Fe, Fe2+ और fe3+ इलेक्ट्रॉन विन्यास (पहले इसे पढ़ें)

आयरन (Fe) है एक रासायनिक तत्व का है संक्रमण धातु समूह आवर्त सारणी में. यह व्यापक रूप से जाना जाता है इसका महत्व in विभिन्न उद्योग, जिसमें निर्माण, विनिर्माण और चिकित्सा शामिल है। लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास, विशेष रूप से Fe2+ और Fe3+ आयन, समझने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं इसके रासायनिक गुण और प्रतिक्रियाशीलता. में इस लेख, हम Fe, Fe2+, और Fe3+ के इलेक्ट्रॉन विन्यास की खोज करेंगे उनका महत्व और इसमें निहितार्थ विभिन्न संदर्भ. तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और सुलझाएँ रहस्य लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास का.

चाबी छीन लेना

• Fe, Fe2+ और Fe3+ का इलेक्ट्रॉन विन्यास निम्नलिखित द्वारा निर्धारित किया जा सकता है औफबाउ सिद्धांत, हुंड का शासन, तथा पाउली अपवर्जन सिद्धांत.
• Fe का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d^6 4s^2 है, Fe2+ का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d^6 है, और Fe3+ का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d^5 है।
• Fe2+ ​​और Fe3+ आयनों का इलेक्ट्रॉन विन्यास 4s कक्षक से इलेक्ट्रॉनों को हटाने से पहले निकालकर प्राप्त किया जाता है। 3d कक्षीय.
• Fe, Fe2+ और Fe3+ का इलेक्ट्रॉन विन्यास उनके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है।

आवर्त सारणी में. इलेक्ट्रॉन विन्यास का अध्ययन करके हम इसे सुलझा सकते हैं आकर्षक दुनिया परमाणुओं का और उनकी बातचीत.

आयरन (Fe) इलेक्ट्रॉन विन्यास

आयरन (Fe) है एक आकर्षक तत्व जो इसमें महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है हमारा रोजमर्रा का जीवन। से निर्माण सामग्री सेवा मेरे परिवहन उद्योग, लोहे का व्यापक रूप से उपयोग किस कारण से किया जाता है इसकी ताकत और बहुमुखी प्रतिभा. लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझना आवश्यक है इसके रासायनिक गुण और व्यवहार. में यह अनुभाग, हम मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास का पता लगाएंगे, उपकोश इलेक्ट्रॉन विन्यास, तथा संघनित और संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास लोहे का।

A. लोहे का मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास (Fe)

मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करता है इसके विभिन्न ऊर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स. लोहे (Fe) के लिए, जिसकी परमाणु संख्या 26 है, मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास इस प्रकार है:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

आइए इसे तोड़ दें। पहला नंबर का प्रतिनिधित्व करता है प्रमुख ऊर्जा स्तर (एन), इसके बाद पत्र यह दर्शाता है टाइप उपकोश (एस, पी, डी, या एफ) का, और अंत में, सुपरस्क्रिप्ट में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है वह उपकोश. लोहे के मामले में, इलेक्ट्रॉन विन्यास शुरू होता है 1s उपकोश और धीरे-धीरे भर जाता है बाद के उपकोश जब तक यह 3डी उपकोश तक नहीं पहुंच जाता।

Fe . का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

बी. लोहे का उपकोश इलेक्ट्रॉन विन्यास (Fe)

आइए लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास को गहराई से जानने के लिए इस पर ध्यान दें उपकोश. उपकोश लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास में हैं:

• 1s
• 2s
• 2p
• 3s
• 3p
• 3d

प्रत्येक उपकोश पकड़ सकते एक विशिष्ट संख्या इलेक्ट्रॉनों की। एस उपकोश पकड़ सकते अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन, पी उपकोश अधिकतम धारण कर सकता है 6 इलेक्ट्रॉनों, तथा डी उपकोश अधिकतम धारण कर सकता है 10 इलेक्ट्रॉनों. लोहे के मामले में, 3डी उपकोश तक पकड़ बनाई जा सकती है 10 इलेक्ट्रॉनों, लेकीन मे इसकी जमीनी स्थिति, यह केवल है 6 इलेक्ट्रॉनों.

C. लोहे का संघनित और संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास (Fe)

जबकि मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रदान करता है एक विस्तृत विवरण of इलेक्ट्रॉन वितरण लोहे में, यह काफी लंबा हो सकता है। सरल करने के लिए प्रतिनिधित्व, हम प्रयोग कर सकते हैं संघनित और संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यासs.

संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास लोहे को इस प्रकार लिखा जाता है:

[एआर] 4एस² 3d⁶

[Ar] इलेक्ट्रॉन विन्यास का प्रतिनिधित्व करता है नोबल गैस आर्गन (Ar), जो है वही इलेक्ट्रॉन विन्यास as भरे हुए भीतरी खोल लोहे का. का उपयोग करके उत्कृष्ट गैस संकेतन, हम इलेक्ट्रॉन विन्यास को संघनित कर सकते हैं और उस पर ध्यान केंद्रित कर सकते हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तरs.

इसके अतिरिक्त, हम केवल संकेत देकर इलेक्ट्रॉन विन्यास को और संक्षिप्त कर सकते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर, जिसके लिए जिम्मेदार हैं रासायनिक गुण और किसी तत्व की प्रतिक्रियाशीलता। लोहे के मामले में, संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

4s² 3d⁶

यह संकेतन जोर देती है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और उनकी भागीदारी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में.

लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझना महत्वपूर्ण है इसके रासायनिक व्यवहार और इसके बनने की क्षमता विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ. जानने से इलेक्ट्रॉन व्यवस्था, वैज्ञानिक भविष्यवाणी कर सकते हैं तत्व की प्रतिक्रियाशीलता और इसकी अंतःक्रियाएँ साथ में अन्य तत्व.

निष्कर्षतः, लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रदान करता है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में इसकी परमाणु संरचना और रासायनिक गुण. मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास, उपकोश इलेक्ट्रॉन विन्यास, तथा संघनित और संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास सभी योगदान करते हैं हमारी समझ of लोहे का व्यवहार. गहराई में जाकर दुनिया लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास से हमें लाभ होता है एक गहरी सराहना एसटी यह आवश्यक तत्व और इसकी भूमिका in हमारी रोजाना की ज़िन्दगी.

Fe3+ ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन

जब उदासीन fe परमाणु से 3 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो fe3+ आयन बनता है। जमीनी अवस्था fe3 + इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 है। पहले 2 इलेक्ट्रॉनों को 4s कक्षीय से हटा दिया जाता है क्योंकि इसमें 3d कक्षीय की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है और फिर 1 इलेक्ट्रॉन को 3d कक्षीय से हटा दिया जाता है जिससे वैलेंस शेल का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है fe3 + 3डी5 है।

जब fe परमाणु से 3 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो उसके सबसे बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात 3d कक्षक में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो आधा भरा होता है। चूंकि fe3+ आयन में स्थिर आधा भरा हुआ 3d कक्षीय है और साथ ही 1s,2s, 3s कक्षकों ने 2 इलेक्ट्रॉनों को पूरा किया है और 3p कक्षीय में स्थिर 6 इलेक्ट्रॉनों की पूर्ति हुई है, यह fe परमाणु से अधिक स्थिर है जहां 6d कक्षीय में fe परमाणु में 3 इलेक्ट्रॉन हैं।

Fe3+ संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

संक्षिप्त जानने के लिए fe3 + ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास सबसे पहले हमें Fe परमाणु के संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को जानना होगा। संक्षिप्त Fe इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d6 4s2 है। 1s से 3p कक्षक तक के इलेक्ट्रॉनों की गिनती करने पर हम पाते हैं कि कुल 18 इलेक्ट्रॉन हैं और हम इसे [Ar] के रूप में लिखकर प्रतिस्थापित करते हैं।

जब fe परमाणु से 3 इलेक्ट्रॉनों का एहसास होता है, fe3+ आयन बनता है और संक्षिप्त रूप में fe3+ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d5 होता है यानी 2s कक्षीय से 4 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है क्योंकि यह 3d कक्षीय से ऊर्जा में अधिक होता है और फिर 1 इलेक्ट्रॉन होता है शेष 3d कक्षक से हटाकर इसे fe3+ आयन का स्थिर आधा भरा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बना देता है।

Fe3+ संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास

संघनित जानने के लिए fe3 + इलेक्ट्रॉन विन्यास सबसे पहले हमें fe परमाणु के संघनित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को जानना चाहिए। Fe का संघनित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d6 4s2 है। 1s से 3p कक्षक तक के इलेक्ट्रॉनों की गणना करने पर हम पाते हैं कि कुल 18 इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

जब fe परमाणु से 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, fe3+ आयन बनता है और संघनित रूप में fe3+ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d5 होता है अर्थात 2s कक्षीय से 4 इलेक्ट्रॉन हटा दिए जाते हैं और शेष 1d कक्षीय से 3 इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है जिससे यह स्थिर आधा हो जाता है- fe3+ आयन का भरा हुआ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास।

Fe3+ नोबल गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास

जब उदासीन fe परमाणु से 3 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो fe3+ आयन बनता है। महान गैस fe3 + इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 है। पहले 1 इलेक्ट्रॉनों को 2s कक्षीय से हटा दिया जाता है क्योंकि इसमें 4d कक्षीय की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है और फिर 3d कक्षीय से 1 इलेक्ट्रॉन निकाल दिया जाता है जिससे fe3+ का वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 3d3 हो जाता है।

जब fe परमाणु से 3 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो उसके सबसे बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात 3d कक्षक में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो आधा भरा होता है। 1s से 3p तक के इलेक्ट्रॉनों की गणना करने पर कुल 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात fe3+ [ का निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करते हैं।₁₈एआर] 3डी5.

Fe2+ ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन

जब उदासीन fe परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो fe2+ आयन बनता है। जमीनी अवस्था fe2 + fe2+ का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 है। 2s कक्षक से 4 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है क्योंकि इसमें 3d कक्षीय की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है जिससे fe2+ का संयोजी शेल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d6 हो जाता है।

जब fe परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो उसके सबसे बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात 3d कक्षक में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। fe2+ fe3+ से कम स्थिर है क्योंकि fe2+ में d शेल में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो fe1+ आयन के स्थिर आधे भरे हुए d5 कॉन्फ़िगरेशन से सिर्फ 2 इलेक्ट्रॉन अधिक है। साथ ही यह के कारण fe परमाणु से कम स्थिर है तथ्य हर आरोप प्रजाति तटस्थ परमाणु की तुलना में कम स्थिर होती है।

Fe2+ ​​सबशेल इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन

we जानिए मौलिक Fe तटस्थ है प्रकृति में भी इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है यानी इसमें 26 इलेक्ट्रॉन भी होते हैं। हम 26 इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न उपकोशों में वितरित करते हैं जो कि औफबाऊ सिद्धांत के अनुसार किया जाता है। उपकोश fe इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 है

जब 2s उपकोश से 4 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो fe2+ आयन बनता है। Fe2+ ​​का उपकोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 है। Fe2+ ​​आयन के उपकोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हम देखते हैं कि 2s उपकोश में 1 इलेक्ट्रॉन, 2s और 2s उपकोश में 3 इलेक्ट्रॉन, 6p और 2p दोनों उपकोश में 3 इलेक्ट्रॉन और अंतिम 6d उपकोश में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Fe2+ संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास

संघनित जानने के लिए Fe2+ ​​. का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सबसे पहले हमें fe परमाणु के संघनित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को जानना चाहिए। Fe का संघनित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d6 4s2 है। 1s से 3p कक्षक तक के इलेक्ट्रॉनों की गणना करने पर हम पाते हैं कि कुल 18 इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

हम यह भी जानते हैं कि उत्कृष्ट गैस Ar में 18 इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं और हम इसे [Ar] के रूप में लिखकर fe के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में प्रतिस्थापित करते हैं। जब fe परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, fe2+ आयन बनता है और fe2+ आयन का संघनित रूप में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d6 होता है अर्थात 2s कक्षीय से 4 इलेक्ट्रॉन हटा दिए जाते हैं।

Fe2+ नोबल गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास

जब उदासीन fe परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो fe2+ आयन बनता है। महान गैस fe2 + fe2+ का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 है। इन 2 इलेक्ट्रॉनों को 4s कक्षक से हटा दिया जाता है क्योंकि इसमें 3d कक्षीय की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है।

जब fe परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है तो उसके सबसे बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात 3d कक्षक में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 1s से 3p तक के इलेक्ट्रॉनों की गणना करने पर कुल 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात FE2+ का निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त होता है।₁₈एआर] 3डी6.

Fe+4 आयन के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी

जब आयनों के इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझने की बात आती है, तो यह जानना महत्वपूर्ण है कि आयन तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या खो देते हैं। Fe+4 आयन के मामले में, हम काम कर रहे हैं एक लौह आयन है कि कार्यभार +4 का. Fe+4 के इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी करने के लिए, हमें इलेक्ट्रॉन विन्यास पर विचार करना होगा तटस्थ लौह परमाणु (Fe) और उसके द्वारा प्राप्त या खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

एक तटस्थ लौह परमाणु (Fe) का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 है। यह विन्यास हमें बताता है कि लोहे में 2 होते हैं6 इलेक्ट्रॉनों इसके पार वितरित किया गया इलेक्ट्रॉन के गोले और उपकोश। हालाँकि, चूंकि Fe+4 आयन है कार्यभार +4 का मतलब है कि इसने 4 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।

Fe+4 का इलेक्ट्रॉन विन्यास निर्धारित करने के लिए, हम हटाकर शुरुआत करते हैं 4 इलेक्ट्रॉन से तटस्थ लौह परमाणुका उच्चतम ऊर्जा स्तर, जो है 4s उपकोश. इससे हमें Fe+4 का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 प्राप्त होता है।

आयनों की स्थिरता में इलेक्ट्रॉन विन्यास की भूमिका

आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है इसकी स्थिरता. Fe+4 के मामले में, इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 महत्वपूर्ण है क्योंकि यह पूरा करता है स्थिरता आवश्यकताओं Fe+4 आयन के लिए.

समझने के लिए क्यों यह इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थिर है, हमें विचार करने की आवश्यकता है संकल्पना of उत्कृष्ट गैस विन्यास. उत्कृष्ट गैस, जैसे कि आर्गन (Ar), पूरी तरह से भर गया है इलेक्ट्रॉन के गोले और के लिए जाने जाते हैं उनकी स्थिरता. Fe+4 के इलेक्ट्रॉन विन्यास को देखकर, हम देख सकते हैं कि इसे [Ar] 3d^6 के रूप में संक्षिप्त किया गया है। यह संकेतन इंगित करता है कि Fe+4 है वही इलेक्ट्रॉन विन्यास आर्गन के रूप में, 3डी उपकोश को छोड़कर।

हासिल करके एक विन्यास एक उत्कृष्ट गैस के समान, Fe+4 प्राप्त होता है एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन व्यवस्था. यह स्थिरता की वजह से है तथ्य कि 3डी उपकोश आधा भरा हुआ है, जो कि है अपेक्षाकृत स्थिर विन्यास. आधा भरा हुआ 3डी उपकोश प्रदान करता है पैमाना के बीच प्रतिकर्षण और इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण, जिसके परिणामस्वरूप स्थिरता में वृद्धि Fe+4 आयन के लिए.

संक्षेप में, Fe+4, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 के इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी 4 इलेक्ट्रॉनों को हटाकर की जाती है तटस्थ लौह परमाणुका 4s उपकोश। यह कॉन्फ़िगरेशन पूरा करता है स्थिरता आवश्यकताओं प्राप्त करके Fe+4 आयन के लिए एक विन्यास एक उत्कृष्ट गैस के समान, के साथ एक आधा भरा हुआ 3डी उपकोश. समझने के लिए आयनों के इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझना महत्वपूर्ण है उनकी स्थिरता और रासायनिक गुण.

Fe3+ में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

जमीनी अवस्था fe3 + ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हम देखते हैं कि कुल 23 इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें से 6 इलेक्ट्रॉन s-कक्षक में, 12 इलेक्ट्रॉन p-कक्षक में और 5 इलेक्ट्रॉन d कक्षीय में होते हैं।

क्या Fe3+ में उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है?

नहीं, fe3+ में उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नहीं है। fe3+ में कुल 23 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी भी महान गैस से मेल नहीं खाते हैं।

रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी में इलेक्ट्रॉन विन्यास का अनुप्रयोग

किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है इसके रासायनिक व्यवहार. किसी परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझकर, वैज्ञानिक यह अनुमान लगा सकते हैं कि यह किस प्रकार से परस्पर क्रिया करेगा अन्य परमाणु और अणु. आइए इनमें से कुछ का अन्वेषण करें अनुप्रयोग भविष्यवाणी में इलेक्ट्रॉन विन्यास का रासायनिक व्यवहार.

1. रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता: किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रभावित करता है इसकी प्रतिक्रियाशीलता. अपूर्ण बाहरी भाग वाले परमाणु इलेक्ट्रॉन के गोले वे अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि वे एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करना चाहते हैं। उदाहरण के लिए, लोहे (Fe) का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 है। उपस्थिति of दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन in 4s और 3d ऑर्बिटल्स लोहे को यौगिक बनाने और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने के लिए प्रवण बनाता है।

2. आयनों का निर्माण: इलेक्ट्रॉन विन्यास आयनों के निर्माण को समझने में भी मदद करता है। जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या इलेक्ट्रॉन खोता है, तो वह एक आयन बनाता है। उदाहरण के लिए, लोहा बन सकता है दो सामान्य आयन: Fe2+ और Fe3+। Fe2+ ​​का निर्माण 4s कक्षक से दो इलेक्ट्रॉनों को हटाकर किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त होता है। दूसरी ओर, Fe3+ तीन इलेक्ट्रॉनों को हटाकर बनता है, जिससे 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 का इलेक्ट्रॉन विन्यास बनता है। का इलेक्ट्रॉन विन्यास ये आयन उनके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है।

3. यौगिकों की स्थिरता: किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास भी प्रभावित करता है स्थिरता इसके द्वारा बनने वाले यौगिकों का. परमाणु ऐसे यौगिक बनाते हैं जो उन्हें एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देते हैं, जो अक्सर एक उत्कृष्ट गैस जैसा दिखता है। उदाहरण के लिए, लोहा ऑक्सीजन के साथ यौगिक बनाकर निर्माण कर सकता है इसे समझने के प्रयास में मैंने अपने आपको बरबाद कर डाला, जैसे कि Fe2O3। में यह यौगिकआर्गन (Ar) के समान स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए लोहा तीन इलेक्ट्रॉन खो देता है।

आवधिक रुझानों को समझने में इलेक्ट्रॉन विन्यास की भूमिका

आवर्त सारणी तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर व्यवस्थित किया जाता है, और इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझने से समझने में मदद मिलती है विभिन्न आवधिक रुझान. आइए ढूंढते हैं भूमिका समझ में इलेक्ट्रॉन विन्यास की ये रुझान.

1. परमाणु आकार: इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रभावित करता है आकार एक परमाणु का. जैसे-जैसे आप आगे बढ़ते हैं एक अवधि तक बाएं से दाएं, परमाणुआईसी का आकार आम तौर पर घट जाता है। इसका कारण यह है कि इसमें प्रोटॉनों की संख्या अधिक है केंद्र बढ़ता है, जिसके परिणामस्वरूप एक मजबूत आकर्षण में इलेक्ट्रॉनों के लिए वही ऊर्जा स्तर. हालाँकि, नीचे जाने पर एक समूह, परमाणुआईसी का आकार किसके कारण बढ़ता है? इसके अलावा of नई ऊर्जा का स्तर. उदाहरण के लिए, आयरन (Fe) ऑक्सीजन (O) से बड़ा है क्योंकि इसमें है अतिरिक्त ऊर्जा स्तर.

2. आयनीकरण ऊर्जा: आयनीकरण ऊर्जा is शक्ति एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक है। इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रभावित करता है आयनीकरण ऊर्जा एक तत्व का. स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास वाले तत्व, जैसे उत्कृष्ट गैसहै, उच्च आयनीकरण ऊर्जा क्योंकि इसमें से इलेक्ट्रॉन को निकालना कठिन है एक स्थिर विन्यास. इसके विपरीत, अधूरे बाहरी तत्व इलेक्ट्रॉन के गोले है कम आयनीकरण ऊर्जा क्योंकि वे स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने के लिए अधिक इच्छुक होते हैं।

3. वैद्युतीयऋणात्मकता: इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रभावित करता है एक परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता. तत्वों के साथ एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाहरी भाग लगभग भरा हुआ या पूरी तरह भरा हुआ होता है इलेक्ट्रॉन के गोलेइस तरह के रूप में, हैलोजन. आयरन, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 के इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ, है एक मध्यम इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऑक्सीजन या फ्लोरीन जैसे तत्वों की तुलना में।

निष्कर्षतः, इलेक्ट्रॉन विन्यास भविष्यवाणी करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है रासायनिक व्यवहार परमाणुओं और समझ की आवधिक रुझान. एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का विश्लेषण करके वैज्ञानिक बना सकते हैं सूचित भविष्यवाणियाँ किसी तत्व की प्रतिक्रियाशीलता के बारे में, आयन निर्माण, यौगिकों की स्थिरता, और आवर्त सारणी में इसकी स्थिति। यह ज्ञान में आवश्यक है विभिन्न क्षेत्र, रसायन विज्ञान सहित, पदार्थ विज्ञानऔर इंजीनियरिंग।

निष्कर्ष

निष्कर्ष में, लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास (Fe) और इसके आयन Fe2+ ​​और Fe3+ उनके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाशीलता को समझने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इलेक्ट्रॉन विन्यास की जांच करके, हम इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित कर सकते हैं विभिन्न ऊर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स. 26 की परमाणु संख्या वाले लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d6 4s2 है। यह विन्यास इंगित करता है कि लोहे में दो इलेक्ट्रॉन हैं इसका सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर, इसे बना रहे हैं एक संक्रमण धातु. जब लोहा Fe2+ बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d6 हो जाता है। दूसरी ओर, जब लोहा Fe3+ बनाने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d5 हो जाता है। यह बदलाव in इलेक्ट्रॉन विन्यास परिणाम in विभिन्न रासायनिक गुण और प्रतिक्रियाशीलता के लिए प्रत्येक आयन. कुल मिलाकर, लोहे के इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझना और इसके आयन समझने में महत्वपूर्ण है आचरण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में और उनकी भूमिका in विभिन्न जैविक प्रक्रियाएँ.

आम सवाल-जवाब

Fe (आयरन) का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

का इलेक्ट्रॉन विन्यास फ़े (लोहा) [Ar] 4s2 3d6 है। इसका मतलब है कि आयरन के 2s कक्षक में 4 इलेक्ट्रॉन हैं और 6 इलेक्ट्रॉनों in यह 3d कक्षीय है, निम्नलिखित आर्गन (Ar) कोर.

Fe2+ ​​और Fe3+ आयनों के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे बदलता है?

Fe2+ ​​के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d6 4s0 है और Fe3+ के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d5 4s0 है। यह बदलाव होता है क्योंकि Fe2+ ​​आयन 2 इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है और Fe3+ आयन ने 3 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं तटस्थ लौह परमाणु.

उपकोश इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

उपकोश इलेक्ट्रॉन विन्यास में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करता है उपकोश एक परमाणु का. उदाहरण के लिए, आयरन (Fe) के मामले में उपकोश इलेक्ट्रॉन विन्यास 4s2 3d6 है.

संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास is एक सरलीकृत संस्करण इलेक्ट्रॉन विन्यास का जहां कोर इलेक्ट्रॉन द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है प्रतीक of पिछली नोबल गैस आवर्त सारणी में. आयरन (Fe) के लिए, संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 4s2 3d6 है।

Fe+4 में कितने इलेक्ट्रॉन हैं और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

Fe+4, या आयरन (IV), ने 4 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, इसलिए ऐसा हुआ है 22 इलेक्ट्रॉनों. इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3डी4 है।

Fe3+ आयन के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास Fe3+ आयन [Ar] 3d5 4s0 है। यह है क्योंकि Fe3+ आयन ने 3 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, 2 4s कक्षक से और 1 इलेक्ट्रॉन 3d कक्षीय.

इलेक्ट्रॉन विन्यास के संदर्भ में Fe2 और Fe3 के बीच क्या अंतर है?

अंतर के बीच Fe2 और Fe3 झूठ बोलते हैं प्रत्येक द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या में तटस्थ लौह परमाणु. Fe2+ ​​ने 2 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d6 4s0 हो गया है, जबकि Fe3+ ने 3 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d5 4s0 हो गया है।

अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

राज्य इलेक्ट्रॉन विन्यास किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को संदर्भित करता है एक विशिष्ट अवस्था। उदाहरण के लिए, राज्य इलेक्ट्रॉन विन्यास आयरन (Fe) में इसकी जमीनी स्थिति [Ar] 4s2 3d6 है।

संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास is एक और शब्द एसटी संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास। यह प्रावधान एक छोटा संस्करण प्रतिनिधित्व करके इलेक्ट्रॉन विन्यास का कोर इलेक्ट्रॉन साथ में प्रतीक of पिछली नोबल गैस आवर्त सारणी में।

गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को संदर्भित करता है इसकी गैसीय अवस्था. आयरन (Fe) के लिए, गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास के समान है इसकी जमीनी स्थिति कॉन्फ़िगरेशन, जो [Ar] 4s2 3d6 है।

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सुशांत मैती

नमस्ते...मैं सुसांता मैती हूं। मैंने विद्यासागर विश्वविद्यालय से कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है।
मुझे जटिल रसायन विज्ञान अवधारणाओं को समझने योग्य और सरल शब्दों में लिखना पसंद है।
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