Fe2S3 संरचना, विशेषताएं: 5 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

 लौह (III) सल्फाइड नामक Fe2S3 संरचना अब तक संश्लेषित 3 महत्वपूर्ण सल्फाइडों में से एक है। इस लेख में इसका संरचनात्मक प्रतिनिधित्व और विशेषताओं का वर्णन किया गया है।

Fe2S3 संरचना एक आयनिक यौगिक है जो दर्शाता है कि इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। लोहा एक संक्रमण धातु है और सल्फर एक अधातु है। स्थिरता प्राप्त करने के लिए 2 लोहे के परमाणु अपने 3 इलेक्ट्रॉनों को खो देंगे जो बदले में 3 सल्फर परमाणुओं द्वारा स्वीकार किए जाएंगे जिससे एक Fe2S3 संरचना बन जाएगी। Fe2S3 संरचना एक आयनिक यौगिक है और मजबूत इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड बनाती है।

Fe2S3 संरचना पर चर्चा करते हुए इसे आयरन (III) सल्फाइड, फेरिक सल्फाइड और सेस्क्यूसल्फाइड जैसे विभिन्न नामों से दर्शाया जाता है। Fe2S3 संरचना ठोस काले पाउडर का एक अकार्बनिक यौगिक है, लेकिन सावधानीपूर्वक तापमान के संपर्क में आने पर, यह हरे रंग के पाउडर पदार्थ में बदल जाता है। अन्य लौह यौगिकों की तरह Fe2S3 संरचना प्रकृति में नहीं पाई जाती है और प्रयोगशालाओं और उद्योग में कृत्रिम या कृत्रिम रूप से तैयार की जाती है।

Fe2S3 संरचना का संश्लेषण ठंडे या प्रशीतित वातावरण में होता है। सोडियम सल्फाइड के घोल को फ्रीज करने के लिए कूल आयरन (III) क्लोराइड घोल मिलाया जाता है जिससे उप-उत्पाद के रूप में सोडियम क्लोराइड के साथ Fe2S3 संरचना का उत्पादन होता है। निर्माण की एक और सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि हाइड्रोजन सल्फाइड गैस को हाइड्रस आयरन (III) ऑक्साइड के माध्यम से पारित करना है। इस विधि को H2S का डिसल्फराइजेशन कहते हैं।

Fe2S3 संरचना के बारे में इसके गुणों और उपयोगों के बारे में अधिक जानकारी उपलब्ध नहीं है। यह एक कृत्रिम तत्व है इसलिए इसे कई अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं के लिए अग्रदूत के रूप में या सल्फर और लौह प्राप्त करने के स्रोत के रूप में उपयोग किया जाता है। इसके क्षय से नारंगी-पीले रंग का पाउडर बन जाता है क्योंकि इसका क्वथनांक कम होता है और कमरे के तापमान पर विघटित हो जाता है। इसके अलावा Fe2S3 संरचना संरचनाओं का उपयोग विभिन्न धातुकर्म प्रक्रियाओं में किया जा सकता है। हाल ही में Fe2S3 संरचना ने नैनो प्रौद्योगिकी उद्योग में प्रवेश किया है जहां इसका उपयोग नैनोक्रिस्टल और नैनोफाइबर बनाने के लिए भी किया जाता है।

किसी भी यौगिक के लक्षण उसकी संरचना से संबंधित होते हैं गठन। तो आइए Fe2S3 संरचना और इससे संबंधित गुणों पर चर्चा करें।

Fe2S3 संरचना क्या है?

Fe2S3 संरचना में लोहा और सल्फर शामिल हैं। लोहे का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]26d3s64 के साथ परमाणु क्रमांक 2 है और यह संक्रमण धातुओं के परिवार से संबंधित है। दूसरी तरफ सल्फर का परमाणु क्रमांक 16 है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne]3s23p4 चाकोजेन गैर-धातु परिवार से संबंधित है।

चूंकि इसमें केवल 2 परमाणु शामिल होते हैं इसलिए केंद्रीय परमाणु को खोजने की आवश्यकता नहीं होती है। लेकिन Fe2S3 संरचना में Fe और S में से, S अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता का है जो इंगित करता है कि इलेक्ट्रॉन बादल लोहे की तुलना में सल्फर की तरफ अधिक संरेखित होगा।

उनकी ऑक्टेट स्थिरता आवश्यकता को पूरा करने के लिए Fe2S3 संरचना में इलेक्ट्रॉनों का दान और स्वीकृति होगी। लोहा धातु होने के कारण और सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता वाला अपने 3 इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय सल्फर परमाणु को दान करेगा। इस बंधन में 2, लौह परमाणु और 3 सल्फर परमाणु शामिल होते हैं। इससे Fe3+ धनायन और S2- आयनों का निर्माण होता है।

Fe2S3 संरचना में Fe और S में इलेक्ट्रोनगेटिविटी के अंतर के कारण सल्फर पूरे इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करेगा और इसके परिणामस्वरूप आयनिक या इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्डिंग होगी। एक आयनिक बंधन सबसे मजबूत बंधनों में से एक है। इसलिए Fe2S3 संरचना एक आयनिक या है विद्युतसंयोजी यौगिक.

एक यौगिक की विभिन्न विशेषताएं हैं जो इसकी बंधन प्रकृति पर निर्भर करती हैं और Fe2S3 संरचना भिन्न नहीं होती है। सबसे चर्चित विशेषताओं में से कुछ हैं:

1. क्या Fe2S3 संरचना पानी में घुलनशील है?
2. Fe2S3 संरचना आयनिक है या सहसंयोजक?
3. क्या Fe2S3 संरचना जलीय है?
4. क्या Fe2S3 संरचना एक अवक्षेप है?
5. क्या Fe2S3 संरचना एक नमक है?

क्या Fe2S3 संरचना पानी में घुलनशील है?

Fe2S3 संरचना पानी में मामूली या नगण्य घुलनशील है। कई लौह-स्रोत सल्फेट यौगिक हैं जो पानी में घुलनशील हैं लेकिन Fe2S3 संरचना इसकी कम घुलनशीलता संपत्ति के कारण अपवाद है। यहां तक ​​कि यह संबंधित एसिड सल्फेट्स में भी घुलनशील नहीं है। 

इसके पीछे का सही कारण अभी पता नहीं चल पाया है। लेकिन सभी आयरन सल्फाइड यौगिकों में से, यह अपेक्षाकृत अस्थिर है और कृत्रिम रूप से बनता है। इसके अलावा, इसका Ksp मान या गणना करने पर घुलनशीलता की डिग्री कम है। ये सभी कारक पानी में इसके नगण्य घुलनशीलता व्यवहार के प्रमाण हैं।

Fe2S3 संरचना आयनिक है या सहसंयोजक?

Fe2S3 संरचना आयनिक है। इसके लुईस का आधार संरचना निर्माण आयनिक बंधन है। जैसा कि पहले ही ऊपर उल्लेख किया गया है, यह शामिल परमाणुओं के बीच भारी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण इलेक्ट्रॉनों के दान और स्वीकृति से बनता है।

इसके परिणामस्वरूप धनायन और ऋणायन बनते हैं जो प्रबल विद्युतसंयोजी बंधों के कारण एक दूसरे के निकट आ जाते हैं जिसके परिणामस्वरूप अकार्बनिक आयनिक यौगिक Fe2S3 संरचना बन जाती है।

क्या Fe2S3 संरचना जलीय है?

Fe2S3 संरचना तीन आयरन सल्फाइड संरचनाओं में से एक है जैसा कि इस लेख में कई बार उल्लेख किया गया है। यह जलीय नहीं है और न ही जलीय माध्यम में घुलनशीलता के संदर्भ में कोई सकारात्मक व्यवहार दिखाता है। Fe2S3 संरचना जलीय नहीं है।

यह एक अकार्बनिक ठोस काला पाउडर यौगिक है। कमरे के तापमान पर, यह सड़ जाता है और इसका रंग पीले-हरे रंग के यौगिक में बदल जाता है। यह भी एक कारण है कि इसकी तैयारी और निर्माण प्रशीतित या ठंड की स्थिति में होता है।

क्या Fe2S3 संरचना एक अवक्षेप है?

चूंकि Fe2S3 संरचना पानी में नगण्य रूप से घुलनशील है, इसलिए इसकी उच्च संभावना है कि यह अवक्षेपित हो। Fe2S3 संरचना की तैयारी के तरीकों में से एक है a शीघ्र प्रतिक्रिया.

Fe(NO3)3 और सोडियम सल्फाइड के बीच दोहरा विस्थापन अभिक्रिया से सोडियम नाइट्रेट का जलीय घोल बनता है और Fe2S3 संरचना के अवक्षेप जो तल पर बस जाते हैं और प्रतिक्रिया के बाद अलग हो सकते हैं।

क्या Fe2S3 संरचना एक नमक है?

हाँ, Fe2S3 संरचना एक नमक है। एक नमक को एक तटस्थ प्रजाति के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एसिड और बेस के बीच प्रतिक्रिया से बनता है। एसिड आमतौर पर एक गैर-धातु परिवार से प्राप्त होता है और आधार धातु परिवार से प्राप्त होता है। Fe2S3 संरचना के साथ भी ऐसा ही है। 

अधिक सटीक होने के लिए Fe2S3 संरचना एक अकार्बनिक नमक या डबल विस्थापन द्वारा गठित विभिन्न सल्फ्यूरिक एसिड प्रकार के यौगिकों का सल्फेट नमक है। यह Fe2S3 संरचना की तैयारी के तरीकों से स्पष्ट है।

निष्कर्ष

इस लेख को सारांशित करते हुए Fe2S3 संरचना एक अकार्बनिक आयनिक यौगिक है जो कृत्रिम रूप से संश्लेषित होता है और अपेक्षाकृत अस्थिर होता है जहां यह पानी में घुलनशीलता दिखाता है और इसकी उपस्थिति में ठोस होता है।

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मानसी शर्मा

नमस्ते, मैं मानसी शर्मा हूं, मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। मैं व्यक्तिगत रूप से मानता हूं कि जब रचनात्मकता के साथ सीखा जाता है तो सीखना अधिक उत्साहपूर्ण होता है। मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं।
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