एच+ लुईस संरचना, विशेषताएँ: 23 त्वरित तथ्य

H+ हाइड्रोन या हाइड्रोजन आयन या धनायन का रासायनिक सूत्र है।

हाइड्रोजन नाभिक का सामान्य नाम हाइड्रोन है, जिसका उपयोग हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान की चिंता किए बिना किया जाता है। H+ आयन के कुछ पर्यायवाची शब्द हैं जैसे प्रोटॉन, हाइड्रोजन आयन या धनायन। यह परमाणु नाभिक के सदस्यों के अंतर्गत आता है, अर्थात एक मोनोवैलेंट अकार्बनिक आयन, मोनोएटोमिक हाइड्रोजन और एक मोनोएटोमिक धनायन।

H+ लुईस संरचना कैसे बनाएं?

किसी भी अणु की लुईस संरचना बनाते समय हमें कुछ चरणों का पालन करना होता है। यहां हम निम्नलिखित चरणों पर विचार करके एच + लुईस संरचना पर चर्चा कर रहे हैं:

हाइड्रोजन परमाणु की समूह आवर्त सारणी स्थिति पर ध्यान दें।
हाइड्रोजन परमाणु पर उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना कीजिए।
यदि अणु में दो या दो से अधिक परमाणु हों तो केंद्रीय परमाणु वह होता है जो अन्य परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है।
फिर केंद्रीय परमाणु और बाहरी बंधन परमाणुओं के भीतर संबंध बनाएं।
संरचना में मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों पर ध्यान दें।
जाँच करें कि क्या के परमाणु लुईस संरचना पूर्ण है या अधूरा अष्टक।
पर मौजूद औपचारिक शुल्क की गणना करें लुईस संरचना।
लुईस संरचना के आकार और ज्यामिति, संकरण और बंधन कोण की भविष्यवाणी करें.

एच + वैलेंस इलेक्ट्रॉन

हाइड्रोजन परमाणु का स्थान 1 . है^st आवर्त सारणी में समूह। इस प्रकार, इसके सबसे बाहरी वैलेंस शेल कक्षीय में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। हाइड्रोजन परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन छोड़ता है या खो देता है और H+ आयन (हाइड्रोजन धनायन) बनाता है।

हाइड्रोजन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 01

H+ लुईस संरचना (हाइड्रोजन धनायन) पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 01 - 01 = 00

इस प्रकार, हाइड्रोजन परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन के दान के कारण एच + लुईस संरचना पर कोई वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है। इसके अलावा इस पर कोई इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद नहीं हैं।

एच + लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

जिस अणु में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, उसमें अपूर्ण अष्टक होता है। H+ लुईस संरचना में, हाइड्रोजन परमाणु की अधिकतम संयोजकता दो होती है अर्थात इसके बाह्यतम संयोजकता कक्ष कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

यहाँ तक कि हाइड्रोजन परमाणु में भी केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। हाइड्रोजन परमाणु H+ आयन (हाइड्रोजन धनायन) होने के कारण अपना एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन खो देता है। इसलिए हाइड्रोजन परमाणु के सबसे बाहरी वैलेंस शेल ऑर्बिटल में कोई वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं रहता है। अतः ऑक्टेट नियम H+ लुईस संरचना पर लागू नहीं होता है या इलेक्ट्रॉनों की कमी के कारण इसमें अपूर्ण अष्टक होता है।

एच + लुईस संरचना अकेला जोड़े

H+ आयन या धनायन में कोई संयोजकता इलेक्ट्रॉन नहीं होता है क्योंकि यह इसे इलेक्ट्रॉन देता है और धनावेशित धनायन होता है। अपने एकल इलेक्ट्रॉन के दान के कारण इसमें शून्य इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, H+ आयन पर कोई अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद नहीं है क्योंकि इसमें कोई भी वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है।

एच + लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

यदि लुईस संरचना में कोई औपचारिक आवेश अर्थात धनात्मक या ऋणात्मक आवेश किसी भी लुईस संरचना में मौजूद है। तब लुईस संरचना प्रकृति में अधिक स्थिर हो रही है। औपचारिक शुल्क की गणना नीचे दिए गए एक विशेष सूत्र की सहायता से की जाती है:

औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

H+ लुईस संरचना के औपचारिक आवेश की गणना करने के लिए हमें हाइड्रोजन परमाणु पर उपस्थित औपचारिक आवेश की गणना करनी होगी।

हाइड्रोजन परमाणु: हाइड्रोजन परमाणु में H+ आयन = 01 . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं

हाइड्रोजन परमाणु में H+ आयन = 00 . में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

हाइड्रोजन परमाणु में H+ आयन = 00 . में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

अतः H+ लुईस संरचना के हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश = (01 - 00 - 0/2) = +1 है।

इसलिए, एच + लुईस संरचना में ऊपर की गणना के अनुसार +1 (प्लस वन) औपचारिक शुल्क है।

एच + लुईस संरचना अनुनाद

एच+ लुईस संरचनाहाइड्रोजन परमाणु में केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। यह एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु द्वारा H+ आयन होने के लिए दान किया जाता है। तो, H+ लुईस संरचना या H+ आयन में शून्य इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसमें इलेक्ट्रॉनों की गति के लिए और एकाधिक बंधन के लिए एच + आयन पर कोई एकाधिक बंधन नहीं है और कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं है। इसलिए, H+ आयन में केवल +1 औपचारिक आवेश होता है जो अनुनाद संरचना बनाने की शर्त को पूरा नहीं करता है। इसलिए, H+ लुईस संरचना की अनुनाद संरचना संभव नहीं है।

एच + लुईस संरचना आकार

एच+ लुईस संरचना मोनोएटोमिक आयन या धनायन है, जिसमें कोई बंधन परमाणु नहीं होता है। साथ ही इसमें कोई संयोजकता इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन का एकाकी युग्म नहीं होता है।

इस प्रकार, यह वीएसईपीआर सिद्धांत की शर्तों का पालन नहीं करता है। इसलिए H+ लुईस संरचना का कोई आणविक आकार या इलेक्ट्रॉन ज्यामिति नहीं है क्योंकि H+ आयन केवल एक मोनो-परमाणु धनायन है और आणविक यौगिक नहीं है।

एच + लुईस संरचना कोण

H+ लुईस संरचना या H+ आयन या धनायन एक मोनो-परमाणु धनायन है। यह किसी अन्य परमाणु या तत्व से जुड़ा नहीं है। यहाँ तक कि हाइड्रोजन परमाणु ने भी अपना एक इलेक्ट्रॉन खो दिया जिसके कारण वह एक धनावेशित धनायन अर्थात H+ आयन बनाता है।

यह भी देखें Ca2+ लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

ये H+ आयन VSEPR सिद्धांत का पालन नहीं करते हैं और इनका कोई आणविक आकार और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति नहीं है। साथ ही इसका कोई हाइब्रिडाइजेशन भी नहीं है। अत: H+ आयन का कोई आबंध कोण नहीं होता है।

एच + संकरण

H+ आयन या धनायन एक एकल-परमाणु आयन है, जिसमें केवल एक हाइड्रोजन परमाणु होता है। इसलिए, H+ आयन (हाइड्रॉन या हाइड्रोजन आयन) का कोई संकरण नहीं होता है।

H+ आयन में संकरण क्यों नहीं होता है?

हाइड्रोजन परमाणु मूल रूप से केवल एक बंधन बना सकता है क्योंकि इसमें केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। लेकिन जैसे ही हाइड्रोजन परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और H+ धनायन (हाइड्रोजन आयन) बनाता है। इस प्रकार यह एक संकर कक्षीय बनाने के लिए अन्य परमाणुओं के अन्य कक्षकों के साथ अतिव्याप्ति नहीं करता है। इसलिए, H+ लुईस संरचना में कोई संकरण नहीं होता है।

H+ एक लुईस अम्ल या क्षार है?

H+ आयन (हाइड्रोन या हाइड्रोजन आयन) प्रकृति में एक लुईस एसिड है। H+ आयन या धनायन पर मौजूद शून्य संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के कारण, यह इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम है।

H+ लुईस एसिड क्यों है?

हाइड्रोजन परमाणु अपना एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन दान करता है और एक हाइड्रोजन आयन (धनायन) बनाता है। इस प्रकार, H+ आयन में शून्य संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, इसमें अन्य मूल यौगिकों से इलेक्ट्रॉनों या इलेक्ट्रॉन जोड़े को प्राप्त करने या स्वीकार करने की क्षमता है। इसलिए H+ आयन एक लुईस अम्ल है.

कैसे H+ एक लुईस एसिड है?

जब H+ आयन, OH- आयन की तरह लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है। H+ आयन प्रकृति में एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता है और OH- आयन प्रकृति में एक इलेक्ट्रॉन दाता है। इस प्रकार, वे H2O अणु (पानी) बनाते हैं। अतः H+ आयन एक लुईस अम्ल है।

H⁺ + OH^- → एच₂ओ (एच+ = लुईस एसिड, ओएच- = लुईस बेस)

H+ अम्ल है या क्षार?

H+ आयन एक अम्ल है। अम्ल वे यौगिक हैं जो विलयन में H+ आयन छोड़ते हैं। इस प्रकार, H+ आयन अम्लीय प्रकृति के होते हैं क्योंकि अधिकांश अम्लीय विलयन H+ आयन उत्पन्न करते हैं।

H+ अम्ल क्यों है?

H+ आयन लुईस एसिड और ब्रोंस्टेड लोरी एसिड दोनों के रूप में व्यवहार कर सकता है। ब्रोंस्टेड लोरी एसिड वे हैं जो हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन दान कर सकते हैं। इस प्रकार, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर H+ आयन इसे स्वयं दान कर देते हैं और पानी के घोल में H3O+ आयन बनाते हैं।

इसलिए H+ ब्रोंस्टेड लोरी एसिड के रूप में व्यवहार कर सकता है। इसी तरह, लुईस एसिड वे होते हैं जो अन्य आधारों से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं। H+ आयन में कोई संयोजकता इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं और ये इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता होते हैं। तो, H+ आयन भी लुईस एसिड की तरह व्यवहार कर सकते हैं।

H+ अम्ल कैसे होता है?

वे पदार्थ या रासायनिक यौगिक जिनमें उच्च H+ आयन सांद्रता होती है, अम्ल कहलाते हैं। प्रबल अम्ल जलीय माध्यम में वियोजित या आयनित हो जाते हैं। जब HCl जैसा प्रबल अम्ल पानी में मिल जाता है, तो यह पानी में H+ और Cl- आयनों के रूप में आयनित हो जाता है और इस प्रकार यह H3O+ आयन बनाने के लिए पानी में अपने H+ आयन को छोड़ देता है। अतः H+ आयन अम्लीय आयन है।

एचसीएल → एच+ + सीएल-

एच+ + एच2ओ → एच3ओ+

क्या H+ एक प्रोटॉन है?

हाँ, H+ एक प्रोटॉन है। चूंकि हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन होता है। यहाँ, यहाँ हाइड्रोजन परमाणु का एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन दान करता है और एक धनावेशित H+ आयन बनाता है जिसे प्रोटॉन कहते हैं।

H+ एक प्रोटॉन क्यों है?

हाइड्रोजन आयन ने अपना एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन खो दिया और इस प्रकार उसके नाभिक में केवल एक प्रोटॉन शेष रह गया। इस प्रकार हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन आयन यानी धनायन होने पर धनात्मक आवेश उत्पन्न हो जाता है। तो, H+ आयन को प्रोटॉन भी कहते हैं।

H+ एक प्रोटॉन कैसे है?

हाइड्रोजन परमाणु में एक ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन, एक धनावेशित प्रोटॉन और शून्य न्यूट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु का यह एक ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन दान हो जाता है और हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में केवल धनावेशित प्रोटॉन रह जाता है।

हाइड्रोजन परमाणु के उस एक इलेक्ट्रॉन की हानि के कारण, हाइड्रोजन आयन या धनायन ने एक धनात्मक आवेश उत्पन्न किया जो हाइड्रोजन परमाणु नाभिक में धनावेशित प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण होता है। अत: H+ आयन एक प्रोटॉन है।

H+ हाइड्रोजन है?

नहीं, H+ आयन हाइड्रोजन परमाणु के समान नहीं है। H+ एक आयन है जो धनावेशित धनायन है और हाइड्रोजन (H2) गैसीय रूप में मौजूद एक द्विपरमाणुक अणु है। साथ ही परमाणु रूप में हाइड्रोजन पर भी आवेश नहीं होता है।

H+ आयन हाइड्रोजन क्यों नहीं है?

H+ आयन प्रकृति में आयनिक है जो हाइड्रोजन परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन के नुकसान के कारण बनने वाला एक धनावेशित धनायन है। हाइड्रोजन परमाणु एक ऐसा तत्व है जो एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन और एक धनावेशित प्रोटॉन से बना होता है। इस प्रकार, H+ आयन और हाइड्रोजन (H) परमाणु प्रकृति में भिन्न हैं और इसलिए H+ आयन हाइड्रोजन नहीं है।

यह भी देखें C5H12O के आइसोमर्स: पेंटानॉल वेरिएंट के लिए एक व्यापक गाइड

कैसे H+ आयन हाइड्रोजन नहीं है?

हाइड्रोजन परमाणु 1s इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाली आवर्त सारणी में तात्विक रूप में मौजूद है और 1 . पर स्थान रखता है^st आवर्त सारणी में समूह।

हाइड्रोजन परमाणु में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन की हानि के कारण H+ आयन भी बन सकता है। H+ आयन पर धनावेश हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण होता है। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु और H+ आयन दोनों अलग-अलग अंश हैं।

एच 2 — **हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन (H+) आयन दिखाने वाला चित्र**

H+ हाइड्रोनियम है?

नहीं, H+ आयन मूल रूप से हाइड्रोनियम आयन नहीं है लेकिन पानी में मिलाने पर यह हाइड्रोनियम आयन बना सकता है। चूंकि H+ आयन जलीय माध्यम में स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हो सकता है।

H+ आयन हाइड्रोनियम क्यों बनाता है?

हाइड्रोजन आयन (H+ आयन) का आयनिक आकार 1.5 x 10 . है^-3. हाइड्रोजन के मूल परमाणु या आयनिक आकार की तुलना में यह आकार बहुत छोटा या छोटा होता है जिसके कारण हाइड्रोजन आयन (H+ आयन) स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं होता है।

इस प्रकार, जब कोई अम्लीय विलयन पानी के माध्यम में पहले मिलाया जाता है तो यह H+ आयन उत्पन्न करता है लेकिन यह अपने छोटे आकार के कारण स्वतंत्र रूप से नहीं चल सकता है, इसलिए यह पानी के अणुओं में जुड़ जाता है और हाइड्रोनियम आयन बनाता है।

H+ आयन हाइड्रोनियम कैसे बनाता है?

जब कोई अम्ल जल के साथ अभिक्रिया करता है तो अम्ल जलीय विलयन में आयनित हो जाता है जिसके कारण हाइड्रोजन (H+) आयन की सांद्रता जल में बढ़ जाती है। ये हाइड्रोजन आयन पानी (H2O) के अणुओं से जुड़ जाते हैं और H3O+ (हाइड्रोनियम) आयन बनाते हैं। यह हाइड्रोनियम जल विलयन के संयुग्मी अम्ल के रूप में व्यवहार करता है।

पानी के अणु में, H2O अणु के ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद होते हैं। H+ (हाइड्रोजन) आयन पानी के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है और इससे जुड़कर एक हाइड्रोनियम (H3O+) आयन बनाता है। अतः H+ आयन हाइड्रोनियम आयन बनाता है।

एच+ + एच2ओ → एच3ओ+

एच+ जलीय है?

H+ आयन ठोस, तरल या गैस जैसे किसी भी पदार्थ के चरण के रूप में मौजूद नहीं हो सकता क्योंकि यह आयनिक रूप में होता है यानी एक धनात्मक आवेशित धनायन। लेकिन जब पानी जैसे जलीय माध्यम में कोई अम्लीय घोल डाला जाता है तो जलीय घोल में H+ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है।

H+ जलीय क्यों नहीं है?

H+ एक धनायन है जो हाइड्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन के दान के कारण उत्पन्न होता है। आणविक हाइड्रोजन गैसीय रूप में उपलब्ध है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु स्वतंत्र रूप से नहीं हो सकता है।

इस प्रकार दो हाइड्रोजन परमाणु एक दूसरे से जुड़कर H2 अणु बनाते हैं जो गैसीय रूप में होता है। लेकिन हाइड्रोजन आयन इसमें इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण कोई आकार या ज्यामिति या संकरण या बंधन कोण नहीं दिखाता है। अत: H+ जलीय नहीं है।

क्या H+ एक आयन है?

हाँ, H+ एक आयन है क्योंकि उस पर धनात्मक आवेश होता है। इस प्रकार हाइड्रोजन आयन पर धनावेश होने के कारण यह धनायन होता है।

H+ आयन क्यों है?

H+ एक आयन है जो हाइड्रोजन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन के छूटने के कारण बनता है। हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन से बना होता है। हाइड्रोजन परमाणु का यह एक इलेक्ट्रॉन दान हो जाता है और केवल एक धनावेशित प्रोटॉन बना रहता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन आयन और धनायन (H+ आयन) होने पर धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है।

H+ धनायन है?

हाँ H+ आयन एक धनायन है क्योंकि उस पर धनात्मक आवेश उपस्थित होता है।

H+ एक धनायन क्यों है?

हाइड्रोजन परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन दान करता है जिसके कारण उसके नाभिक में केवल एक धनावेशित प्रोटॉन होता है। इस प्रकार, यह धनात्मक आवेश पूरे हाइड्रोजन पर उत्पन्न होता है जो इसे एक धनायन बनाता है। अत: केवल प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण H+ आयन एक धनायन है।

क्या नियॉन के साथ H+ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है?

नहीं, H+ नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है। H+ आयन में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है इसलिए यह किसी अन्य तत्व के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हो सकता है।

H+ नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक क्यों नहीं है?

Isoelectronic का अर्थ है परमाणुओं या तत्वों में समान संख्या में इलेक्ट्रॉन या समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होते हैं। नियॉन एक अक्रिय गैस है और इसमें दस इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है और H+ आयन बनाता है। इस प्रकार H+ आयन में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है क्योंकि यह एक धनायन है। अत: H+ आयन नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

H+ द्रव है?

नहीं, H+ आयन एक तरल नहीं है क्योंकि यह आयनिक रूप में मौजूद एक धनायन है जिसकी कोई विशेष संरचना या पदार्थ की अवस्था नहीं है और इसलिए यह तरल नहीं है।

यह भी देखें सीएएस लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

H+ द्रव क्यों नहीं है?

H+ आयन एक व्यक्ति या मुक्त आयन है अर्थात धनावेशित धनायन। आयन पदार्थ की किसी भी अवस्था पर कब्जा नहीं कर सकते क्योंकि इसका कोई आकार या आकार या ज्यामिति नहीं है और इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण इसका कोई संकरण या बंधन कोण नहीं है। अत: H+ आयन प्रकृति में द्रव नहीं है।

H+ धनात्मक है या ऋणात्मक?

हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में एकल प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण H+ आयन एक धनात्मक आयन है।

H+ सकारात्मक क्यों है?

H+ आयन एक धनायन है अर्थात यह एक धनायन है। H+ आयन हाइड्रोजन परमाणु के एक संयोजी इलेक्ट्रॉन के दान से बनता है। इसलिए हाइड्रोजन परमाणु अपने नाभिक में केवल एक प्रोटॉन के साथ रहता है जो धनात्मक रूप से आवेशित होता है। इसलिए, केवल प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण H+ आयन एक धनात्मक आयन है।

क्या एच+ स्थिर है?

नहीं, H+ आयन प्रकृति में स्थिर नहीं है क्योंकि यह एक विद्युत आवेशित प्रजाति है और आवेश प्रजातियाँ परमाणुओं के तटस्थ रूप की तुलना में अधिकतर कम स्थिर होती हैं।

H+ स्थिर क्यों नहीं है?

H+ आयन स्थिर प्रजाति नहीं है। हाइड्रोजन परमाणु अपने उदासीन रूप में स्थिर परमाणु होता है। लेकिन हाइड्रोजन परमाणु ने अपना एक इलेक्ट्रॉन खो दिया और केवल प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण H+ आयन का निर्माण किया। मूल रूप से किसी भी प्रजाति की स्थिरता उसके पर्यावरण या कंटेनर पर निर्भर करती है जिसमें उसे रखा जाता है। लेकिन H+ आयन को स्थिर अवस्था में रहने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होती है। इसलिए, H+ आयन स्थिर नहीं है।

क्या H+ पानी में घुलनशील है?

नहीं, H+ आयन एक व्यक्तिगत धनायन है जो पानी में घुलनशील नहीं हो सकता है। लेकिन प्रबल अम्ल जब जल में घुलते हैं तो जल में अधिक संख्या में H+ आयन उत्पन्न करते हैं।

H+ पानी में घुलनशील क्यों नहीं है?

H+ आयन एक मुक्त अवस्था का धनायन है जो हाइड्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन की हानि के कारण उत्पन्न होता है। यहां तक कि हाइड्रोजन गैस भी गैर-ध्रुवीय है और पानी में कम घुलनशील है।

लेकिन हाइड्रोजन हैलाइड (HCl, HI, आदि) जैसे प्रबल अम्ल पानी में घुलने पर H+ और Cl- आयनों के रूप में वियोजित हो जाते हैं। इस प्रकार पानी में अधिक H+ आयन उत्पन्न होते हैं और ये H+ आयन जलीय विलयन में H3O+ आयनों का उत्पादन करने के लिए पानी के अणुओं के अधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु के साथ बंध बनाते हैं।

क्या H+, H3O+ के समान है?

हाँ, H+ आयन जलीय विलयन में H3O+ आयन के समान होता है। हाइड्रोनियम (H3O+) आयन हाइड्रोजन (H+) आयन का हाइड्रेटेड रूप है। H+ आयन H2O अणु से जुड़ जाता है और H3O+ आयन बनाता है। इस प्रकार H+ आयन और H3O+ आयन को समान माना जाता है।

H+ H3O+ के समान क्यों है?

जलीय माध्यम में प्रयुक्त विलायक जल है। पानी के अणु में इलेक्ट्रोनगेटिव ऑक्सीजन परमाणु होता है जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। ऑक्सीजन परमाणु अपना एक अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉन H+ आयन को दान करता है जिसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।

इस प्रकार, H+ आयन जलीय विलयन में H3O+ आयन बनाता है। इसलिए, H3O+, H+ (aq) के समान है। इस प्रतिक्रिया में निम्नलिखित समीकरणों को संदर्भित किया जाता है:

H2O(l) + H2O(l) → H3O+(aq) + OH-(aq)

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

एच+ + एच2ओ(एल) → एच3ओ+(एक्यू)

क्या H+ OH- के समान है?

नहीं, H+ आयन OH- आयनों के समान नहीं है क्योंकि उन दोनों पर विपरीत आवेश हैं। H+ धनावेशित धनायन है और OH- ऋणावेशित ऋणायन है। दोनों के अलग-अलग गुण हैं और इसलिए H+ OH- के समान नहीं है।

H+ OH- के समान क्यों नहीं है?

H+ आयन एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं और OH- इलेक्ट्रॉन दाता होता है क्योंकि इसमें दान करने के लिए ऑक्सीजन परमाणु पर अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन होता है। जलीय या उदासीन माध्यम जैसे पानी में H+ और OH- आयन समान मात्रा में मौजूद होते हैं।

H+ एक गैर-ध्रुवीय है और OH- ध्रुवीय है। लेकिन अगर H+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है तो घोल अम्लीय हो जाता है और यदि OH- आयन की सांद्रता बढ़ जाती है तो विलयन क्षारकीय हो जाता है। इसलिए, H+ OH- के समान नहीं है।

निष्कर्ष:

H+ आयन को हाइड्रोन या हाइड्रोजन आयन के रूप में जाना जाता है। H+ लुईस संरचना में शून्य संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें केवल एक धनावेशित प्रोटॉन होता है। शून्य इलेक्ट्रॉनों के कारण इस पर अष्टक नियम लागू नहीं होता है। H+ लुईस संरचना में +1 औपचारिक प्रभार है। H+ लुईस संरचना का कोई आकार, संकरण और बंधन कोण नहीं होता है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें