H2SO4 + Be के पीछे की केमिस्ट्री: 15 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

बेरिलियम एक मजबूत, हल्का और स्टील-ग्रे रंग का होता है एल्कलाइन अर्थ मेटल. आइए एच के बारे में कुछ तथ्यों के बारे में पढ़ें₂SO₄ और इस लेख में प्रतिक्रिया दें।

H₂SO₄ एक मिश्रणीय तरल और एक मजबूत एसिड है। इसका केंद्रित समाधान धातुओं के लिए संक्षारक है। बी एक द्विसंयोजक परमाणु है जो खनिजों के रूप में होता है।

यह लेख एच के बारे में प्रमुख तथ्यों पर चर्चा करेगा₂SO₄ + प्रतिक्रिया हो, रेडॉक्स प्रतिक्रिया, संतुलित रासायनिक समीकरण और इंटरमॉलिक्युलर बलों की तरह।

H का उत्पाद क्या है?₂SO₄ और हो

बेरिलियम सल्फेट (BeSO₄) और हाइड्रोजन (एच₂) एच के उत्पाद हैं₂SO₄ और प्रतिक्रिया हो। इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:

H₂SO₄ + बी = बीएसओ₄ + एच₂

H किस प्रकार की अभिक्रिया है?₂SO₄ + रहो

H₂SO₄ और Be रिएक्शन है एकल विस्थापन रिएक्शन.

संतुलन कैसे करें H₂SO₄ + रहो

प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है,

H₂SO₄ + बी = बीएसओ₄ + एच₂

संतुलित रासायनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए नीचे दिए गए चरणों का उपयोग किया जाना चाहिए:

• H के लिए सामान्य असंतुलित समीकरण लिखिए₂SO₄ + प्रतिक्रिया हो।

• H₂SO₄ + बी = बीएसओ₄ + एच₂

• रासायनिक समीकरण के प्रत्येक पक्ष में मौजूद परमाणुओं की संख्या की गणना करें। परमाणुओं की संख्या इस प्रकार है:

• हर तरफ परमाणुओं की संख्या बराबर है, इसलिए समीकरण पहले से ही संतुलित है।

• इस प्रकार, संतुलित रासायनिक समीकरण है,

• H₂SO₄ + बी = बीएसओ₄ + एच₂

H₂SO₄ + अनुमापन हो

H₂SO₄ + Be किसी का प्रतिनिधित्व नहीं करता है टाइट्रेट करना। एच₂SO₄ प्रबल अम्ल है, परन्तु Be न तो अम्ल है और न ही क्षार, बल्कि धातु है। धातुओं का अनुमापन नहीं किया जा सकता है; इसलिए, एच का अनुमापन₂SO₄ और होना संभव नहीं है।

H₂SO₄ + शुद्ध आयनिक समीकरण बनें

एच के लिए शुद्ध आयनिक समीकरण₂SO₄ + होना है,

2H⁺ (Aq।) + Be (s) = Be²⁺ (एक्यू.) + एच₂ (छ)

एच के शुद्ध आयनिक समीकरण को निकालने के लिए₂SO₄ + रहो, निम्नलिखित चरणों का उपयोग किया जाना चाहिए:

• प्रत्येक यौगिक की रासायनिक अवस्था (s, l, g या aq.) को दर्शाते हुए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।

• H₂SO₄ (aq.) + Be (s) = BeSO₄ (एक्यू.) + एच₂ (छ)

• बलवान इलेक्ट्रोलाइट्स जलीय रूप में उनके आयनों में विभाजित हो जाएगा।

• 2H⁺ + एसओ₄^2- + होना = होना²⁺ + एसओ₄^2- + एच₂

• रद्द करें दर्शक आयन (इसलिए₄^2-) शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए।

• 2H⁺ (Aq।) + Be (s) = Be²⁺ (एक्यू.) + एच₂ (छ)

H₂SO₄ + संयुग्म जोड़े बनें

H₂SO₄ और टी के बावजूद किसी भी संयुग्म जोड़े में योगदान न करेंवह H की संयुग्मी जोड़ी है₂SO₄ एचएसओ है₄^-.

H₂SO₄ और इंटरमॉलिक्युलर फोर्स बनें

एच के बीच बातचीत की ताकतें₂SO₄ और Be अणु नीचे सूचीबद्ध हैं:

• RSI अंतर-आणविक बल BeSO के बीच आकर्षण का₄ आयनिक बंधन है क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है।

• H₂SO₄ वैन डेर वाल्स बल शामिल हैं, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया और लंदन फैलाव बल.

• बेरिलियम में सहसंयोजक बंध होते हैं।

• डीपोल-डीपोल इंटरैक्शन एच में मौजूद हैं₂ अणुओं।

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया एन्थैल्पी बनें

एच की प्रतिक्रिया एन्थैल्पी₂SO₄ + Be -287.73 kJ/mol है। गठन की मानक तापीय धारिता अभिकारकों और उत्पादों की है;

प्रतिक्रिया की मानक तापीय धारिता (ΔH_f) = गठन की मानक तापीय धारिता (उत्पाद - अभिकारक)

एच_f = (-1197 - 0) - (-909.27 - 0)

इस प्रकार, ΔH_f = -287.73 केजे/मोल।

Is H₂SO₄ + बफर समाधान बनें

H₂SO₄ और होना एक नहीं है उभयरोधी घोल क्योंकि एच₂SO₄ एक मजबूत अम्ल है, लेकिन एक कमजोर अम्ल उपलब्ध होना चाहिए ताकि एक समाधान बफर के रूप में कार्य कर सके।

Is H₂SO₄ + पूर्ण प्रतिक्रिया बनो

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया एक पूर्ण प्रतिक्रिया है और कोई अन्य कदम नहीं किया जा सकता है।

Is H₂SO₄ + एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया हो

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया हो एक है ऊष्माशोषी अभिक्रिया क्योंकि ΔH का मान_f नकारात्मक है।

Is H₂SO₄ + एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया बनें

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है जिसमें बेरिलियम का ऑक्सीकरण होता है और हाइड्रोजन का अपचयन होता है।

Is H₂SO₄ + अवक्षेपण प्रतिक्रिया हो

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया एक अवक्षेपण प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि बनने वाले सभी उत्पाद या तो जलीय या गैसीय अवस्था में हैं।

Is H₂SO₄ + प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया हो

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है क्योंकि प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक पथ का केवल एक ही तरीका है और H₂ विकसित गैस को वापस भंग नहीं किया जा सकता है।

Is H₂SO₄ + विस्थापन प्रतिक्रिया हो

H₂SO₄ + प्रतिक्रिया हो एक है एकल विस्थापन अभिक्रिया जिसमें Be परमाणु H परमाणु को उसके अम्ल से विस्थापित करके एक अन्य यौगिक बनाता है।

निष्कर्ष:

इस लेख का निष्कर्ष है कि धातु और अम्ल अभिक्रिया कर नमक बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस निकलती है। जलती हुई मोमबत्ती परीक्षण का उपयोग करके विकसित हाइड्रोजन गैस का परीक्षण किया जा सकता है। एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₄ और Be गर्मी के विकास के साथ आगे बढ़ता है।

साहिल सिंह

नमस्ते, मैं साहिल सिंह हूं। मैंने बैचलर ऑफ साइंस में स्नातक की पढ़ाई पूरी की। मुझे हमेशा से ही भौतिकी और रसायन विज्ञान में गहरी रुचि रही है। मैंने प्रौद्योगिकी और गेमिंग क्षेत्र में अपने स्वयं के ब्लॉग पर 1 वर्ष तक काम किया। मैं अपने लेखों के माध्यम से बहुमूल्य ज्ञान प्रदान करने की पूरी कोशिश करता हूँ।
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