HBr + Mn15O3 पर 4 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

ब्र के संयोजन से प्रयोगशाला सेटिंग में हाइड्रोब्रोमिक एसिड बनाया जा सकता है₂, इसलिए₂, और पानी। आइए देखें कि कैसे HBr और Mn₃O₄ प्रतिक्रिया करें.

Mn₃O₄ में अणु है hausmanite. मैंगनीज के दो ऑक्सीकरण राज्य (+2 और +3) हैं और इसका रासायनिक सूत्र MnO.Mn है₃O₄. ब्रोमीन और हाइड्रोजन अभिक्रिया करके a बनाते हैं हाइड्रोजन हलाइड. ब्रोमाइड यौगिकों का उत्पादन अक्सर उपयोग करता है हाइड्रोजन ब्रोमाइड और इसके जलीय घोल के रूप में अभिकर्मकों.

1000°C पर हवा में गर्म होने पर मैंगनीज ऑक्साइड Mn पैदा करता है₃O₄. आइए हम Mn के बीच अभिक्रिया, संतुलन और अन्य पदों का अध्ययन करें₃O₄ + HBr नीचे के भाग में अधिक विस्तार से।

HBr और Mn का गुणनफल क्या है?₃O₄?

प्राप्त उत्पाद हैं मैंगनीज (द्वितीय) ब्रोमाइड, ब्रोमीन और पानी जब मैंगनीज ऑक्साइड (Mn₃O₄) की हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) से अभिक्रिया होती है। 

Mn₃O₄ + एचबीआर → एमएनबीआर₂ + ब्र₂ + एच₂O

HBr+Mn किस प्रकार की अभिक्रिया है₃O₄?

Mn₃O₄ + HBr रेडॉक्स, विस्थापन और एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का निम्न प्रकार है। 

Mn₃O_{4 (रों)} + एचबीआर_(AQ) → एमएनबीआर_{2(एक्यू)} + ब्र_{2(एक्यू)} + एच₂O_(एल)

HBr + Mn को कैसे संतुलित करें₃O₄?

Mn के बीच प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए निम्नलिखित प्रक्रियाओं का उपयोग किया जाता है₃O₄ और एचबीआर:

• असंतुलित समीकरण लिखिए: Mn₃O₄ + एचबीआर → एमएनबीआर₂ + ब्र₂ + एच₂O
• उत्पादों से अभिकारकों की पहचान करने के लिए प्रत्येक में परमाणुओं की गणना करें।
• अभिकारक और उत्पाद पक्षों पर, प्रत्येक वर्ग के परमाणुओं को पहले जोड़ा जाना चाहिए।
• तत्वों के असंख्य अणु 3Mn, 1H, 1Br, और 4O अभिकारक पक्ष पर मौजूद हैं, और 1Mn, 4Br, 1O, और 2H परमाणु उत्पाद पक्ष पर मौजूद हैं।
• Mn में परमाणु या अणु₃O₄ + HBr को 8 को HBr से, 3 को MnBr से गुणा करके संतुलित या व्यवस्थित किया जाता है₂ और 4 एच द्वारा₂O.
• Mn₃O₄ + 8 एचबीआर = 3 एमएनबीआर₂ + ब्र₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂O
• चूंकि 1:8:3:1:4 गुणांक, सभी गुणांक और चर गॉस विलोपन विधि का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं।
• संतुलित रासायनिक समीकरण: एमएन₃O₄ + 8 एचबीआर → 3 एमएनबीआर₂ + ब्र₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂O

एचबीआर + एमएन₃O₄ टाइट्रेट करना

टाइट्रेट करना एमएन के बीच₃O₄ और HBr का उपयोग मैंगनीज सामग्री की गणना के लिए किया जा सकता है। क्योंकि HBr एक प्रबल अम्ल है और Mn₃O₄ आधार के रूप में भी व्यवहार करता है, इसका अनुमापन अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया संभव है और इसका उपयोग किया जा सकता है मात्रात्मक अनुमान एचबीआर का। 

प्रयुक्त उपकरण

इस अनुमापन के लिए, पिपेट्स, वॉल्यूमेट्रिक ब्यूरेट्स (10- और 100-मिली), 50-मिली ब्यूरेट्स, एर्लेनमेयर फ्लास्क (250 मिली), स्नातक सिलेंडर (100-मिली), ड्रॉपिंग बोतलें, कांच की छड़ें, फ़नल और ब्यूरेट सपोर्ट आवश्यक हैं। .

टाइट्रे और टाइट्रेंट

अध्ययन किया जाने वाला अणु, एमएन₃O₄, एक शंक्वाकार फ्लास्क में रखा जाता है, जबकि HBr एक अनुमापक के रूप में कार्य करता है, जिसे ब्यूरेट में रखा जाता है।

सूचक

संपूर्ण अनुमापन एक अम्लीय पर किया जाता है pH क्योंकि HBr की सान्द्रता अधिक होती है। एम.एन.₃O₄ स्वयं के रूप में कार्य करता हैसंकेतक इस प्रतिक्रिया के लिए क्योंकि यह एक रंगीन घोल है जो विभिन्न पीएच स्तरों पर रंग बदलता है।

प्रक्रिया

• मानकीकृत HBr को ब्यूरेट में डाला गया, और Mn₃O₄ और उपयुक्त संकेतक को निकालकर एक शंक्वाकार फ्लास्क में रखा गया। 
• शंक्वाकार फ्लास्क लगातार हिल रहा था क्योंकि HBr को बूंद-बूंद करके जोड़ा गया था। 
• एमएन का रंग₃O₄ एक विशेष समय के बाद समापन बिंदु के आने पर परिवर्तन होता है।
• बेहतर परिणामों के लिए, हम अनुमापन को कई बार दोहराते हैं। 
• सूत्र एन का उपयोग करना₁V₁ = एन₂V₂, फिर हम मैंगनीज की मात्रा का अनुमान लगाते हैं।

एचबीआर + एमएन₃O₄ शुद्ध आयनिक समीकरण

द एमएन₃O₄ + HBr का निवल आयोनिक समीकरण निम्नलिखित है:

Mn₃O_{4 (रों)} + एक्सएनएनएक्स एच⁺ + 8 भाई^- → 3 मिलियन⁺² + 6 भाई^- + ब्र_{2 (एल)} + एक्सएनएनएक्स एच₂O_(एल)

एचबीआर + एमएन₃O₄ जोड़ी संयुग्म

द एमएन₃O₄ + HBr में निम्नलिखित हैं जोड़ी संयुग्म,

• Br^- HBr का संयुग्मी आधार युग्म है।
• H⁺ HBr का संयुग्मी अम्ल युग्म है।

एचबीआर और एमएन₃O₄ अंतर आणविक बल

द एमएन₃O₄ + HBr से निम्नलिखित बनेंगे अंतर आणविक बल,

• दोनों एमएन₃O₄ और एचबीआर हैं ध्रुवीय पदार्थ.
• Mn₃O₄ और एचबीआर द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएँ बनेंगी।
• फैलाव बल HBr अणुओं के बीच भी मौजूद होते हैं।
• आयोनिक इंटरैक्शन और एक धात्विक बंधन एम में पाए जाते हैं₃O₄. 

एचबीआर + एमएन₃O₄ प्रतिक्रिया थैलीपी

द एमएन₃O₄ + HBr अभिक्रिया में a होता है Sमानक प्रतिक्रिया एन्थैल्पी +62.9kJ/mol का।

• ΔH⁰f (प्रतिक्रिया) = ΣΔH⁰f (उत्पाद) – ΣΔH⁰f (अभिकारक) = -ve
• Mn₃O₄ + 8 एचबीआर → 3 एमएनबीआर₂ + ब्र₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂O
• ΔH⁰f(प्रतिक्रिया) =[(3*-384.9) – 0 – (4*285.8) – [(1*-1388) + (8*-121.6)] = +62.9kJ/mol।

HBr + Mn है₃O₄ एक बफर समाधान?

द एमएन₃O₄ + HBr अभिक्रिया नहीं है उभयरोधी घोल प्रतिक्रिया क्योंकि Mn धातु है और HBr एक अम्ल है, वे एक बफर विलयन बनाने के लिए संयोजित नहीं हो सकते. यह न तो किसी दुर्बल क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल के बीच और न ही किसी दुर्बल के बीच कोई अभिक्रिया है एसिड और इसका संयुग्म आधार।

HBr + Mn है₃O₄ एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

Mn₃O₄ + HBr एक पूर्ण प्रतिक्रिया हो सकती है यदि वांछित उत्पाद (MnBr₂ + ब्र₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂O) अभिकारकों के साथ लिखे जाते हैं। पूरी प्रतिक्रिया है,

Mn₃O_{4 (रों)} + एचबीआर_(AQ) → एमएनबीआर_{2(एक्यू)} + ब्र_{2 (एल)} + एच₂O_(एल)

HBr + Mn है₃O₄ एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?

Mn₃O₄ + एचबीआर एक है एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया क्योंकि का परिवर्तन तापीय धारिता इस प्रतिक्रिया में धनात्मक (+62.9 KJ/mol) है। इस सकारात्मक उत्साह के साथ, प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी अवशोषित होती है और उच्च तापमान पर पसंद की जाएगी।

HBr + Mn है₃O₄ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

HBr + Mn है₃O₄ एक वर्षा प्रतिक्रिया?

Mn₃O₄ + HBr नहीं है शीघ्र प्रतिक्रिया क्योंकि कोई उत्पाद (MnBr₂ + ब्र₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂O) अभिक्रिया पूर्ण होने के बाद अवक्षेपित होता है।

HBr + Mn है₃O₄ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

Mn₃O₄ + एचबीआर एक है प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया क्योंकि एन्ट्रापी उत्पाद की तरफ बनाई जाती है, जिससे यह प्रतिक्रियाशील पक्ष की तुलना में अधिक स्थिर हो जाती है। इस एंट्रॉपी कारक के कारण प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी।

HBr + Mn है₃O₄ विस्थापन प्रतिक्रिया?

Mn₃O₄ + एचबीआर एक है दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया क्योंकि Mn से Mn₃O₄ और एचबीआर से एच अलग-अलग उत्पाद बनाने के लिए एक-दूसरे की स्थिति को विस्थापित करते हैं।

निष्कर्ष

हाइड्रोब्रोमिक एसिड रंगहीन गैस HBr से बना है और वजन के हिसाब से इसका संतृप्ति स्तर 68.85% HBr है। मैंगनीज (II, III) ऑक्साइड वाला एक रासायनिक यौगिक Mn है₃O₄. रासायनिक हाइड्रोजन ब्रोमाइड का सूत्र HBr है।

मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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