Gef4 लुईस संरचना, विशेषताएं: जानने के लिए 17 तथ्य

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यह लेख दिखाता है कि Gef4 जर्मेनियम टेट्राफ्लोराइड के लिए खड़ा है और हमें परमाणु शुल्क, कोण, द्विध्रुवीय क्षण, बंधन लंबाई, बंधन लंबाई और कुल ऊर्जा के बारे में सूचित करता है।

Gef4 की लुईस संरचना में जर्मेनियम और फ्लोरीन परमाणुओं में चार एकल बंधन हैं। Gef4 की लुईस संरचना में, Ge परमाणु केंद्र में मौजूद होते हैं, और फ्लोरीन परमाणु Ge परमाणुओं के चारों ओर स्थित होते हैं।

Gef4 लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

अणुओं में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को एक बिंदु द्वारा निरूपित किया जाता है संरचना जिसे लुईस कहा जाता है डॉट संरचना। अणु में रासायनिक बंधन खोजने के लिए लुईस संरचना सबसे सरल तरीका है जो आणविक ज्यामिति की भविष्यवाणी करता है।

सेवा मेरे लुईस संरचना ड्रा निम्नलिखित चरणों का उपयोग किया जाता है:

Step1:

Gef4 के दिए गए अणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं, Ge में इसके सबसे बाहरी कोश में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और फ्लोरीन में इसके सबसे बाहरी कोश में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। 

इस प्रकार Gef4 अणु में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 32 हैं।

चरण 2 :

अणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को गिनने के बाद उस तत्व का पता लगाएं जो कम से कम विद्युत ऋणात्मक हो और उसे उस अणु का केंद्रीय परमाणु बना दें।.

उदाहरण के लिए, Gef4 अणु में जर्मेनियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसमें केंद्र परमाणु की स्थिति होती है।

Step3:

Gef4 . का एक कंकाल बनाएं लुईस संरचना और सभी परमाणुओं को एकल बंधों से जोड़ता है।

जीईएफ4 लुईस संरचना
 Gef4 . का कंकाल लुईस संरचना

Step4:

Gef4 . का कंकाल बनाने के बाद लुईस संरचना, अणु में प्रत्येक परमाणु के लिए एकाकी जोड़े रखें। जैसा कि जर्मेनियम केंद्र परमाणु है, इसमें एकाकी जोड़े नहीं होते हैं क्योंकि सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन एकल बंधन निर्माण में भाग लेते हैं। 

आसपास के परमाणु फ्लोरीन में समुद्र तट पर तीन फ्लोरीन परमाणुओं का एक अकेला जोड़ा होता है। यह फ्लोरीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के 3 अकेला जोड़े देगा।

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 प्रत्येक परमाणु पर अकेला जोड़ा

Step5:

अब Gef4 अणुओं में प्रत्येक परमाणु के अष्टक पर विचार करें, यदि अष्टक पूर्ण नहीं है तो प्रत्येक तत्व के अष्टक को संतुष्ट करने के लिए दोहरा या तिहरा बंधन बनाएं।

Gef4 अणु के मामले में प्रत्येक तत्व का अष्टक पूर्ण और संतुष्ट होता है। तो अंतिम gef4 लुईस संरचना जैसा कि नीचे खींचा गया है।

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प्रत्येक परमाणु का अष्टक

Gef4 लुईस संरचना प्रतिध्वनि

अगर हम Gef4 लुईस संरचना के बारे में बात कर रहे हैं तो जर्मेनियम फ्लोरीन के साथ एकल बंधन बनाता है। जब हम एक ही अणु के लिए दो या दो से अधिक वैध लुईस संरचनाएं बना सकते हैं, तो हमारे पास प्रतिध्वनि होती है। 

अनुनाद तभी होता है जब एक अणु में कम से कम एक दोहरा बंधन होता है। एकल-बंध अणु कभी भी प्रतिध्वनि प्रदर्शित नहीं करते हैं।

Gef4 लुईस संरचना आकार

के लिए Gef4 लुईस की संरचना संरचना, Ge में एक फ्लोरीन परमाणु के साथ बंधे 4 बंधन कक्ष होते हैं और चतुष्फलकीय आकार प्रदर्शित करते हैं। यह एक टेट्राहेड्रोन पिरामिड संरचना है जिसमें 4 कोने और 4 त्रिकोणीय फलक होते हैं।

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  Gef4 चतुष्फलकीय आकृति

Gef4 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश (q) सहसंयोजक बंध बनने पर अणुओं में परमाणुओं के आवेशों का प्रतिनिधित्व करते हैं। एक परमाणु का आवेश उसकी मुक्त तटस्थ अवस्था में उपलब्ध उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और एक में नियत उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच के अंतर से निर्धारित होता है। लुईस संरचना।

Gef4 में औपचारिक आवेश ज्ञात करने का समीकरण इस प्रकार है:

एफ = वी- एन - ½ बी

कहा पे,

F = Gef4(0) पर औपचारिक प्रभार

वी = वैलेंस इलेक्ट्रॉन(4)

एन = Gef4 (0) में गैर-बंधन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या

बी = जीईएफ 4 में बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (4)

तो औपचारिक प्रभार Gef4 शून्य है।

Gef4 लुईस संरचना कोण

Gef4 में टेट्राहेड्रल ज्यामिति है, क्योंकि Gef4 में केवल इलेक्ट्रॉनों के बंधुआ जोड़े हैं, बंधन कोण 109.5 डिग्री हैं, हालांकि, अगर असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े थे, तो वे अन्य परमाणुओं को और दूर धकेल देंगे और बंधन कोण को कम कर देंगे।

इस प्रकार Gef4 में 109.5° आबंध कोण होता है।

Gef4 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

Gef4 . में लुईस संरचना, हम देखेंगे कि जर्मेनियम परमाणु के चारों ओर फ्लोरीन मौजूद है और बाहरी तत्व बन जाता है। इसलिए हमें फ्लोरीन परमाणु के ऑक्टेट को पूरा करना होगा क्योंकि इसके बाहरी कोश में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और ऑक्टेट को पूरा करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। 

इस प्रकार में लुईस संरचना Gef4 के सभी परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं।

Gef4 लुईस संरचना अकेला जोड़े

Gef4 . में  लुईस संरचना, जीई फ्लोरीन परमाणुओं के साथ 4 एकल बंधन बनाता है और बंधन में सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है लेकिन फ्लोरीन पर इलेक्ट्रॉनों के 6 अकेले जोड़े शेष रहते हैं।

इस प्रकार Gef6 अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की कुल अकेली जोड़ी 4*24=4 है।

Gef4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग परमाणु के अन्य इलेक्ट्रॉनों के साथ बंधन बनाने के लिए किया जाता है। जर्मेनियम में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं 4s2,4p2 में इसके लुईस की संरचनाजर्मेनियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन चार है और फ्लोरीन (2s2,2p5) में सात (4*7=28) है। नतीजतन, Gef4 अणु में 32 कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Gef4 संकरण

संकरण विभिन्न ऊर्जा स्तर की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का सबसे सरल रूप है और यौगिक और उसके सभी संबंधित गुणों के बारे में जानकारी एकत्र करता है। Gef4 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 32 है, 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से 4 बंधन निर्माण में भाग लेते हैं और 28 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं।

इस प्रकार केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े जोड़कर स्टेरिक संख्याएं पाई जाती हैं और उनकी गणना की जाती है और ये केंद्रीय परमाणुओं के आसपास मौजूद होते हैं।

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 संकरण

ग्राउंड स्टेट में Ge का EC: 3d10,4एस2,२१६०पी2

उत्साहित अवस्था में Ge का EC:4s1, 4 पीएक्स1,4py1,4pz1

Gef4 का संकरण sp3 है।

Gef4 घुलनशीलता

जर्मेनियम फ्लोराइड एक रंगहीन गैस है जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है जो गंध में लहसुन जैसी होती है। यह पानी में घुलनशील है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड बनाता है।

क्या Gef4 पानी में घुलनशील है?

हाँ, जीईएफ4 लुईस संरचना पानी में थोड़ा घुलनशील है, और पानी में, यह आयनों में अलग हो जाता है और आयनिक बन जाता है।

क्या Gef4 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट वह है जो पानी में घोल बनाते समय आयनों में अलग हो जाता है जो सकारात्मक और नकारात्मक आयन होते हैं। Gef4 आयनिक है और पानी में थोड़ा घुल जाता है इसलिए यह इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार करता है।

Gef4 अम्लीय या क्षारीय है?

Gef4 एसिड के रूप में व्यवहार कर रहा है, इसकी अम्लीय प्रकृति का मतलब है कि अणु समाधान में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, और पानी में, यह प्रतिक्रिया करता है और हाइड्रोफ्लोरिक बनाता है अम्ल इस प्रकार Gef4 लुईस संरचना अम्लीय है।

Gef4 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

गैर-ध्रुवीय अणु वे होते हैं जिनमें अणुओं और द्विध्रुवीय क्षण में मौजूद सभी परमाणुओं पर सममित रूप से आवेश का वितरण शून्य होता है।

हाँ, Gef4 का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है और यह अध्रुवीय गुण प्रदर्शित करता है।

Gef4 एक लुईस एसिड या बेस है?

Gef4 लुईस एसिड के रूप में कार्य करता है, क्योंकि Ge में d-ऑर्बिटल है जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए तैयार है, और लेविस एसिड का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों को उनके खाली ऑर्बिटल्स में स्वीकार करना।

क्या Gef4 रैखिक है?

नहीं, Gef4 रैखिक नहीं है क्योंकि यह चतुष्फलकीय ज्यामिति दिखाता है और sp3 संकरण दिखाता है और यह 109.5 डिग्री के कोण के साथ टेट्राहेड्रोन पिरामिड-प्रकार की आकृतियाँ देगा।

Gef4 अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?

प्रतिचुंबकीय पदार्थों द्वारा प्रदर्शित चुम्बकत्व प्रतिचुम्बकत्व के रूप में जाना जाता है। चुंबकीय क्षेत्र के संपर्क में आने पर सामग्री स्वतंत्र रूप से चुम्बकित हो जाती है। हालांकि, चुंबकीय क्षेत्र की तुलना में, चुंबकीयकरण विपरीत दिशा में आगे बढ़ रहा है।

Gef4 प्रतिचुंबकीय है क्योंकि इसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है और यदि हम इसका संकरण देखें तो यह sp3 संकरणित है और सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं। इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी से पता चलता है कि Gef4 लुईस संरचना प्रतिचुंबकीय है।

Gef4 क्वथनांक

वह तापमान जिस पर किसी द्रव का वाष्प दाब उस द्रव के आस-पास मौजूद द्रव के दाब के बराबर होता है, जिस पर द्रव वाष्प में परिवर्तित हो जाता है, क्वथनांक कहलाता है। 

इस प्रकार, Gef4 का क्वथनांक −36.5 °C के बराबर होता है। 

Gef4 बंधन कोण

जर्मेनियम टेट्राफ्लोराइड में एसपी109.5 संकरण और टेट्राहेड्रल आणविक आकार के साथ 3-डिग्री बॉन्ड कोण होता है।

निष्कर्ष

Gef4 का मतलब जर्मेनियम टेट्राफ्लोराइड है। लुईस की संरचना Gef4 के जर्मेनियम और फ्लोरीन परमाणुओं में चार एकल बंधन हैं। अणुओं में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को एक बिंदु द्वारा निरूपित किया जाता है संरचना जिसे लुईस कहा जाता है डॉट संरचना। अगर हम Gef4 के बारे में बात कर रहे हैं लुईस संरचना, जर्मेनियम 3-डिग्री बॉन्ड कोण के साथ sp109.5 संकरण बनाता है।

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