एक सफेद ठोस (गलनांक 112 K) में जम जाता है।

• दहन का समर्थक: यह ज्वलनशील होता है और केवल उबलते हुए सल्फर और तेजी से जलने वाले फास्फोरस के दहन का समर्थन करता है। जलता हुआ गंधक तथा दुर्बल जलता हुआ फास्फोरस बुझ जाता है। लाल गर्म लोहे का तार नाइट्रिक ऑक्साइड में जलता है।

लाल गर्म तांबा नाइट्रोजन और कॉपर ऑक्साइड बनाने के लिए गैस को विघटित करता है।

• ऑक्सीकरण गुण: जब नाइट्रिक ऑक्साइड (नाइट्रोजन (II) ऑक्साइड) ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, यह आमतौर पर नाइट्रोजन में कम हो जाता है, लेकिन कभी-कभी अमोनिया या नाइट्रस ऑक्साइड (नाइट्रोजन (I)) भी बनता है। इस प्रकार यह हाइड्रोजन को पानी में, सल्फ्यूरस एसिड को सल्फ्यूरिक एसिड और हाइड्रोजन सल्फाइड को सल्फर में ऑक्सीकृत कर देता है।

• कम करने वाला व्यवहार: यह नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के धुएं (प्रकृति में लाल भूरा) देने के लिए ऑक्सीजन के साथ (सीधे) जोड़ता है। क्लोरीन के साथ, यह नाइट्रोसिल क्लोराइड (NOCl) देता है।

इसकी आसान ऑक्सीकरण संपत्ति के कारण, यह एक उत्कृष्ट के रूप में कार्य करता है अपचायक कारक। यह पोटेशियम परमैंगनेट (अम्लीकृत) को कम करता है और स्वयं ऑक्सीकरण (नाइट्रिक एसिड के लिए) होता है। यह आयोडीन (पतला घोल) द्वारा नाइट्रिक एसिड में भी ऑक्सीकृत होता है।

केंद्रित नाइट्रिक एसिड ऑक्सीकृत निम्नलिखित प्रतिवर्ती समीकरण के अनुसार नाइट्रिक ऑक्साइड से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड:

उपरोक्त समीकरण बताता है कि क्यों केंद्रित नाइट्रिक एसिड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड देने के लिए धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है जबकि पतला नाइट्रिक एसिड नाइट्रिक ऑक्साइड उत्पन्न करता है। सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ, प्रतिक्रिया आगे की दिशा में आगे बढ़ती है, लेकिन पानी की उपस्थिति में, जैसे, तनु अम्ल के साथ, यह पीछे की ओर बढ़ती है। (मध्यम) प्रबल नाइट्रिक अम्ल (दोनों) से गैसें निकलती हैं।

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का उपयोग करता है

1. नाइट्रिक एसिड की तैयारी में।
2. ऑक्सीजन का पता लगाने में इसे नाइट्रस ऑक्साइड से अलग करना।

संरचना

नाइट्रिक ऑक्साइड अणु में कुल 11 होते हैं  नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन। अनुचुंबकत्व व्यवहार हमें विषम संख्या में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के बारे में बताता है, लेकिन उनके गुण अन्य विषम इलेक्ट्रॉन अणुओं से निम्नलिखित तरीकों से भिन्न होते हैं:

1. बेरंग (गैसीय अवस्था में) हवा के संपर्क में आने पर भूरा हो जाता है और तरल अवस्था में नीला हो जाता है।
2. यह रासायनिक रूप से अपेक्षाकृत कम सक्रिय है।
3. यह सामान्य परिस्थितियों में मंद नहीं होता है।

2. नाइट्रोजन डाइऑक्साइड

तैयारी

• ऑक्सीजन के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड की प्रतिक्रिया में, यह नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में परिणत होता है।

• प्रयोगशाला विधि: इसे प्रयोगशाला में हार्ड ग्लास टेस्ट ट्यूब में लेड नाइट्रेट को गर्म करके आसानी से तैयार किया जा सकता है।

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को यू-ट्यूब में तरल नाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड के रूप में संघनित किया जाता है, जो जमने वाले मिश्रण में डूबा हुआ होता है।

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के गुण

• भौतिक
• यह तीखी गंध वाली लाल-भूरे रंग की गैस है।
• यह तापमान परिवर्तन के साथ संबद्ध या विघटित होता है।

इससे पता चलता है कि तापमान में गिरावट के साथ, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड अणु डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड (N2O4) देने के लिए जुड़ते हैं।

• यह पानी में घुलनशील है, जिसके साथ यह आगे रासायनिक रूप से कार्य करता है। यह नाइट्रिक एसिड में घुल जाता है, फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड देता है।
• यह अत्यधिक जहरीला होता है और त्वचा को खराब करता है। साँस लेने पर, यह सिरदर्द और बीमारी पैदा करता है।

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• रासायनिक
• अम्लीय व्यवहार: नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (नाइट्रस और नाइट्रिक एसिड का मिश्रित एनहाइड्राइड), नाइट्रोजन युक्त ऑक्सी एसिड (+3 और +5 ऑक्सीकरण राज्यों में), क्रमशः। यह लिटमस के प्रति अम्लीय है और क्षार को उदासीन करके नाइट्रेट और नाइट्राइट बनाता है।

•  दहन का समर्थक: यह ज्वलनशील होता है, लेकिन चमकीले जलने वाले फास्फोरस, मैग्नीशियम रिबन, या चमकते चारकोल के दहन का समर्थन करता है। हालाँकि, गंधक या मोमबत्ती को जलाना बुझा दिया जाता है।
• सल्फ्यूरिक एसिड के साथ: केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड नाइट्रोसिल हाइड्रोजन सल्फेट बनाने वाली नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है।

       का उपयोग करता है

• नाइट्रिक एसिड के निर्माण में।
•  सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण में उत्प्रेरक के रूप में महत्वपूर्ण कारक (लीड चैम्बर प्रक्रिया)।

संरचना

नाइट्रोजन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हम जानते हैं कि इसमें तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन और एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इनमें से दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन एक ऑक्सीजन के साथ बंध बनाते हैं, और इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (नाइट्रोजन पर) छोड़कर अन्य ऑक्सीजन के साथ एक समन्वय बंधन बनाता है।

3. नाइट्रोजन पेंटोक्साइड

तैयारी

• एक गिलास मुंहतोड़ जवाब में फास्फोरस पेंटोक्साइड (300 K पर) के साथ आसवन (केंद्रित) नाइट्रिक एसिड जब यह निर्जलित होता है (नाइट्रोजन पेंटोक्साइड के लिए)।

• क्रिस्टलीय पेंटोक्साइड बनने पर ओजोन (तरल नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड के माध्यम से) पास करके क्लोरीन (सूखी सिल्वर नाइट्रेट पर) की क्रिया द्वारा।

गुण

1. यह एक ठोस (रिकॉर्डेड गलनांक 303 K के साथ सफेद रंगहीन) है जो उदात्त (आसानी से) होता है। यह अपने गलनांक से ऊपर विघटित हो जाता है और तेजी से गर्म होने पर फट जाता है।
2. इसे पदार्थों (कार्बनिक पदार्थ) को नष्ट करने वाला माना जाता है।

संरचना

नाइट्रोजन पेंटोक्साइड के एक्स-रे अध्ययन से पता चलता है कि यह एक आयनिक बेचा जाता है, यानी नाइट्रोनियम नाइट्रेट, लेकिन इसकी वाष्प अवस्था में, यह एक सममित अणु के रूप में मौजूद होता है।

4.हाइपोनिट्रस एसिड

तैयारी

• सोडियम अमलगम हाइपो नाइट्राइट देने के लिए जलीय घोल में सोडियम नाइट्राइट या सोडियम नाइट्रेट या संबंधित पोटेशियम लवण को कम करता है।

जब कमी पूरी हो जाती है, तो सिल्वर हाइपोनाइट्राइट का अवक्षेप प्राप्त होने पर घोल को बेअसर कर दिया जाता है और सिल्वर नाइट्रेट से उपचारित किया जाता है। यह मुक्त हाइपोनाइट्रस एसिड को मुक्त करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड गैस की गणना की गई मात्रा के ईथर समाधान के साथ इलाज किया जाता है, जिसे सिल्वर क्लोराइड से फ़िल्टर किया जाता है।

निस्यंद से ईथर को वाष्पित करने पर, एक पीले तेल के रूप में मुक्त हाइपोनाइट्रस अम्ल प्राप्त होता है जिसे कम दबाव में एक desiccator में रखकर क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।

• हाइपोनाइट्राइट भी पोटेशियम नाइट्राइट (या सोडियम नाइट्राइट समाधान) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उत्पादित होते हैं जब और जब हाइड्रोजन मुक्त होता है (कैथोड पर) नाइट्रिक (हाइपोनाइट्राइट में) को कम करता है।

गुण

हाइपोनाइट्रस एसिड सफेद पत्तों में क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जो मामूली घर्षण या रगड़ पर लगभग तुरंत फट जाता है। यह पानी, शराब, क्लोरोफॉर्म, ईथर और बेंजीन में घुलनशील है। इसका जलीय विलयन इतना दुर्बल अम्ल है कि यह कार्बोनेटों को विघटित नहीं करता है। यह गर्म करने पर एक जलीय घोल है जो नाइट्रस ऑक्साइड और पानी देता है।

एसिड एक द्विक्षारकीय है, जैसा कि सामान्य हाइपोनाइट्राइट्स, R2N2O2, और एसिड हाइपोनाइट्राइट्स, RHN2O2 के गठन द्वारा दिखाया गया है। डायथाइल हाइपो नाइट्राइट की कमी से एथिल अल्कोहल और नाइट्रोजन प्राप्त होता है, जिससे पता चलता है कि एथिल समूह सीधे नाइट्रोजन परमाणुओं से नहीं जुड़े होते हैं, लेकिन बीच में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।

5.नाइट्रस अम्ल (HNO)

तैयारी

• नाइट्रस एसिड तब बनता है जब नाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड या NO और NO2 का एक विषुव मिश्रण 273 K पर पानी में घुल जाता है।

• बेरियम नाइट्राइट के एक अच्छी तरह से ठंडा घोल में आइस-कोल्ड सल्फ्यूरिक एसिड (गणना की गई मात्रा) मिलाकर।

अघुलनशील बेरियम सल्फेट हटा दिया जाता है (निस्पंदन प्रक्रिया)।

गुण

• घोल में इसका रंग हल्का नीला होता है।
• अपघटन व्यवहार: इसे अस्थिर (अपेक्षाकृत) माना जाता है। ठंड में भी खड़े रहने पर यह ऑटो-ऑक्सीकरण (एक साथ ऑक्सीकरण और कमी) से गुजरती है। यदि घोल को उबाला जाता है, तो यह तेजी से विघटित हो जाता है, जिससे हवा में भूरा धुंआ निकल जाता है और नाइट्रिक एसिड निकल जाता है।
• ऑक्सीकरण गुण: नवजात ऑक्सीजन देने के लिए आसानी से विघटित होने के कारण, यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

• अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया: नाइट्रस एसिड अमोनिया को नाइट्रोजन और पानी में विघटित करता है।

का उपयोग करता है

 रंजक (एज़ो) के निर्माण में उपयोगी।

संरचना

माना जाता है कि नाइट्रस एसिड में एक टॉटोमेरिक संरचना होती है।

समस्या :

अमोनिया बनाने के लिए उत्प्रेरक का उपयोग करने वाली प्रक्रिया का नाम क्या है? ? तथा व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण एज़ो-डाई निर्माण के लिए किस यौगिक का उपयोग किया जाता है?

-संश्लेषण और नाइट्रस एसिड (HNO)

उपरोक्त में से कौन सा यौगिक सल्फ्यूरिक एसिड तैयार करने के लिए उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग किया जाता है ? और कौन सा राज्य नाइट्रिक ऑक्साइड अनुचुंबकीय है?

-नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और गैसीय अवस्था

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