रासायनिक परिवर्तन का उदाहरण जो प्रतिवर्ती है: विस्तृत विश्लेषण

एक प्रतिक्रिया जिसमें अभिकारकों का उत्पादों में रूपांतरण और इसके विपरीत सह-घटना एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के रूप में जानी जाती है।

मुख्य रूप से रासायनिक परिवर्तन अपरिवर्तनीय है, लेकिन विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं। रासायनिक परिवर्तन का एक सबसे आसान उदाहरण जो प्रतिवर्ती है वह हैबर प्रक्रिया है।

इस खंड में, हम रासायनिक परिवर्तन के विभिन्न उदाहरणों के बारे में जानेंगे जो उत्क्रमणीय है।

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कॉपर सल्फेट और पानी के बीच प्रतिक्रिया

कॉपर सल्फेट पानी के साथ और बिना विभिन्न रंगों में मौजूद है; यहाँ, हम नीले कॉपर सल्फेट का उदाहरण लेंगे, जो जलयोजित होता है और इस प्रकार नीले रंग का उत्सर्जन करता है। जब हाइड्रस कॉपर सल्फेट और पानी अलग हो जाते हैं, तो कॉपर सल्फेट निर्जल हो जाता है, जिसका सीधा सा मतलब है कि बिना पानी के। यह हीटिंग की मदद से होता है।

ब्लू कॉपर सल्फेट की क्रिस्टल जाली की सतह पानी के अणुओं से घिरी होती है, ये पानी के अणु गर्म होने पर वाष्प के रूप में गायब हो जाते हैं, और कॉपर सल्फेट एक सफेद ठोस में बदल जाता है।

आइए उसी के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया पर एक नजर डालते हैं:

कॉपर सल्फेट और पानी के बीच यह अभिक्रिया किसका उत्कृष्ट उदाहरण है? रासायनिक परिवर्तन जो प्रतिवर्ती है.

बिस्मथ ऑक्सीक्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया

BiOCl - बिस्मथ (III) ऑक्सीक्लोराइड के रूप में जाना जाता है, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है, जिससे बिस्मथ (III) ट्राइक्लोराइड (BiCl) उत्पन्न होता है।₃) और पानी।

प्रतिक्रिया इस प्रकार दी गई है:

जब एचसीएल पर बीआईओसीएल घुल जाता है, तो एक स्पष्ट समाधान बनता है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया दाईं ओर बढ़ रही है। जब इस घोल में पानी डाला जाता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया बाईं ओर वापस आ जाती है और BiOCl प्राप्त होता है। जब इस घोल में सांद्र HCl मिलाया जाता है, तो प्रतिक्रिया दाईं ओर आगे बढ़ेगी, जिससे BiCl . उत्पन्न होगा₃.

संतुलन प्राप्त होने तक इस प्रक्रिया को कई बार दोहराया जा सकता है। यह एक एकाग्रता आधारित है रासायनिक परिवर्तन का उदाहरण जो प्रतिवर्ती है।

हाइड्रोजन के निर्माण के लिए कार्बन और पानी के बीच प्रतिक्रिया

हाइड्रोजन को शुद्ध रूप में प्राप्त करने के लिए, पानी को गैसीय रूप में या भाप के रूप में, जिसमें हाइड्रोजन होता है, कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए बनाया जाता है।

H . के मिश्रण से हाइड्रोजन को अलग करने के कई तरीके हैं₂ और सीओ, दोनों गैसीय रूप में।

कुछ का वर्णन करने के लिए, इस मिश्रण को -200 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म किया जा सकता है। इस तापमान पर, कार्बन मोनोऑक्साइड तरल हो जाएगा और आसानी से हाइड्रोजन से अलग किया जा सकता है।

इस मिश्रण को लोहे की उपस्थिति में गर्म करने का दूसरा तरीका हो सकता है। कार्बन मोनोऑक्साइड लोहे के साथ प्रतिक्रिया करेगा और जंग का निर्माण करेगा, जिससे हाइड्रोजन को ले जाना आसान हो जाएगा।

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जिंक ऑक्साइड से जिंक का निर्माण

जिंक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए कार्बन मोनोऑक्साइड बनता है। इस प्रतिक्रिया में, कार्बन मोनोऑक्साइड एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करेगा, जिसका अर्थ है कि यह बाद के अभिकारक से ऑक्सीजन को कम कर देगा। नतीजतन, हमें जस्ता ठोस रूप में और कार्बन डाइऑक्साइड गैसीय रूप में मिलता है, जिससे जस्ता निकालना आसान हो जाता है।

नोट: - ऊपर प्रदान की गई छवि केवल संदर्भ के लिए है और इसका मतलब यह नहीं है कि जस्ता निकाले जाने पर ऐसा ही दिखाई देगा।

पर और अधिक पढ़ें ज़िंक ऑक्साइड

गैसीय हाइड्रोजन और वाष्पीकृत आयोडीन का मिश्रण

हाइड्रोजन आयोडाइड के उच्च शुद्धता के नमूने प्राप्त करने के लिए, गैसीय रूप में हाइड्रोजन और आयोडीन के मिश्रण को एक बंद बर्तन में लगभग 443 डिग्री सेल्सियस के उच्च तापमान पर 2-3 घंटे के लिए गर्म किया जाता है। नतीजतन, हम हाइड्रोजन आयोडाइड प्राप्त करते हैं। हाइड्रोजन आयोडाइड बनने के बाद जब मिश्रण को दोबारा गर्म किया जाता है, तो यह वापस गैसीय हाइड्रोजन और गैसीय आयोडीन में विघटित हो जाता है।

उसी के लिए प्रतिक्रिया इस प्रकार दी गई है:

प्रारंभ में, दो आयोडीन परमाणु अलग हो जाते हैं और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के किनारे जुड़ जाते हैं, और बंधन कुछ इस तरह दिखता है: I-H-H-I, लेकिन जैसा कि हम जानते हैं कि हाइड्रोजन के पास अपने बाहरी आवरण को पूरा करने के लिए केवल एक संयोजकता है, यह तुरंत दूसरे हाइड्रोजन के साथ बंधन तोड़ देगा और हाइड्रोजन आयोडाइड बनने के लिए आयोडीन के साथ बंधन बना देगा। यह प्रक्रिया माइक्रोसेकंड के एक अंश में होती है, और मध्यवर्ती प्रक्रिया को पकड़ना मुश्किल होता है।

सल्फर डाइऑक्साइड से सल्फर ट्रायऑक्साइड का निर्माण

सल्फर वातावरण में, चट्टानों में, पौधों में और असंख्य अन्य स्थानों में पाया जाता है। ऑक्सीजन - जैसा कि हम सभी जानते हैं, पर्यावरण में मौजूद है, मुख्यतः हवा में जिसमें हम सांस लेते हैं। इस प्रकार, ऑक्सीजन के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया स्वाभाविक रूप से होती है। जब ऑक्सीजन किसी अन्य तत्व के साथ एक बंधन बनाता है, तो उस तत्व को ऑक्सीकृत कहा जाता है, और इसलिए इस प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहा जाता है।

इसलिए जब सल्फर का ऑक्सीकरण होता है, तो यह सल्फर डाइऑक्साइड बन जाता है। आगे ऑक्सीकरण पर, यह सल्फर ट्राइऑक्साइड में परिणत होता है।

आगे की प्रतिक्रिया के लिए आगे की प्रक्रिया के लिए गर्मी की आवश्यकता होती है, और इस प्रकार, यह एक्ज़ोथिर्मिक है। जब गर्मी प्रदान की जाती है, तो सल्फर डाइऑक्साइड सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। अब, जब अंतिम उत्पाद को ठंडा करने के लिए नीचे रखा जाता है, तो सल्फर ट्राइऑक्साइड अपने मूल अभिकारकों में विघटित हो जाएगा। और इसलिए, विपरीत प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है, क्योंकि यह मिश्रण से अतिरिक्त गर्मी का उत्सर्जन करती है।

इस प्रक्रिया के लिए प्रतिक्रिया इस प्रकार दी गई है:

सल्फर डाइऑक्साइड (2SO .)₂)+ ऑक्सीजन (O .)₂) -> सल्फर ट्रायऑक्साइड (2SO .)₃)

पर और अधिक पढ़ें सल्फर ट्रायऑक्साइड

नोट: - इस लेख में उल्लिखित सभी प्रतिक्रियाएं या तो उद्योगों में या अनुसंधान प्रयोगशालाओं में विशेषज्ञ पर्यवेक्षण के तहत की जाती हैं और इस प्रकार पाठकों को सलाह दी जाती है कि वे विशेषज्ञ के बिना प्रदर्शन न करें।

अनगिनत अन्य हैं रासायनिक परिवर्तन का उदाहरण जो प्रतिवर्ती है, लेकिन अपरिवर्तनीय रासायनिक परिवर्तन के विपरीत, नियमित जीवन में प्रतिवर्ती रासायनिक परिवर्तन को देखा जाना मुश्किल है।

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