HBr + Cl13 पर 2 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) और क्लोरीन (Cl₂) अकार्बनिक यौगिक हैं जो कमरे के तापमान पर गैस के रूप में मौजूद होते हैं। आइए इस लेख में उनकी प्रतिक्रिया के बारे में और जानें।

HBr एक रंगहीन गैस है जिसका अनुप्रयोग इस रूप में होता है उत्प्रेरक और अपचायक कारक कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में। क्लोरीन₂ एक तीखी, पीली-हरी गैस है जिसका उपयोग इसकी मजबूत ऑक्सीकरण प्रकृति के कारण विरंजन एजेंट और पानी कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। ये दोनों गैसें HBr और Cl₂, हैलोजन से बनी सघन गैसें हैं।

इस लेख में हम HBr + Cl के बारे में जानकारी प्राप्त करेंगे₂ प्रतिक्रियाएँ और उनकी कुछ विशेषताएँ जैसे उत्पाद, प्रतिक्रिया का प्रकार, प्रतिक्रिया एन्थैल्पी, उत्क्रमणीयता, आदि।

HBr और Cl का उत्पाद क्या है₂?

हाइड्रोक्लोराइड (HCl) और ब्रोमीन (Br₂) HBr + Cl के उत्पाद हैं₂.

2 एचबीआर + सीएल₂ -> 2HCl + ब्र₂

HBr + Cl किस प्रकार की अभिक्रिया है₂?

एचबीआर + सीएल₂ एकल विस्थापन अभिक्रिया है। इस अभिक्रिया में Cl, Br को विस्थापित कर देता है।

HBr + Cl को कैसे संतुलित करें₂?

HBr + Cl को संतुलित करने के लिए₂ प्रतिक्रिया,

पहले रासायनिक समीकरण इस प्रकार लिखिए कि अभिकारक बायीं ओर तथा उत्पाद दायीं ओर हों

एचबीआर + सीएल₂ -> एचसीएल + ब्र₂

• संतुलित अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए किसी तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर समान होनी चाहिए।
• जब हम गणना करते हैं, तो बाईं ओर ब्रोमीन की संख्या 1 होती है, और दाईं ओर ब्रोमीन की संख्या 2 होती है; इसी तरह, दाईं ओर क्लोरीन की संख्या 1 है, और बाईं ओर क्लोरीन की संख्या 2 है।
• इसे संतुलित करने के लिए 2 को a के रूप में जोड़ें रससमीकरणमितीय अनुपात बाईं ओर HBr और दाईं ओर HCl।
• अब समीकरण बन जाता है,

2 एचबीआर + सीएल₂ -> 2HCl + ब्र₂

यदि हम दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या गिनें, तो वे बराबर हो जाते हैं। समीकरण अब संतुलित है।

एचबीआर + सीएल₂ टाइट्रेट करना

एचबीआर और सीएल₂ HBr विलयन की सामर्थ्य का अनुमान लगाने के लिए निम्नलिखित तरीके से अनुमापन किया जा सकता है।

उपकरण

ब्यूरेट, ब्यूरेट होल्डर, शंक्वाकार फ्लास्क, पिपेट, कांच की छड़, मापक सिलिंडर, वाश बोतल

सूचक

डीपीडी (एन, एन-डायथाइल-पी-फेनिलीनडायमाइन) इस प्रयोग के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला संकेतक है। क्लोरीन₂ पानी में मुक्त क्लोरीन उत्पन्न करता है। यह सूचक इसका पता लगाता है और मैजेंटा रंग दिखाता है। जब क्लोरीन समाप्त हो जाती है तो यह रंगहीन हो जाती है। वह हमारा अंत बिंदु है।

प्रक्रिया

• Cl का घोल लें₂ एक शंक्वाकार फ्लास्क में ज्ञात शक्ति के साथ पानी में पारित किया गया।
• शंक्वाकार कुप्पी में DPD की कुछ बूँदें डालें। घोल मैजेंटा बन जाएगा। यदि क्लोरीन की सघनता बहुत अधिक है, तो रंग हल्का हो सकता है। लेकिन प्रयोग के साथ, रंग गहरा हो जाएगा और क्लोरीन की सांद्रता शून्य होने पर रंगहीन हो जाएगा।
• ब्यूरेट में HBr विलयन भरें।
• ब्यूरेट नॉब को इस प्रकार खोलें कि विलयन बूंद-बूंद करके शंक्वाकार फ्लास्क में गिरे।
• शंक्वाकार फ्लास्क को घुमाते और हिलाते रहें और घोल के रंगहीन हो जाने पर नॉब को बंद कर दें।
• वॉल्यूम रीडिंग नोट करें और प्रयोग को तब तक दोहराएं जब तक कि 3 लगातार रीडिंग प्राप्त न हो जाएं। वॉल्यूम रीडिंग का औसत लें और ताकत प्राप्त करने के लिए निम्न समीकरण में स्थानापन्न करें।

शक्ति_Cl2 एक्स वॉल्यूम_Cl2 = शक्ति_HBR एक्स वॉल्यूम_HBR

इस प्रयोग को उचित वेंटिलेशन वाले सुरक्षित क्षेत्र में करना याद रखें।

एचबीआर + सीएल₂ शुद्ध आयनिक समीकरण

2H⁺(एक्यू) + 2बीआर^-(एक्यू) + सीएल₂(जी) -> 2 एच⁺(एक्यू) + 2Cl^-(एक्यू) + ब्र₂(AQ)

शुद्ध आयनिक समीकरण निम्न विधि से प्राप्त किया जा सकता है:

• संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।
• जलीय विलयन में प्रत्येक यौगिक का आयनिक रूप लिखिए।
• HBr, H में विभाजित हो जाएगा⁺, और ब्र^- और सीएल₂ आयनिक रूप में अलग नहीं होगा। एचसीएल एच में होगा⁺ और सीएल^- रूप और ब्र₂ बरकरार रहेगा.
• अब प्रत्येक अणु के अस्तित्व की स्थिति लिखिए।
• H⁺ और ब्र^- एक जलीय रूप में होगा, और Cl₂ शुरुआत में एक गैस होगी। एच⁺ और सीएल^- जलीय रूप में होगा, और Br₂ गैस के रूप में निकलने से पहले जलीय रूप में भी होगा।
• जब इन सभी चरणों का पालन किया जाता है, तो शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त होता है।

एचबीआर और सीएल₂ अंतर आणविक बल?

एचबीआर और सीएल₂ निम्नलिखित अन्तराआण्विक बल हैं

• HBr में, अंतराअणुक बल द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल होते हैं।
• सीएल में इंटरमॉलिक्युलर बल₂ फैलाव बल हैं।

एचबीआर + सीएल₂ प्रतिक्रिया एन्थैल्पी?

HBr + Cl की अभिक्रिया एन्थैल्पी₂ -230.953 केजे है।

इसकी गणना अभिकारकों के निर्माण की एन्थैल्पी से उत्पादों के निर्माण की एन्थैल्पी को घटाकर की जा सकती है।

• 2HBr के बनने की एन्थैल्पी = 2 mol x -36.23 kJ/mol = -72.46 kJ
• सीएल के गठन की तापीय धारिता₂ = 0 केजे/मोल
• 2HCl के गठन की एन्थैल्पी = 2 mol x -167.16 kJ/mol = -334.32 kJ
• Br के गठन की एन्थैल्पी₂ = 1 मोल x 30.907 kJ/mol = 30.907 kJ
• प्रतिक्रिया की तापीय धारिता = 30.907 kJ + (-334.32 kJ) - 0 kJ/mol - (-72.46 kJ) = -230.953 kJ

• Δ_rएच˚ = -230.953 केजे

HBr + Cl है₂ एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

एचबीआर + सीएल₂ एक पूर्ण प्रतिक्रिया है, क्योंकि इन अभिकारकों में सीमित एजेंट का उपयोग किया जाएगा क्योंकि उत्पादों को हटा दिया जाता है।

HBr + Cl है₂ एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?

एचबीआर + सीएल₂ है एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया, क्योंकि प्रतिक्रिया एन्थैल्पी नकारात्मक है।

Δ_rएच˚ = -230.953 केजे

HBr + Cl है₂ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

एचबीआर + सीएल₂ रेडॉक्स अभिक्रिया है। Br की ऑक्सीकरण अवस्था -0 से बढ़कर 1 हो जाती है, और Cl की ऑक्सीकरण अवस्था 1 से -0 तक कम हो जाती है। चूँकि इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं, इसे रेडॉक्स प्रतिक्रिया कहा जाता है।

HBr + Cl है₂ एक वर्षा प्रतिक्रिया?

एचबीआर + सीएल₂ उत्पाद HCl और Br के रूप में अवक्षेपण प्रतिक्रिया नहीं है₂ ठोस भी नहीं हैं।

HBr + Cl है₂ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

एचबीआर + सीएल₂ एक उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया है। एक बंद प्रणाली में, प्रतिक्रिया संतुलन में होती है।

HBr + Cl है₂ विस्थापन प्रतिक्रिया?

एचबीआर + सीएल₂ एकल विस्थापन अभिक्रिया है। Cl, HBr में Br को विस्थापित करके HCl और Br बनाता है₂.

निष्कर्ष

इस लेख में हमने HBr + Cl से जुड़े कुछ तथ्यों के बारे में जाना₂ प्रतिक्रिया। यह रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं में से एक है, और इस प्रतिक्रिया के उत्पाद, एचसीएल और ब्र₂, कई औद्योगिक अनुप्रयोग हैं।

हरीनी राजदुराई

नमस्ते...मेरा नाम हरिनी राजादुराई है। मैं आईआईएसईआर से स्नातक हूं,
विज्ञान में एकीकृत मास्टर डिग्री के साथ तिरुवनंतपुरम। मैंने अपना मेजर रसायन विज्ञान से और माइनर जीव विज्ञान से किया। अपनी डिग्री के दौरान, मैंने सुपरमॉलेक्यूलर केमिस्ट्री और पॉलिमर केमिस्ट्री में काम किया। मैंने एक स्टार्टअप में रिसर्च एसोसिएट के रूप में काम किया है जहां मैंने पॉलिमर के साथ काम किया है। मुझे अपने पाठकों के लिए कठिन विषयों को सरल तरीके से लिखना और समझाना पसंद है।