एथेन लुईस डॉट संरचना: आरेखण और विस्तृत स्पष्टीकरण

एथेन लुईस डॉट स्ट्रक्चर रासायनिक विवरण के साथ यौगिक ईथेन की संरचना के गठन को संदर्भित करेगा। इस शोध में लुईस संरचना द्वारा दर्शाए गए तथ्यों की व्याख्या करते हुए विस्तृत संरचना का प्रतिनिधित्व किया जाएगा।  

इस लेख में जिन कारकों को शामिल किया जाएगा, उन्हें नीचे सूचीबद्ध किया जा रहा है:

ईथेन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन

एक एथेन अणु में दो कार्बन और छह ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। अणु का रासायनिक सूत्र C2H6 है। इस यौगिक में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 14 है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन आयन बनाने की गणना को समझना बहुत महत्वपूर्ण है लुईस डॉट संरचना अगर अणु। विभिन्न परमाणुओं के बीच बंधन के निर्माण में वैलेंस इलेक्ट्रॉन मुख्य भागीदार होते हैं।

प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना के मामले में परमाणुओं द्वारा धारण किए गए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की पहचान करना आवश्यक है। इसलिए, आइए हम कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ज्ञात करें।

ईथेन लुईस डॉट संरचना
से ईथेन अणु विकिपीडिया

कार्बन में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या छह है और एक हाइड्रोजन परमाणु में चुनाव की कुल संख्या एक है। कार्बन के पहले इलेक्ट्रॉनिक शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और दूसरा शेल, यानी परमाणु का उच्चतम ऊर्जा स्तर चार इलेक्ट्रॉन होते हैं जो ऑक्टेट को संतुष्ट नहीं करते हैं। इसलिए, कार्बन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या चार होती है.

इसके अलावा, चूंकि एक हाइड्रोजन परमाणु अपने एकमात्र इलेक्ट्रॉनिक शेल में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन रखता है, हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता एक होती है. अतः यह स्पष्ट है कि के गठन में लुईस डॉट संरचना दो कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक से चार संयोजकता चुनाव होते हैं और छह-हाइड्रोजन परमाणु में से प्रत्येक से एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है।

C2H6 में पाए जाने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 4*(2) + 6*(1) = 14 है।

इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी परमाणुओं के बीच बंधन बनाने के लिए होती है। यह पहचाना गया है कि इस कार्बनिक अणु में बंधन एकल सहसंयोजक बंधन हैं। यह बंटवारा अष्टक को भरने में परमाणुओं के आग्रह के कारण होता है, जो परमाणुओं को उत्कृष्ट गैसों की तरह बाहरी = मुझे स्थिरता प्रदान करता है।

एथेन लुईस डॉट स्ट्रक्चर ड्राइंग

उत्पन्न करने के चरण इस कार्बनिक यौगिक की लुईस बिंदु संरचना इस खंड में खींचा जाएगा। C2H6 की संरचना के व्यवस्थित गठन पर चर्चा करने के लिए चित्र प्रासंगिक होगा। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी प्रक्रिया का वर्णन करेगी और C2H6 के अस्तित्व के पीछे रसायन विज्ञान के बारे में एक मूल्यवान ज्ञान का निर्माण करेगी।

मामले में अगर तैयारी लुईस डॉट संरचना परमाणुओं के बीच होने वाली बंधन प्रक्रिया में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी मानदंड को समझने की आवश्यकता है।

हमें लुईस डॉट संरचना बनाएं ईथेन, C2H6:

उपरोक्त चित्र C2H6 में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की स्थिति को दर्शाता है। यह बुनियादी है लुईस डॉट संरचना अणु की। डॉट्स वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के प्रतीक हैं।

इस बंटवारे में दो कार्बन परमाणु भाग लेते हैं। उनमें से प्रत्येक एक दूसरे के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है और एकल बंधन पर बनाता है। कार्बन परमाणुओं के अन्य तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा किया जाता है।

एक कार्बन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है और दूसरा अपने तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को अन्य तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करता है। इस प्रकार वे सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके एकल बंध बनाते हैं और C2H6 को क्रेट करते हैं।

हाइड्रोजन परमाणु भी अपने इलेक्ट्रॉनों को कार्बन परमाणुओं के साथ साझा करते हैं। इसलिए, पारस्परिक इलेक्ट्रॉन साझाकरण होता है और यह प्रमाणित करता है कि यौगिक एक सहसंयोजक यौगिक है।

ईथेन 1
ईथेन की एकल बंधन संरचना

इस प्रकार परमाणु अपना अष्टक भरते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन सहित सभी परमाणुओं को अपनी निकटतम उत्कृष्ट गैस की तरह स्थिरता प्राप्त होती है। चूंकि हीलियम हाइड्रोजन की निकटतम उत्कृष्ट गैस है और इसकी संरचना में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, हाइड्रोजन का उद्देश्य हीलियम जैसा ही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करना है। कार्बन के लिए नियॉन निकटतम है और इसलिए; कार्बन का उद्देश्य नियॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करना है।

हाइड्रोजन और कार्बन के लिए क्रमशः हीलियम और नियॉन के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होने की यह इच्छा उन्हें इस इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है। यह उन्हें सहसंयोजक बंधन के साथ एक दूसरे के साथ बांधता है।

एथेन की लुईस डॉट संरचना द्वारा दर्शाए गए तथ्य

यौगिक के बारे में कुछ तथ्य साझा किए गए हैं लुईस डॉट संरचना. वे तथ्य अणु के आंतरिक आकार और अणु के गठन के बारे में विस्तार से जानकारी के बारे में हैं।

एथेन की लुईस डॉट संरचना अणु के अंदर इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था की पहचान करने में मदद करती है। यह व्यवस्था और एथेन के तत्वों द्वारा विन्यास में इलेक्ट्रॉनों की एक विशिष्ट संख्या होने की वृद्धि को लुईस डॉट संरचना द्वारा अधिसूचित किया जाता है।

वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एथेन में चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। यह सिद्धांत अणुओं के अंदर वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण की अवधारणा को संदर्भित करता है। यह बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉनों और एकाकी जोड़े के प्रतिकर्षण की ताकत का पता लगाकर यौगिकों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना और ज्यामिति पर जोर देता है।

इथेन की कोई अकेली जोड़ी नहीं है। यह एक sp3 संकरित चतुष्फलकीय अणु है। इस वीएसईपीआर सिद्धांत को किसके द्वारा समझाया गया है लुईस डॉट संरचना ईथेन का। एथेन की आणविक संरचना कहती है कि यह एक सहसंयोजक यौगिक है और यह अष्टक नियम का पालन करता है।

प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के बीच उनकी आवश्यकताओं के अनुसार समान इलेक्ट्रॉन वितरण इस डॉट संरचना द्वारा दर्शाया गया है। इलेक्ट्रॉन शेयर और इसके पीछे के सिद्धांत को समझाया और उचित ठहराया गया है लुईस डॉट संरचना.

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

प्रश्न 1: वीएसईपीआर सिद्धांत द्वारा प्रस्तुत मुख्य टिप्पणी क्या है?

उत्तर: VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत तत्वों के बीच बंधन बनाने में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी को दर्शाता है। यह सिद्धांत एक अणु में बंधन, गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों और अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों द्वारा दिखाए गए प्रतिकर्षण विशेषताओं का प्रतिनिधित्व करता है। यह एक यौगिक की स्थिर आणविक ज्यामिति बनाने की अवधारणा पर जोर देता है।

प्रश्न 2: ईथेन को सहसंयोजक यौगिक क्यों माना जाता है?

उत्तर: एथेन बनने की स्थिति में तत्वों द्वारा इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी की जाती है। कार्बन और हाइड्रोजन दोनों एक दूसरे के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। कोई भी तत्व अपने इलेक्ट्रॉनों को दूसरों को स्थानांतरित नहीं करता है। इसलिए, इसे एक सहसंयोजक यौगिक माना जाता है।

प्रश्न 3: हाइड्रोजन परमाणु C2H6 में अपना अष्टक कैसे भरते हैं?

उत्तर: कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑक्टेट को भरने के लिए इसे चार और की आवश्यकता होती है हाइड्रोजन में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है इसलिए इसे हीलियम की तरह ही कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

कार्बन के दोनों एक दूसरे के साथ चार में से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं और अन्य तीन हाइड्रोजन अणुओं के साथ साझा किए जाते हैं। इसके अलावा, हाइड्रोजन अणु भी उनके साथ अपना एकमात्र इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं।

प्रश्न 4: एथेन और एथीन की आणविक संरचना में क्या अंतर है?

उत्तर ईथेन की आणविक संरचना में, परमाणु छह हाइड्रोजन प्रतिभागियों के रूप में पाए जाते हैं। दोनों कार्बन परमाणु एक दूसरे के साथ केवल एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं और उनके बीच एक एकल बंधन बनाते हैं।

एथीन की आणविक संरचना में चार हाइड्रोजन परमाणु सहभागी पाए जाते हैं। कार्बन परमाणु अपने दो चुनाव एक दूसरे के साथ साझा करते हैं और उनके बीच दोहरा बंधन बनाते हैं।

प्रश्न 5: एथीन में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या कितनी है?

उत्तर: एथीन में चार हाइड्रोजन अणु भाग लेते हैं, हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा साझा किया जाता है 4*1 = 4 और कार्बन परमाणुओं द्वारा साझा किए गए वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या 2*4 = 8 है। इसलिए, एथीन में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है (8=4) = 12.

प्रश्न 6: एथेन, एथीन के संरचनात्मक सूत्र में अंतर लिखिए। 

उत्तर: चूंकि ईथेन में भाग लेने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या छह है, ईथेन का रासायनिक सूत्र C2H6 है। एथीन में भाग लेने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या चार है, इसलिए; एथीन का रासायनिक सूत्र C2H4 है। हालांकि, उनके संरचनात्मक सूत्र के बीच मूल अंतर यौगिकों में हाइड्रोजन परमाणुओं की भिन्न संख्या है।