इस लेख में हम Feso4 की संरचना, विशेषताओं और फेरस सल्फेट के बारे में तथ्यों को जानने के लिए आवश्यक नौ के बारे में चर्चा करेंगे जो एक लौह नमक है।
FeSO4 (हाइड्रस) में Fe . होता है2+, इसलिए42-और इसकी क्रिस्टल संरचना में पानी के सबसे अधिक सात अणु। फेरस सल्फेट (FeSO .)4) अधिक लोकप्रिय रूप से ग्रीन विट्रियल के रूप में जाना जाता है जो कि ग्रीन सल्फेट है (विट्रियल जो सल्फेट का पुराना नाम है)।
FeSO क्या है?4 संरचना?
की संरचना फेसो 4 (हाइड्रस) Fe . के होते हैं2+, इसलिए42- और इसके क्रिस्टल में पानी के सबसे अधिक सात अणु होते हैं. FeSO4 नीला हरा रंग है।
गर्म करने पर, FeSO . के क्रिस्टल4 क्रिस्टलीकरण के पानी की हानि होती है और उनका रंग नीले हरे से सफेद रंग में बदल जाता है।
FeSO . है4 पानी में घुलनशील?
हाँ, फेरस सल्फेट (FeSO .)4) पानी में घुलनशील है। फेरस सल्फेट एक्वा कॉम्प्लेक्स बनाता है, [Fe(H .)2O)6]2+ पानी में घुलने पर.
क्यों है FeSO4 पानी में घुलनशील?
FeSO4 एक आयनिक यौगिक है। जैसे घुलता है वैसे ही आयनिक यौगिक ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुल सकते हैं। पानी एक ध्रुवीय विलायक है तो FeSO4 पानी में घुल सकता है।
एक्वा कॉम्प्लेक्स [Fe(H .)2O)6]2+ एक अष्टफलकीय आणविक ज्यामिति है।
फेरस सल्फेट है (FeSO .)4) एक अम्ल या क्षार?
फेरस सल्फेट (Feso4) सल्फ्यूरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) और फेरिक हाइड्रॉक्साइड (एक कमजोर आधार) के बीच प्रतिक्रिया से बनता है, इसलिए फेरस सल्फेट (FeSO)4) अम्लीय लवण है।
क्यों FeSO4 एक अम्ल है?
जब FeSO4 पानी में घुल जाता है, तो बनने वाले घोल में H . अधिक होगा+(aq) OH . की तुलना में आयन-. इस प्रकार फेरस सल्फेट एक अम्ल है.
के गुण FeSO4
यौगिक का नाम | फेरस सल्फेट |
दुसरे नाम | हरा विट्रियल कॉपरस आयरन (ll) सल्फेट |
पानी में घुलनशीलता | घुलनशील |
ठोस या तरल के रूप में मौजूद है | पाउडर या क्रिस्टलीय ठोस |
अम्लीय या क्षारीय प्रकृति | अम्लीय नमक |
FeSO . की गंध4 | बिना गंध |
FeSO . का रंग4 (फेरस सल्फेट) | हल्का हरा (जब हाइड्रस हो) सफेद (जब निर्जल) नीला-हरा (FeSO . का रंग)4 समाधान) |
FeSO का गलनांक4 | 56-64 डिग्री सेल्सियस |
FeSO . का मोलर मास4 | 151.908 जी / सेमी3 |
FeSO . का घनत्व4 | 2.84 जी / सेमी3 |
सहसंयोजक या आयनिक यौगिक | आयनिक यौगिक |
फेरस सल्फेट है (FeSO .)4) एक मजबूत एसिड? यदि नहीं तो क्यों?
नहीं, FeSO4 कमजोर अम्ल है। फ़े2+ कम ध्रुवीकरण है और पानी के साथ आंशिक रूप से प्रतिक्रिया करता है H . रिलीज करने के लिए+ आयन सो फेरस सल्फेट (FeSO .)4) एक कमजोर एसिड है.
FeSO . है4 आयनिक या सहसंयोजक?
FeSO4 एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह Fe . के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल द्वारा बनता है2+ इसलिए42- आयनों।
FeSO क्यों है?4 एक आयनिक यौगिक?
एक आयनिक यौगिक तब बनता है जब एक उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को एक तत्व से दूसरे तत्व में स्थानांतरित किया जाता है। यह तब बनता है जब परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर बड़ा होता है।
FeSO . में4Fe . के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल मौजूद है2+ आयन (धनात्मक आवेशित) और SO42- (नकारात्मक आवेशित)। तो FeSO4 एक आयनिक यौगिक है।
FeSO . है4 एक ठोस?
हाँ, FeSO4 या तो हल्का हरा (हाइड्रस होने पर) या सफेद (जब निर्जल) क्रिस्टलीय ठोस होता है क्योंकि FeSO4, कणों के बीच आकर्षण बल कणों की तापीय ऊर्जा से अधिक मजबूत होता है इसलिए FeSO4 ठोस रूप में विद्यमान है।
क्यों कर FeSO4 ठोस के रूप में मौजूद है?
वे पदार्थ जिनमें कण एक दूसरे के बहुत निकट होते हैं, पदार्थ के कणों के बीच आकर्षण बल कणों की ऊष्मीय ऊर्जा से भी अधिक प्रबल होते हैं ऐसे पदार्थ ठोस के रूप में मौजूद होते हैं इसलिए FeSO4 ठोस के रूप में मौजूद है
Is FeSO4 एक अवक्षेप?क्यों और क्यों नहीं?
उत्तर: अवक्षेप एक आयनिक ठोस है जो पानी में अघुलनशील है। FeSO4 पानी में घुलनशील है इसलिए FeSO4 एक अवक्षेप नहीं है।
Is FeSO4 जलीय या ठोस?
FeSO4 एक हल्का हरा (जब हाइड्रस) या सफेद (निर्जल) क्रिस्टलीय ठोस होता है. यह पानी में घुलनशील है। पानी में घुलने पर यह जलीय घोल बनाता है।
क्यों है FeSO4 एक ठोस और यह जलीय विलयन क्यों बनाता है?
वे पदार्थ जिनमें कण एक-दूसरे के बहुत निकट होते हैं, पदार्थ के कणों के बीच आकर्षण बल कणों की तापीय ऊर्जा से भी अधिक प्रबल होता है, ऐसे पदार्थ ठोस के रूप में मौजूद होते हैं। इस परिभाषा के अनुसार FeSO4 एक ठोस है।
जलीय माध्य पानी में घुल गया। FeSO4 पानी में घुलनशील है। कब FeSO4 पानी में घुल जाता है, यह जलीय घोल बनाता है।
FeSO . है4 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट?क्यों?
हाँ, FeSO4 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो पानी में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है। As FeSO4 पानी में पूरी तरह से घुल जाता है, इसलिए यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।
ये आयन विलयन में विद्युत का संचालन करते हैं।
ज़्यादातर पूछे जाने वाले सवाल:
1) फेरस का क्या अर्थ है?
उत्तर: लौह का अर्थ "लोहा युक्त" है। यह शब्द लैटिन शब्द फेरम से लिया गया है जिसका अर्थ है लोहा।
2) Fe3+ और Fe2+ एक दूसरे से किस प्रकार भिन्न हैं?
उत्तर: Fe3+ में प्रतिचुंबकीय गुण होते हैं जबकि fe2+ में अनुचुंबकीय गुण होते हैं।
3) महत्वपूर्ण चयापचय प्रक्रियाएं क्या हैं जिनमें लोहा (Fe) एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है?
उत्तर: आयरन हमारे शरीर की कोशिकाओं तक ऑक्सीजन परिवहन, डीएनए संश्लेषण और इलेक्ट्रॉन परिवहन में ऊर्जा के उत्पादन जैसी विभिन्न चयापचय प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
4) आहार आयरन कौन सा है? क्या यह लौह या फेरिक है?
उत्तर: डाइटरी आयरन तीन मुख्य रूपों में मौजूद होता है - फेरस आयरन, फेरिक आयरन और हेम आयरन
5) लोहे का आसानी से अवशोषित होने वाला रूप कौन सा है?
उत्तर: लोहे का आसानी से अवशोषित होने वाला रूप हीम आयरन है।
6) फेरस सल्फेट के क्रिस्टल का आकार कैसा होता है?
उत्तर: फेरस सल्फेट क्रिस्टल में अष्टफलक होता है आणविक ज्यामिति। फेरस सल्फेट क्रिस्टल प्रकृति में पैरामैग्नेटिक होते हैं।
7) फेरस सल्फेट या फेरस सल्फेट कौन सा सही है?
उत्तर: सल्फेट और सल्फेट दोनों ही SO . को संदर्भित करते हैं42- लोहे का नमक। ब्रिटिश अंग्रेजी में 'ph' के साथ सल्फेट वर्तनी का उपयोग किया जाता है जबकि IUPAC द्वारा सल्फेट वर्तनी की सिफारिश की जाती है।
8) FeSO का रंग क्यों होता है?4 (फेरस सल्फेट) गर्म करने पर बदल जाता है?
उत्तर: फेरस सल्फेट का रंग (FeSO .)4क्रिस्टलीकरण के पानी के वाष्पीकरण के कारण गर्म होने पर बदल जाता है और हमें निर्जल फेरस सल्फेट मिलता है।
गर्म करने पर क्रिस्टल का रंग हल्के हरे से सफेद रंग में बदल जाता है।
9) कैसा है FeSO4 संरचना दिखती है?
उत्तर: की संरचना FeSO4 Fe . के होते हैं2+ इसलिए42-आयन।
की संरचना FeSO4 इस प्रकार है :
निष्कर्ष
फेसो 4 एक अम्लीय नमक है जो सल्फ्यूरिक एसिड (मजबूत एसिड) और फेरस हाइड्रॉक्साइड (एक कमजोर आधार) के बीच प्रतिक्रिया से बनता है। FeSO4 एक कमजोर अम्ल है। वो मुझे लोहे का आसानी से अवशोषित होने वाला रूप है।
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नमस्ते...मैं सोनाली झाम हूं। मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है और बी.एड भी पूरा किया है। मैं पेशे से एक शिक्षक और आहार विशेषज्ञ हूं।
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