11 एंडोथर्मिक रिएक्शन उदाहरण: विस्तृत स्पष्टीकरण

इस लेख में, "एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया उदाहरण" विभिन्न उदाहरणों और एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया पर कुछ संख्यात्मक समस्याओं पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

उदाहरण हैं-

1. पानी बनाने के लिए बर्फ का पिघलना
2. ठोस कार्बन डाइऑक्साइड का उच्च बनाने की क्रिया
3. कैल्शियम कार्बोनेट का थर्मल अपघटन
4. प्रकाश संश्लेषण
5. पानी का वाष्पीकरण
6. प्राकृतिक गैस का आंशिक ऑक्सीकरण
7. नाइट्रिक ऑक्साइड का निर्माण
8. पानी में अमोनियम क्लोराइड घोलना
9. आयन जोड़ी का पृथक्करण
10. ठोस लवणों का पिघलना
11. कोबाल्ट (II) के साथ थियोनिल क्लोराइड की प्रतिक्रिया
12. गैस चरण में धनायन का गठन

एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया क्या है?

रसायन विज्ञान में, एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया को एक प्रकार की प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें कोई भी प्रणाली गर्मी के रूप में ऊर्जा, परिवेश से प्रकाश को अवशोषित करती है।

ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन सदैव धनात्मक होता है (ΔH>0)।

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: स्टीरियोसेलेक्टिव बनाम स्टीरियोस्पेसिफिक: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

पानी बनाने के लिए बर्फ का पिघलना

पानी बनाने के लिए बर्फ का पिघलना एक है चरण परिवर्तन प्रतिक्रिया का उदाहरण और यह एंडोथर्मिक मार्ग से आगे बढ़ता है। बर्फ 273 K या 273K से अधिक तापमान पर पिघलती है। 273K तापमान पर बर्फ के पिघलने के लिए, सिस्टम द्वारा अवशोषित गर्मी गुप्त गर्मी (80cal/g) के बराबर होती है और 273K तापमान से ऊपर बर्फ पिघलने के लिए सिस्टम द्वारा अवशोषित गर्मी इस गुप्त गर्मी से अधिक होती है।

ठोस कार्बन डाइऑक्साइड का उच्च बनाने की क्रिया

ऊर्ध्वपातन एक चरण परिवर्तन प्रक्रिया है जिसमें ठोस अवस्था को ठोस से तरल अवस्था में बदले बिना सीधे वाष्प अवस्था में बदल दिया जाता है। जब ठोस CO₂ सूखी बर्फ के रूप में जाना जाता है, इसकी ठोस अवस्था से वाष्प अवस्था (गैसीय कार्बन डाइऑक्साइड) में बदल जाती है, सिस्टम परिवेश से बड़ी मात्रा में गर्मी को अवशोषित करता है। इस प्रकार का उच्च बनाने की क्रिया ठोस CO2 एक उदाहरण है एंडोथर्मिक प्रक्रिया का।

अधिक जानने के लिए कृपया देखें: पेप्टाइड बॉन्ड बनाम डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड: तुलनात्मक विश्लेषण और तथ्य

कैल्शियम कार्बोनेट का थर्मल अपघटन

थर्मल अपघटन एक प्रकार की अपघटन प्रतिक्रिया है जो तापीय ऊर्जा का उपयोग करके होता है।

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया से कैल्शियम कार्बोनेट तैयार किया जा सकता है।

CA (OH)₂ + सीओ₂ → CaCO₃ + एच₂O

 जब कैल्शियम कार्बोनेट गर्मी की उपस्थिति में विघटित हो जाता है तो यह कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) और CO . पैदा करता है_2.

CaCO₃ → काओ + सीओ₂

प्रकाश संश्लेषण

प्रकाश संश्लेषण, एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया, सूर्य के प्रकाश (प्रकाश ऊर्जा) को अवशोषित करके आगे बढ़ती है। प्रकाश संश्लेषण के दौरान, क्लोरोफिल सूर्य के प्रकाश को अवशोषित करता है और ग्लूकोज अणु बनाने के लिए पानी की उपस्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड कम हो जाता है।

CO₂ + एच₂ओ → सी₆H₁₂O₆ + 6O₂

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: पेप्टाइड बॉन्ड बनाम एस्टर बॉन्ड: तुलनात्मक विश्लेषण और तथ्य

पानी का वाष्पीकरण

पानी के वाष्पीकरण को वाष्प बनाने के लिए ऊष्मा के रूप में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। चरण परिवर्तन (liq=vap) पानी के वाष्पीकरण के माध्यम से होता है। पानी का वाष्पीकरण 373K या 373K से ऊपर होता है। जब पानी 373K (100 .) पर वाष्पित हो जाता है⁰सी) अवशोषित ऊर्जा वाष्पीकरण की गुप्त गर्मी (540cal/g) के बराबर है और 373K से अधिक गर्मी वाष्पीकरण की गुप्त गर्मी से अधिक अवशोषित हो जाएगी।

प्राकृतिक गैस का आंशिक ऑक्सीकरण

प्राकृतिक गैस का आंशिक ऑक्सीकरण निश्चित रूप से एक बहुत ही उच्च तापमान (1200-1500 .) के तहत होने वाली एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है⁰सी)। प्राकृतिक गैस में मीथेन होता है (CH .)₄) और यह भाप (H .) की उपस्थिति में ऑक्सीकरण से गुजरता है₂ओ)। इस आंशिक ऑक्सीकरण प्रक्रिया के उत्पाद के रूप में हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड गैस प्राप्त होती है।

CH₄ (जी) + एच₂हे (जी) → सीओ (जी) + 3H₂

नाइट्रिक ऑक्साइड का निर्माण

नाइट्रिक ऑक्साइड के निर्माण में ऊष्मा ऊर्जा अवशोषित होती है और इस प्रकार डेल एच इस प्रतिक्रिया के लिए सकारात्मक है। इस प्रतिक्रिया के दौरान लगभग 181 KJ ऊर्जा अवशोषित होती है जब डाइनाइट्रोजन और डाइअॉॉक्सिन एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

N₂ + ओ₂ → 2NO

पानी में अमोनियम क्लोराइड घोलना

 अमोनियम क्लोराइड (NH)₄Cl), एक ठोस क्रिस्टलीय यौगिक, अमोनिया और क्लोरीन का उत्पाद है। पानी में यह अपने दो घटक परमाणुओं, अमोनियम केशन (NH .) में अलग हो जाता है₄) और क्लोराइड आयन (Cl .)^-).

NH₄सीएल(एस)→ एनएच₄⁺ (एक्यू) + सीएल^- (AQ)

NH₄⁺ (एक्यू) + एच₂हे (liq) → NH₃ (एक्यू) + एच₃O⁺ (AQ)

H₃O⁺ + OH^- ⇌ 2H₂हे (प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया)

यह विघटन ऊष्मा को अवशोषित करके आगे की दिशा की ओर बढ़ता है। अत: एन्थैल्पी परिवर्तन सदैव धनात्मक होगा।

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: CH2CL2 लुईस संरचना क्यों, कैसे, कब और विस्तृत तथ्य

आयन जोड़ी का पृथक्करण

आयन जोड़े मुख्य रूप से सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के कारण समाधान में बनते हैं। आयन जोड़े का निर्माण ऊर्जा (एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया) के विमोचन के माध्यम से होता है। आयन युग्म का पृथक्करण तब होता है जब दो धनावेशित आयनों वाली यह विशिष्ट रासायनिक इकाई अलग हो जाती है और दो आयन बनाती है। आगे की दिशा में आगे बढ़ने के लिए थर्मल ऊर्जा को अवशोषित करना मुख्य निर्धारण कारक है। तो, यह आयन जोड़ी के गठन की विपरीत प्रक्रिया है, और यह एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है।

ठोस लवणों का पिघलना

नमक एक प्रकार का क्रिस्टलीय यौगिक है जिसका गलनांक बहुत अधिक होता है। लेकिन यह ठोस नमक मानक तापमान और दबाव पर पिघलाया जाता है। नियमित टेबल नमक (NaCl) का गलनांक 800 . होता है⁰सी और संलयन की गर्मी (ΔH(संलयन)) 520 जूल प्रति ग्राम है। ठोस नमक के पिघलने के लिए उच्च तापीय ऊर्जा और उच्च धनात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन की आवश्यकता होती है।

कोबाल्ट (II) के साथ थियोनिल क्लोराइड की प्रतिक्रिया

थियोनिल क्लोराइड के साथ कोबाल्ट क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट के बीच प्रतिक्रिया दें हाइड्रोक्लोरिक एसिडउत्पादों के रूप में कोबाल्ट क्लोराइड और सल्फर डाइऑक्साइड। यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है और परिवेश से ऊष्मा को अवशोषित करके होती है। प्रतिक्रिया माध्यम का तापमान 16 . से कम हो जाता है⁰5.9 सी⁰C और एन्थैल्पी का परिवर्तन धनात्मक होता है।

सीओसीएल_2. 6H₂ओ + 6SOCl₂ → सीओसीएल₂ + 12HCl + 6SO₂

गैस चरण में एक धनायन का गठन

गैस प्रावस्था में धनायन के निर्माण की प्रक्रिया में तापीय ऊर्जा की आवश्यकता होती है। एक धनायन बनाने के लिए, एक परमाणु के वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए आयनीकरण ऊर्जा के बराबर ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

यह आयनन ऊर्जा संबंधित परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करती है। इस प्रकार धनायन का बनना निश्चित रूप से एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है। जबकि का गठन आयन एक उदाहरण है ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया का क्योंकि संयोजकता कोश पर इलेक्ट्रॉन जोड़ने के बाद कुछ ऊर्जा मुक्त होगी।

एंडोथर्मिक प्रक्रिया पर उत्तर के साथ कुछ संख्यात्मक समस्याओं पर नीचे चर्चा की गई है-

प्रक्रिया के लिए डेल एच की गणना करें- N₂ (जी) +2O₂ (जी) = 2NO₂ (छ) दी गई प्रतिक्रियाओं के लिए थैलेपी परिवर्तन हैं-

N₂ (जी) + ओ₂ (जी) = 2NO H = 180.5 KJ नहीं (जी) + (1/2) ओ₂ = नहीं₂ (जी) एच = -57.06 केजे

उत्तर: एन₂ (जी) + ओ₂ (छ) →  2NO (जी) (2^nd प्रतिक्रिया× 2) नहीं (जी) + (1/2) ओ₂ → नहीं₂ (छ)

परिणामी समीकरण होगा = N₂ (जी) + 2O₂ (छ) → 2NO₂ (जी) इस प्रकार, इस प्रतिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन = {180.5 +2×(-57.06)} केजे = 66.38 केजे है।

यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है क्योंकि एन्थैल्पी का परिवर्तन धनात्मक होता है।

निम्नलिखित प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी के परिवर्तन की गणना करें: Hg₂Cl₂ (एस) = 2 एचजी (एल) + सीएल₂ (छ) दी गई प्रतिक्रियाओं के लिए थैलेपी परिवर्तन हैं - एचजी (liq) + Cl₂ (जी) = एचजीसीएल₂ (एस) ΔH= -224KJ एचजी (liq) + एचजीसीएल₂ (एस) = एचजी₂Cl₂ (एस) Δएच = -41.2 केजे

उत्तर: ऊपर दी गई प्रतिक्रियाओं को इस प्रकार लिखा जा सकता है-

एचजीसीएल₂ = एचजी (liq) + Cl₂ (जी) (एस) ΔH= 224 केजे एचजी₂Cl₂ (एस) = एचजी (liq) + एचजीसीएल₂ (एस) ΔH = 41.2 केजे

परिणामी समीकरण होगा: Hg₂Cl₂ (एस) = 2 एचजी (एल) + सीएल₂ (छ)

इस प्रकार, एन्थैल्पी में परिवर्तन = (224 + 41.2) KJ = 265.2 KJ है।

निम्नलिखित प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी के परिवर्तन की गणना करें - CO₂ (जी) + एच₂हे (liq) = सीएच₄ (जी) + ओ₂ (छ) CH . के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन दिया गया है₄, एच₂ओ और सीओ₂ क्रमशः -74.8, -285.8 और -393.5 KJ/mol हैं।

उत्तर: एन्थैल्पी में परिवर्तन = उत्पादों की एन्थैल्पी - अभिकारकों की एन्थैल्पी।

डेल हो_f ऑक्सीजन के लिए 0 है।

संतुलित समीकरण है- CO₂ (जी) + 2H₂हे (liq) = सीएच₄ (जी) + ओ₂ (जी) ΔH = {(-74.8) – 2×(-285.8) – (-393.5)} केजे/मोल =890.3 केजे/मोल

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दर को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

उत्तर: ऊष्माशोषी अभिक्रिया प्रतिक्रिया माध्यम के तापमान पर निर्भर करती है। प्रतिक्रिया माध्यम के तापमान को कम करने से आगे की दिशा की ओर प्रतिक्रिया की सीमा बढ़ जाती है।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए एन्ट्रापी का परिवर्तन क्या है?

उत्तर: एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी का परिवर्तन हमेशा नकारात्मक होता है एक ऊर्जा परिवेश से सिस्टम में अवशोषित होती है

एक प्रतिक्रिया बताएं जो हमेशा एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया होगी?

उत्तर: थर्मल अपघटन एक प्रकार का है प्रतिक्रिया जो हमेशा एक उदाहरण होगी एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की।

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अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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