फेरस ऑक्साइड (FeO) गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

फेरस ऑक्साइड (FeO) एक अकार्बनिक यौगिक है। आइए फेरस ऑक्साइड के बारे में कुछ तथ्यों का अध्ययन करें।

फेरस ऑक्साइड एक काला क्रिस्टलीय अकार्बनिक यौगिक है जो खनिज वुस्टाइट में पाया जाता है। पृथ्वी का लगभग 9% मेंटल फेरस ऑक्साइड से बना है। यह हवा में आसानी से ऑक्सीकृत होकर फेरिक ऑक्साइड देता है, जिसमें लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। FeO मुख्य रूप से एक वर्णक के रूप में और मिट्टी के बर्तनों को चमकाने के लिए पॉलिशिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

इस लेख में, फेरस ऑक्साइड के कुछ महत्वपूर्ण तथ्य और गुण, जैसे IUPAC नाम, रंग, घनत्व, संरचना और एसिड के साथ प्रतिक्रिया पर चर्चा की गई है।

फेरस ऑक्साइड IUPAC नाम

RSI IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) फेरस ऑक्साइड आयरन (II) ऑक्साइड है।

फेरस ऑक्साइड रासायनिक सूत्र

फेरस ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र FeO है।

फेरस ऑक्साइड सीएएस नंबर

RSI कैस संख्या (प्रामाणिक संख्यात्मक पहचानकर्ता जिसमें 10 अंक तक हो सकते हैं) फेरस ऑक्साइड 1345-25-1 है।

फेरस ऑक्साइड केमस्पाइडर आईडी

RSI केमस्पाइडर आईडी (केमस्पाइडर एक मुक्त रासायनिक संरचना डेटाबेस है) फेरस ऑक्साइड के लिए 14237 है।

फेरस ऑक्साइड रासायनिक वर्गीकरण

फेरस ऑक्साइड एक अकार्बनिक है गैर stoichiometric यौगिक, अधिक सटीक रूप से Fe . के रूप में लिखा गया है_0.95O.

फेरस ऑक्साइड मोलर मास

RSI दाढ़ जन (किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान) फेरस ऑक्साइड का 71.8444 g/mol है।

फेरस ऑक्साइड रंग

फेरस ऑक्साइड एक सूखे काले रंग का पाउडर है।

फेरस ऑक्साइड दाढ़ घनत्व

फेरस ऑक्साइड का दाढ़ घनत्व 0.07996 mol/cm . है³, और फेरस ऑक्साइड का घनत्व 5.745 g/cm . है³.

फेरस ऑक्साइड गलनांक

फेरस ऑक्साइड का गलनांक 1377 °C (1650 K) या 2511 °F होता है।

फेरस ऑक्साइड क्वथनांक

फेरस ऑक्साइड का क्वथनांक 3414 °C (3687 K) या 6177 °F होता है।

कमरे के तापमान पर फेरस ऑक्साइड अवस्था

कमरे के तापमान पर, फेरस ऑक्साइड एक ठोस काले रंग का यौगिक होता है।

फेरस ऑक्साइड आयनिक बॉन्ड

एक आयनिक बंधन विपरीत आवेशों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण दो परमाणुओं के बीच की कड़ी है। FeO में, Fe और O के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर के कारण एक आयनिक बंधन बनता है।

फेरस ऑक्साइड आयनिक त्रिज्या

धनायन Fe . की आयनिक त्रिज्या²⁺ 0.077 एनएम और आयनों का O^2- 0.140 एनएम है। अतः FeO की आयनिक त्रिज्या 0.217 nm है।

फेरस ऑक्साइड इलेक्ट्रॉन विन्यास

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन दिखाएँ कि इलेक्ट्रॉनों को परमाणु कक्षा में कैसे वितरित किया जाता है। आइए FeO का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देखें।

• Fe का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p⁶ 3d⁶ 4s².
• द्विसंयोजक लोहे का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Fe .)²⁺): 1 एस² 2s² 2p⁶ 3d⁶.
• O: 1s . का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास² 2s² 2पी4. 
• ऑक्साइड का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (O .)^2-): 1 एस² 2s² 2p⁶.

फेरस ऑक्साइड ऑक्सीकरण अवस्था

RSI ऑक्सीकरण अवस्था फेरस ऑक्साइड में आयरन की मात्रा +2 है क्योंकि यह अपने अंतिम कोश से ऑक्सीजन को दो इलेक्ट्रॉन दान करता है।

फेरस ऑक्साइड क्षारीय

फेरस ऑक्साइड एक धात्विक ऑक्साइड और का ऑक्साइड है संक्रमण धातुओं (जैसे Fe) प्रकृति में क्षारीय होते हैं, खासकर जब धातु अपनी निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में हो। FeO में Fe +2 की निम्न ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है और इसलिए क्षारीय है।

क्या फेरस ऑक्साइड गंधहीन है?

फेरस ऑक्साइड गंधहीन होता है।

फेरस ऑक्साइड अनुचुंबकीय है?

अनुचुंबकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण उत्पन्न होता है और एक चुंबकीय क्षेत्र ऐसे पदार्थों को आकर्षित करता है। आइए विश्लेषण करें कि FeO अनुचुंबकीय है या नहीं।

फेरस ऑक्साइड 4.89 बीएम के चुंबकीय क्षण के साथ अनुचुंबकीय है, क्योंकि Fe²⁺ इसके 3d कक्षक में एक युग्मित और चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

फेरस ऑक्साइड हाइड्रेट्स

फेरस ऑक्साइड हाइड्रेट नहीं बनाता है क्योंकि यह पानी में आयनों में अलग नहीं होता है।

फेरस ऑक्साइड क्रिस्टल संरचना

फेरस ऑक्साइड होता है a घन जालीदार सेंधा नमक प्रकार संरचना (FCC)। फेरस आयन अष्टफलकीय रिक्तियों में मौजूद होते हैं, अर्थात, इकाई कोशिका के शरीर के केंद्र और किनारे के केंद्र में। घन के कोनों और फलकों पर ऑक्साइड आयन रहते हैं।

फेरस ऑक्साइड ध्रुवीयता और चालकता

• FeO में बंध की प्रकृति ध्रुवीय सहसंयोजक होती है। बांड की ध्रुवीयता परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर पर निर्भर करती है। ऑक्सीजन और लोहे की इलेक्ट्रोनगेटिविटी (EN) क्रमशः 3.4 और 1.8 है, और EN अंतर 1.6 है।
• पानी में आयनों के खराब पृथक्करण के कारण फेरस ऑक्साइड बिजली का कुचालक है।

एसिड के साथ फेरस ऑक्साइड प्रतिक्रिया

फेरस ऑक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और फेरस क्लोराइड और पानी का उत्पादन करता है। FeO सल्फ्यूरिक एसिड में घुलकर फेरिक सल्फेट (आयरन (III) सल्फेट) बनाता है। नाइट्रिक एसिड के साथ, आयरन (II) ऑक्साइड आयरन (III) नाइट्रेट या फेरिक नाइट्रेट का उत्पादन करता है।

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + एच₂O.
• 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(इसलिए₄)₃ + 4H₂ओ + एसओ₂.
• 3FeO + 10HNO₃ → 5H₂ओ + नहीं + 3Fe (नहीं₃)₃.

बेस के साथ फेरस ऑक्साइड रिएक्शन

फेरस ऑक्साइड एक मूल धातु ऑक्साइड है जो अन्य क्षारों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

ऑक्साइड के साथ फेरस ऑक्साइड प्रतिक्रिया

फेरस ऑक्साइड हवा के संपर्क में आने पर आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और फेरिक ऑक्साइड पैदा करता है।

4FeO + हे₂ → २ फे₂O₃

धातु के साथ फेरस ऑक्साइड प्रतिक्रिया

फेरस ऑक्साइड थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है और Fe और Fe के अनुपात में अनुपातहीन हो जाता है₃O₄.

निष्कर्ष

फेरस ऑक्साइड आयरन (II) ऑक्साइड है या FeO आयरन का ऑक्साइड है। लोहे के दो अन्य ऑक्साइड अस्तित्व में हैं, जो आयरन (III) ऑक्साइड (Fe .) हैं₂O₃) और आयरन (II, III) ऑक्साइड (Fe .)₃O₄). FeO एक इलेक्ट्रोवेलेंट (आयनिक) यौगिक है, जो एक घन संरचना प्रदर्शित करता है। फेरस ऑक्साइड खतरनाक होता है जब इसकी धूल सांस के साथ अंदर जाती है क्योंकि यह नाक और गले में जलन पैदा करती है।

विष्णुप्रिया तदुरी

हेलो सब लोग। मैं विष्णुप्रिया टी हूं। मैंने रसायन विज्ञान में मास्टर और गुणवत्ता प्रबंधन में पीजी डिप्लोमा किया है। वर्तमान में रसायन विज्ञान में एक एसएमई के रूप में काम कर रहा हूं, जिसका लक्ष्य मेरी जिज्ञासा और ज्ञान को समृद्ध करना है। मुझे अपने लिंक्डइन प्रोफाइल पर ज्ञान साझा करना और दूसरों से जुड़ना अच्छा लगेगा: