हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

हाइड्रोजन सल्फाइड एक चाकोजेन रंगहीन और हाइड्राइड गैस है। आइए हाइड्रोजन सल्फाइड के भौतिक और रासायनिक गुणों पर चर्चा करें।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक ज्वलनशील गैस है जो हवा के वातावरण में ट्रेस मात्रा में मौजूद होती है। यह माइक्रोबियल टूटने की प्रक्रिया के कारण ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में कार्बनिक पदार्थों से उत्पन्न होता है। हवा के संपर्क में आने पर यह धीरे-धीरे मौलिक सल्फर गैस बनाता है और पानी में थोड़ा घुलनशील (3.980 ग्राम/लीटर) होता है।

आइए इस लेख में हाइड्रोजन सल्फाइड के IUPAC नाम, त्रिज्या, चुंबकत्व, ध्रुवता, प्रतिक्रिया, गलनांक और क्वथनांक पर विस्तार से ध्यान दें।

H₂एस आईयूपीएसी नाम

H . का IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) नाम₂S हाइड्रोजन सल्फाइड है।

H₂एस रासायनिक सूत्र

हाइड्रोजन सल्फाइड होता है रासायनिक सूत्र H₂S.

H₂एस सीएएस संख्या

H₂एस के पास है सीएएस रजिस्ट्री नंबर (प्रामाणिक संख्यात्मक पहचानकर्ता जिसमें 10 अंक तक हो सकते हैं) 7783-06-4।

H₂एस केम स्पाइडर आईडी

H₂एस के पास है चेमस्पाइडर (केमस्पाइडर एक मुफ्त रासायनिक संरचना डेटाबेस है) आईडी 391।

H₂एस रासायनिक वर्गीकरण

• H₂S को रासायनिक रूप से एक अकार्बनिक गैसीय यौगिक के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।
• H₂S को रासायनिक रूप से एक अम्लीय यौगिक के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।
• H₂S को रासायनिक रूप से सहसंयोजक यौगिक के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।
• H₂S को रासायनिक रूप से चाकोजेन हाइड्राइड गैस के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।

H₂एस मोलर मास

RSI दाढ़ जन एच का₂एस 34.08 ग्राम है। दाढ़ द्रव्यमान का यह मान एक सल्फर परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के दाढ़ द्रव्यमान के योग से प्राप्त होता है जो क्रमशः 32.065 ग्राम/मोल और 1.00784 ग्राम/मोल (1 एच परमाणु का दाढ़ द्रव्यमान) है।

H₂एस रंग

H₂S एक रंगहीन, ज्वलनशील और गैसीय यौगिक है।

H₂एस चिपचिपापन

H₂एस में 0.01166 . पर 32 सेंटीपोइज़ की चिपचिपाहट है⁰ एफ और 1 एटीएम।

H₂एस मोलर घनत्व

H . का दाढ़ घनत्व₂S 0.0452 mol/L है क्योंकि इसका घनत्व 1.539 g/L (273 K पर) है।

H₂एस गलनांक

H₂S का गलनांक -85.5 . होता है⁰ सी या -121.9⁰ F.

H₂एस क्वथनांक

H . का क्वथनांक₂एस -59.55 . है⁰ सी या -75.19⁰ F.

H₂कमरे के तापमान पर एस राज्य

कमरे के तापमान पर, एच₂S एक रंगहीन गैसीय यौगिक के रूप में प्रकट होता है क्योंकि H . में इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग₂S, H . से अपेक्षाकृत कमजोर है₂O.

H₂एस आयनिक / सहसंयोजक बंधन

H₂S एक सहसंयोजक बंधित अणु है। H . की संरचना में दो सहसंयोजी बंध उपस्थित होते हैं₂एस। सभी दो एसएच बांड समतुल्य हैं और वे अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े को आपस में साझा करते हैं और बंधुआ इलेक्ट्रॉन जोड़े इसकी अधिक विद्युतीयता के कारण सल्फर की ओर थोड़ा स्थानांतरित हो जाते हैं।

H₂एस सहसंयोजक त्रिज्या

सल्फर की आयनिक त्रिज्या (S .)^2-) दोपहर 186 बजे है और हाइड्रोजन की परमाणु त्रिज्या 53 बजे है।

H₂एस इलेक्ट्रॉन विन्यास

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास विभिन्न ऊर्जा अवस्थाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है, जिन्हें इलेक्ट्रॉनिक शेल के रूप में जाना जाता है। आइए हम H . के इलेक्ट्रॉन विन्यास की व्याख्या करें₂विस्तार से एस.

H₂S का इलेक्ट्रॉन विन्यास है [एनई] 3एस² 3p⁴ और 1s¹.

H₂एस ऑक्सीकरण राज्य

H₂S 0 की ऑक्सीकरण अवस्था में है क्योंकि यह एक उदासीन यौगिक है। सल्फर -2 में है (S^2-) और दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक +1 (H .) में है⁺) ऑक्सीकरण अवस्था।

H₂एस अम्लता / क्षारीय

H₂S एक अम्लीय (ब्रोन्स्टेड और साथ ही लुईस एसिड) गैसीय यौगिक है। यह एक कमजोर अम्ल है जिसमें अम्ल वियोजन स्थिरांक (K .) होता है_a) 10 . का^-7 या पीके_a = 7. एच₂एस = 2H⁺ + एस^2-.

क्या हू₂गंधहीन एस?

H₂S एक गंधहीन यौगिक नहीं है क्योंकि इसमें कम सांद्रता में तीखी "सड़े हुए अंडे" की गंध होती है।

क्या हू₂एस पैरामैग्नेटिक?

कमजोर चुंबकीय क्षेत्र द्वारा आकर्षित अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति या अनुपस्थिति एक यौगिक के चुंबकीय व्यवहार को निर्धारित करती है। आइए हम H . के चुम्बकत्व की जाँच करें₂S.

H₂S एक अनुचुम्बकीय नहीं बल्कि प्रतिचुम्बकीय यौगिक है क्योंकि H . में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं हैं₂H . में एस सल्फर₂एस स्पा है³ संकरित और सल्फर के सभी इलेक्ट्रॉनों के साथ-साथ दो हाइड्रोजन परमाणुओं को उन चार sp . में जोड़ा जाता है³ हाइब्रिड ऑर्बिटल्स।

H₂एस हाइड्रेट्स

H₂S गैस बनाता है हाइड्रेट्स कम तापमान और उच्च दबाव पर पानी के अणुओं के साथ। स्थिर हाइड्रेट्स तब बनते हैं जब H₂एस गैस के अणु पानी के अणुओं द्वारा विकसित पिंजरे जैसी संरचना में फंस जाते हैं।

H₂एस क्रिस्टल संरचना

H . का रंगहीन क्रिस्टल₂S में घन Fm3m और बिंदु समूह C . के अंतरिक्ष समूह के साथ फ्लोराइट की संरचना है_2v. क्रिस्टल में, प्रत्येक H⁺ चार S . के साथ बंधा हुआ है^2- कोने और किनारे-साझाकरण HS . का मिश्रण बनाने के लिए₄ चतुष्फलक जाली पैरामीटर हैं a= b= c = 4.59 A⁰, और α = β = γ = 90⁰.

H₂एस ध्रुवीयता और चालकता

• हाइड्रोजन सल्फाइड 0.97 डेबी के द्विध्रुवीय क्षण के साथ एक ध्रुवीय अणु है। इस रासायनिक ध्रुवता एच का₂S अपने मुड़े हुए आकार के कारण उत्पन्न होता है। इस आकार के होने के कारण दो SH बंधों के बंध द्विध्रुव को एक दूसरे द्वारा रद्द नहीं किया जा सकता है।
• H₂S 90 GPa (गीगापास्कल) से ऊपर विद्युत का धात्विक चालक है। जब इसे इसके क्रांतिक तापमान से नीचे ठंडा किया जाता है, तो यह प्रदर्शित करता है अतिचालकता.

H₂एसिड के साथ एस रिएक्शन

यद्यपि H₂एस कमजोर अम्लीय है, यह मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड (एच .) के साथ प्रतिक्रिया करता है₂SO₄) और मौलिक सल्फर, सल्फर डाइऑक्साइड (SO .) बनाता है₂), और वह₂O.

H₂एस + एच₂SO₄ = एस + एसओ₂ + 2H₂O

H₂बेस के साथ एस रिएक्शन

H₂S एक प्रबल क्षारक, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ दो प्रकार से अभिक्रिया करता है और दो भिन्न उत्पाद भी प्राप्त होते हैं।

• H₂S + NaOH (अतिरिक्त) = NaS (सोडियम सल्फाइड) + H₂O.
• H₂एस (अतिरिक्त) + NaOH = NaHS (सोडियम बाइसल्फ़ाइड) + H₂O.

H₂ऑक्साइड के साथ एस रिएक्शन

H₂S एक ऑक्सीजन अणु के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रिया करता है और पानी के साथ मौलिक सल्फर बनाता है। इस अभिक्रिया में H₂S का ऑक्सीकरण होता है और ऑक्सीजन का अपचयन होता है।

2H₂एस + ओ₂ = 2S + 2H₂O

H₂धातु के साथ एस प्रतिक्रिया

H₂S विभिन्न धातु आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है और धातु सल्फाइड का अवक्षेप बनाता है।

• Cu²⁺ + एच₂एस = CuS (पीपीटी) + 2H⁺
• Hg²⁺ + एच₂एस = एचजीएस (पीपीटी) + 2 एच⁺
• Pb²⁺ + एच₂एस = पीबीएस (पीपीटी) + 2H⁺
• 2एसबी³⁺ + 3H₂एस = एसबी₂S₃ (पीपीटी) + 6H⁺

निष्कर्ष

हालांकि हाइड्रोजन सल्फाइड जानवरों के स्वास्थ्य के लिए अच्छा नहीं है, लेकिन इसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड (H .) के उत्पादन के लिए किया जाता है₂SO₄) और मौलिक सल्फर (एस), अकार्बनिक सल्फाइड, आदि। ये सल्फाइड चमड़े, दवा और कीटनाशक उद्योग में लागू होते हैं। इसका उपयोग भारी पानी बनाने के लिए भी किया जाता है (D .)₂ओ) परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए।

अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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