HBr + Li15SO2 पर 3 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

HBr एक अकार्बनिक अम्ल है, जबकि Li₂SO₃ एक क्षार धातु सल्फेट है। आइए हम HBr + Li पर संक्षिप्त विवरण पर चर्चा करें₂SO₃ प्रतिक्रिया नीचे।

Li₂SO₃ एक सफेद चूर्ण ठोस मूल नमक है। ली₂SO₃ ली-बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है। HBr एक रंगहीन, शक्तिशाली है खनिज अम्ल. HBr हाइड्रोजन गैस और ब्रोमीन की अभिक्रिया से बनता है। HBr का उपयोग प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

इस लेख में हम HBr और Li की अभिक्रिया के विभिन्न तथ्यों और गुणों का अध्ययन करेंगे₂SO₃.

HBr और Li का उत्पाद क्या है₂SO₃?

लिथियम ब्रोमाइड (LiBr), सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂), और पानी (एच₂O) HB की अभिक्रिया से बनते हैंआर + ली₂SO₃, जहां अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड (एच₂SO₃) पानी और सल्फर डाइऑक्साइड में आसानी से टूट जाता है।

2एचबीआर + ली2SO₃ → 2LiBr +H₂SO₃  → H₂ओ + एसओ₂

HBr + Li किस प्रकार की अभिक्रिया है₂SO₃?

एचबीआर और ली₂SO₃ एक दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया.

HBr + Li को कैसे संतुलित करें₂SO₃?

HBr + Li के लिए असंतुलित समीकरण₂SO₃ है-

एचबीआर + ली₂SO₃ → लीब्र + एसओ₂ + एच₂O

निम्नलिखित चरणों का उपयोग करके प्रतिक्रिया को संतुलित किया जाता है:

• प्रतिक्रिया के दोनों पक्षों के लिए परमाणुओं या आयनों की संख्या की गणना करें।

• H और Li परमाणु संख्याओं का मिलान करने के लिए, HBr को संख्या 2 से गुणा किया जाएगा और LiBr को भी 2 से गुणा किया जाएगा।
•  इस प्रकार, संतुलित समीकरण है:
• 2 एचबीआर + ली₂SO₃ → 2LiBr + SO₂ + एच₂O

एचबीआर + ली₂SO₃ टाइट्रेट करना

वापस टाइट्रेट करना अघुलनशील नमक ली की एकाग्रता की गणना करने के लिए आवश्यक है₂SO₃ एचबीआर में।

उपकरण

पिपेट, ब्यूरेट, शंक्वाकार फ्लास्क, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क, डिस्टिल्ड वॉटर, ब्यूरेट होल्डर, बीकर और वॉश बोतल और स्टिरर।

सूचक

phenolphthalein अनुमापन के अंतिम बिंदु की पहचान करने के लिए अम्ल-क्षार अनुमापन के लिए एक संकेतक के रूप में उपयोग किया जाता है।

प्रक्रिया

• Li के घोल वाले शंक्वाकार फ्लास्क में HBr (निर्धारित आयतन और सांद्रता) को पिपेट से निकालें₂SO₃.
• फ्लास्क के मिश्रण को अच्छी तरह मिलाने के बाद फिनॉल्फथेलिन सूचक की कुछ बूंदें मिलाएं।
• अब, एक ब्यूरेट से सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) विलयन की ज्ञात सांद्रता मिलाकर अत्यधिक धुँधला स्थायी गुलाबी रंग प्राप्त होने तक उस अम्ल का अनुमापन करें जो अतिरिक्त HBr है।
• सटीकता की जांच करने और ब्यूरेट विश्लेषण की रीडिंग रिकॉर्ड करने के लिए, प्रक्रिया को कम से कम 2 से 3 बार दोहराएं।
• अंत में अप्रतिक्रियाशील HBr की मात्रा की गणना समीकरण S का उपयोग करके की जाती है₁V₁ = एस₂V₂.
• अप्रतिक्रियाशील HBr की मात्रा जानने से, Li₂SO₃ गणना की जाती है कि एचबीआर के साथ बातचीत की।

एचबीआर + ली₂SO₃ शुद्ध आयनिक समीकरण

के लिए शुद्ध आयनिक समीकरण एचबीआर + ली₂SO₃ है -

SO₃^2- (एक्यू) + 2 एच⁺ (aq) → एच₂ओ (एल) + एसओ₂ (छ)

शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का उपयोग किया जाता है:

• आयनिक यौगिक धनात्मक आयन (धनायन) और ऋणात्मक आयन (ऋणायन) के रूप में आयनों में अलग हो जाते हैं।
• आयनिक पदार्थ जैसे HBr, Li₂SO₃, और LiBr को cations और anions के रूप में दर्शाया गया है।
• 2H⁺ (एक्यू) + 2बीआर^- (एक्यू) + ली²⁺ (एक्यू) + एसओ₃^2- (एक्यू) → 2ली⁺ (एक्यू) + 2बीआर^- (एक्यू) + एच₂ओ (एल) + एसओ₂ (छ)
• अंत में, दोनों सिरों के माध्यम से दर्शक आयनों को रद्द करके, हम शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करते हैं:
• SO₃^2- (एक्यू) + 2 एच⁺ (aq) → एच₂ओ (एल) + एसओ₂ (छ)

एचबीआर + ली₂SO₃ जोड़ी संयुग्म

एचबीआर और ली₂SO₃ जोड़ी संयुग्म रहे

2 एचबीआर + ली₂SO₃ → 2LiBr + SO₂ + एच₂O

• संयुग्म आधार Br के साथ HBr एक मजबूत अम्ल है^-.
• ली के लिए संयुग्मी जोड़ी₂SO₃  असम्भव है क्योंकि यह एक धातु सल्फाइट है।

एचबीआर और ली₂SO₃ अंतर आणविक बल

एचबीआर + ली₂SO₃ निम्नलिखित अंतर-आणविक बल हैं,

• द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया एचबीआर में मौजूद है। चूँकि HBr एक ध्रुवीय अणु है, इस प्रकार HBr की ध्रुवीय प्रकृति के कारण, द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया और लंदन फैलाव बल (वैन डेर वाल्स बल)।
• ली में स्थिरवैद्युत आकर्षण बल मौजूद होता है₂SO₃ क्योंकि यह प्रकृति में आयनिक है। ली में₂SO₃, ली²⁺इसलिए^3- आयन मौजूद हैं इसलिए आकर्षण का इलेक्ट्रोस्टैटिक बल मौजूद है.

एचबीआर + ली₂SO₃ प्रतिक्रिया थैलीपी

RSI एक प्रतिक्रिया की तापीय धारिता -391.24 kJ/mol है और इसकी गणना उत्पाद और अभिकारक दोनों के निर्माण की ऊष्मा के बीच के अंतर को ज्ञात करके की जाती है। HBr और Li की प्रतिक्रिया के लिए₂SO₃ गठन की तापीय धारिता नीचे सूचीबद्ध किया गया है-

• एचबीआर = 36.23 केजे/मोल
• Li₂SO₃ = -1177.0 केजे/मोल
• LiBr = -351.2 केजे/मोल
• H₂O = 286.0 केजे/मोल
• SO₂ = -296.9 केजे / एमओएल

• इस प्रकार, अभिक्रिया की एन्थैल्पी = (2×36.23 - 1177.0) - (-351.2 × 2 + 286.0- 296.9)
• = -391.24 केजे/मोल

HBr + Li है₂SO₃ एक बफर समाधान?

एचबीआर और ली₂SO₃ एक नहीं है उभयरोधी घोल क्योंकि HBr प्रबल अम्ल होने के कारण विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।

HBr + Li है₂SO₃ एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

एचबीआर + ली₂SO₃ एक पूर्ण प्रतिक्रिया है क्योंकि दोनों अभिकारक एक दूसरे के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं और लिथियम ब्रोमाइड (LiBr), पानी (H) के रूप में स्थिर उत्पादों का उत्पादन करते हैं।₂O) और सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂).

HBr + Li है₂SO₃ एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?

एचबीआर + ली₂SO₃ is एक्ज़ोथिर्मिक प्रकृति में के रूप में LiBr बनता है जो एक आयनिक यौगिक है और इस प्रकार प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी निकलती है।

HBr + Li है₂SO₃ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

एचबीआर + ली₂SO₃ एक नहीं है रेडोक्स के रूप में प्रतिक्रिया अभिकारकों और उत्पादों की ऑक्सीकरण संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

HBr + Li है₂SO₃ एक वर्षा प्रतिक्रिया?

एचबीआर + ली₂SO₃ यह अवक्षेपण प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि उत्पाद LiBr पानी में घुलनशील यौगिक है और अन्य उत्पाद पानी और SO हैं₂ गैस।

HBr + Li है₂SO₃ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

एचबीआर + ली₂SO₃ अपरिवर्तनीय है क्योंकि यह प्रतिक्रिया केवल एक दिशा में चलती है।

HBr + Li है₂SO₃ विस्थापन प्रतिक्रिया?

एचबीआर + ली₂SO₃ एक दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया क्योंकि इस अभिक्रिया में दोनों Br^- इसलिए₃^2- दो अभिकारक अणुओं, HBr और Li के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है₂SO₃.

निष्कर्ष

HBr की प्रतिक्रिया से LiBr उत्पन्न होता है, जो एक सफेद ठोस और H है₂SO₃. LiBr क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है और इसका उपयोग औद्योगिक वायु शीतलन प्रणालियों में शीतलक के रूप में और एक शुष्कक के रूप में भी किया जाता है। एच₂SO₃ जो रंगहीन अपचायक है और जलीय विलयन में अस्थिर होता है।