H15SO2 + LiOH पर 3 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

सल्फ्यूरस एसिड सामान्य परिस्थितियों में लिथियम हाइड्रॉक्साइड जैसे मजबूत आधार के साथ आसानी से प्रतिक्रिया कर सकता है। आइए एच के बीच प्रतिक्रिया तंत्र देखें₂SO₃ और LiOH इस लेख में।

LiOH या लिथियम हाइड्रोक्साइड एक मजबूत अकार्बनिक है अलकाली धातु आधार और यह आसानी से हाइड्रॉक्साइड आयनों को छोड़ सकता है। एच₂SO₃ एक मजबूत अकार्बनिक एसिड है जो हाइड्रोलिसिस पर आसानी से प्रोटॉन जारी कर सकता है। एच में₂SO₃ सल्फर से जुड़े दो हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ एक डबल-बंधित ओ परमाणु मौजूद होगा।

चूंकि प्रतिक्रिया एक मजबूत एसिड और एक मजबूत आधार के बीच होती है इसलिए इसे किसी उत्प्रेरक या तापमान की आवश्यकता नहीं होती है। आइए हम लेख के अगले भाग में सल्फ्यूरिक एसिड और आयरन के बीच प्रतिक्रिया के तंत्र, प्रतिक्रिया एन्थैल्पी, प्रतिक्रिया के प्रकार, उत्पाद निर्माण आदि पर चर्चा करें।

1. H का गुणनफल क्या है?₂SO₃ और लिओएच?

लिथियम सल्फाइट एक प्रमुख उत्पाद के रूप में बनता है जब H₂SO₃ और LiOH की एक साथ अभिक्रिया होती है और कुछ जल के अणु भी उत्पन्न होते हैं।

H₂SO₃ + लीओएच = ली₂SO₃ + एच₂O

2. H किस प्रकार की अभिक्रिया है₂SO₃ + लीओह?

H₂SO₃ + LiOH अभिक्रिया रेडॉक्स और अवक्षेपण अभिक्रियाओं के साथ-साथ द्विविस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण है। यह एक एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन भी है।

3. एच को कैसे संतुलित करें₂SO₃ + लीओह?

H₂SO₃ + लीओएच = ली₂SO₃ + एच₂O, हमें निम्नलिखित तरीके से समीकरण को संतुलित करना है,

• अक्षरों की आवश्यक संख्या द्वारा सभी अभिकारकों और उत्पादों को लेबल करना.
• सबसे पहले, हमने सभी अभिकारकों और उत्पादों को ए, बी, सी और डी द्वारा लेबल किया क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए चार अलग-अलग परमाणु प्राप्त हुए हैं और प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है,
• एएच₂SO₃ + बी लिओएच = सी ली₂SO₃ + डीएच₂O
• एक ही प्रकार के सभी तत्वों के सभी गुणांकों को पुनर्व्यवस्थित करके उनकी बराबरी करना.
• समान तत्वों के सभी गुणांकों को उनके रससमीकरणमितीय अनुपात द्वारा पुनर्व्यवस्थित करने के बाद, हम प्राप्त करते हैं,
• एच = 2ए = बी = 2डी, एस = ए = सी, ओ = 3ए = बी = 3सी = डी, ली = बी = सी।
• गुणांक मान निर्धारित करने के लिए गाऊसी विलोपन का उपयोग करना
• गाऊसी उन्मूलन का उपयोग करना और सभी समीकरणों को बराबर करना, ए = 1, बी = 2, सी = 1, और डी = 2।
• अब पूरे समीकरण को संतुलित रूप में लिखिए
•  समग्र संतुलित समीकरण होगा,
• H₂SO₃ +2 लीओएच = ली₂SO₃ + एक्सएनएनएक्स एच₂O

4. एच₂SO₃ + LiOH अनुमापन

एसिड के साथ-साथ बेस को मानकीकृत करने के लिए हम LiOH और के बीच अनुमापन कर सकते हैं H₂SO₃

प्रयुक्त उपकरण

इस अनुमापन के लिए हमें एक ब्यूरेट, शंक्वाकार फ्लास्क, ब्यूरेट होल्डर, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क और बीकर चाहिए।

टाइट्रे और टाइट्रेंट

H₂SO₃ बनाम LiOH, H₂SO₃ कार्य करता है ब्यूरेट में लिए गए अनुमापक के रूप में और जिस अणु का विश्लेषण किया जाना है, उसे लीओएच को शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है।

सूचक

संपूर्ण अनुमापन अम्लीय पीएच में और एसिड-बेस प्रतिक्रिया के लिए किया जाता है, फेनोल्फथेलिन सबसे उपयुक्त संकेतक है जिसका उपयोग किया जा सकता है।

प्रक्रिया

ब्यूरेट में अमानकीकृत H भरा हुआ था₂SO₃ और LiOH को संबंधित संकेतक के साथ एक शंक्वाकार फ्लास्क में लिया गया। एच₂SO₃ शंक्वाकार फ्लास्क में ड्रॉपवाइज जोड़ा जाता है और फ्लास्क लगातार हिल रहा था। एक निश्चित समय के बाद जब समापन बिंदु आता है तो LiOH अपना रंग बदलता है।

5. एच₂SO₃+ LiOH शुद्ध आयनिक समीकरण

के बीच शुद्ध आयनिक समीकरण H₂SO₃ + LiOH इस प्रकार है,

H⁺(aq.) + ओह^-(एक्यू।) + एसओ₂(जी) + ली⁺(aq.) + ओह^-(एक्यू.) = 2ली⁺(एक्यू।) + एसओ₃^2-(एक्यू.) + एच⁺(aq.) + ओह^-(एक्यू।)

• शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए निम्नलिखित चरणों की आवश्यकता होती है,
• सबसे पहले, हमने सभी संभावित यौगिकों को उनकी मौजूदा अवस्था जैसे जलीय या गैसीय रूप में आयनित किया।
• उसके बाद, एच₂SO₃ प्रोटॉन और सल्फाइट आयनों में आयनित हो जाएगा क्योंकि यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है
• उसके बाद LiOH, भी Li से वियोजित हो जाता है⁺ आयन और ओह^- क्योंकि यह एक मजबूत आधार है।
• उसके बाद, उत्पाद ली₂SO₃ ली में अलग हो गया⁺ इसलिए₃^2-.
• जल भी H में आयनित होता है⁺ और ओएच^-.
• SO₂ एक मौजूदा गैसीय रूप है इसलिए इसे आयनित नहीं किया जा सकता है।

6. एच₂SO₃ + LiOH संयुग्म जोड़े

प्रतिक्रिया में एच₂SO₃ + LiOH संयुग्म जोड़े उस विशेष प्रजाति के संबंधित डी-प्रोटोनेटेड और प्रोटोनेटेड रूप होंगे जो नीचे सूचीबद्ध हैं-

• की संयुग्मी जोड़ी H₂SO₃ = एसओ₃^2-
• OH का संयुग्मी युग्म^- = H₂O
• SO के संयुग्मी जोड़े₄^2- = एच₂SO₄

7. एच₂SO₃ और LiOH अंतर-आणविक बल

एच के बीच इंटरमॉलिक्युलर बल₂SO₃ एक इलेक्ट्रोस्टैटिक, सहसंयोजक बल है। लिथियम हाइड्रॉक्साइड में इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के साथ आयनिक बंधन मौजूद होंगे।

8। एच₂SO₃ + LiOH अभिक्रिया एन्थैल्पी

प्रतिक्रिया में एच₂SO₃ + लीओह प्रतिक्रिया थैलीपी -83.99 KJ/mol है जो उत्पादों की एन्थैल्पी - अभिकारकों की एन्थैल्पी के सूत्र द्वारा प्राप्त की जा सकती है, और यहाँ एन्थैल्पी में परिवर्तन ऋणात्मक है।

9. क्या एच₂SO₃ + LiOH एक बफर समाधान?

के बीच प्रतिक्रिया H₂SO₃ + LiOH लिथियम सल्फाइट का बफर सॉल्यूशन देता है जो नमक है लेकिन पीएच को नियंत्रित कर सकता है।

10. क्या एच₂SO₃ + LiOH एक पूर्ण अभिक्रिया है?

H₂SO₃ + LiOH पूर्ण अभिक्रिया है क्योंकि यह एक प्रमुख उत्पाद Li देता है₂SO₃ पानी के साथ। प्रतिक्रिया को पूरा होने में कुछ समय लगता है जब तक कि सभी अभिकारक पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करते उत्पाद नहीं बनते हैं।

11.  क्या हू₂SO₃ + LiOH एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया?

H₂SO₃ + LiOH ऊष्मप्रवैगिकी के प्रथम नियम के संदर्भ में ऊष्माक्षेपी है। तो, प्रतिक्रिया ने परिवेश में अधिक ऊर्जा और तापमान जारी किया, जहां, δH हमेशा ऋणात्मक होता है।

12. क्या एच₂SO₃ + LiOH एक रेडॉक्स अभिक्रिया है?

H₂SO₃ + LiOH एक है रेडॉक्स प्रतिक्रिया क्योंकि इस अभिक्रिया में Li अपचयित हो जाता है जबकि सल्फर ऑक्सीकृत हो जाता है। इस प्रतिक्रिया में, LiOH एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जबकि H₂SO₃ एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

13. क्या एच₂SO₃ + LiOH एक वर्षा प्रतिक्रिया

H₂SO₃ + LiOH अवक्षेपण अभिक्रिया है क्योंकि Li₂SO₃ अम्लीय पीएच के घोल में अवक्षेपित हो जाता है और प्रतिक्रिया मिश्रण में घुलनशील नहीं होता है।

14. क्या एच₂SO₃ + LiOH प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

H₂SO₃+ LiOH एक अपरिवर्तनीय अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया है और हमेशा एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है। यहाँ प्रतिक्रिया का रासायनिक संतुलन केवल दाहिनी ओर स्थानांतरित हुआ।

H₂SO₃ + 2LiOH--> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. क्या एच₂SO₃ + LiOH विस्थापन प्रतिक्रिया?

H₂SO₃+ LiOH एक उदाहरण है दोहरा विस्थापन प्रतिक्रिया क्योंकि उपरोक्त प्रतिक्रिया में ली⁺ एच द्वारा विस्थापित किया गया है⁺ एच में₂SO₃ इसी सल्फेट और ली का निर्माण⁺ धनायनों ने भी H को विस्थापित किया⁺ और एच. का गठन किया₂O.

निष्कर्ष

उपरोक्त अभिक्रिया एक अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया है। तो इस प्रतिक्रिया से हम संबंधित अम्ल या क्षार का मानकीकरण कर सकते हैं। इस प्रतिक्रिया में, लिथियम सल्फाइट का नमक बनता है, इसलिए इसका औद्योगिक उपयोग होता है।

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।