HBr हाइड्रोजन ब्रोमाइड का रासायनिक सूत्र है। हम यहां एचबीआर लुईस संरचना, लक्षण वर्णन और त्वरित तथ्यों के बारे में सीख रहे हैं।
हाइड्रोजन ब्रोमाइड एक निर्जल गैस है जिसमें कोई रंग नहीं होता है जिसमें तेज जलन होती है। यह प्रकृति में संक्षारक है और हवा से भारी है। HBr अणु में इसकी संरचना में एक हाइड्रोजन परमाणु और एक ब्रोमीन परमाणु होता है। एचबीआर का आणविक भार 80.91 है। HBr में ब्रोमेन, हाइड्रोब्रोमिक एसिड, हाइड्रोब्रोमाइड आदि जैसे पर्यायवाची शब्द हैं।
एचबीआर लुईस संरचना कैसे बनाएं?
एचबीआर लुईस संरचना बनाने के चरण निम्नानुसार हैं:
- आवर्त सारणी समूह में H और Br स्थिति निर्धारित करें और HBr अणु पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन करें।
- अधिकांश विद्युत ऋणात्मक परमाणु केंद्रीय स्थिति में होते हैं और H और Br परमाणुओं के भीतर संबंध बनाते हैं।
- आबंधन के बाद शेष इलेक्ट्रॉन आबंधन परमाणुओं पर डालते हैं और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अंकित करते हैं।
- H और Br के अष्टक को पूर्ण या अपूर्ण जाँचें।
- HBr . के औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करें लुईस संरचना।
- एचबीआर . के आकार, संकरण और बंधन कोण को पहचानें लुईस संरचना।
HBr संयोजकता इलेक्ट्रॉन
HBr . में लुईस संरचना, H परमाणु और Br परमाणु क्रमशः 1 और 7वें आवर्त सारणी समूह से संबंधित हैं। इस प्रकार, H और Br दोनों के वैलेंस शेल में 1 और 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, एचबीआर लुईस संरचना में कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं:
हाइड्रोजन परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 1
ब्रोमीन परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7
HBr . के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना = 1 (एच) + 7 (बीआर) = 8
इसलिए, एचबीआर लुईस संरचना कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
एचबीआर लुईस संरचना पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े को ठीक करने के लिए बस कुल एचबीआर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 2 से विभाजित करें।
तो, कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = 8/2 = 4
अत: HBr . के कुल इलेक्ट्रॉन युग्म लुईस संरचना चार है।
एचबीआर लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
HBR लुईस संरचना H परमाणु पर एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन और Br परमाणु पर सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, इस प्रकार कुल आठ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। H परमाणु का एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन, Br परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन के साथ एकल सहसंयोजक बंध बनाता है।
शेष छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन Br परमाणु में जाते हैं। इसलिए, H परमाणु दो अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की अपनी संयोजकता से संतुष्ट हो जाता है और HBr में आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण Br परमाणु का पूर्ण अष्टक होता है। लुईस संरचना.
एचबीआर लुईस संरचना अकेला जोड़े
RSI एचबीआर लुईस संरचना उनमें से कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, दो इलेक्ट्रॉन बंधन जोड़े हैं और छह इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन परमाणु पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं। ये छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन एचबीआर लुईस संरचना के ब्रोमीन परमाणु पर तीन अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। इस प्रकार, एचबीआर लुईस संरचना में तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।
एचबीआर लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
किसी भी लुईस संरचना को स्थिर किया जा रहा है यदि उस पर न्यूनतम औपचारिक शुल्क मौजूद है। किसी भी लुईस संरचना के औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करने का एक सूत्र है।
औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
HBr . के औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करने के लिए लुईस संरचनापहले हाइड्रोजन और ब्रोमीन परमाणुओं के औपचारिक आवेश को अलग-अलग गिनें।
हाइड्रोजन परमाणु: HBr के हाइड्रोजन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 01
HBr = 00 . के हाइड्रोजन परमाणु गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन
HBr = 2 के हाइड्रोजन परमाणु बंधन इलेक्ट्रॉन (एकल बंधन = 2 इलेक्ट्रॉन)
हाइड्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश = (01 - 00 - 2/2) = 0
तो, HBr . पर हाइड्रोजन परमाणु लुईस संरचना शून्य औपचारिक शुल्क है।
ब्रोमीन परमाणु: HBr = 07 . के ब्रोमीन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन
एचबीआर = 06 . के ब्रोमीन परमाणु पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन
एचबीआर = 02 के ब्रोमीन परमाणु पर बंधन इलेक्ट्रॉन (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)
ब्रोमीन परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है = (7 - 6 - 2/2) = 0
तो, HBr लुईस संरचना के ब्रोमीन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है।
इसलिए, HBr . के H और Br परमाणु लुईस संरचना में शून्य औपचारिक शुल्क है.
एचबीआर लुईस संरचना अनुनाद
HBR लुईस संरचना कोई अनुनाद संरचना नहीं बना सकता क्योंकि यह अनुनाद संरचना के नियम का पालन नहीं करता है। एचबीआर लुईस संरचना में कोई एकाधिक बंधन और औपचारिक चार्ज नहीं है लेकिन इसमें तीन अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। इसलिए, एचबीआर लुईस संरचना में कई बांड बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की कोई संभावित गति नहीं है।
एचबीआर लुईस संरचना आकार
VSEPR सिद्धांत के अनुसार HBr लुईस संरचना AXE3 सामान्य सूत्र है जहां, ए = केंद्रीय परमाणु, एक्स = केंद्रीय परमाणु के लिए बंधन परमाणु, एक्स = बंधन परमाणुओं पर अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े। तो, एचबीआर लुईस संरचना में एक केंद्रीय एच परमाणु, एक बंधन बीआर परमाणु और ब्र परमाणु पर तीन अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। इस प्रकार, HBr लुईस संरचना में रैखिक आणविक आकार और चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है।
एचबीआर संकरण
चूंकि HBr लुईस संरचना VSEPR सिद्धांत के AXE3 सामान्य सूत्र का अनुसरण करती है, इसलिए इसमें रैखिक आणविक आकार और टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है। क्योंकि HBr लुईस संरचना में एक ब्रोमीन परमाणु के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु बंधन होता है और Br परमाणु में तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इस प्रकार HBr लुईस संरचना में sp3 संकरण होता है।
एचबीआर लुईस संरचना कोण
HBr lewsis संरचना VSEPR सिद्धांत के AXE3 सामान्य सूत्र के अंतर्गत आती है। जिसके अनुसार इसमें sp3 संकरण के साथ रैखिक आणविक आकार और चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है। इस प्रकार, एचबीआर लुईस संरचना में 109.5 डिग्री बंधन कोण है।
एचबीआर घुलनशीलता
हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) में घुलनशील है:
- पानी
- सिरका अम्ल
- कुछ अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स
क्या एचबीआर पानी में घुलनशील है?
हाँ, HBr पानी में घुलनशील है। यह पानी में आयनों यानी H+ और Br- आयनों के रूप में वियोजित हो जाता है।
एचबीआर पानी में घुलनशील क्यों है?
जब HBr गैस को पानी में मिलाया जाता है तो यह H+ (हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन) और Br- आयनों के रूप में आयनित हो जाती है। इसलिए यह पानी में H+ आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है और पानी में H3O+ (हाइड्रोनियम) आयन बनाता है।
एचबीआर पानी में कैसे घुलनशील है?
HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) गैस पानी के साथ प्रतिक्रिया करती है और HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) तरल बनाती है। HBr अणु का हाइड्रोजन परमाणु जल के विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु (H2O) अणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनाता है। इस प्रकार, HBr, H,O के साथ मिलाने पर, H+ और Br- आयनों के रूप में वियोजित हो जाता है और H2O+ आयन बनाता है।
एचबीआर → एच+ + बीआर-
एचबीआर + एच2ओ → एच3ओ+ + ब्र-
क्या एचबीआर एक इलेक्ट्रोलाइट है?
हाँ, HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) एक इलेक्ट्रोलाइट है, बल्कि HBr एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। HBr पानी में मिलाने पर यह पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
एचबीआर इलेक्ट्रोलाइट क्यों है?
एचबीआर एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो पानी में घुलने पर आयनित हो जाता है और बिजली का संचालन करता है। एचबीआर एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि जब यह पानी में घुल जाता है तो यह सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए एच + आयनों और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ब्रायन के रूप में आयनित हो जाता है और यह बिजली का संचालन कर सकता है।
एचबीआर इलेक्ट्रोलाइट कैसे होता है?
जब HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) पानी में मिल जाता है तो यह H+ (केशन) और Br- (आयन) में वियोजित हो जाता है। जब विद्युत धारा को HBr + H2O जैसे इलेक्ट्रोलाइटिक घोल में लगाया जाता है, तो H + और Br- आयन बनते हैं और धनावेशित H + आयन कैथोड की ओर बढ़ते हैं और Br- आयन एनोड की ओर बढ़ते हैं।
क्या एचबीआर एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?
हां, एचबीआर एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। इलेक्ट्रोलाइट्स वे यौगिक हैं जो पानी में घुल जाते हैं और बिजली के संचालन के लिए आयन बनाते हैं। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे यौगिक हैं जो बिजली के संचालन के लिए पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं। HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) में पानी के साथ मिलाने पर H+ और Br- आयनों में आयनित हो जाता है यानी पूरी तरह से आयनित हो जाता है और बिजली का संचालन करता है।
HBr अम्लीय है या क्षारकीय?
हाँ HBr प्रकृति में अम्लीय है। HBr अम्ल की तरह व्यवहार करता है जैसे कि यह पानी में घुलने पर H+ और Br- आयनों के रूप में आयनित हो जाता है। अम्ल वे यौगिक हैं जो H+ आयनों (प्रोटॉन) को जल के विलयन में मुक्त करते हैं।
एचबीआर अम्लीय क्यों है?
जब HBr गैस को पानी में मिलाया जाता है तो यह H+ और Br- आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाती है और इस प्रकार यह मजबूत एसिड के रूप में व्यवहार करती है। यह पानी में पूरी तरह से घुल जाता है इसलिए इसे मजबूत एसिड माना जाता है।
HBr अम्लीय कैसे होता है?
H2O के साथ मिलाने पर HBr, H+ और Br- आयनों में अलग हो जाता है और फिर H+ आयन पानी के अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करके H3O+ आयन बनाते हैं। अत: HBr अम्ल की भाँति व्यवहार करता है।
एचबीआर + एच2ओ → एच3ओ+ + ब्र-
क्या HBr एक प्रबल अम्ल है?
हाँ, HBr एक प्रबल अम्ल है। जब HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) पानी में घुल जाता है जो पूरी तरह से अलग हो जाता है या H+ और Br- आयनों के रूप में आयनित हो जाता है। चूंकि एचबीआर अणु पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाता है इसलिए यह एक मजबूत एसिड है। यौगिक या पदार्थ पूरी तरह से आयनित करके पानी में एच + आयन उत्पन्न करते हैं, मजबूत एसिड होते हैं।
एचबीआर पॉलीप्रोटिक एसिड है?
नहीं, एचबीआर एक पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है बल्कि यह प्रकृति में एक मोनोप्रोटिक एसिड है। मोनोप्रोटिक वे अम्ल होते हैं जिनके अणु में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु या H+ आयन या प्रोटॉन होते हैं। पॉलीप्रोटिक वे अम्ल होते हैं जिनके अणु में एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु या H+ आयन या प्रोटॉन होते हैं।
HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) यौगिक में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु और एक ब्रोमीन परमाणु होते हैं। इस प्रकार, पानी के साथ प्रतिक्रिया पर एचबीआर अणु केवल अपने एक हाइड्रोजन परमाणु या एच + आयन या प्रोटॉन का उत्पादन या मुक्त या अलग कर सकता है। इसलिए, HBr मोनोप्रोटिक अणु है।
क्या एचबीआर एक लुईस एसिड है?
हाँ, HBr एक लुईस aicd है। लुईस एसिड वे होते हैं जिनमें एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े स्वीकार करने की क्षमता होती है। ल्यूस एसिड में अणु के परमाणुओं में उनके वैलेंस शेल में कम से कम एक खाली कक्षीय होना चाहिए। एचबीआर एक लुईस एसिड है, क्योंकि इसमें पानी में घुलने पर पानी के अणुओं से प्रोटॉन को स्वीकार करने की क्षमता होती है।
HBr एक लुईस अम्ल क्यों है?
HBr एक लुईस एसिड के रूप में व्यवहार करता है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने की क्षमता होती है।
HBr एक लुईस अम्ल कैसे होता है?
एचबीआर जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी के अणुओं से प्रोटॉन (एच+) की एक जोड़ी स्वीकार कर सकता है और इसलिए एचबीआर लुईस एसिड के रूप में कार्य कर सकता है।
क्या एचबीआर एक अरहेनियस एसिड है?
हाँ, HBr एक अरहेनियस एसिड है। अरहेनियस एसिड वे प्रजातियां या यौगिक हैं जो समाधान में एच + आयनों (प्रोटॉन) की एकाग्रता को बढ़ा सकते हैं।
एचबीआर एक अरहेनियस एसिड क्यों?
HBr जब पानी के साथ मिलाया जाता है, तो H और Br परमाणुओं के बीच बंधन टूट जाता है और इस प्रकार जलीय घोल में H+ आयन और Br- आयन बनते हैं। इस प्रकार, HBr पानी में H+ आयन छोड़ कर उसमें H+ आयन की सांद्रता बढ़ा रहा है।
एचबीआर → एच+ + बीआर-
कैसे एचबीआर एक अरहेनियस एसिड?
जब HBr पानी में मिल जाता है तो यह H+ और Br- आयनों के रूप में टूट जाता है और इस प्रकार H+ आयन पानी के घोल में बढ़ जाते हैं। तो, H3O+ (हाइड्रोनियम) आयन HBr और H2O प्रतिक्रिया में Br- आयन के टूटने के साथ बनता है।
एचबीआर + एच2ओ → एच3ओ+ + ब्र-
HBr ध्रुवीय या नॉनपोलर है?
हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) एक ध्रुवीय अणु है। HBr ध्रुवीय अणु है क्योंकि H और Br परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में बहुत अंतर होता है।
एचबीआर ध्रुवीय क्यों है?
H परमाणु का वैद्युतीयऋणात्मकता मान 2.20 है और Br परमाणु का वैद्युतीयऋणात्मकता मान 2.96 है। इस प्रकार HBr अणु के H और Br परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर 0.7 है जो पॉलिंग नियमों में निर्धारित 0.4 से अधिक मान है। इसमें कहा गया है कि कोई भी यौगिक जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर 0.4 से अधिक हो तो वह ध्रुवीय अणु होता है।
साथ ही H परमाणु Br परमाणु की तुलना में कम विद्युतीय है, इस प्रकार Br परमाणु इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है। इसलिए, H और Br परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों का असमान बंटवारा होता है, HBr अणु में शुद्ध द्विध्रुव क्षण उत्पन्न होता है, जिससे H परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश और HBr अणु के Br परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है।
HBr ध्रुवीय कैसे होता है?
HBr संरचना में इलेक्ट्रॉनों के असमान या विषम वितरण के कारण HBr अणु में परमाणुओं की विषम व्यवस्था होती है। तो, HBr अणु में रैखिक आणविक आकार और टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है क्योंकि इसमें HBr में इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है। इसलिए, एचबीआर अणु प्रकृति में ध्रुवीय है।
एचबीआर रैखिक है?
हाँ, HBr एक रैखिक अणु है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार एचबीआर लुईस संरचना में AXE3 सामान्य सूत्र है, इसलिए इसमें रैखिक संरचना है।
एचबीआर रैखिक क्यों है?
VSEPR सिद्धांत के अनुसार HBr लुईस संरचना AXE3 सामान्य सूत्र है और इसलिए HBr अणु का आणविक आकार रैखिक है। इस प्रकार, HBr आकार में रैखिक है।
HBr रैखिक कैसे होता है?
HBr लुईस संरचना में, यह एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें केवल दो परमाणु H और Br होते हैं जो एक दूसरे के साथ एक सीधी रेखा में एकल सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं। H परमाणु ने अपने एक इलेक्ट्रॉन को Br परमाणु के साथ साझा किया और संरचना की एक सीधी रेखा बनाने वाला एकल सहसंयोजक बंधन बनाता है और इसलिए HBr एक रैखिक अणु है।
HBr अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?
अणु में सभी युग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है।
HBr प्रतिचुंबकीय क्यों है?
हाइड्रोजन ब्रोमाइड में कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से यह H और Br परमाणुओं के भीतर एक-एक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को एक-दूसरे के साथ साझा करके एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाता है। तो, एचबीआर अणु में एचबीआर अणु पर एक बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉन और तीन अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, सभी इलेक्ट्रॉनों को HBr में जोड़ा जाता है, इस प्रकार यह एक प्रतिचुंबकीय अणु के रूप में व्यवहार करता है।
HBr प्रतिचुंबकीय कैसे होता है?
प्रतिचुंबकीय अणुओं का चुंबकीय संवेदनशीलता मान हमेशा ऋणात्मक होता है। इसलिए HBr अणु में चुंबकीय संवेदनशीलता का ऋणात्मक मान होता है। जब बाहरी चुंबकीय क्षेत्र को HBr विलयन पर लगाया जाता है तो यह चुंबकीय क्षेत्र से प्रतिकर्षित होता है और चुंबकीय क्षेत्र की विपरीत दिशा में गति करता है। इस प्रकार, HBr प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है।
एचबीआर क्वथनांक
हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) अणु (गैस या तरल) में 122 डिग्री सेल्सियस क्वथनांक होता है। तरल का क्वथनांक वह तापमान होता है जिस पर तरल पदार्थ उबलता है और उम्मीद से वाष्प या गैस में परिवर्तित हो जाता है। एचबीआर का क्वथनांक 122 डिग्री सेल्सियस अधिक होता है, एचबीआर के बड़े आकार के कारण यह अधिक ध्रुवीकृत अणु भी होता है।
HBr का क्वथनांक अधिक क्यों होता है?
हाइड्रोजन ब्रोमाइड गैस जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करती है तो यह जलीय या तरल एचबीआर घोल यानी हाइड्रोब्रोमिक एसिड बनाती है। तरल हाइड्रोब्रोमिक एसिड बनाते समय HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) गैस पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकती है।
इसलिए, HBr अणुओं यानी हाइड्रोजन बांड के H और Br परमाणुओं के बीच मजबूत अंतर-आणविक बलों का निर्माण होता है और इन बंधों को तोड़ना काफी कठिन होता है। इसके अलावा यह प्रकृति में अधिक ध्रुवीय है और अणु के भीतर अधिक फैलाव बल है, जो एचबीआर अणु को संचालित करता है और इसलिए एचबीआर में उच्च क्वथनांक होता है।
एचबीआर बांड कोण
VSEPR सिद्धांत के अनुसार, HBr अणु ने AXE3 सामान्य सूत्र का पालन किया है। जिसके अनुसार HBr अणु में रैखिक आणविक आकार और चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है। साथ ही HBr में sp3 संकरण होता है और इसलिए HBr अणु में 109.5 डिग्री बॉन्ड कोण होता है।
क्या एचबीआर डिप्रोटिक है?
नहीं, HBr द्विप्रोटिक अणु नहीं है, बल्कि यह एक मोनो-प्रोटिक अणु है। डाय-प्रोटिक एक अणु है जिसमें दो प्रोटॉन या दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें पॉली-प्रोटिक भी कहा जाता है। मोनो-प्रोटिक एक अणु है जिसमें एक प्रोटॉन या एक हाइड्रोजन परमाणु होता है। HBr अणु में, केवल एक प्रोटॉन या एक हाइड्रोजन परमाणु मौजूद होता है, इसलिए यह di-protic अणु नहीं हो सकता है, बल्कि यह एक mono-protic अणु है।
HBr आयनिक है या सहसंयोजक?
हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) प्रकृति में एक सहसंयोजक अणु है, बल्कि यह ध्रुवीय सहसंयोजक अणु के रूप में व्यवहार करता है।
HBr सहसंयोजक या ध्रुवीय सहसंयोजक अणु क्यों है?
HBr अणु H और Br परमाणुओं से बना होता है जिसमें 2.2 और 2.9 इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। तो, इसमें H और Br अणु के बीच 0.7 इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। अणुओं के भीतर बंधन के निर्धारित मूल्यों के अनुसार, इसके परमाणुओं के बीच विशेष इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है, अणु प्रकृति में आयनिक, सहसंयोजक और ध्रुवीय सहसंयोजक होना चाहिए।
आयनिक अणु वे होते हैं जिनके परमाणुओं के भीतर 2.0 का वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर मान होता है। ध्रुवीय सहसंयोजक अणु वे होते हैं जिनके परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर 2.0 से 0.5 होता है। सहसंयोजक अणु वे होते हैं जिनका वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर मान 0.5 से कम होता है।
इसलिए, HBr अणु में H और Br परमाणुओं के बीच 0.7 इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर मान होता है, जो 2.0 से 0.5 के निर्धारित मान सीमा के अंतर्गत आता है। इसलिए इसमें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं। इस प्रकार, एचबीआर अणु प्रकृति में ध्रुवीय सहसंयोजक है और आयनिक अणु नहीं है।
HBr कैसे सहसंयोजक या ध्रुवीय सहसंयोजक अणु है?
HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) अणु में हाइड्रोजन और ब्रोमीन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु के संयोजकता कोश में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है और ब्रोमीन परमाणु के संयोजकता कोश में सात संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार H और Br दोनों परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन को एक दूसरे के साथ साझा करके एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
यह एकल सहसंयोजक बंधन काफी मजबूत बंधन है जो आसानी से नहीं टूटता है। लेकिन एचबीआर अणु प्रकृति में ध्रुवीय है। H और Br परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण HBr अणु ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। Br परमाणु, H परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है और इसलिए इलेक्ट्रॉन बादल Br परमाणु की ओर खिंचता है। इसलिए, HBr प्रकृति में ध्रुवीय सहसंयोजक है।
एचबीआर एम्फीप्रोटिक है?
नहीं, एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) प्रकृति में एम्फीप्रोटिक नहीं है। उभयधर्मी या उभयधर्मी यौगिक या अणु वे यौगिक हैं जो अम्ल या क्षार दोनों के रूप में व्यवहार कर सकते हैं।
एचबीआर एम्फीप्रोटिक क्यों है?
HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) अम्लीय और क्षारीय दोनों प्रकृति नहीं दिखा सकता है। जब HBr अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है तो वह अपना प्रोटॉन दान कर सकता है और संयुग्म अम्ल बनाता है। लेकिन HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) आधार के साथ प्रतिक्रिया करने पर प्रोटॉन को स्वीकार नहीं कर सकता है। एचबीआर कोई मूल चरित्र नहीं दिखाता है इसलिए यह प्रकृति में उभयचर नहीं है।
एचबीआर एम्फीप्रोटिक कैसे होता है?
एसिड और बेस के ब्रोंस्टेड और लोवी सिद्धांत के अनुसार, एसिड वे यौगिक हैं जो संयुग्म एसिड बनाने के लिए एच + आयन या प्रोटॉन दान कर सकते हैं और आधार वे यौगिक हैं जो संयुग्म आधार बनाने के लिए एच + आयनों या प्रोटॉन को स्वीकार कर सकते हैं।
जब हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) पानी (H2O) या अमोनिया (NH3) जैसे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह H2O+ (हाइड्रोनियम) आयनों या NH3+ (अमोनियम) आयनों जैसे संयुग्म एसिड बनाने के लिए अपने प्रोटॉन को बेस (H3O या NH4) को छोड़ देगा या दान कर देगा। लेकिन HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) अन्य रासायनिक यौगिकों या मूल यौगिकों से प्रोटॉन को स्वीकार नहीं कर सकता है और इसलिए यह एम्फीप्रोटिक नहीं है।
एचबीआर बाइनरी या टर्नरी है?
एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) एक द्विआधारी यौगिक है। बाइनरी यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें दो अधातु तत्व मौजूद होते हैं। विशेष रूप से हाइड्रोजन परमाणु (गैर-धातु) संयुक्त हो जाता है या किसी अन्य गैर-धातु तत्व के साथ प्रतिक्रिया करता है।
एचबीआर बाइनरी क्यों है?
एचबीआर (हाइड्रोब्रोमोक एसिड) दो तत्वों से बना है जो प्रकृति में गैर-धातु हैं। वह HBr अणु है जो एक हाइड्रोजन परमाणु और एक ब्रोमीन परमाणु से बना है, वे दोनों गैर-धातु हैं और इसलिए HBr अणु द्विआधारी यौगिक है।
एचबीआर बाइनरी कैसे है?
बाइनरी एसिड वे होते हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु अन्य गैर-धातु परमाणु से जुड़ जाता है। यहाँ, HBr में हाइड्रोजन परमाणु ब्रोमीन जैसे अन्य अधातु तत्वों से जुड़ जाता है। Bi का अर्थ है दो, इसलिए HBr में दो तत्व (गैर-धातु) मौजूद हैं और इसलिए यह बाइनरी एसिड है। HBr एक प्रबल अम्ल है जिसका pKa मान -9.0 है।
क्या एचबीआर संतुलित है?
नहीं, एचबीआर मूल रूप से एक संतुलित समीकरण नहीं है, हमें अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों पर समान संख्या में परमाणुओं की व्यवस्था करके प्रतिक्रिया को संतुलित करना होगा। HBr जलीय या तरल यानी अम्लीय HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) यह H2 (हाइड्रोजन) गैस और Br2 (ब्रोमीन) तरल की प्रतिक्रिया से बनता है। H2 जो के रूप में कार्य करता है अपचायक कारक तथा Br2 ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
H2 (g) + Br2 (aq) → HBr
उपरोक्त प्रतिक्रिया संतुलित नहीं है क्योंकि अभिकारक पक्ष (H2 + Br2) पर मौजूद परमाणु उत्पाद पक्ष (HBr) के बराबर नहीं है, इसलिए हमें प्रतिक्रिया समीकरण को बराबर करने के लिए उत्पाद पक्ष के HBr के सामने 2 जोड़ना होगा।
H2 + Br2 → 2HBr
इसलिए उपरोक्त HBr गठन प्रतिक्रिया अब संतुलित है।
एचबीआर प्रवाहकीय है?
हाँ, HBr प्रकृति में प्रवाहकीय है। एचबीआर पानी के साथ मिश्रित होने पर आयन पैदा करता है और बिजली का संचालन करता है और इस प्रकार यह प्रकृति में प्रवाहकीय होता है।
HBr प्रवाहकीय क्यों है?
शुद्ध रूप में एचबीआर गैस, यह बिजली का संचालन नहीं कर सकती है। लेकिन जब हाइड्रोजन ब्रोमाइड गैस (HBr) पानी (H2O) में बुदबुदाती है तो यह पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया करती है और HBr तरल रूप यानी हाइड्रोब्रोमिक एसिड बनाती है।
यह हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) पानी के साथ मिलाने पर या पानी के अणु में H+ आयन दान करता है और पानी के साथ हाइड्रोजन बॉन्डिंग बनाता है। इस प्रकार, एचबीआर एसिड पानी के घोल में आयन पैदा करता है और बिजली का संचालन करता है।
HBr कैसे प्रवाहकीय है?
HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) में दो गैर-धातु तत्व होते हैं जैसे H और Br परमाणु। इसलिए, हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) पानी में H+ आयन दान करके एसिड के रूप में व्यवहार करता है। यह पानी के घोल में H+ और Br- आयन बनाता है यानी यह पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाता है।
साथ ही यह H+ आयन H2O (पानी) अणु से जुड़कर H3O+ आयन बनाते हैं। ये आयन एनोड और कैथोड की ओर चले जाते हैं और उस घोल में बिजली का संचालन करते हैं। इसलिए, HBr प्रबल अम्ल और प्रबल विद्युत अपघट्य के रूप में व्यवहार करता है और विद्युत का संचालन करता है।
एचबीआर + एच2ओ → एच3ओ+ + ब्र-
एचबीआर संयुग्म आधार है?
लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया करने पर HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) संयुग्म आधार बना सकता है। मूल रूप से जब HBr एसिड बेस रिएक्शन बनाता है तो यह एक संयुग्मी बेस बनाता है।
HBr संयुग्मी आधार क्यों है?
हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) आधार के साथ प्रतिक्रिया करने पर एक प्रोटॉन या H+ आयन दान या छोड़ता है। इसलिए आधार H+ आयन या प्रोटॉन को स्वीकार करता है और सकारात्मक चार्ज के साथ अधिक प्रोटॉन के साथ उच्च अणु बनाता है और उप-उत्पाद के रूप में संयुग्म आधार का उत्पादन करता है।
HBr कंजुगेट बेस कैसे होता है?
एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) जब अमोनिया (एनएच 3) जैसे लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एचबीआर एसिड अमोनिया (एनएच 3) अणु को एच + आयन या प्रोटॉन दान करता है। इस प्रकार इस अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में NH4+ (अमोनियम) आयन और Br- आयन का निर्माण होता है। यहाँ, प्रतिक्रिया में Br- आयन बनता है जो संयुग्म आधार के रूप में कार्य करता है।
HBr + NH3 → NH4+ + Br- (Br- = संयुग्म आधार)
क्या एचबीआर संक्षारक है?
हां, एचबीआर प्रकृति में संक्षारक है। हाइड्रोब्रोमिक एसिड पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर H3O+ आयन उत्पन्न करता है और जब यह पानी के संपर्क में आता है तो यह जंग का रूप ले लेता है।
एचबीआर संक्षारक क्यों है?
HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह पूरी तरह से आयनित हो जाता है और पानी में H+ और Br- आयन बनाता है। HBr एक प्रबल अम्ल है जो पानी में अधिक H+ आयन बनाता है या अधिक प्रोटॉन छोड़ता है।
अतः विलयन में अधिक H+ आयनों की उपस्थिति के कारण, इसका pH मान 7 से कम या 4 से कम होता है। हाइड्रोब्रोमिक एसिड का pH मान 3.01 होता है और इसलिए यह प्रकृति में अधिक संक्षारक होता है।
HBr कैसे संक्षारक है?
जब HBr जैसे प्रबल अम्लीय यौगिक जल में मिल जाते हैं तो विलयन में H+ तथा Br- आयन बनते हैं और इसलिए जल के विलयन में H+ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। इस प्रकार, HBr अम्ल विलयन में H3O+ आयन उत्पन्न कर सकता है। ये H3O+ आयन धातु की सतह के संपर्क में आने पर कम हो सकते हैं और जंग बना सकते हैं।
इसके अलावा एसिड संक्षारक प्रकृति 'एसिड पृथक्करण स्थिरांक' पीकेए मान के साथ एच + आयनों को छोड़ने के लिए एसिड की माप क्षमता हो सकती है। एचबीआर एसिड में -0.9 पीकेए मान होता है और इसलिए प्रकृति में अधिक संक्षारक होता है। इसलिए, एचबीआर एसिड संक्षारक प्रकृति को दर्शाता है।
क्या एचबीआर केंद्रित है?
हाँ, हाइड्रोब्रोमिक अम्ल (HBr) एक सांद्र अम्ल है। सांद्रित अम्ल वे अम्ल होते हैं जो शुद्ध रूप में होते हैं या पानी में इसकी अधिक सांद्रता रखते हैं या पानी की अधिक H+ आयन सांद्रता उत्पन्न करते हैं।
पानी के साथ मिश्रित होने पर एचबीआर एसिड पूरी तरह से एच + और ब्रायन-आयनों के रूप में पानी में अलग हो जाता है। अत: HBr के योग से जल में अधिक H+ आयनों का उत्पादन होता है। साथ ही यह H3O+ आयन पैदा करता है जिससे H+ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। इसलिए, HBr एक सांद्र अम्ल है।
HBr ठोस द्रव है या गैस?
हाँ, HBr गैस और द्रव दोनों में मौजूद होता है। HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) का शुद्ध रूप गैसीय रूप में मौजूद होता है। अलग होने पर यह केवल H+ और Br- आयन उत्पन्न कर सकता है। लेकिन जब यह HBr गैस पानी में बुदबुदाती है।
जलीय हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr aq) का निर्माण होता है। जब यह हाइड्रोब्रोमिक एसिड पानी के साथ आगे प्रतिक्रिया करता है तो यह पानी के साथ हाइड्रोजन बांड बनाता है और H3O+ आयन बनाता है। इसलिए, HBr गैसीय और तरल दोनों प्रकृति दिखा सकता है।
एचबीआर हीड्रोस्कोपिक है?
हां, एचबीआर प्रकृति में हीड्रोस्कोपिक है। हाइग्रोस्कोपिक पदार्थ वे पदार्थ या यौगिक होते हैं जो हवा या वायुमंडल से नमी को अवशोषित कर सकते हैं और इसलिए उस पदार्थ के भौतिक गुण (गलनांक, क्वथनांक आदि) बदल जाते हैं। HBr हवा से नमी को भी अवशोषित कर सकता है और इसलिए हीड्रोस्कोपिक अणु के रूप में व्यवहार करता है।
क्या HBr हाइड्रोजन बॉन्डिंग है?
हाँ HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) पानी (H2O) के साथ मिश्रित होने पर हाइड्रोजन बॉन्डिंग बना सकता है। जब HBr अम्ल को पानी में मिलाया जाता है तो यह H+ और Br- आयनों में वियोजित हो जाता है, साथ ही यह घोल में H3O+ (हाइड्रोनियम) आयन बनाता है क्योंकि H+ आयन H2O अणु के साथ हाइड्रोजन बॉन्ड बनाता है।
एचबीआर + एच2ओ → एच3ओ+ + ब्र-
एचबीआर धातु है या अधातु?
HBr अधातु है। HBr हाइड्रोजन (H) परमाणु और ब्रोमीन (Br) परमाणु से बना है। H और Br दोनों परमाणु आवर्त सारणी में अधातु के अंतर्गत आते हैं। इसलिए hBr प्रकृति में अधातु है।
इसके अलावा शुद्ध रूप में HBr एक गैस (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) है और जब यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह एक जलीय या तरल HBr समाधान (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) बनाता है। इसलिए, HBr प्रकृति में अधातु है।
क्या एचबीआर तटस्थ है?
नहीं, HBr उदासीन अणु नहीं है. HBr एक अम्लीय यौगिक है क्योंकि यह पानी में घुलने पर H+ आयन उत्पन्न करता है। यह पानी के घोल में H+ और Br- आयन बना सकता है।
इसके अलावा एचबीआर अणु में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक विद्युतीय ब्रोमीन परमाणु में जाता है। इस प्रकार यह H परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश और Br परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न करता है। इसलिए HBr उदासीन नहीं बल्कि अम्लीय प्रकृति का होता है।
क्या एचबीआर एक न्यूक्लियोफाइल है?
नहीं, HBr एक न्यूक्लियोफाइल नहीं है. न्यूक्लियोफाइल एक ऐसा पदार्थ है जो अपने इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है यानी यह इलेक्ट्रॉन समृद्ध है। न्यूक्लियोफाइल आमतौर पर लुईस बेस और एक नकारात्मक चार्ज या तटस्थ प्रजाति होते हैं। लेकिन HBr एक इलेक्ट्रोफाइल यानी इलेक्ट्रॉन प्रेमी है। यह इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है।
एचबीआर न्यूक्लियोफाइल क्यों नहीं है?
एचबीआर एक इलेक्ट्रोफाइल है जो अन्य रासायनिक यौगिकों से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है और अपना प्रोटॉन दान कर सकता है। इसलिए यह इलेक्ट्रॉन प्रेमी है जो अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। ज्यादातर इलेक्ट्रोफाइल प्रकृति में लुईस एसिड होते हैं और सकारात्मक चार्ज या तटस्थ प्रजातियां होती हैं।
कैसे एचबीआर एक न्यूक्लियोफाइल नहीं है?
एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) आम तौर पर एक इलेक्ट्रोफाइल होता है क्योंकि यह अपने हाइड्रोजन परमाणु या प्रोटॉन या एच + आयन को अन्य यौगिकों के साथ नए बंधन से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके छोड़ देता है। उदाहरण के लिए: जब एथीन हाइड्रोजन ब्रोमाइड (एचबीआर) के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह ब्रोमो ईथेन पैदा करता है।
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
यहां, एचबीआर इलेक्ट्रोफाइल के रूप में व्यवहार करता है क्योंकि यह ईथेन से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार कर सकता है और अपने हाइड्रोजन परमाणु या प्रोटॉन को दान कर सकता है और ईथेन अणु के साथ एक सीएच बॉन्ड बनाता है और ईथेन के एक अन्य कार्बन परमाणु से भी जुड़ा हुआ है।
एचबीआर जैविक है या अकार्बनिक?
HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड या हाइड्रोब्रोमिक एसिड) एक अकार्बनिक यौगिक है। कार्बनिक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनके अणु या संरचना में कार्बन परमाणु होता है।
अधिकतर इसकी संरचना में हाइड्रोकार्बन श्रृंखला होती है। HBr अणु में इसकी संरचना या रासायनिक सूत्र में कोई कार्बन परमाणु मौजूद नहीं होता है। अत: HBr एक अकार्बनिक यौगिक है।
एचबीआर ऑक्सीकरण एजेंट है?
HBr एक ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है बल्कि यह एक कम करने वाला एजेंट या मजबूत कम करने वाला एजेंट है। एचबीआर (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) में काफी अच्छी तरह से पृथक्करण ऊर्जा होती है जिसके कारण यह पानी के साथ मिश्रित होने पर आसानी से पानी में पूरी तरह से अलग या आयनित हो सकता है।
HBr पानी में मिलाने पर H+ और Br- आयनों में आयनित या वियोजित हो सकता है। इसलिए, HBr एक अपचायक है एजेंट और ऑक्सीकरण नहीं एजेंट।
क्या एचबीआर बहुपरमाणुक है?
हाँ, HBr (हाइड्रोब्रोमिक अम्ल) या हाइड्रोजन ब्रोमाइड एक बहुपरमाणुक अणु है। HBr दो तत्वों यानी हाइड्रोजन परमाणु और ब्रोमीन परमाणु से बना है। तो, HBr अणु में दो परमाणु मौजूद होते हैं यानी HBr द्विपरमाणुक या बहुपरमाणुक है। इसलिए, HBr को बहुपरमाणुक अणु माना जाता है।
क्या एचबीआर अस्थिर है?
HBr काफी अस्थिर यौगिक है। किसी भी यौगिक की स्थिरता उसकी विद्युत ऋणात्मकता या परमाणुओं पर उपस्थित आवेशों और उसके आकार पर निर्भर करती है।
यौगिक अधिक स्थिर होता है जब इसका आकार छोटा या हलोजन परमाणु और प्रकृति में अधिक विद्युतीय होता है। इसलिए HBr प्रकृति में अस्थिर है क्योंकि इसमें ब्रोमीन परमाणु होता है जिसका आकार छोटा होता है और हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युतीय होता है।
एचबीआर अस्थिर क्यों है?
किसी भी यौगिक की स्थिरता यौगिक द्वारा इलेक्ट्रॉनों की हानि या लाभ पर भी निर्भर करती है। जब यौगिक अपना अष्टक पूरा करके अधिक स्थिर होने पर इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो देता है। यदि यौगिक अधिक स्थिर है तो यह कम प्रतिक्रिया कर सकता है।
पानी में घुलने पर HBr विघटित हो जाता है लेकिन यह पानी में आसानी से या पूरी तरह से आयनित नहीं हो सकता है। कुछ एचबीआर अणु पानी में रहते हैं, इसलिए एचबीआर एसिड प्रकृति में अस्थिर है। यह कुछ अनुशंसित भंडारण स्थिति के तहत स्थिर हो सकता है।
क्या एचबीआर अस्थिर है?
हाँ, HBr एक वाष्पशील अम्ल है। अणु के भीतर अंतर-आणविक बलों से अस्थिरता की भविष्यवाणी की जा सकती है। जैसे-जैसे यौगिक का आणविक भार बढ़ता है वैसे-वैसे वांडर की दीवारों की ताकत भी बढ़ती जाती है। यह वातावरण में आसानी से वाष्पीकृत हो सकता है।
एचबीआर अस्थिर क्यों है?
कमजोर अंतर-आणविक बलों या हाइड्रोजन बंधन के कारण एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) प्रकृति में अस्थिर है। यह आसानी से आयनित हो सकता है और कमरे के तापमान पर वाष्पीकृत या वाष्पित हो सकता है। अत: HBr एक वाष्पशील अम्ल है।
एचबीआर चिपचिपा है?
हाँ, HBr प्रकृति में काफी चिपचिपा होता है क्योंकि यह हाइड्रोजन बांड बना सकता है। श्यानता गति या प्रवाह के लिए तरल प्रतिरोधी का माप है। HBr एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन बॉन्डिंग नहीं बना सकता है लेकिन यह पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकता है।
चूंकि एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड) प्रकृति में तरल या तरल है। इस प्रकार पानी के साथ हाइड्रोजन बांड जैसे अंतर-आणविक बलों के कारण हाइड्रोब्रोमिक एसिड प्रकृति में चिपचिपा होता है।
निष्कर्ष:
एचबीआर गैस और तरल दोनों रूपों में उपलब्ध हो सकता है। एचबीआर लुईस संरचना कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। जिसमें से एक बंध युग्म है और तीन एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन है। HBr की कोई अनुनाद संरचना नहीं होती है। साथ ही HBr . पर कोई औपचारिक शुल्क मौजूद नहीं है लुईस संरचना. HBr के Br परमाणु में पूर्ण अष्टक होता है। HBr में sp3 संकरण और 109.5 डिग्री बॉन्ड कोण के साथ रैखिक आकार और चतुष्फलकीय ज्यामिति है।
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सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें