HBr + K15Cr2O2 पर 7 तथ्य: क्या, कैसे संतुलन और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

HBr और K के बीच प्रतिक्रिया₂Cr₂O₇  is an oxidation-reduction reaction. Let us see through this article how HBr and K₂Cr₂O₇ प्रतिक्रिया

HBr तरल रूप में मौजूद होता है जबकि K₂Cr₂O₇ नारंगी लाल क्रिस्टल के रूप में मौजूद है जो पानी में घुलने पर विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में अभिकर्मक के रूप में उपयोग किया जाता है ताकि वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण में आयनों का अनुमान लगाया जा सके। यह कार्बनिक रसायन शास्त्र में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।

यह लेख HBr + K के बीच प्रतिक्रिया के बारे में विभिन्न तथ्यों का वर्णन करता है₂Cr₂O₇ निर्मित उत्पादों की तरह, प्रतिक्रिया का प्रकार, संतुलन, अनुमापन, शुद्ध आयनिक समीकरण, तापीय धारिता प्रतिक्रिया की, अंतः आणविक बल शामिल हैं, आदि।

HBr + K का गुणनफल क्या होता है?₂Cr₂O₇?

जब HBr K से अभिक्रिया करता है₂Cr₂O₇ यह देता है, पोटेशियम ब्रोमाइड (केबीआर), क्रोमियम (III) ब्रोमाइड (सीआरबीआर₃), ब्रोमीन (Br₂) अणु और पानी (एच₂ओ) क्रमशः। पूर्ण संतुलित अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जाता है:

K₂Cr₂O₇ + 14 एचबीआर = 2केबीआर + 2सीआरबीआर₃ + 3 ब्र₂ + 7H₂O

HBr+K किस प्रकार की अभिक्रिया है₂Cr₂O₇?

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ एक पृथक्करण प्रतिक्रिया जहां उत्पाद समाधान में आयनों में अलग हो जाते हैं।

HBr + K को कैसे संतुलित करें₂Cr₂O₇?

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ नीचे दिए गए चरणों का पालन करके समीकरण को संतुलित किया जाता है:

• HBr + K के बीच असंतुलित समीकरण₂Cr₂O₇ इस प्रकार लिखा है-
  • K₂Cr₂O₇ + एचबीआर = केबीआर + सीआरबीआर₃ + ब्र₂ + एच₂O
• K और Cr को संतुलित करने के लिए, हमें KBr और को गुणा करना होगा सीआरबीआर₃ 2 के साथ दाहिने हाथ की ओर तो हम प्राप्त करते हैं-
  • K₂Cr₂O₇ + एचबीआर = 2 केबीआर + 2सीआरबीआर₃ + ब्र₂ + एच₂O
• पानी को दाहिनी ओर 7 से गुणा करके O परमाणुओं को संतुलित करें-
  • K₂Cr₂O₇ + एचबीआर = 2 केबीआर +2 करोड़₃ + ब्र₂ +7 एच₂O
• अब हमारे पास उत्पाद पक्ष पर 14 एच परमाणु हैं, जिन्हें एचबीआर को 14 से गुणा करके अभिकारक पक्ष पर बराबर किया जा सकता है-
  • K₂Cr₂O₇ +14 एचबीआर = 2 केबीआर + 2सीआरबीआर₃ + ब्र₂ +7 एच₂O
• रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए दायीं ओर के Br परमाणुओं को 3 से गुणा करें-
  • K₂Cr₂O₇ +14 एचबीआर = 2 केबीआर + 2सीआरबीआर₃ + 3 ब्र₂ +7 एच₂O

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ टाइट्रेट करना

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ टाइट्रेट करना निम्नलिखित चरणों को शामिल करता है-

उपकरण का इस्तेमाल किया

• स्नातक ब्यूरेट
• शंक्वाकार की कुप्पी
• बड़ा फ्लास्क
• ब्यूरेट स्टैंड
• बीकर
• स्नातक की उपाधि प्राप्त की

टिट्रे और टाइट्रेंट

• टाइट्रेंट ज्ञात सांद्रण वाला पदार्थ है। इसमें HBr + K₂Cr₂O₇ अनुमापन, के₂Cr₂O₇ अनुमापक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
• अनुमाप या विश्लेषण एक पदार्थ है जिसकी एकाग्रता निर्धारित की जानी है। इस अभिक्रिया में HBr का उपयोग टाइटर के रूप में किया जाता है।

प्रक्रिया

• K के नारंगी लाल क्रिस्टल₂Cr₂O₇  तौला जाता है और K का एक ज्ञात मानक समाधान₂Cr₂O₇ वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में तैयार किया जाता है।
• HBr के विलयन की अज्ञात सान्द्रता को ब्यूरेट में भरकर ब्यूरेट स्टैंड से जकड़ दिया जाता है।
• K की ज्ञात मात्रा₂Cr₂O₇ शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है जिसे बाद में ब्यूरेट से HBr की बूंदों से अनुमापित किया जाता है।
• K के रंग में परिवर्तन₂Cr₂O₇ अनुमापन के अंत बिंदु को दर्शाता है।

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ शुद्ध आयोनिक समीकरण

प्रतिक्रिया का शुद्ध आयनिक समीकरण है -

K₂Cr₂O₇(एस) +14 एचबीआर (एक्यू) = 2 के⁺ (एक्यू) + 2Cr³⁺(एक्यू) + 8बीआर^- (एक्यू) + 3बीआर₂(जी) + 7 एच₂हे (एल)

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ प्रतिक्रिया ब्रोमीन अणु के लाल भूरे रंग के धुएं देती है जबकि जलीय घोल, पोटेशियम में, क्रोमियम (III) तथा ब्रोमाइड आयन उपस्थित होते हैं.

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ संयुग्म जोड़े

अभिक्रिया में HBr + K₂Cr₂O₇कश्मीर₂Cr₂O₇ किसी के पास नहीं है संयुग्म जो जोड़े प्रोटॉन के खोने या बढ़ने से बनते हैं।

• HBr का संयुग्मी आधार = Br^-
• H2O = OH का संयुग्मी अम्ल^-  

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ अंतर आणविक बल

• HBr एक ध्रुवीय अणु है जिसमें द्विध्रुव-द्विध्रुव बल होते हैं।
• एचबीआर एक जलीय घोल में आंतरिक आकर्षण दिखाता है।
• पोटेशियम डाइक्रोमेट क्रोमेट और पोटेशियम आयनों में अलग हो जाता है।

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ रिएक्शन एन्थैल्पी

HBr + K के लिए अभिक्रिया एन्थैल्पी₂Cr₂O₇ -708.6 kJ/mol है। इसकी गणना विभिन्न अभिकारकों और उत्पादों के गठन की एन्थैल्पी का उपयोग करके की जा सकती है जो इस प्रकार दिए गए हैं:

• K के गठन की उत्साह₂Cr₂O₇ = -2035 केजे/तिल
• HBr के बनने की एन्थैप्ली = - 36.2 kJ/mol
• Br के गठन की एन्थैल्पी₂ = 111.8 केजे/मोल
• CrBr के गठन की एन्थैल्पी₃ = - 400.4 केजे/मोल
• एच के गठन की तापीय धारिता₂ओ = - 285.8 केजे / मोल
• KBr के बनने की एन्थैल्पी = - 392.2 kJ/mol

रिएक्शन एन्थैल्पी (ΔH_f) = गठन की मानक तापीय धारिता (उत्पाद - अभिकारक)

इस प्रकार, ΔH_f = [2*(-392.2) + 3*(111.8) + 2*(-400.4) + 7*(-285.8)] - [(-2035) + 14*(-36.2)]
एच_f = [-3250.4] - [+2541.8]
एच_f = -708.6 केजे/मोल।

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक बफर समाधान?

एचबीआर + के₂Cr₂O₇ ए मत बनाओ उभयरोधी घोल जैसा कि HBr एक मजबूत एसिड है और सभी सांद्रता में समाधान में पूरी तरह से अलग हो जाता है जबकि बफर समाधान कमजोर एसिड या क्षार द्वारा बनता है।

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

HBr + K के बीच प्रतिक्रिया₂Cr₂O₇ एक पूर्ण प्रतिक्रिया है और केवल एक दिशा में आगे बढ़ती है क्योंकि उत्पाद पूरी तरह से बनते हैं।

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया?

HBr + K है₂Cr₂O₇  है एक उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया -708.6 kJ/mol द्वारा दी गई प्रतिक्रिया की नकारात्मक एन्थैल्पी है

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

HBr और K के बीच प्रतिक्रिया₂Cr₂O₇  is रेडॉक्स प्रतिक्रिया K की कमी शामिल है₂Cr₂O₇ जहां क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था +6 से +3 में बदल जाती है और HBr की ऑक्सीकरण अवस्था, जहां ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 से 0 में बदल जाती है। इस रेडॉक्स प्रतिक्रिया में, HBr एक अपचायक के रूप में कार्य करता है जबकि K₂Cr₂O₇ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक वर्षा प्रतिक्रिया?

एचबीआर + के₂Cr₂O₇  नहीं है कोई तेज़ी प्रतिक्रिया के रूप में प्रतिक्रिया के अंत में कोई अवक्षेप (ठोस चरण यौगिक) नहीं बनता है।

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया?

 एचबीआर + के₂Cr₂O₇  एक नहीं है प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया चूंकि प्रतिक्रिया केवल उत्पादों के निर्माण के लिए अग्रणी दाहिने हाथ की ओर बढ़ती है।

HBr + K है₂Cr₂O₇ एक विस्थापन प्रतिक्रिया?

एचबीआर और के₂Cr₂O₇ एक नहीं है विस्थापन प्रतिक्रिया क्योंकि प्रतिक्रिया में कोई तत्व दूसरे द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है।

निष्कर्ष

HBr + K के बीच प्रतिक्रिया₂Cr₂O₇  ब्रोमीन गैस के लाल भूरे रंग के परेशान करने वाले धुएं के साथ काले रंग का क्रोमियम (III) ब्रोमाइड बनाता है। यह प्रतिक्रिया रंग में परिवर्तन दिखाने वाली रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक महत्वपूर्ण उदाहरण प्रस्तुत करती है।