H2S एक रंगहीन गैस है, जिसमें सड़े हुए अंडे जैसी तीखी गंध होती है, जिसका उपयोग मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फर के उत्पादन के लिए किया जाता है, जिससे परमाणु ऊर्जा संयंत्र में भी कीटनाशक बनते हैं।
लेख में अन्य गुणों के साथ H2S लुईस संरचना का वर्णन किया गया है जिसे संरचना के संकरण और सल्फर के 'डी' कक्षीय से वर्णित किया जा सकता है।
H2s लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?
सल्फर (S) और हाइड्रोजन (H) के परमाणु प्रतीकों के साथ, H2S लुईस संरचना बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाती है, विशेष परमाणु के चारों ओर फैलती है और GeCl4 अणु में पड़ोसी परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉन बादल साझा करती है।
कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें:
मॉडर्न में आवर्त सारणी सल्फर परमाणु 16s और 3p कक्षीय में इलेक्ट्रॉनिक वितरण के साथ समूह 3 में है, अर्थात [Ne] 3s2 3p4 और हाइड्रोजन परमाणु में समूह 1 तत्व के रूप में इसका बाहरी कक्षीय केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए कुल आठ शिथिल बंधुआ वैलेंस इलेक्ट्रॉन बनते हैं। सहसंयोजक बंधन।
H2S लुईस संरचना का कंकाल बनाएं:
चूंकि हाइड्रोजन परमाणु एक से अधिक परमाणुओं के साथ समन्वय नहीं कर सकता है, इसलिए सल्फर केंद्रीय परमाणु बन जाता है और दो हाइड्रोजन परमाणु विपरीत दिशा में लिखे जाते हैं। यह H2S लुईस संरचना इलेक्ट्रॉन साझाकरण के साथ ऑक्टेट नियम का पालन करती है और इसमें शून्य औपचारिक शुल्क भी होता है।
H2s लुईस संरचना अनुनाद
H2S लुईस संरचना अनुनादी संरचना नहीं बना सकते क्योंकि लिगैंड में इलेक्ट्रॉनों के निरूपण के लिए कोई 'd' कक्षीय नहीं होता है और साथ ही लिगैंड परमाणु में कोई साझा इलेक्ट्रॉन नहीं होता है जो केंद्रीय परमाणु सल्फर के रिक्त 3d कक्षीय को निरूपित कर सकता है।
एक 3 . के रूप में 3d रिक्त कक्षीय होने के बावजूदrd अवधि तत्व विहित संरचना नहीं बन सकती क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु का केवल एक इलेक्ट्रॉन पहले से ही सहसंयोजक बंधन में शामिल है।
H2s लुईस संरचना आकार
वीबीटी सिद्धांत के अनुसार आणविक ज्यामिति और आकार दो अलग-अलग चीजें हैं यदि केंद्रीय परमाणु में असंबद्ध इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसे सहसंयोजक अणु के केंद्रीय परमाणु के कक्षीय के संकरण द्वारा स्पष्ट रूप से समझा जा सकता है।
H2S लुईस संरचना में सल्फर परमाणु के कक्षीय के आपस में मिलने से हाइब्रिड कक्षीय उत्पन्न होता है जो कि sp3 है, अणु की ज्यामिति चतुष्फलकीय प्रकार की होनी चाहिए जैसे AX2E2 के लिए जहां X हाइड्रोजन परमाणु और E इलेक्ट्रॉन अकेला युग्म के लिए है।
लेकिन संरचना में एकाकी युग्मों के बीच स्टरिक प्रतिकर्षण के लिए, जो सल्फर वहन करती है, ज्यामिति को उसके मूल रूप से विचलित कर देती है और आबंधन कक्षकों के बीच का कोण कम हो जाता है, एक मुड़ी हुई 'V' जैसी आकृति बनाता है।
H2s लुईस संरचना औपचारिक शुल्क
H2S लुईस संरचना का औपचारिक प्रभार शून्य है, कुल बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन, बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन क्लाउड और अनशेयर्ड इलेक्ट्रॉन की मदद से विहित रूप की स्थिरता की जांच करने के लिए गणना की जाती है और यह मानते हुए कि बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन समान रूप से वितरित किए जाते हैं।
अणु में केवल सल्फर परमाणु में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन में भाग नहीं लेते हैं, इसलिए केंद्रीय परमाणु के लिए औपचारिक शुल्क सल्फर = {6- 4- (4/2)} = 0 और बिना किसी गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन के प्रत्येक हाइड्रोजन के लिए औपचारिक प्रभार होता है। परमाणु = {1- 0- (2/2)} = 0 है।
चूंकि दोनों घटक परमाणु में शून्य औपचारिक चार्ज होता है, H2S के इस विशेष विहित रूप में भी शून्य औपचारिक चार्ज होता है जो संरचना को ऊर्जावान रूप से स्थिर बनाता है।
H2s लुईस संरचना कोण
H2S लुईस संरचना में, इंटरमिक्सिंग 3s, 3p कक्षीय रूप sp3 संकरित कक्षीय, इसलिए सहसंयोजक बंधन कोण 109.5̊ होना चाहिए, लेकिन इसे 'S' के घने दो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच स्थैतिक प्रतिकर्षण द्वारा घटाकर 92.1̊ कर दिया जाता है।
बंधन कोण को कम करने के लिए (अतिव्यापी बंधन कक्षीय के बीच का कोण), दो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच का कोण घने अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े के प्रतिकर्षण से इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना को स्थिर करने के लिए बढ़ता है।
नई 'वी' जैसी तुला संरचना को समायोजित करने के लिए बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी और गैर बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी के बीच के कोण को भी कम किया जाता है।
H2s लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
अंतिम भरी हुई कक्षा, विशिष्ट ऊर्जा तरंग फलन में विशिष्ट विहित रूप की स्थिरता की ऊर्जा को संतुष्ट करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए, जिसे जाना जाता है ओकटेट नियम जो स्वाभाविक रूप से निष्क्रिय निष्क्रिय गैस अणुओं में देखा जा सकता है।
आवर्त सारणी से हम कह सकते हैं कि सल्फर को 3p कक्षीय को कवर करने के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जहां हाइड्रोजन को हीलियम की तरह अपने विन्यास को स्थिर करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए दोनों इलेक्ट्रॉन बादल साझा करते हैं और अपने अंतिम भरे हुए गोले को कवर करते हैं।
H2s लुईस संरचना अकेला जोड़े
एकाकी युग्म उच्च इलेक्ट्रॉनिक सांद्रण वाले संयोजी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो बंध निर्माण में भाग नहीं लेते हैं और बंधित इलेक्ट्रॉन बादल के साथ स्थैतिक प्रतिकर्षण का कारण बनते हैं और अणु की ज्यामिति को अस्त-व्यस्त करते हैं।
संकरण से हम देखते हैं कि सल्फर में 3s में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और 3p में दो अन्य जो हाइड्रोजन के साथ बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, सल्फर परमाणु पर अकेले जोड़े के रूप में शेष रहते हैं जहां हाइड्रोजन का एक इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल होता है, इसलिए कोई अकेला जोड़ा नहीं हाइड्रोजन के ऊपर।
H2s संयोजकता इलेक्ट्रॉन
इलेक्ट्रॉनों से युक्त अंतिम भरे हुए कोश में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक से बहुत दूर होते हैं जो परमाणु आकर्षण से इतने ढीले होते हैं और यदि 'डी' ऑर्बिटल है तो वे रासायनिक प्रतिक्रिया में उत्तेजना के लिए अधिक ऊर्जावान रूप से उपलब्ध हो जाते हैं।
16 . में समूह 3 का 'पी' ब्लॉक तत्व होने के नातेrd अवधि, सल्फर में 3s में दो इलेक्ट्रॉन और 3p में चार होते हैं जबकि दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक के 1s कक्षीय में एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए कुल आठ शिथिल रूप से बंधे हुए इलेक्ट्रॉन बंधन के लिए ऊर्जावान रूप से उपलब्ध होते हैं।
H2s संकरण
हाइब्रिडाइजेशन वह अवधारणा है जहां समान ऊर्जा हाइब्रिड ऑर्बिटल देने के लिए समान परमाणु ऑर्बिटल्स इंटरमिक्स नहीं होते हैं, इस अवधारणा का उपयोग अणु में बेहतर ऑर्बिटल ओवरलैपिंग को समझने के लिए सहसंयोजक अणु के केंद्रीय परमाणु के लिए किया जाता है।
एक 'पी' ब्लॉक परमाणु के रूप में केंद्रीय परमाणु सल्फर में 3s और 3p में छह बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं, ऑर्बिटल्स आपस में मिल जाते हैं, नए हाइब्रिड ऑर्बिटल 'sp3' को पिछले की तुलना में नए आकार और ऊर्जा के साथ बनाते हैं, जिसमें 25% 's' कैरेक्टर होता है और 75% 'p' कैरेक्टर और H2 1s ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप।
इस संकरण से हम कह सकते हैं कि अणु में सहसंयोजक प्रकृति अधिक होती है क्योंकि इसमें 'p' वर्ण अधिक होता है और सल्फर की विद्युत-ऋणात्मकता भी अधिक नहीं होती है क्योंकि संकर कक्षीय 'S' वर्ण जितना अधिक होता है, उसका विद्युत-ऋणात्मक गुण उतना ही अधिक होता है। प्रकृति बन गई।
H2s घुलनशीलता
विलायक में H2S की विलेयता किसके द्वारा निर्धारित की जाती है? संतुलन पर H2s की सांद्रता प्रतिक्रिया की, कमजोर द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के सहसंयोजक यौगिक के रूप में यह कमरे के तापमान पर गैस है जो पानी में कम घुलनशीलता बनाती है।
यह कोई नहीं बना सकता इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग, मामूली घुलनशीलता का कारण भी हो सकता है।
क्या H2s पानी में घुलनशील है?
पानी में H2S घुलनशीलता 4̊C पर 20 g/dm है, इसलिए यह पानी में थोड़ा घुलनशील है जिसे अणु में मौजूद द्विध्रुवीय क्षण द्वारा वर्णित किया जा सकता है।
इलेक्ट्रो-नकारात्मकता में कम अंतर के लिए गैर-ध्रुवीय बंधन होने के बावजूद H2S लुईस संरचना द्विध्रुवीय क्षण की उपस्थिति के लिए ध्रुवीय है जो डेल्टा चार्ज पृथक्करण का कारण बनता है और परिणामस्वरूप H2S ध्रुवीय विलायक जैसे H2O में थोड़ा घुलनशील होता है।
क्या H2s एक इलेक्ट्रोलाइट है?
इलेक्ट्रोलाइट्स आमतौर पर धातु और गैर-धातु या द्वारा बनाए गए यौगिक होते हैं अर्धचालक चूंकि वे इलेक्ट्रॉनिक चार्ज को ले जाने के लिए समाधान में पूरी तरह से आयनित हो सकते हैं, इसलिए उन्हें अच्छा इलेक्ट्रोलाइट्स बना सकते हैं।
चूंकि सल्फर और हाइड्रोजन दोनों गैर-धातु हैं, इसलिए वे पूरी तरह से ऑक्सीकृत नहीं हो सकते हैं इसलिए नासमझ इलेक्ट्रोलाइट नहीं हो सकते हैं, यह केवल पानी में थोड़ा अलग हो जाता है।
H2s अम्लीय या क्षारीय है?
H2S ब्रोंस्टेड एसिड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह हाइड्रोजन आयन (H+) दान करके (HS-) बनाता है, जब यह पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, इसलिए यह प्रकृति में कमजोर एसिड होता है, एक प्रोटॉन दान करके, दूसरा प्रोटॉन रिलीज करना काफी ऊर्जा की आवश्यकता वाली प्रक्रिया है।
पीकेए 7.0 के साथ यह बाईसल्फाइड (एचएस-) के गठन से नीले लिटमस पेपर को लाल रंग में बदल सकता है, इसकी अम्लीय प्रकृति को इंगित करता है क्योंकि सल्फर के भारी आकार के लिए (एसएच-) को स्थिर किया जा सकता है जो (एच +) आयन रिलीज प्रक्रिया को तेज करता है .
क्या h2s एक प्रबल अम्ल है?
एक एसिड जो अपने घटकों आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है, उसे मजबूत एसिड के रूप में जाना जाता है, लेकिन एक प्रोटॉन दान के बाद H2S (HS-) आयन और 2 के लिए पृथक्करण स्थिरांक बनता है।nd प्रतिक्रिया का चरण बहुत छोटा है, यह एक कमजोर एसिड बनाता है।
H2s ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
H2S लुईस संरचना में, 'S' की इलेक्ट्रो-नेगेटिविटी 2.58 है और पॉलिंग स्केल के आधार पर 'H' की इलेक्ट्रो-नेगेटिविटी 2.20 है, जिससे बॉन्ड इलेक्ट्रॉन क्लाउड पुलिंग क्षमता में 0.38 का अंतर होता है, जो चुपचाप कम होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय होता है। बांड लेकिन डेल्टा के रूप में निरूपित कुछ चार्ज पृथक्करण बनाता है (δ).
डेल्टा चार्ज पृथक्करण संरचना में निश्चित दिशा के साथ एक द्विध्रुवीय क्षण बनाता है। संरचना में अकेले जोड़े भी होते हैं जिनमें ध्रुवीयता की कुछ वेक्टर दिशा भी होती है और समग्र रूप से तुला संरचना के लिए दोनों रद्द नहीं हो सकते हैं और एच 2 एस ध्रुवीय अणु बन जाते हैं।
H2s एक लुईस एसिड या बेस है?
H2S लुईस संरचना में सल्फर परमाणु होता है जिसमें लेविस एसिड के रूप में कार्य करने के लिए दाता से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करने के लिए 3d कक्षीय खाली होता है और संरचना में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े भी होते हैं जो लुईस बेस के रूप में कार्य करने के लिए न्यूक्लियोफिलिक हमला कर सकते हैं।
पानी में यह अपने खाली 3d कक्षक में इलेक्ट्रॉन को हाइड्रोनियम आयन (H3O+) बनाने के लिए स्वीकार करता है, एक लुईस एसिड बन जाता है (दाता से इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकार करता है)।
H2SO4 जैसे मजबूत एसिड की उपस्थिति में यह H3S + गठन में नए SH बांड परिणाम बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन दान करता है जो H2S लुईस संरचना के लुईस बेस (इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकर्ता में स्थानांतरित कर सकता है) चरित्र को इंगित करता है।
H2s रैखिक है?
H2S रैखिक नहीं हो सकता है, हालांकि यह एक रैखिक HSH कॉन्फ़िगरेशन बना सकता है, लेकिन यह विकृत है क्योंकि केंद्रीय परमाणु सल्फर में 3s में दो और 3p में दो गैर-बंधन होते हैं जो स्थैतिक प्रतिकर्षण का कारण बनते हैं और इसके अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत मुड़े हुए रूप का कारण बनता है।
इस सिद्धांत के अनुसार एकाकी जोड़े केवल मूल परमाणु पर ध्यान केंद्रित करते हैं, अधिक इलेक्ट्रॉनिक घनत्व होने के कारण यह एकाकी जोड़ी-बंध जोड़ी की तुलना में अधिक अंतर अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण का कारण बनता है और बंधन कोण कम होने से तुला अणु होता है।
H2s अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?
H2S लुईस संरचना की चुंबकीय संपत्ति को केंद्रीय परमाणु सल्फर की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था द्वारा समझाया जा सकता है, हाइड्रोजन 1s इलेक्ट्रॉन के साथ बंधन के बाद 'S' के sp3 कक्षीय में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं रहता है।
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है इसलिए विपरीत स्पिन वाले इलेक्ट्रॉन एक दूसरे के चुंबकीय क्षेत्र को रद्द कर सकते हैं, इसलिए एच 2 एस लुईस संरचना बन जाती है प्रति-चुंबकीय प्रकृति में लेकिन अनुचुंबकीय के लिए कम से कम एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होगा।
H2s क्वथनांक
क्वथनांक पर्यावरण के दबाव पर निर्भर करता है, एक निरंतर दबाव में जिस तापमान पर तरल का वाष्प दबाव और तरल के वातावरण का वायुमंडलीय दबाव संतुलन में आता है जिसे उस तापमान का क्वथनांक कहा जाता है।
H2S लुईस संरचना का माप क्वथनांक (-60̊C) है, निम्न मान अणु की सहसंयोजक प्रकृति के कारण होता है इसलिए परमाणुओं के बीच आकर्षण आयनिक यौगिकों से कम होता है, जिसके परिणामस्वरूप आसानी से बंधन टूट जाता है, हाइड्रोजन भी नहीं होता है बंधन।
H2s बंधन कोण
सहसंयोजक बंधन के बीच का कोण जो संकरित कक्षीय अतिव्यापी द्वारा बनता है, 92.1 है जिसे केंद्रीय परमाणु के बाहरी कक्षीय के संकरण के आधार पर मापा जाता है, सल्फर में चार ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन में भाग नहीं लेते हैं।
H2S लुईस संरचना में, सल्फर परमाणु इंटरमिक्स के 4s और 4p ऑर्बिटल, sp3 हाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल बनाते हैं, इसलिए बॉन्ड एंगल 109.5̊ होना चाहिए, लेकिन इसे 'S' के नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन युग्म के बीच स्टिक प्रतिकर्षण द्वारा कम किया जाता है क्योंकि उनके पास अधिक है इलेक्ट्रॉनिक घनत्व।
h2s संक्षारक है?
H2S प्रकृति में संक्षारक है लेकिन यह अकेले पानी के साथ ज्यादा नुकसान नहीं पहुंचा सकता है। H2S पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और कमजोर एसिड के रूप में (H+) आयन देता है, इसलिए यह (H+) आयनों का स्रोत है और स्टील पर (H+) आयन के अवशोषण में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, जिससे स्टील में दरार आ जाती है।
प्रतिक्रिया में सल्फाइड का निर्माण होता है, इसलिए जंग तांबे या चांदी के रंग का कारण बन सकता है क्योंकि यह एक पतला काला आवरण बना सकता है, चांदी के मामले में यह सिल्वर सल्फाइड (काला) पैदा करता है।
क्या H2S में चालकता होती है?
H2S लुईस संरचना धातु कंडक्टर प्रकार बनें जो 90 गीगा-पास्कल के दबाव से ऊपर बिजली स्थानांतरित कर सकता है, अगर इसे ठंडा किया जाता है और तापमान को महत्वपूर्ण तापमान से नीचे सेट किया जाता है तो एच 2 एस की उच्च दबाव स्थिति सुपर चालकता दिखाती है।
h2s रंगीन है?
H2S एक रंगहीन गैस यौगिक है लेकिन इसकी कम करने वाली एजेंट प्रकृति के लिए रंग को लंबे समय तक बदला जा सकता है।
आम तौर पर संक्रमण धातु तत्व वाला यौगिक जिसमें 'डी' कक्षीय होता है, रंग दिखाता है क्योंकि वहां इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण भाग लिया जा सकता है और जो रंग दिखाता है वह ऊर्जा से संबंधित पूरक रंग है जो इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन प्रक्रिया में जारी होता है।
क्या h2s गंधहीन होता है?
H2S में एक विशिष्ट सड़े हुए अंडे की गंध होती है, जहां सल्फर के साथ यौगिकों में कुछ तीखी गंध होती है, लेकिन इसमें केवल विशिष्ट विशिष्ट गंध होती है, जो मानव के लिए हानिकारक नहीं है, लेकिन स्वास्थ्य में कुछ बेचैनी का कारण बनती है।
क्या h2s द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं में सक्षम है?
एक सहसंयोजक बंधन के द्विध्रुवीय क्षण में एक विशिष्ट वेक्टर दिशा के साथ परिमाण होता है जो डेल्टा धनात्मक और डेल्टा ऋणात्मक के बीच आवेश पृथक्करण का कारण बनता है जिसे H2S में देखा जा सकता है लुईस संरचना, परमाणुओं की विद्युत नकारात्मकता अंतर के लिए।
जब H2S के दो अणु एक दूसरे के पास आते हैं तो एक अणु के डेल्टा धनात्मक हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के डेल्टा ऋणात्मक सल्फर के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है, जो एक कमजोर अंतःक्रिया है लेकिन लंदन की परस्पर क्रिया से अधिक मजबूत है।
क्या h2s स्थायी द्विध्रुव है?
H2S लुईस संरचना में उत्पन्न होने वाला द्विध्रुवीय क्षण स्थायी होता है क्योंकि यह इसके घटक परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन खींचने की क्षमता के अंतर पर आधारित होता है, न कि पर्यावरण से प्रेरित प्रभाव से।
यदि अणु का द्विध्रुवीय क्षण पर्यावरण के प्रेरण प्रभाव से उत्पन्न होता है तो इसे पर्यावरण को नियंत्रित करके सामान्य किया जा सकता है लेकिन यहाँ H2S लुईस संरचना में द्विध्रुवीय क्षण 0.97 D के मान के साथ स्थायी है।
क्या h2s इलेक्ट्रॉन की कमी है?
सल्फर के हाइड्राइड्स में इलेक्ट्रॉन की कमी नहीं होती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु सल्फर समूह 16 से संबंधित होता है जो ऑक्टेट नियम का ठीक से पालन करते हुए, इलेक्ट्रॉन क्लाउड को साझा करके हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ उचित सहसंयोजक बंधन बनाता है।
आम तौर पर समूह 13 तत्व सहसंयोजक हाइड्राइड यौगिकों का उत्पादन करते हैं जहां केंद्रीय परमाणु बाहरी आवरण आठ इलेक्ट्रॉनों से भरा नहीं होता है, इसलिए वे इलेक्ट्रॉन की कमी वाले अणु बन जाते हैं।
h2s ऑक्सीकरण एजेंट है?
H2S एक के रूप में कार्य नहीं कर सकता ऑक्सीकरण एजेंट जैसा कि (-2) H2S लुईस संरचना की ऑक्सीकरण अवस्था है और H2S एक दाता परमाणु से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके निम्न ऑक्सीकरण अवस्था उत्पन्न नहीं कर सकता है।
अन्य अणु का सल्फर परमाणु जिसमें एक अणु में (+) ऑक्सीकरण अवस्था होती है और दाता से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके ऑक्सीकरण अवस्था को कम कर सकता है, H2SO4 जैसे ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है जहाँ सल्फर का ऑक्सीकरण अवस्था (+6) है।
क्या h2s पूर्णतः ऑक्सीकृत होता है?
पूरी तरह से ऑक्सीकृत का अर्थ है यहां (H+) आयन का उच्चतम मात्रा में निकलना, लेकिन एक कमजोर एसिड होने के कारण H2S लुईस संरचना अपने दो हाइड्रोजन परमाणुओं को स्वतंत्र रूप से नहीं छोड़ सकती है (उच्च 2nd हदबंदी स्थिरांक) हालांकि यह एक द्विध्रुवीय अम्ल है।
यह पानी में थोड़ा सा वियोजित होकर (SH-) को संयुग्मी क्षार (H+) आयन के रूप में देता है, इसलिए H2S लुईस संरचना हमेशा पूरी तरह से ऑक्सीकृत नहीं होती है।
क्या h2s कम करने वाला एजेंट है?
H2S अणु के 'd' कक्षीय सल्फर परमाणु होने के लिए विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखा सकते हैं और विभिन्न समन्वय संख्या वाले अणु बना सकते हैं जहाँ H2S में इसकी (-2) ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
सल्फर की यह ऑक्सीकरण अवस्था (एक अणु में एक परमाणु का काल्पनिक आवेश) अन्य सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सबसे कम है, इसलिए इसे और कम नहीं किया जा सकता है इसलिए H2S एक के रूप में कार्य करता है अपचायक कारक क्योंकि यह रेडॉक्स प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान कर सकता है।
क्या h2s हाइड्रोजन बंध बनाता है?
वहाँ द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अन्योन्यक्रिया होने के बावजूद H2S लुईस संरचनाओं के बीच हाइड्रोजन बंधन नहीं बन सकता है, जिसे केवल उच्च विद्युत नकारात्मकता वाले अणु जैसे 'F', 'O' या 'N' के साथ किसी भी इलेक्ट्रो- सकारात्मक परमाणु।
इन इलेक्ट्रो-नेगेटिव परमाणुओं के संबंध में सल्फर काफी कम इलेक्ट्रो-नेगेटिव (2.58) है इसलिए एचएक्स बॉन्ड (एक्स = एस) इतना ध्रुवीय नहीं होगा कि सल्फर दूसरे एच 2 एस अणु के हाइड्रोजन परमाणु के लिए द्विध्रुवीय क्षण को प्रेरित कर सके और किसी भी हाइड्रोजन का निर्माण कर सके। बंधन।
क्या h2s हवा से भारी है?
H2S हवा से थोड़ा भारी है क्योंकि यह हवा से 1.19 गुना सघन है, इसलिए हम पा सकते हैं कि H2S गैस संपत्ति के लिए निचले स्थानों में इकट्ठा होती है।
क्या h2s लंदन फैलाव है?
एक विषम परमाणु अणु के रूप में, घटक परमाणु के बीच विद्युत नकारात्मकता अंतर के साथ H2S लुईस संरचना में अणु के सहसंयोजक बंधन में कुछ स्थायी द्विध्रुवीय क्षण होते हैं, इसलिए द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया मौजूद होती है।
गैर ध्रुवीय सममित अणुओं के लिए जहां कोई द्विध्रुवीय क्षण नहीं है, वहां देखा जा सकता है लंदन फैलाव बल अणुओं के बीच जो सबसे कमजोर आकर्षण बल है, अणुओं में अस्थायी द्विध्रुवीय क्षण का कारण बनता है जो ध्रुवीय असममित H2S के लिए नहीं है।
h2s मोनोप्रोटिक डिप्रोटिक या ट्राइप्रोटिक है?
H2S एक डिप्रोटिक एसिड है क्योंकि यह घोल में दो हाइड्रोजन आयन (H+) छोड़ सकता है, हालांकि 2nd हदबंदी स्थिरांक दो कम है जिससे 2 . बनता हैnd कदम धीमा।
1 मेंst प्रतिक्रिया का चरण (H+) (HS-) के साथ जारी किया जाता है, जहां एक और (H+) आयन (S2-) आयन की वर्षा के साथ छोड़ा जा सकता है, जहां 1st पृथक्करण स्थिरांक अपेक्षाकृत अधिक है।
क्या h2s, h2o से अधिक अम्लीय है?
H2S पानी की तुलना में अधिक अम्लीय है (H2O) जिसे निम्नलिखित दो कारणों से समझाया जा सकता है, एक सल्फर का आकार है जिसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करने के लिए 'd' ऑर्बिटल है और दूसरा कारण OH बॉन्ड की ताकत SH बॉन्ड स्ट्रेंथ से अधिक है।
अवधि 16 में समूह 3 सदस्य होने के कारण सल्फर अणु ऑक्सीजन की तुलना में अधिक भारी हो जाता है जो कि अवधि 2 में संयुग्म आधार (SH-) को (OH-) की तुलना में अधिक स्थिर बनाता है, साथ ही 'S' में विसरित 'd' कक्षीय होता है जो सहन कर सकता है विलायक में न्यूक्लियोफिलिक हमला और रिलीज (एच +) आयन।
XH (X = O / S) में बॉन्ड की पृथक्करण ऊर्जा एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है जो H2S के मामले में H2O की तुलना में कम होती है क्योंकि ऑक्सीजन की इलेक्ट्रो-नेगेटिविटी बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन क्लाउड को तेजी से अपनी ओर खींचने के लिए अधिक होती है और रिलीज कर सकती है हाइड्रोजन आयन।
लेकिन उच्च विद्युत-नकारात्मकता के लिए पानी की ऑक्सीजन (H2O) एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु के साथ दूसरे अणु के ऑक्सीजन परमाणु के साथ अंतर-आणविक बंधन बनाती है, जो बहुत मजबूत है, परिणाम H2S को H2O से अधिक मजबूत एसिड को अलग करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
क्या h2s hbr से अधिक अम्लीय है?
नहीं, H2S, HBr (pKa = (-7)) की तुलना में कम अम्लीय (pKa = 9) है, जिसे ब्रोमीन (Br) यानी 2.96 और सल्फर (S) यानी 2.58 के बीच विद्युत-नकारात्मकता अंतर द्वारा समझाया जा सकता है।
एक परमाणु की अधिक विद्युत नकारात्मकता के साथ यह बंधन इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर अधिक आसानी से खींच सकता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन बादल घनत्व में बदलाव होगा जो बंधन पृथक्करण के लिए आसान बनाता है जिसके लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है।
इलेक्ट्रोनगेटिव हैलोजन परमाणु ब्रोमीन SH बॉन्ड में सल्फर की तुलना में Br-H इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अधिक खींच सकता है और साथ ही ब्रोमीन ऑक्सीहेन की तरह इलेक्ट्रो-नेगेटिव नहीं है, इसलिए इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग इतनी मजबूत नहीं है जैसे H2O HBr को H2S से अधिक मजबूत एसिड बनाता है।
h2s धातु है या अधातु?
आवर्त सारणी से हम जानिए H2S लुईस संरचना में गैर शामिल है सल्फर और हाइड्रोजन जैसे धातु तत्व क्रमशः समूह 16 और समूह 1 बनाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उनके बीच संयोजन के साथ गैर धातु अणु बनते हैं।
अधातु के अणु के रूप में H2S का क्वथनांक बहुत कम होता है, यहाँ तक कि यह कमरे के तापमान पर गैस के रूप में भी होता है क्योंकि अणु के परमाणुओं के बीच कोई मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण नहीं होता है, इसके बावजूद अणुओं के बीच कमजोर द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है।
h2s धनात्मक है या ऋणात्मक?
अष्टक नियम को संतुष्ट करने के लिए H2S लुईस संरचना के परमाणु अपनी संयोजकता को साझा करते हैं इलेक्ट्रॉन बादल अणु को सहसंयोजी बनाता है इसलिए यह प्रकृति में तटस्थ है बिना किसी धनात्मक या ऋणात्मक आवेश के।
लेकिन चूंकि सल्फर और हाइड्रोजन में इलेक्ट्रो-नेगेटिविटी (इलेक्ट्रॉन जोड़ी को खींचने की क्षमता) में कुछ अंतर होता है, इसलिए सहसंयोजक बंधन में द्विध्रुवीय क्षण उत्पन्न होता है जो कि 0.97 डी है, इसके लिए अणु में थोड़ा आंशिक चार्ज पृथक्करण होता है जो कि 'S' है ( +) और 'एच' (δ-)।
क्या h2s पिरामिडनुमा है?
केंद्रीय सल्फर परमाणु के संकरण के अनुसार, जो दो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा कर लेता है, ज्यामिति को परेशान करता है और पिरामिड की तरह नहीं 'V' की तरह मुड़ा हुआ होता है जिसे AX3E प्रकार के अणु में एक अकेला जोड़ा देखा जा सकता है।
इस प्रकार के अणु की ज्यामिति चतुष्फलकीय होनी चाहिए लेकिन बंधन कंकाल पिरामिड जैसा दिखता है क्योंकि अकेला जोड़ा टेट्राहेड्रल ज्यामिति में एक बंधन दिशा में होता है।
h2s सममित या विषम है?
H2S एक असममित अणु है जिसके लिए हम देख सकते हैं कि द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को रद्द नहीं कर रहे हैं और H2S लुईस संरचना कुल मिलाकर एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण होता है जो गैर-ध्रुवीय बंधन होने के बावजूद अणु की ध्रुवीयता का कारण बनता है।
यदि यह एक सममित अणु होता तो द्विध्रुव आघूर्ण की सदिश दिशाएँ एक-दूसरे को रद्द कर सकती हैं और H2S प्रकृति में गैर-ध्रुवीय हो जाते हैं जो कि सल्फर के इलेक्ट्रॉन जोड़े संभव नहीं हैं जो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन में भाग नहीं लेते हैं।
क्या h2s अस्थिर है?
H2S सल्फर के ऊपरी आवधिक तत्व ऑक्सीजन के हाइड्राइड (पानी, H2O), यहां तक कि H2S की तुलना में बहुत अधिक अस्थिर है लुईस संरचना सामान्य कमरे के तापमान में गैस के रूप में होता है लेकिन कमरे के तापमान में पानी तरल रूप में होता है।
इस घटना को केंद्रीय परमाणु की विद्युत नकारात्मकता और इसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन बंधन के गठन द्वारा वर्णित किया जा सकता है। चूंकि H2S लुईस संरचना के हाइड्रोजन बॉन्डिंग बनाने की कोई संभावना नहीं है, इसलिए वे आसानी से सक्रिय हो सकते हैं और गैस के रूप में रह सकते हैं।
यदि अंतर आणविक हाइड्रोजन बंधन होगा तो अणु एक दूसरे के साथ कसकर बंधे होते हैं और उन्हें गैस के रूप में स्थानांतरित करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है, उच्च क्वथनांक का कारण बनता है।
निष्कर्ष:
एक सहसंयोजक और थोड़ा ध्रुवीय अणु होने के कारण यह अपने गुणों को कभी-कभी अलग दिखाता है क्योंकि एच 2 एस लुईस संरचना के केंद्रीय परमाणु में खाली 3 डी कक्षीय होता है जो आसानी से दाता परमाणु से इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार कर सकता है।
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