H15SO2 + Be(OH)4 पर 2 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

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बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक हल्का बुनियादी ऑक्साइड है जो ज्यादातर पानी में अघुलनशील होता है। आइए हम Be(OH) के बीच अभिक्रिया से उत्पन्न उत्पादों पर ध्यान दें।2 एच के साथ2SO4 विस्तार से।

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक धातु हाइड्रॉक्साइड बेस है जो मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और पानी में घुलनशील बेरिलियम सल्फेट और पानी बनाता है। प्रबल अम्ल की उपस्थिति के कारण विलयन मिश्रण अम्लीय हो जाता है।

आइए हम उत्पादों, प्रकार, संतुलन विधि, अनुमापन, अंतर-आणविक बलों, और थैलेपी के परिवर्तन, Be(OH) के बीच प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता पर चर्चा करें।2 और वह2SO4.

H का उत्पाद क्या है?2SO4 और रहो (ओएच)2?

बेरिलियम सल्फेट का रंगहीन क्रिस्टल (BeSO4) और पानी (H2O) उत्पादों के रूप में प्राप्त होते हैं जब कमजोर आधार, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड [Be(OH)2], और मजबूत एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

Be (OH)2 (s) + एच2SO4 (एक्यू) = 2 एच2ओ (एल) + बीएसओ4 (AQ)

H किस प्रकार की अभिक्रिया है?2SO4 + रहो (ओएच)2?

रासायनिक प्रतिक्रिया का प्रकार, एच2SO4 + रहो (ओएच)2 है-

H को कैसे संतुलित करें2SO4 + रहो (ओएच)2?

किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए नीचे दिए गए चरणों का पालन किया जाना चाहिए-

  • सबसे पहले, असंतुलित रासायनिक समीकरण को दाएँ तीर के चिह्न से लिखा जाता है। Be (OH)2 + एच2SO4 → H2ओ + बीएसओ4
  • अभिकारक और उत्पाद पक्ष में प्रत्येक तत्व के लिए मौजूद मोल्स की संख्या की गणना करें।
तत्वअभिकारक पक्ष पर तिल संख्याउत्पाद पक्ष पर तिल संख्या
Be11
S11
O65
H42
प्रतिक्रियाशील प्रजातियों में से प्रत्येक की तिल संख्या
  • दोनों पक्षों (अभिकारक और उत्पाद) को संतुलित करने के लिए हमें 2 को H से गुणा करना होगा2बेरिलियम, हाइड्रोजन, सल्फर और ऑक्सीजन के मोल्स की संख्या को संतुलित करने के लिए उत्पाद पक्ष पर ओ।
  • इसलिए, अंतिम संतुलित समीकरण होगा – Be(OH)2 (s) + एच2SO4 (एक्यू) = 2 एच2ओ (एल) + बीएसओ4 (एक्यू)।

H2SO4 + रहो (ओएच)2 टाइट्रेट करना

एच के बीच अनुमापन2SO4 + रहो (ओएच)2 प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार अनुमापन का एक उदाहरण है। इस अनुमापन में तुल्यता बिंदु हमेशा 7 से नीचे होता है।

उपकरण

  • शंक्वाकार की कुप्पी
  • Cruet
  • बड़ा फ्लास्क
  • पिपेट

सूचक

phenolphthalein एक एसिड-बेस संकेतक के रूप में।

प्रक्रिया

  • एक वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड का घोल तैयार करें और 25 मिली घोल (25 मिली पिपेट का उपयोग करके) को शंक्वाकार फ्लास्क में डालें। एसिड-बेस इंडिकेटर को घोल में (3-4 बूंद) मिलाया जाता है।
  • ब्यूरेट में प्रबल सल्फ्यूरिक अम्ल भरें और इसे एक स्टैंड की सहायता से सेट करें और शंक्वाकार फ्लास्क पर जकड़ें।
  • ब्यूरेट का पानी निकलने की टोंटी खोलें और सल्फ्यूरिक अम्ल सूचक युक्त Be(OH)2 विलयन वाले शंक्वाकार फ्लास्क में गिरने लगता है।
  • तुल्यता बिंदु पर, रंग बदलकर गुलाबी हो जाता है जो दर्शाता है कि उदासीनीकरण अभिक्रिया पूरी हो गई है।

H2SO4 + रहो (ओएच)2 शुद्ध आयनिक समीकरण

एच का शुद्ध आयनिक समीकरण2SO4 + रहो (ओएच)2 होगा-

2H+ + एसओ42- + रहो2+ + 2OH- = हो2+ + एसओ42- + 2H2O

H2SO4 + रहो (ओएच)2 संयुग्म जोड़े

RSI संयुग्म जोड़ी प्रतिक्रिया का समीकरण, एच2SO4 + रहो (ओएच)2 होगा-

  • एच की संयुग्मी जोड़ी2SO4 एचएसओ है4-
  • एच की संयुग्मी जोड़ी2ओ ओह है-
  • Be(OH) के लिए कोई संयुग्मी जोड़े मौजूद नहीं हैं2 और बीएसओ4.

H2SO4 + रहो (ओएच)2 अंतर आणविक बल

RSI अंतर आणविक बल H की प्रतिक्रिया में कार्य करें2SO4 + रहो (ओएच)2 हैं-

  • इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल: दोनों यौगिक Be(OH)2 और बीएसओ4 आयनिक यौगिक हैं। इसलिए, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड और बेरिलियम सल्फेट की जाली के बीच एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल या कोलम्बिक इंटरियोनिक बल काम कर रहा है। एच में2SO4, यह आंतरिक बल हाइड्रोजन और सल्फेट आयनों के बीच काम कर रहा है।
  • वैन-डेर वाल्स बल: सभी सहसंयोजक यौगिक या आयन (SO42-, एच2O) इस वैन डेर वाल्स आकर्षण बल के माध्यम से आकर्षित होते हैं। इसे आगे तीन श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है जो द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल, लंदन फैलाव बल और हाइड्रोजन बंधन हैं। ये तीनों प्रकार के वैन डेर वाल्स बल सल्फेट आयन और पानी के अणु दोनों में मौजूद हैं।

H2SO4 + रहो (ओएच)2 रिएक्शन एन्थैल्पी

RSI तापीय धारिता प्रतिक्रिया के परिवर्तन एच2SO4 + रहो (ओएच)2 235.18 केजे/एमओएल है। यह मान निम्नलिखित गणितीय गणना से प्राप्त किया गया है।

यौगिक का नामगठन एन्थैल्पी (केजे / एमओएल)
H2SO4-814
Be (OH)2-904
ऐसा हो सकता है4-1197
H2O-285.82
अभिकारकों और उत्पादों का गठन एन्थैल्पी
  • एन्थैल्पी परिवर्तन का सूत्र है = (उत्पादों की कुल एन्थैल्पी – अभिकारकों की कुल एन्थैल्पी)
  • एन्थैल्पी का परिवर्तन = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHहोना (ओएच) २ +fHH2SO4)} = [{-1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] केजे/मोल = 235.18 केजे/मोल।
एच2एसओ4 + बी(ओएच)2
एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का ऊर्जा आरेख

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 एक बफर समाधान?

एच. का मिश्रण2SO4 + रहो (ओएच)2 एक उभयरोधी घोल (अम्लीय बफर) क्योंकि यह एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड का मिश्रण है। प्रबल अम्ल, H के पूर्ण पृथक्करण के कारण विलयन का pH 7 से नीचे रहता है2SO4 और कमजोर आधार का आंशिक पृथक्करण, Be(OH)2.

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

H2SO4 + रहो (ओएच)2 पूर्ण अभिक्रिया तभी हो सकती है जब अभिक्रिया को वांछित उत्पाद BeSO के साथ ठीक से लिखा गया हो4 और वह2ओह2SO4 और रहो (ओएच)2 इस अभिक्रिया के केवल अभिकारक हैं। पूर्ण प्रतिक्रिया व्यक्त करने के लिए केवल अभिकारकों को लिखना उचित तरीका नहीं हो सकता है।

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?

H2SO4 + रहो (ओएच)2 एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी का परिवर्तन सकारात्मक है (+235.18 केजे/एमओएल)। यह सकारात्मक संकेत इंगित करता है कि गर्मी उत्पाद पक्ष पर उत्पन्न होती है और प्रतिक्रियाशील पक्ष पर अवशोषित होती है। बढ़ते तापमान के साथ यह प्रतिक्रिया आगे की दिशा में इष्ट है।

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

H2SO4 + रहो (ओएच)2 रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था (Be, H, S, और O) अभिकारक पक्ष से उत्पाद पक्ष में नहीं बदलती है।

तत्व का नामअभिकारक पक्ष पर ऑक्सीकरण अवस्थाउत्पाद पक्ष पर ऑक्सीकरण राज्य
Be+2+2
H+1+1
S+6+6
O-2-2
अभिकारक और उत्पाद पक्ष में ऑक्सीकरण अवस्था

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 एक वर्षा प्रतिक्रिया?

H2SO4 + रहो (ओएच)2 अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं है क्योंकि अभिक्रिया पूरी होने के बाद दोनों में से कोई भी उत्पाद अवक्षेपण के रूप में प्राप्त नहीं होता है। ऐसा हो सकता है4 इसकी उच्च जलयोजन ऊर्जा और अपेक्षाकृत कम जाली ऊर्जा के कारण पानी में पूरी तरह से घुलनशील है।

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

H2SO4 + रहो (ओएच)2  एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है क्योंकि उत्पाद पक्ष अभिकारक पक्ष की तुलना में अधिक स्थिर है। इसलिए, प्रतिक्रिया आगे की दिशा में आगे बढ़ती है। सामान्य तौर पर, अधिकांश न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया बन जाती है और एक बार उत्पाद बन जाने के बाद रिएक्टेंट में वापस नहीं आ सकते हैं।

क्या हू2SO4 + रहो (ओएच)2 विस्थापन प्रतिक्रिया?

H2SO4 + रहो (ओएच)2 द्वि-विस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण है क्योंकि अभिकारकों के दोनों तत्व उत्पादों को बनाने के लिए एक-दूसरे द्वारा विस्थापित होते हैं। इस प्रतिक्रिया में Be और H एक दूसरे को विस्थापित करते हैं और बेरिलियम सल्फेट और पानी बनाते हैं।

एच2एसओ4 + बी(ओएच)2
दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया

निष्कर्ष

प्रतिक्रिया एक कमजोर आधार के बीच एक तटस्थता प्रतिक्रिया है [Be(OH)]2] और एक मजबूत एसिड (एच2SO4). Be(OH)2 को विलयन से पूरी तरह से अलग नहीं किया जा सकता है। लेकिन H2SO4 एक प्रबल अम्ल है और इसे 100% में वियोजित किया जा सकता है। इसलिए, उत्पादों के परिणामी मिश्रण को 7 से नीचे पीएच के साथ एक अम्लीय समाधान माना जाता है।