H15SO2 + KIO3 पर 3 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

H₂SO₃ एक प्रबल अम्ल है जो KIO जैसे प्रबल क्षार के लवण के साथ सरलता से अभिक्रिया कर सकता है₃. आइए एच के बीच प्रतिक्रिया तंत्र देखें₂SO₃ और केआईओ₃.

H₂SO₃ या सल्फ्यूरस एसिड एस का एक अकार्बनिक एसिड है और यह एक बहुत मजबूत एसिड है जिसका pka मान है 1.81. एसिड में एक डबल-बंधित ऑक्सीजन और दो -OH समूह केंद्रीय सल्फर परमाणु के आसपास मौजूद होते हैं। जबकि पोटैशियम आयोडेट प्रबल अम्ल और प्रबल विद्युत अपघटनी गुण वाले प्रबल क्षार का लवण है।

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₃ और केआईओ₃ किसी भी प्रकार के उत्प्रेरक की आवश्यकता नहीं है, दोनों ही प्रतिक्रिया को आगे बढ़ाने के लिए पर्याप्त प्रतिक्रियाशील हैं। आइए हम लेख के अगले भाग में सल्फ्यूरस एसिड और पोटेशियम आयोडेट के बीच प्रतिक्रिया के तंत्र, प्रतिक्रिया एन्थैल्पी, प्रतिक्रिया के प्रकार, उत्पाद निर्माण आदि पर चर्चा करें।

1. H का गुणनफल क्या है?₂SO₃ और केआईओ₃?

पोटेशियम आयोडाइड और सल्फ्यूरिक एसिड प्रमुख उत्पाद के रूप में बनते हैं जब एच₂SO₃ और केआईओ₃ एक साथ प्रतिक्रिया कर रहे हैं।

H₂SO₃ + केआईओ₃ = एच₂SO₄ + कि

2. H किस प्रकार की अभिक्रिया है₂SO₃ + केआईओ₃?

H₂SO₃ + केआईओ₃ प्रतिक्रिया एक एसिड गठन प्रतिक्रिया और एकल विस्थापन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है रेडोक्स और अवक्षेपण प्रतिक्रियाएँ। यहाँ, प्रतिक्रिया के दौरान एसिड यौगिक बनते हैं।

3. एच को कैसे संतुलित करें₂SO₃ + केआईओ₃?

H₂SO₃ + केआईओ₃ = एच₂SO₄ + KI यह अभिक्रिया अभी संतुलित नहीं हुई है, हमें समीकरण को निम्न प्रकार से संतुलित करना है-

• सबसे पहले, हम सभी अभिकारकों और उत्पादों को ए, बी, सी और डी द्वारा लेबल करते हैं क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए चार अलग-अलग अणु प्राप्त होते हैं और प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है,
• एएच₂SO₄ +B कियो₃ = सी H₂SO₄ + डी केआई
• एक ही प्रकार के तत्वों के गुणांकों को पुनर्व्यवस्थित करके उनकी बराबरी करना.
• समान तत्वों के गुणांकों को उनके रससमीकरणमितीय अनुपात द्वारा पुनर्व्यवस्थित करने के बाद, हम प्राप्त करते हैं,
• एच = 2ए = 2सी, एस = ए = सी, ओ = 4ए = 3बी = 4सी, के = बी = डी, आई = बी = डी,
• गॉसियन विलोपन का उपयोग करना और सभी समीकरणों को बराबर करना, ए = 3, बी = 1, सी = 3, और डी = 1,
• समग्र संतुलित समीकरण होगा,
• 3H₂SO₃ + कियो₃ = 3H₂SO₄ + कि

4. एच₂SO₃ + केआईओ₃ टाइट्रेट करना

आयोडाइड की मात्रा या एसिड की ताकत का अनुमान लगाने के लिए हम KIO के बीच अनुमापन कर सकते हैं₃ और वह₂SO_3.

प्रयुक्त उपकरण

इस अनुमापन के लिए हमें एक ब्यूरेट, शंक्वाकार फ्लास्क, ब्यूरेट होल्डर, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क और बीकर चाहिए।

टाइट्रे और टाइट्रेंट

H₂SO₃ बनाम केआईओ₃, एच₂SO₃ एक अनुमापक के रूप में कार्य करता है जिसे ब्यूरेट में लिया जाता है और विश्लेषण किया जाने वाला अणु KIO है₃ जिसे एक शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है।

सूचक

संपूर्ण अनुमापन एक अम्लीय माध्यम या अम्लीय पीएच में किया जाता है इसलिए सबसे उपयुक्त संकेतक होगा phenolphthalein जो दिए गए पीएच पर इस अनुमापन के लिए सही परिणाम देता है।

प्रक्रिया

ब्यूरेट मानकीकृत एच से भरा होता है₂SO₃. केआईओ₃ संबंधित संकेतकों के साथ एक शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है। एच₂SO₃ शंक्वाकार फ्लास्क में ड्रॉपवाइज डाला जाता है और फ्लास्क को लगातार हिलाया जाता है। एक निश्चित समय के बाद, जब समापन बिंदु आता है, सूचक अपना रंग बदलता है और प्रतिक्रिया की जाती है।

5. एच₂SO₃+ केआईओ₃ शुद्ध आयनिक समीकरण

एच के बीच शुद्ध आयनिक समीकरण₂SO₃ + केआईओ₃ इस प्रकार है,

SO₂ + एच⁺ + OH^- + के⁺ + आईओ₃^- = 2एच⁺ + एसओ₄^2- + के⁺ + मैं^-

शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए, निम्नलिखित चरणों की आवश्यकता है,

• H₂SO₃ सल्फर डाइऑक्साइड में टूट जाएगा और प्रोटॉन और हाइड्रॉक्साइड आयनों के रूप में आयनित पानी और पानी।
• उसके बाद KIO3 भी K में वियोजित हो जाता है⁺ आयन और आईओ₃^- आयन के रूप में यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट भी है
• उत्पाद भाग में एच₂SO₄ एच में आयनीकृत⁺ इसलिए₄^2-क्योंकि यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट और मजबूत एसिड है।
• KI को K के रूप में भी आयनित किया जाता है⁺ और मैं^- क्योंकि यह एक नमक है।

6. एच₂SO₃+ केआईओ₃ जोड़ी संयुग्म

प्रतिक्रिया में एच₂SO₃ + केआईओ₃ संयुग्म जोड़े उस विशेष प्रजाति के संबंधित डी-प्रोटोनेटेड और प्रोटोनेटेड रूप होंगे जो नीचे सूचीबद्ध हैं-

• एच की संयुग्मी जोड़ी₂SO₃ = एसओ₃^2-
• OH का संयुग्मी युग्म^- = एच₂O
• SO की संयुग्मी जोड़ी₄^2- = एच₂SO₄

7. एच₂SO₃ और केआईओ₃ अंतर आणविक बल

एच में मौजूद इंटरमॉलिक्युलर बल₂SO₃ प्रोटॉन और सल्फाइट आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल है। केआईओ में₃ इसमें इलेक्ट्रॉनिक इंटरैक्शन और कूलम्बिक बल मौजूद हैं। यह एच में मौजूद इलेक्ट्रोस्टैटिक और सहसंयोजक बल भी है₂SO₄, वैन डेर वाल का आकर्षण भी।

8। एच₂SO₃ + केआईओ₃ प्रतिक्रिया थैलीपी

H₂SO₃ + कियो₃ प्रतिक्रिया थैलीपी -2713.3 KJ/mol है जो सूत्र द्वारा प्राप्त किया जा सकता है: उत्पादों की तापीय धारिता - अभिकारकों की तापीय धारिता।

9. क्या एच₂SO₃ + केआईओ₃ एक बफर समाधान?

H₂SO₃ + कियो₃ प्रबल अम्ल H का बफर विलयन देता है₂SO₄ और केआई जो प्रतिक्रिया के पीएच को नियंत्रित कर सकता है।

10. क्या एच₂SO₃ + केआईओ₃ एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

H₂SO₃ + कियो₃ पूर्ण है क्योंकि यह दो प्रमुख देता है एक प्रबल अम्ल और दूसरा आयनिक लवण।

11.  क्या हू₂SO₃ + केआईओ₃ एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?

H₂SO₃ + केआईओ₃ is एक्ज़ोथिर्मीc ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून के संदर्भ में। इस प्रतिक्रिया ने परिवेश में अधिक ऊर्जा और तापमान जारी किया, जहां δH हमेशा ऋणात्मक होता है।

12. क्या H2SO3 + KIO3 एक रेडॉक्स अभिक्रिया है?

H₂SO₃ + केआईओ₃ प्रतिक्रिया एक है रेडॉक्स प्रतिक्रिया क्योंकि इस अभिक्रिया में गंधक का ऑक्सीकरण हो जाता है और आयोडीन का अपचयन हो जाता है। यहां एच₂SO₃ अपचायक के रूप में कार्य करता है जबकि KIO₃ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

13. क्या एच₂SO₃ + केआईओ₃ एक वर्षा प्रतिक्रिया

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₃ + केआईओ₃ अवक्षेपण अभिक्रिया है क्योंकि KI निश्चित pH पर विलयन में अवक्षेपित हो जाता है जिसे दुर्लभ मृदा धातु का उपयोग करके हटाया जा सकता है।

14. क्या एच₂SO₃ + केआईओ₃ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₃+ केआईओ₃ अपरिवर्तनीय है क्योंकि यह नमक और अम्ल का उत्पादन करता है। संतुलन केवल दाहिनी ओर या आगे की दिशा में स्थानांतरित होता है।

H₂SO₃ + केआईओ₃ ---> एच₂SO₄ + कि

15. क्या एच₂SO₃ + केआईओ₃ विस्थापन प्रतिक्रिया?

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₃+ केआईओ₃ एकल विस्थापन अभिक्रिया का उदाहरण है। क्योंकि उपरोक्त अभिक्रिया में H⁺ KIO से विस्थापित ऑक्सीजन₃.

निष्कर्ष

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₃ और केआईओ₃ हमें सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलेक्ट्रोलाइटिक नमक पोटेशियम आयोडाइड देता है, जहां हम आयोडीन की मात्रा का अनुमान लगा सकते हैं। यह प्रतिक्रिया एक अम्ल-क्षार और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है। इस प्रतिक्रिया का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।