Fe3+ लुईस संरचना, विशेषताएं:15 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

इस लेख में हम Fe3+ लुईस संरचना, विशेषताओं 15 तथ्यों के बारे में चर्चा करेंगे जिन्हें हमें जानना चाहिए।

एक फेरिक आयन या Fe³⁺ एक त्रिसंयोजक धातु धनायन और एक मोनोएटोमिक ट्रिकेशन है। यह लोहे (Fe) धातु का ऑक्सीकृत रूप है।

Fe कैसे आकर्षित करें?³⁺लुईस संरचना?

किसी भी अणु या आयन की लुईस संरचना बनाते समय बंध निर्माण में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। एक आयन या अणु की लुईस संरचना को खींचने के लिए, लुईस डॉट संरचना के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर विचार किया जाता है और अन्य इलेक्ट्रॉन जो बंधन निर्माण में भाग लेते हैं, वे भी Fe3+ लुईस संरचना में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

  जब एक लोहे के परमाणु से तीन इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं तो यह एक फेरिक आयन या Fe . बनाता है³⁺. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है,

 फ़े = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². और फे³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵

Fe³⁺ लुईस संरचना अनुनाद

फेरिक आयन (Fe3+) में केवल एक प्रतिध्वनित होता है संरचना इसके लुईस के समान है संरचना। क्योंकि फेरिक आयन (Fe3+) अपनी रासायनिक संरचना में इलेक्ट्रॉनों के डेलोकलाइज़ेशन या दोहरे बांड के डेलोकलाइज़ेशन में योगदान नहीं देता है। इसलिए (फेरिक आयन) Fe3+ लुईस संरचना केवल एक अनुनाद संरचना दिखाती है।

Fe³⁺ लुईस संरचना आकार

फेरिक आयन (Fe3+) किसी भी संकरण से नहीं गुजरता है क्योंकि यह आयनिक रूप में होता है, यह कोई विशिष्ट आकार नहीं दिखाता है। जब इसे किसी अन्य धातु के साथ जोड़ा जाता है या जटिल आयन निर्माण से गुजरता है तो यह अपने संकरण के अनुसार कुछ आकार दिखाता है।

Fe³⁺ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

(फेरिक आयन) Fe3+ लुईस संरचना में वास्तविक शुल्कों की संख्या कुल औपचारिक शुल्क से मेल खाती है। औपचारिक शुल्कों की गणना Fe3+ लुईस संरचना द्वारा की जाती है जिसकी गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है,

Fe . पर औपचारिक प्रभार³⁺ आयन = Fe . का संयोजकता इलेक्ट्रॉन³⁺ - Fe . का अकेला जोड़ा³⁺ -1/2 (इलेक्ट्रॉनों की बंध जोड़ी)

औपचारिक शुल्क गणना सूत्र के अनुसार, Fe³⁺अणु नहीं है और यह एक आयन है। यह किसी भी रासायनिक बंधन में भाग नहीं लेता है इसलिए इसका कोई औपचारिक शुल्क नहीं है।

Fe³⁺ लुईस संरचना कोण

बंध कोण वह कोण है जो अणु में मौजूद बंधों द्वारा बनता है, In (फेरिक आयन) Fe3+ लुईस की संरचना एक बंधन कोण नहीं दिखाता है, क्योंकि यह एक आयन है जो उनमें एक बंधन नहीं बनाता है जब यह फेरिक आयन कोई अणु या परिसर बनाता है तो यह कुछ बंधन कोण दिखाता है।

Fe³⁺ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

Fe . के मामले में³⁺ आयन, इसका अष्टक पूरा होता है। जब एक फेरिक आयन तीन इलेक्ट्रॉनों को खो देता है तो उसका सबसे बाहरी कोश अपना अष्टक पूरा कर लेता है और स्थिर हो जाता है। Fe का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d . है⁶ 4s² और Fe³⁺ है [एआर] 3डी⁵  तो फी ³⁺ अपना अष्टक पूरा करके स्थिर है।

Fe³⁺ लुईस संरचना अकेला जोड़े

इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों का वह युग्म होता है जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग नहीं लेता है, परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की गणना संख्या घटाकर की जा सकती है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से परमाणु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या और दो से विभाजित। Fe3+ . में इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म नहीं है लुईस संरचना।

Fe³⁺ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी परमाणु, आयन या अणु के सबसे बाहरी कक्षक में मौजूद होते हैं। ये संयोजकता इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंध निर्माण में भाग लेते हैं। फेरिक आयन में (Fe³⁺) सबसे बाहरी कोश में 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जो कि Fe . है³⁺ = [एआर] 5डी⁵

Fe3+ संकरण

संकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें अणुओं का परमाणु कक्षक एक नए संकर कक्षक का निर्माण करता है। फेरिक आयन में, इसके परमाणु कक्षक नहीं होते हैं इसलिए यह Fe . से नहीं गुजरता है³⁺ एक आयनिक यौगिक है. तो फे³⁺ लुईस की संरचना कोई संकरण नहीं दिखाता है।

Fe³⁺ घुलनशीलता

आम तौर पर, Fe . का नमक⁺³ अघुलनशील है और Fe⁺² घुलनशील क्योंकि Fe⁺³ नमक Fe की तुलना में प्रकृति में अधिक सहसंयोजक है⁺² नमक। सहसंयोजक यौगिक आयनिक यौगिकों की तुलना में अधिक घुलनशील होते हैं।

Fe . है³⁺ अम्लीय या क्षारक ?

 एक यौगिक या एक आयनिक प्रजाति में एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की क्षमता होती है, जिसका अर्थ है कि यौगिक या एक आयन की सबसे बाहरी कक्षा में एक खाली कक्षीय कक्ष होता है। Fe . के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास³⁺ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 है। यहाँ फी³⁺ आयन में 4s और 5d कक्षक खाली हैं इसलिए फेरिक आयन अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है यह Fe बनाता है³⁺ अम्लीय प्रकृति का।

Fe . है³⁺ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

यदि अणु सममित या असममित है चार्ज की संरचना करें आपस में वितरण असमान या सम होता है, इसलिए उनके द्विध्रुव आघूर्ण शून्य या शून्येतर हो जाते हैं। एक फेरिक आयन एक आयनिक यौगिक है इसलिए हम उस Fe3+ आयन की ध्रुवीयता निर्धारित नहीं कर सकते हैं।

Fe . है³⁺ एक लुईस एसिड या बेस ?

एक यौगिक या एक आयनिक प्रजाति में एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की क्षमता होती है, जिसका अर्थ है कि यौगिक या एक आयन की सबसे बाहरी कक्षा में एक खाली कक्षीय कक्ष होता है। Fe3+ के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 है। यहाँ Fe3+ आयन में 4s और 5d रिक्त कक्षक हैं, इसलिए फेरिक आयन तीन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने पर यह Fe3+ को लुईस बनाता है एसिड।

Fe . है³⁺ अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय?

फेरिक आयन (Fe³⁺) अनुचुंबकीय प्रकृति को दर्शाता है। क्योंकि फेरिक आयन में अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनकी संख्या 5 होती है इसलिए यह साप्ताहिक रूप से बाहरी चुंबकीय क्षेत्र द्वारा आकर्षित होता है और विपरीत दिशा में आंतरिक प्रेरित चुंबकीय क्षेत्र बनाता है।

जबकि लौह आयन (Fe²⁺) में कम अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए प्रकृति में कम अनुचुंबकीय होते हैं। साथ ही वे परमाणु, आयन या अणु जिनमें एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं या सबसे बाहरी कक्षक खाली होता है, प्रकृति में एक अनुचुंबकीय होता है जबकि उन परमाणु, आयन या अणु में सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो प्रकृति में प्रतिचुंबकीय होते हैं।

Fe . है³⁺ कम या ऑक्सीकृत?

फेरिक आयन (Fe³⁺) लोहे (Fe) का ऑक्सीकृत रूप है। जब तत्व या परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त कर लेता है और किसी तत्व या परमाणु का कम या ऑक्सीकृत रूप बनाता है। आयरन फेरिक आयनों में ऑक्सीकृत हो जाता है। जब लोहा तीन खो देता है eअपने सबसे बाहरी कक्षक से लेक्ट्रॉन यह एक फेरिक आयन (Fe .) बनाता है³⁺).

निष्कर्ष

उपरोक्त लेख में हम Fe . की लुईस संरचना पर चर्चा करेंगे³⁺ आयन के अलावा हम लुईस संरचना आकार, संकरण, बंधन कोण, एकाकी जोड़ी, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, अनुचुंबकीय प्रकृति, लुईस एसिड संपत्ति, ऑक्सीकरण संपत्ति, गैर ध्रुवीय प्रकृति, फेरिक आयन की घुलनशीलता ऑक्टेट नियम (Fe) पर भी चर्चा करेंगे।³⁺).

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दर्शन फेंडरकरी

नमस्ते...मैं दर्शन फेंडारकर हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. पूरी कर ली है। नागपुर विश्वविद्यालय से. मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है।
मेरे पास अर्थकेयर प्राइवेट लिमिटेड में केमिस्ट के रूप में अनुभव है। लिमिटेड इसके अलावा मेरे पास शिक्षण में 2 साल का अनुभव है। वर्तमान में, मैं लैम्बडेगीक के साथ विषय विशेषज्ञ के रूप में काम कर रहा हूं।