H15SO2 + KOH पर 4 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

KOH H जैसे प्रबल क्षार के साथ आसानी से अभिक्रिया कर सकता है₂SO₄. आइए एच के बीच प्रतिक्रिया पर चर्चा करें₂SO₄ और कोह.

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सबसे मजबूत आधारों में से एक है क्योंकि यह हाइड्रॉक्साइड है अलकाली धातु. यह एक जलीय घोल में आसानी से हाइड्रॉक्साइड आयनों को छोड़ सकता है अरहेनियस बेस। गर्म और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड जब एक मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है तो नमक और पानी के अणु बनाकर KOH को बेअसर कर देता है.

आइए लेख के अगले भाग में सल्फ्यूरिक एसिड और आयरन के बीच प्रतिक्रिया के तंत्र, प्रतिक्रिया एन्थैल्पी, प्रतिक्रिया के प्रकार, उत्पाद निर्माण आदि पर चर्चा करें।

1. H का गुणनफल क्या है?₂SO₄ और कोह?

पोटेशियम सल्फेट एक प्रमुख उत्पाद है जब एच₂SO₄ और KOH पानी के अणुओं के साथ मिलकर प्रतिक्रिया करते हैं।

2. H किस प्रकार की अभिक्रिया है₂SO₄ + कोह?

H₂SO₄ + KOH अभिक्रिया इसका एक उदाहरण है निराकरण प्रतिक्रिया और रेडॉक्स और वर्षा प्रतिक्रियाओं के साथ दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया। यहाँ, अम्ल यौगिक क्षार यौगिकों को उदासीन करते हैं और नमक और पानी बनाते हैं।

3. एच को कैसे संतुलित करें₂SO₄ + कोह?

H₂SO₄ + कोह = के₂SO₄ + एच₂O अभिक्रिया अभी संतुलित नहीं हुई है। हमें निम्नलिखित तरीके से समीकरण को संतुलित करना है-

• सबसे पहले, हम सभी अभिकारकों और उत्पादों को ए, बी, सी और डी द्वारा लेबल करते हैं क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए केवल चार अणु प्राप्त होते हैं और प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है: एएच₂SO₄ + बी कोह = सीके₂SO₄ + डीएच₂O
• एक ही प्रकार के तत्वों के गुणांकों को पुनर्व्यवस्थित करके उनकी बराबरी करना.
• समान तत्वों के गुणांकों को उनके रससमीकरणमितीय अनुपात द्वारा पुनर्व्यवस्थित करने के बाद, हमें H= 2A = B = D, S = A = B, O = 4A = B = 4C = D, K = B = 2C प्राप्त होता है।
• गॉसियन विलोपन का उपयोग करना और सभी समीकरणों को समान करना, ए = 1, बी = 2, सी = 1, और डी = 2, इसलिए दोनों तरफ Fe की ऑक्सीकरण संख्या +2 है।
•  समग्र संतुलित समीकरण होगा,

H₂SO₄ + 2KOH = के₂SO₄ + 2H₂O

4. एच₂SO₄ + कोह टाइट्रेट करना

सल्फर या कॉपर की मात्रा का अनुमान लगाने के लिए हम KOH और H के बीच अनुमापन कर सकते हैं₂SO_4.

प्रयुक्त उपकरण

इस अनुमापन के लिए हमें एक ब्यूरेट, शंक्वाकार फ्लास्क, ब्यूरेट होल्डर, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क और बीकर चाहिए।

टाइट्रे और टाइट्रेंट

H₂SO₄ एक अनुमापक के रूप में कार्य करता है जिसे ब्यूरेट में लिया जाता है और विश्लेषण किया जाने वाला अणु KOH है जिसे एक शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है।

सूचक

संपूर्ण अनुमापन दो माध्यमों में किया जाता है: - पहला क्षारीय और फिर अम्लीय पीएच इसलिए सबसे उपयुक्त संकेतक फेनोल्फथेलिन होगा जो दिए गए पीएच पर इस अनुमापन के लिए सही परिणाम देता है।

प्रक्रिया

ब्यूरेट मानकीकृत एच से भरा होता है₂SO₄. Fe को एक शंक्वाकार फ्लास्क में संबंधित संकेतकों के साथ लिया जाता है। एच₂SO₄ शंक्वाकार फ्लास्क में ड्रॉपवाइज डाला जाता है और फ्लास्क को लगातार हिलाया जाता है। एक निश्चित समय के बाद, जब समापन बिंदु आता है, सूचक अपना रंग बदलता है और प्रतिक्रिया की जाती है।

हम बेहतर परिणाम के लिए अनुमापन को कई बार दोहराते हैं और फिर हम सूत्र V द्वारा लोहे के साथ-साथ सल्फेट की मात्रा का अनुमान लगाते हैं₁S₁ वी =₂S₂.

5. एच₂SO₄+ कोह शुद्ध आयनिक समीकरण

एच के बीच शुद्ध आयनिक समीकरण₂SO₄ + KOH इस प्रकार है,

2H⁺ + एसओ₄^2- + 2 हजार⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + एसओ₄^2- + एच⁺ + OH^-

शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए, निम्नलिखित चरणों की आवश्यकता है,

• H₂SO₄ प्रोटॉन और सल्फेट आयनों में आयनित हो जाएगा क्योंकि यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है
• उसके बाद KOH भी पोटैशियम आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों में वियोजित हो जाता है क्योंकि यह एक प्रबल क्षार है।
• नमक के₂SO₄ K में भी अलग हो जाते हैं⁺ और सल्फेट आयन क्योंकि यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।
• और अंत में पानी को H में आयनित किया जाता है⁺ और ओएच^-.

6. एच₂SO₄+ KOH संयुग्म जोड़े

प्रतिक्रिया में एच₂SO₄ + कोह संयुग्म जोड़े उस विशेष प्रजाति के संबंधित डी-प्रोटोनेटेड और प्रोटोनेटेड रूप होंगे जो नीचे सूचीबद्ध हैं-

• एच की संयुग्मी जोड़ी₂SO₄ = एसओ₄^2-
• OH का संयुग्मी युग्म^- = एच₂O

7. एच₂SO₄ और KOH इंटरमॉलिक्युलर फोर्स

एच में मौजूद इंटरमॉलिक्युलर बल₂SO₄ प्रोटॉन और सल्फेट आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल है। KOH में और K के लिए मजबूत आयनिक अन्योन्यक्रिया भी मौजूद है₂SO₄, आयनिक अन्योन्य क्रिया और कूलम्बिक बल है। जल में H-बंध उपस्थित होता है।

8। एच₂SO₄ + KOH अभिक्रिया एन्थैल्पी

H₂SO₄ + कोह प्रतिक्रिया थैलीपी +87.34 KJ/mol है जो सूत्र द्वारा प्राप्त किया जा सकता है: उत्पादों की तापीय धारिता - अभिकारकों की तापीय धारिता। यहाँ एन्थैल्पी में परिवर्तन धनात्मक है।

9. क्या एच₂SO₄ + कोह एक बफर समाधान?

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₄ + KOH, K का बफर विलयन देता है₂SO₄ और वह₂हे और वे प्रतिक्रिया के पीएच को नियंत्रित कर सकते हैं।

10. क्या एच₂SO₄ + कोह एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₄ + KOH एक पूर्ण प्रतिक्रिया है क्योंकि इसने एक पूर्ण उत्पाद K बनाकर दो अभिकारकों को बेअसर कर दिया₂SO₄ साथ ही एच₂O.

11.  क्या हू₂SO₄ + कोह एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?

एच. की प्रतिक्रिया₂SO₄ + KOH ऊष्मप्रवैगिकी के प्रथम नियम के अनुसार ऊष्माशोषी है। यह प्रतिक्रिया परिवेश में अधिक ऊर्जा और तापमान जारी करती है जो प्रतिक्रिया को पूरा करने में मदद करती है, जहां δH हमेशा सकारात्मक होता है।

12. क्या एच₂SO₄ + KOH एक रेडॉक्स अभिक्रिया है?

H₂SO₄ + KOH अभिक्रिया है रेडॉक्स प्रतिक्रिया क्योंकि इस अभिक्रिया में बहुत से तत्व अपचयित होकर ऑक्सीकृत हो जाते हैं क्योंकि पोटैशियम कम हो जाता है और सल्फर ऑक्सीकृत हो जाता है।

13. क्या एच₂SO₄ + कोह एक वर्षा प्रतिक्रिया

प्रतिक्रिया एच₂SO₄ + KOH is अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं क्योंकि लवण K का बनना₂SO₄ पानी में घुलनशील है और कुछ भी अवक्षेपित नहीं है।

14. क्या एच₂SO₄ + कोह प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₄+ KOH is irप्रतिवर्ती क्योंकि यह एक प्रकार की अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया है।

15. क्या एच₂SO₄ + KOH विस्थापन प्रतिक्रिया?

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₄+ KOH द्विविस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण है क्योंकि उपरोक्त अभिक्रिया में K⁺ विस्थापित एच⁺ एच में₂SO₄ और वह⁺ विस्थापित के⁺ कोह में।

निष्कर्ष

एच के बीच प्रतिक्रिया₂SO₄ और KOH हमें एक इलेक्ट्रोलाइटिक नमक पोटेशियम सल्फेट देता है जहाँ हम मौजूद पोटेशियम की मात्रा का अनुमान लगा सकते हैं। यह प्रतिक्रिया एक अम्ल-क्षार और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है, और हम आधार या अम्ल की ताकत का भी अनुमान लगाते हैं।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।