GaI3 लुईस संरचना, विशेषताएं: जानने के लिए 17 तथ्य

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GaI3 लुईस संरचना यौगिक के बारे में लगभग 17 तथ्यों का प्रतिनिधित्व करती है। गैलियम और आयोडीन के बीच रासायनिक बंधन के इलेक्ट्रॉनिक गठन और उनकी इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया पर इस लेख में प्रासंगिक रूप से चर्चा की जाएगी।

GaI3 लुईस संरचना गैलियम और आयोडीन द्वारा एक दूसरे के साथ अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के बाद बनाई गई आकृति का एक मूल स्केच है जहां इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स का उपयोग करके दर्शाया जाता है। लेखों में जिन तथ्यों पर प्रकाश डाला जाएगा वे हैं:

ड्राइंग GaI3 लुईस संरचना

एक यौगिक की लुईस संरचना के एक मूल स्केच की ड्राइंग पाँच रणनीतिक चरणों का अनुसरण करती है, जो गैलियम आयोडाइड के लिए भी असाधारण नहीं हैं। इन चरणों का वर्णन नीचे किया जा रहा है:

चरण 1: प्रत्येक तत्व में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करना जो कि गैलियम और आयोडीन है, ड्राइंग शुरू करने से पहले पालन करने वाला पहला मौलिक कदम है। इस लेख में बाद में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का उल्लेख किया जाएगा।

चरण 2: दूसरा महत्वपूर्ण कदम उस परमाणु की पहचान करना है जो संरचना में केंद्र की स्थिति धारण करेगा। गैलियम आयोडाइड में गैलियम केंद्र स्थान लेता है क्योंकि तीन आयोडीन परमाणु एक गैलियम परमाणु के आसपास मौजूद होते हैं।

चरण 3: तीसरा चरण दो इलेक्ट्रो को रखना है, जो आंशिक रूप से गैलियम और आयोडीन परमाणुओं द्वारा एक दूसरे के साथ साझा किया जाएगा। वे दो बिंदु या इलेक्ट्रॉन परमाणुओं द्वारा बनाए गए रासायनिक बंधन का संकेत होंगे

चरण 4: ऑक्टेट (ऑक्टेट नियम को बाद में परिभाषित किया जाएगा) अगले चरणों में अधिक इलेक्ट्रॉन बिंदुओं से भरा जाएगा। बाहरी परमाणुओं पर एकाकी जोड़े को निरूपित करने और उन पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन जोड़े लगाने के लिए इलेक्ट्रॉन बिंदुओं का प्रतिनिधित्व किया जाएगा।

चरण 5: औपचारिक शुल्कों की गणना अगला कदम है जिसका पालन करना चाहिए क्योंकि यह शुल्क . की स्थिरता की पहचान करने में मदद करता है लुईस की संरचना यौगिक का।

GaI3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद एक यौगिक के किसी भी परमाणु में मौजूद अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के साथ बांड को वैकल्पिक करने की प्रक्रिया को संदर्भित करता है। रासायनिक सूत्र को अक्षुण्ण रखकर अनुनादी संरचनाओं का प्रतिनिधित्व किया जाता है।

GaI3 में, कोई बंधन मौजूद नहीं है, इसलिए; अनुनाद प्रक्रिया इस यौगिक के लिए अप्रासंगिक है और गैलियम आयोडाइड के लिए अनुनाद संरचना का भी प्रतिनिधित्व नहीं किया जा सकता है।

GaI3 लुईस संरचना आकार:

स्केच करने के बाद लुईस की संरचना एक यौगिक का यह एक आणविक ज्यामिति देता है, जिसे उस यौगिक का आकार माना जाता है।

RSI लुईस की संरचना Gai3 की संख्या और बंधन के प्रकार को लगाकर इसकी आणविक ज्यामिति का प्रतिनिधित्व करता है। यौगिक का आकार त्रिभुज योजनाकार के रूप में निर्धारित किया जाता है।

GaI3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक यौगिक की लुईस संरचना समग्र यौगिक के औपचारिक आवेश को व्यक्त करने में विश्वसनीय होती है। व्यक्तिगत औपचारिक परिवर्तनों की गणना में मुख्य घटक इलेक्ट्रॉनों के बंधन जोड़े और एकाकी जोड़े की संख्या को सूचित करना महत्वपूर्ण है।

औपचारिक परिवर्तनों की गणना का सूत्र है

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या - नॉनबॉन्डिंग वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या - (बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन/2)

गैलियम का औपचारिक आवेश = 3 - 0 - (3/2) = 1.5

प्रत्येक आयोडीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (1/2) = 1.5

इसलिए, समग्र औपचारिक शुल्क है शून्य.

GaI3 लुईस संरचना कोण

त्रिभुज योजनाकार ज्यामिति का आदर्श आबंध कोण 120° होता है। यह बंधन कोण एकाकी जोड़े वाले यौगिकों से भिन्न होता है। एकाकी युग्म - आबंध युग्म की टक्कर यौगिकों को विशिष्ट आबंध कोण देने का कारण है।

GaI3 का बंध कोण 120° है जो यौगिक की एक सममित संरचना को दर्शाता है। शून्य औपचारिक प्रभार और बहुत कम मात्रा में एकाकी युग्म-अकेला युग्म संकुचन यौगिक को भिन्न आबंध कोण प्रदान करने के लिए पर्याप्त नहीं है।

GaI3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

यौगिकों द्वारा पूर्ववर्ती इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया में ऑक्टेट नियम का व्यापक मूल्य है। यह नियम आवधिक तत्व के बीच इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता को संदर्भित करता है ताकि उनके अंतिम इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर को 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ अंतिम स्थिरता प्राप्त करने के लिए उनके निकटतम महान गैस के रूप में भरा जा सके।

GaI3 भी अपनी अष्टक अवस्था को संतुष्ट करने के लिए इलेक्ट्रॉन-साझाकरण प्रक्रिया से गुजरता है। गैलियम को अपनी इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति को 3 इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर करने के लिए 8 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है जबकि प्रत्येक आयोडीन परमाणु को ऑक्टेट भरने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। वहां वे एक दूसरे के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और ऑक्टेट को संतुष्ट करते हैं।

GaI3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

अन्य तत्वों के साथ रासायनिक बंधन बनाने के बाद, यौगिक के एकाकी जोड़े की कुल संख्या को केंद्रीय परमाणु में मौजूद एकाकी जोड़े की संख्या के रूप में संदर्भित किया जाता है।

गैलियम ट्रायऑक्साइड में, इसे आसानी से पहचाना जा सकता है लुईस की संरचना कि गैलियम, केंद्रीय परमाणु में कोई अकेला जोड़ा नहीं है। सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन बंधन में भाग नहीं लेते हैं, जो सुनिश्चित करता है कि गैलियम में अकेला जोड़ा है।

GaI3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

इस लेख में पहले ही ऊपर उल्लेख किया गया है कि एक यौगिक में अलग-अलग तत्वों के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना सबसे महत्वपूर्ण कदम है लुईस संरचना ड्रा करें किसी भी यौगिक का। किसी तत्व के अंतिम ऊर्जा स्तर में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करती है।

गैलियम आयोडाइड, धातु हैलाइड में दो आवधिक तत्व होते हैं, गैलियम और तीन आयोडीन परमाणु इस यौगिक के निर्माण में भाग लेते हैं। गैलियम में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक आयोडीन परमाणु में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

GaI3 संकरण

संकरण यौगिकों के आकार से पाया जा सकता है। आणविक ज्यामिति संकरण सूत्र को संबोधित करती है।

GaI3 के आकार के अनुसार, गैलियम आयोडाइड का संकरण sp2 है। यह संकरण सूत्र रसायन विज्ञान में ट्रिब्यूनल प्लानर ज्यामिति का प्रतिनिधित्व करने के लिए आदर्श है, जो GaI3 के पास है।

GaI3 घुलनशीलता

gaI3 की घुलनशीलता यौगिक के कई रासायनिक और भौतिक गुणों पर निर्भर करती है। दो तत्वों का संलयन समग्र की ज्यामिति को उजागर करने के लिए एक विशिष्ट संबंध संरचना को प्रेरित करता है। उन बंधों के निर्माण के लिए बल वह विशेषता है जो विभिन्न यौगिकों की घुलनशीलता को अलग करती है।

कैसे, हम पा सकते हैं कि GaI3 की घुलनशीलता बाध्यकारी की रासायनिक संपत्ति द्वारा छेड़छाड़ की जाती है। हाइब्रिड का इंटरमॉलिक्युलर बल मुख्य कारक है जो किसी भी पदार्थ में इसकी घुलनशीलता को नियंत्रित करता है। गैलियम ट्रायोडाइड एसिड कार्बनिक पदार्थों में अधिमानतः घुलनशील नहीं है।

पानी में GaI3 की घुलनशीलता

आयनिक संरचना यौगिकों के लिए पानी जैसे पदार्थों में घुलनशील होने में कठिनाई पैदा करती है। GaI3 को सहसंयोजक यौगिक के रूप में मान्यता दी गई है, इसलिए पानी में इसकी घुलनशीलता आम तौर पर भिन्न होती है।

GaI3 के पानी में घुलनशीलता को अपघटन के रूप में संबोधित किया जा सकता है। सहसंयोजक यौगिक सामान्य तापमान में पानी में विघटित हो जाता है, इसलिए; यह पूरा किया जा सकता है कि यह पानी में घुलनशील है।

GaI3 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है

बिजली के संचालन के लिए यौगिकों का हाइड्रेटेड समाधान जिम्मेदार है। पानी में जब दो आयन आयन द्वारा प्रदर्शित यौगिक की इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति को अलग कर देते हैं।

GaI3 पानी में आसानी से अलग हो जाता है और Ga+ और I- आयन देता है। ये आयन बेहतर ढंग से इलेक्ट्रॉन का संचालन करते हैं। यहां केवल एक ही स्थिति दिखाई देती है, वह है उपस्थिति यदि यौगिक का जलयोजित विलयन जो यौगिक के अपघटन और विद्युत के चालन को संचालित करता है। इसलिए, गैलियम आयोडाइड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।

GaI3 अम्लीय या मूल

अम्लता या क्षारकता यौगिकों के पीएच स्तर पर निर्भर करती है। गैलियम एक तटस्थ पीएच स्तर वाली धातु है। इसके अलावा, आयोडीन परमाणु आवधिक श्रृंखला में अंतिम हलोजन है, इसलिए इसकी अम्लता उच्चतम है।

GaI3 हल्का अम्लीय है क्योंकि इसमें तीन आयोडीन परमाणु होते हैं। यौगिक का जलयोजित विलयन Ga(OH)3 उत्पन्न करता है जो अम्लीय pH स्तर के साथ मेटासिंथेसिस प्रतिक्रिया में भाग लेता है।

GaI3 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय

ध्रुवीयता इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था और यौगिकों के ज्यामितीय आकार पर निर्भर करती है। सममित आरेख प्रत्येक तरफ से तनाव के रद्द होने के कारण शून्य ध्रुवता दर्शाते हैं।

GaI3 में एक सममित ज्यामिति है, जो इस तथ्य को स्पष्ट करती है कि गैलियम आयोडाइड एक गैर-ध्रुवीय अकार्बनिक यौगिक है।

GaI3 एक लुईस एसिड या बेस

लुईस एसिड वह तत्व है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए अधिक शून्य कक्षीय होते हैं जबकि लीस बेस उन पदार्थों को संदर्भित करता है जिनमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह लुईस एसिड को इलेक्ट्रॉन देता है।

गैलियम आयोडाइड एक सहसंयोजक यौगिक है यहाँ गैलियम और आयोडीन दोनों तत्व इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इसलिए दोनों तत्वों को लुईस एसिड और लुईस बेस के रूप में माना जाता है। हालांकि, गैलियम की तुलना में आयोडीन अधिक अम्लीय है और इसमें अंतिम ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की कमी है।

GaI3 रैखिक

दो अलग-अलग आवधिक तत्वों वाले यौगिक के 180° के बोंग कोण का उल्लेख करके रैखिक आकार की रक्षा की जा सकती है। यहाँ एक केंद्रीय परमाणु अपने दोनों पक्षों में केवल दो अन्य परमाणु रखता है।

gai3 लुईस संरचना
GaI3 लुईस संरचना और इसका आकार विकिपीडिया

GaI3 एक गैर-रैखिक धातु हैलाइड है और इसमें तीन आयोडीन परमाणु होते हैं जो केंद्रीय परमाणु गैलियम के चारों ओर चक्कर लगाते हैं। बंधों के बीच का कोण 120° होता है।

GaI3 अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय

यौगिक की अनुचुंबकीय प्रकृति उजागर होती है यदि इसमें किसी अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को उपस्थित होना दिखाया जा सकता है जबकि प्रतिचुंबकीय एक यौगिक में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित और व्यवस्थित होते हैं।

गैलियम आयोडीन में आयोडीन परमाणुओं पर सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित और एकाकी जोड़े होते हैं। इसलिए, यह यौगिक स्पष्ट रूप से एक प्रतिचुंबकीय सम्मिश्र है।

निष्कर्ष

गैलियम आयोडाइड एक मजबूत सहसंयोजक यौगिक के रूप में पाया गया है जो इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया के माध्यम से बनाया गया है। GaI3 लुईस संरचना ने . के बारे में प्रभावी ज्ञान दिया है यौगिक के रासायनिक गुण और साथ ही आंतरिक तथ्य उस यौगिक का जो उसकी ज्यामिति द्वारा धारण किया जाता है।

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