Fe2o3 लुईस संरचना, विशेषताएं:19 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

इस लेख में, हम Fe . सीखेंगे₂O₃ लुईस संरचना, लुईस डॉट संरचना कैसे बनाएं और Fe(III) ऑक्साइड के बारे में अन्य प्रासंगिक जानकारी।

Fe₂O₃ लुईस संरचना लोहे का एक ऑक्साइड है, जिसे फेरिक ऑक्साइड, रेड आयरन ऑक्साइड या हेमेटाइट के रूप में भी जाना जाता है जिसे विभिन्न रूपों में प्राप्त किया जा सकता है जैसे या, जिसे सरल शब्द से जाना जाता है जिसे पॉलीमॉर्फ कहा जाता है।

Fe₂O₃ लुईस संरचना उद्योग प्रक्रियाओं के लिए लोहे के मुख्य स्रोतों में से एक है।

Fe₂O₃ लुईस संरचना या Fe (III) ऑक्साइड को जंग भी कहा जाता है क्योंकि यह जंग में पाए जाने वाले लोहे का सामान्य ऑक्सीकरण है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि पर्यावरणीय परिस्थितियों में पाए जाने वाले आणविक ऑक्सीजन, पानी के अणु और विभिन्न अन्य सॉल्वैंट्स द्वारा उन पर आसानी से हमला किया जाता है।

हालांकि Fe (III) प्रकृति में कुछ हद तक ऑक्सीकरण कर रहा है लेकिन Fe (III) और Fe (II) राज्यों में स्थिरता की एक करीबी सीमा होती है।

कैसे आकर्षित करने के लिए Fe₂O₃ लुईस संरचना?

Fe₂O₃ एक अणु की लुईस संरचना एक अणु का इलेक्ट्रॉनिक कंकाल प्रतिनिधित्व है जो इस बारे में संक्षेप में बताता है कि परमाणु सहसंयोजक / मूल बंधों के माध्यम से अंतरिक्ष में कैसे जुड़े / उन्मुख होते हैं, इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े की उपस्थिति आदि।

लुईस डॉट संरचना ऑक्टेट नियम के अनुसार निर्मित किया गया है जिसमें कहा गया है कि प्रत्येक घटक परमाणु महान/स्थिर गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने का प्रयास करता है।

हालाँकि, कुछ तत्व हैं जो एसएफ जैसे विस्तारित कोश के कारण इसके ऑक्टेट का विस्तार कर सकते हैं₆ या वे जिनमें प्रकृति में इलेक्ट्रॉन की कमी है जैसे कि एच₂ अणु।

एक उत्कृष्ट गैस तत्व 7 . है^th आवर्त सारणी की वह अवधि जिसमें पूर्ण संयोजकता कोश विन्यास के कारण अधिकतम स्थिरता होती है।

आकर्षित करने के लिए कदम Fe₂O₃ लुईस संरचना:

Fe₂O₃ लुईस संरचना थोड़ा अलग मामला है क्योंकि यौगिक प्रकृति में आयनिक है इसलिए इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण देखा जाएगा। इसलिए, लुईस संरचना दिखाएगा कि कैसे इलेक्ट्रॉनों को धातु से एक गैर-धातु तत्व में स्थानांतरित किया जाता है।

प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने और स्थिरता प्राप्त करने के लिए 2 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। प्रत्येक Fe परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को तीन O परमाणुओं में से दो में स्थानांतरित करता है और शेष O परमाणु दो Fe परमाणुओं में से प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। जब इलेक्ट्रॉनों को Fe परमाणु कक्षकों से O परमाणु कक्षकों में स्थानांतरित किया जाता है, तो यह आयनिक बंधन बनाता है।

Fe₂O₃ लुईस संरचना आकार:

Fe₂O₃ लुईस संरचना का आकार 'W' के समान मुड़ा हुआ है। गामा-फे₂O₃ रिवर्स स्पिनल पाया जाता है।

हालाँकि, यह मुड़े हुए आकार से कहीं अधिक परे है।

इसका आकार या संरचना आमतौर पर क्रिस्टल के आकार पर निर्भर करती है। आमतौर पर, यह गोलाकार पाया जाता है यदि नैनोमीटर की सीमा 20 एनएम से बढ़कर 81 एनएम हो जाती है। इसके अलावा, प्रायोगिक स्थितियों के आधार पर इसके कई रूप हैं जैसे अल्फा, गामा आदि।

Fe₂O₃ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार:

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक आयनिक यौगिक है जहां ऑक्सीकृत अवस्था में धातु और अपचित अवस्था में अधातु आपस में जुड़कर Fe का समूह बनाते हैं।₂O₃ . चूँकि, यह एक तटस्थ यौगिक है, इसका मतलब है कि धनायन के आवेश की कुल संख्या आयन के आवेश के बराबर होनी चाहिए।

इसके अलावा, औपचारिक आवेश किसी अणु का शुद्ध आवेश नहीं होता है। नीचे दिखाए गए सामान्य गणितीय सूत्र द्वारा पाया जाने वाला औपचारिक चार्ज दर्शाता है कि परमाणु कोई इलेक्ट्रॉनिक चार्ज नहीं रखते हैं। लेकिन, प्रत्येक परमाणु का अपना विशिष्ट शुद्ध आवेश होता है।

औपचारिक आवेश = (तत्व के एक मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु पर असहभाजित इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु से बंधों की संख्या)

इसके अतिरिक्त, अणु पर आवेश = सभी औपचारिक आवेशों का योग।

इसके अलावा, औपचारिक चार्ज पाया जा सकता है यदि इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच उचित रूप से साझा किया जाता है लेकिन एक आयनिक यौगिक में, इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित किया जाता है। इसलिए, उस विशेष ऑक्सीकरण अवस्था में परमाणु के पास मौजूद शुद्ध आवेश पर विचार करना और उसके बारे में बात करना सबसे अच्छा है।

Fe +3 ऑक्सीकरण आवेश में है जिसका शुद्ध आवेश +3 है और O पर -2 का शुद्ध आवेश है।

इसलिए, Fe . का कुल प्रभार₂O₃ लुईस संरचना रद्द हो जाती है और एक तटस्थ अणु बन जाती है।

२ फे⁺³ (+3 * 2 = +6) और 3O^2- (-2*3=-6 )

Fe₂O₃ संकरण :

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक आयनिक यौगिक है। संकरण की अवधारणा में इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल है, यानी कक्षाओं के प्रभावी ओवरलैप द्वारा।

चूंकि आयनिक यौगिक में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है, जहां इस मामले में प्रत्येक Fe परमाणु द्वारा 3 इलेक्ट्रॉनों को स्थिरता देने के लिए O परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है। इसलिए, Fe . में संकरण की अवधारणा अमान्य है₂O₃ लुईस संरचना।

Fe की जमीनी अवस्था: [Ar]4s²3d⁶

Fe की उत्तेजित अवस्था +3 अवस्था में : [Ar]4s⁰3d⁵ (3 इलेक्ट्रॉनों को O में स्थानांतरित करने के बाद)

O का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: [He]2s²2p⁴

Fe₂O₃ लुईस संरचना अनुनाद:

Fe₂O₃ लुईस संरचना में अनुनाद संरचनाएं होती हैं लेकिन यह सबसे अधिक स्थिर होती है जब परमाणुओं में आवेश पृथक्करण शामिल नहीं होता है।

कम अनुनाद ऊर्जा वाले चार्ज पृथक्करण के कारण आयनिक अनुनाद संरचना कम स्थिर होती है।

Fe₂O₃ लुईस संरचना ऑक्टेट कोण:

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक आयनिक अणु है और क्रिस्टल में ऑक्सीजन परमाणु ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं।

Fe परमाणु अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणुओं के संयोजकता कक्षक में स्थानांतरित करते हैं। Fe, होने के नाते a संक्रमण धातु, 8 से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है। प्रत्येक Fe परमाणुओं द्वारा 3 इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद, इसकी संयोजकता 5d उपकोश में 3 इलेक्ट्रॉन बचे हैं।

Fe₂O₃ लुईस संरचना अकेला जोड़े:

Fe₂O₃ लुईस संरचना में दो ऑक्सीजन परमाणुओं पर रहने वाले इलेक्ट्रॉनों के 4 अकेले जोड़े हैं।

अकेले जोड़े स्थानीयकृत होते हैं और अनुनाद के दौरान विस्थानीकरण में शामिल नहीं होते हैं।

लोन जोड़े गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं जो रासायनिक बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं।

Fe₂O₃ अणु की संयोजन क्षमता :

Fe₂O₃ लुईस संरचना में कुल 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन शामिल हैं। छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों दो Fe परमाणुओं से O परमाणुओं के संयोजकता परमाणु कक्षकों में स्थानांतरण में भाग लेते हैं।

दो ऑक्सीजन परमाणुओं में कुल 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वैलेंस ऑर्बिटल्स में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी भी प्रकार के रासायनिक बंधन निर्माण में भाग लेते हैं जैसे कि आयनिक बंधन, सहसंयोजक बंधन या समन्वय बंधन।

Fe₂O₃ घुलनशीलता:

Fe₂O₃ लुईस संरचना में प्रोटॉन के क्रिस्टल डोमेन में शामिल होने के लिए उच्च आत्मीयता है। इस प्रकार यह अधिकांश अम्लों में घुलनशील पाया जाता है।

कुछ विलायक जिनमें Fe₂O₃ घुलनशील और अघुलनशील नीचे दिखाया गया है:

Is Fe₂O₃ अम्लीय या बुनियादी?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करती है। इसलिए, प्रायोगिक और पर्यावरणीय स्थितियों के आधार पर इसे अम्ल और क्षार दोनों कहा जा सकता है।

दो प्रतिक्रियाएँ जहाँ एक Fe में₂O₃ एक में क्षार के रूप में कार्य करता है और दूसरे में एक अम्ल के रूप में नीचे दिखाया गया है:

Fe₂O₃ + 6HCl ——-> 2FeCl₃ + 3H₂हे (जहां फे₂O₃  आधार के रूप में कार्य करता है)

Fe₂O₃ + ना₂CO₃ ——–> 2NaFeO₂  + सीओ₂ (जहां फी₂O₃ अम्ल के रूप में कार्य करता है)

Is Fe₂O₃ रैखिक?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक रैखिक अणु नहीं है, बल्कि इसमें एक डब्ल्यू आकार की ज्यामिति है जो दो मुड़े हुए अणुओं के समान है जो एक परमाणु द्वारा एक साथ जुड़ते हैं।

इस मामले में, दो Fe=O इकाइयाँ एक पुल की तरह काम करने वाले ऑक्सीजन परमाणु द्वारा एक साथ जुड़ी हुई हैं।

Is Fe₂O₃ चतुष्फलकीय?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक चतुष्फलकीय अणु नहीं है। यह एक मुड़े हुए आकार का अणु है जो 'W' आकार प्रदर्शित करता है।

Is Fe₂O₃ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि यह प्रकृति में आयनिक है।

द्विध्रुवीय क्षण इस तरह से उन्मुख होते हैं कि वे एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं। इसलिए, Fe2O3 लुईस संरचना एक निश्चित द्विध्रुवीय क्षण के साथ ध्रुवीय है।

Is Fe₂O₃ उभयचर?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक उभयधर्मी ऑक्साइड है जहां यह एक आधार के साथ-साथ एक एसिड के रूप में कार्य कर सकता है जैसा कि नीचे दिखाए गए प्रतिक्रियाओं द्वारा उचित है:

Fe₂O₃ + 6HCl ——-> 2FeCl₃ + 3H₂हे (जहां फे₂O₃  आधार के रूप में कार्य करता है)

Fe₂O₃ + ना₂CO₃ ——–> 2NaFeO₂  + सीओ₂ (जहां फी₂O₃ अम्ल के रूप में कार्य करता है)

उभयधर्मी प्रकृति एक बहुत ही उपयोगी गुण है क्योंकि इसे परिस्थितियों के अनुसार समायोजित किया जा सकता है।

Is Fe₂O₃ आयनिक?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक आयनिक अणु है। Fe परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से ऑक्सीजन परमाणुओं के परमाणु कक्षाओं में स्थानांतरित कर दिया जाता है।

इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण तब होता है जब परमाणु आयनिक बंधों के माध्यम से जुड़े होते हैं और इस प्रकार इसमें इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल शामिल होता है जो आयनिक कनेक्टिविटी की विशेषता है।

Fe₂O₃ लुईस संरचना कोण:

Fe₂O₃ लुईस संरचना में कई बहुरूप हैं जिनमें से अल्फा रूप का कोण 149 के करीब है⁰ .

Is Fe₂O₃ सममित या विषम?

Fe₂O₃ लुईस संरचना एक सममित अणु है।

यह एक समतलीय अणु है जिसमें समरूपता के तल के साथ-साथ केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से काटने वाला दर्पण तल होता है जो दर्पण तल के दोनों किनारों पर समान प्रतिबिंब देता है।

Is Fe₂O₃ जंग ?

Fe₂O₃ लुईस संरचना जंग के समान है क्योंकि इसकी संरचना और विशेषताएं समान हैं। जंग की मूल संरचना Fe . है₂O₃.xH₂ओ

Fe(III) ऑक्साइड को आमतौर पर जंग के रूप में परिभाषित किया जाता है, लेकिन वे वास्तव में हाइड्रस फेरिक ऑक्साइड हैं। इसलिए, Fe₂O₃ एक अच्छी तरह से परिभाषित जलीय वातावरण में हाइड्रेटेड हो सकता है और जंग सामग्री के रूप में कार्य कर सकता है।

Is Fe₂O₃ प्रतिफेरोमैग्नेटिक?

α - Fe₂O₃ एंटीफेरोमैग्नेटिक है जहां स्पिन पुनर्विन्यास से गुजरता है और एक दूसरे को रद्द कर देता है क्योंकि डोमेन खुद को लागू चुंबकीय क्षेत्र के विपरीत संरेखित करता है।

इसके परिणामस्वरूप शून्य चुंबकत्व होता है और वे चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्रतिकर्षित होते हैं।

Is Fe₂O₃ अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय?

फे (III) या Fe₂O₃ प्रकृति में अनुचुंबकीय है क्योंकि वे लागू किए गए बाहरी चुंबकीय क्षेत्र द्वारा दृढ़ता से आकर्षित होते हैं। डोमेन हमेशा चुंबकीय क्षेत्र के समानांतर संरेखित होते हैं।

वास्तव में, Fe (III) ऑक्साइड नैनोमीटर स्केल (10 एनएम से नीचे) में मजबूत सुपरपैरामैग्नेटिक व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।

Fe(III) आयन प्रकृति में प्रतिचुंबकीय नहीं हैं।

निष्कर्ष:

Fe₂O₃ लुईस संरचना पैरामैग्नेटिक प्रकृति के साथ एक सममित आयनिक अणु है और व्यापक रूप से नैनो सामग्री, नैनो प्रौद्योगिकी के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

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नंदिता बिस्वास

नमस्ते…। मैं नंदिता बिस्वास हूं. मैंने कार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। इसके अलावा, मैंने रसायन विज्ञान में दो परियोजनाएँ की हैं - एक वर्णमिति अनुमान और समाधानों में आयनों के निर्धारण से संबंधित है। सॉल्वैटोक्रोमिज़्म में अन्य लोग फ़्लोरोफ़ोर्स और उत्सर्जन पर उनके स्टैकिंग गुणों के साथ-साथ रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उनके उपयोग का अध्ययन करते हैं। मैं औषधीय विभाग में रिसर्च एसोसिएट ट्रेनी के रूप में कार्यरत हूं।
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