HBr + Zn(OH)15 पर 2 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

Zn (OH)₂ जिंक धातु का एक हाइड्रॉक्साइड है और प्राकृतिक रूप से होता है पृथ्वी खनिज, एशोराइट, wulfenite, और प्यारी। आइए देखें कि कैसे Zn(OH)₂ इस आलेख के माध्यम से एचबीआर के साथ प्रतिक्रिया करता है।

जिंक हाइड्रोक्साइड (Zn(OH))₂) एक है उभयधर्मी अकार्बनिक यौगिक का अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के रूप में व्यवहार करता है। इस दोहरी प्रकृति के कारण, Zn(OH)₂ क्षारीय विलयनों के साथ-साथ प्रबल अम्लीय विलयनों में भी आसानी से घुलनशील होता है। एचबीआर एक निर्जल, मजबूत एसिड है जिसका उपयोग हाइड्रो ब्रोमिनेशन एजेंट के रूप में किया जाता है।

हम HBr + Zn(OH) के बारे में महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा करेंगे।₂ प्रतिक्रिया, प्रतिक्रिया के उत्पादों की तरह, प्रकृति, थैलेपी, उनके यौगिकों के बीच अंतर-आणविक बल और प्रतिक्रिया के पीछे का तंत्र।

HBr और Zn(OH) का गुणनफल क्या है?₂ ?

HBr और की प्रतिक्रिया के दौरान Zn (OH)₂, जिंक ब्रोमाइड (ZnBr₂) और पानी (एच₂O) बनते हैं जिसमें ZnBr₂ प्रमुख उत्पाद है। प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:

2एचबीआर + जेएन (ओएच)₂   = ZnBr₂  + 2H₂O

HBr + Zn(OH) किस प्रकार की अभिक्रिया है?₂ ?

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂   एक दोहरा विस्थापन और अम्ल-क्षार है (विफल करना) प्रतिक्रिया जिसमें Zn(OH)₂ दुर्बल क्षार है तथा HBr अम्ल है।

HBr + Zn(OH) को कैसे संतुलित करें₂ ?

HBr + Zn(OH) का संतुलित रासायनिक समीकरण₂  है:

2एचबीआर + जेएन (ओएच)₂   = ZnBr₂  + 2H₂O 

• एक असंतुलित रासायनिक समीकरण है,
• एचबीआर + जेएन (ओएच)₂   → ZnBr₂  + एच₂O
• सुनिश्चित करें, रासायनिक प्रतिक्रिया के दोनों ओर सभी परमाणुओं की संख्या बराबर होनी चाहिए। यहाँ, प्रतिक्रिया के दोनों ओर ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और ब्रोमीन की संख्या समान नहीं है।
• इसलिए, उन्हें संतुलित करने के लिए, HBr और H₂O को 2 के गुणांक से गुणा किया जाता है।
• इसलिए, संतुलित रासायनिक समीकरण है,
• 2एचबीआर + जेएन (ओएच)₂  = ZnBr₂  + 2H₂O 

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ टाइट्रेट करना

मात्रात्मक अनुमान प्रदर्शन करके HBr का अनुमान लगाया जा सकता है टाइट्रेट करना Zn(OH) के विरुद्ध HBr का₂ , क्योंकि HBr एक प्रबल अम्ल है और Zn(OH)₂ एक कमजोर अम्ल के रूप में कार्य करता है, इसलिए इस अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया का अनुमापन संभव है। अनुमापन के लिए, निम्नलिखित प्रक्रिया की जा सकती है,

प्रयुक्त उपकरण

इस अनुमापन के लिए एक ब्यूरेट, पिपेट, मापने वाला फ्लास्क, ग्लास फ़नल, क्लैंप स्टैंड, मापने वाला सिलेंडर, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क और बीकर की आवश्यकता होती है।

विश्लेषण और टाइट्रेंट

इस प्रक्रिया में, HBr को ब्यूरेट में अनुमापक के रूप में लिया जाता है और Zn(OH)₂ विश्लेषण किया जाता है जिसे शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है।

सूचक

जैसा कि यह अनुमापन अम्लीय माध्यम में किया जाता है जो HBr है इसलिए इस अनुमापन के लिए एक संकेतक के रूप में फेनोल्फथेलिन का उपयोग किया जाएगा।

प्रक्रिया

ब्यूरेट में HBr की मानक मात्रा भरी जाती है और साथ ही Zn(OH) का जलीय विलयन ₂ संबंधित संकेतक के साथ एक शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है। फिर HBr को बहुत सावधानी से मिलाया जाता है और शंक्वाकार फ्लास्क में डाला जाता है। Zn(OH) का लगातार हिलना₂  समाधान, सटीक समापन बिंदु प्रदान करें। प्रक्रिया को स्थिर होने तक कम से कम तीन बार दोहराया जाता है समापन बिंदु वहां आता है जहां संकेतक अपना रंग बदलता है। 

सफल अनुमापन के बाद, हाइड्रोजन ब्रोमाइड की ताकत और ब्रोमाइड आयनों की मात्रा सूत्र V द्वारा मापी जाएगी₁N₁ वी =₂N₂.

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ शुद्ध आयनिक समीकरण

HBr + Zn(OH) का शुद्ध रासायनिक आयनिक समीकरण₂ इस प्रकार है:

2H⁺(aq.) +2Br^-(एक्यू।) + जेएन (ओएच)₂ (ओं) = Zn²⁺(एक्यू.) + 2बीआर^- (एक्यू।) + 2 एच₂हे (एल)

• सामान्य संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।
• 2एचबीआर + जेएन (ओएच)₂   = ZnBr₂  + 2H₂O
• लेबल करें समीकरण में प्रत्येक यौगिक की रासायनिक अवस्था (s, l, g या aq)।

• 2HBr (aq)+ Zn(OH)₂ (एस) = ZnBr₂ (एक्यू) + 2 एच₂हे (एल)
• इलेक्ट्रोलाइट्स को उनके संबंधित आयनों में केवल एक जलीय घोल में तोड़ें।
• 2H⁺(aq.) +2Br^-(एक्यू।) + जेएन (ओएच)₂ (एस) = जेएन²⁺(एक्यू.) + 2बीआर^- (एक्यू।) + 2 एच₂हे (एल)
• शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए दर्शक आयनों को संतुलित करें।
• 2H⁺(एक्यू।) + जेएन (ओएच)₂ (एस) = जेएन²⁺(एक्यू।) + 2 एच₂हे (एल)

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ जोड़ी संयुग्म

एचबीआर और जेएन (ओएच)₂  और जिंक ब्रोमाइड का कोई संयुग्म युग्म नहीं होता है क्योंकि वे पूरी तरह से ध्रुवीकृत होते हैं।

एचबीआर और जेएन (ओएच)₂ अंतर आणविक बल

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ निम्नलिखित अंतर-आणविक बल हैं,

• HBr एक ध्रुवीय अणु है इसलिए इसके अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्य क्रिया होती है।
• Zn (OH)₂ कूलम्बिक और आयनिक बल होते हैं।
• ZnBr में इलेक्ट्रोस्टैटिक बल मौजूद हैं₂ अणुओं।
• H₂दिए गए समीकरण में O अणु इंट्रा मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग के माध्यम से एक दूसरे के साथ जुड़े हुए हैं।

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ प्रतिक्रिया थैलीपी

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ प्रतिक्रिया एन्थैल्पी 17.82 kJ/mol है। गठन की तापीय धारिता अभिकारकों और उत्पादों की संख्या इस प्रकार है:

एच_f = गठन की तापीय धारिता (उत्पाद) - गठन की तापीय धारिता (अभिकारक)

एच_f = [2*(-120.77) - 642) - (-329.70 - 2*(285.83))

एच_f = 17.82 केजे/मोल.

HBr + Zn(OH) है₂ एक बफर समाधान?

HBr + Zn(OH) के बीच अभिक्रिया₂ ZnBr का बफर समाधान प्रदान करता है₂ और पानी जो इसके पीएच मान में परिवर्तन का विरोध करता है अगर हम इसमें एसिड या बेस मिलाते हैं।

HBr + Zn(OH) है₂ एक पूर्ण प्रतिक्रिया?

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ एक पूर्ण प्रतिक्रिया है क्योंकि इस प्रतिक्रिया में HBr Zn(OH) को पूरी तरह से बेअसर कर देता है।₂ इसके संगत नमक में अणु जो ZnBr है₂.

HBr + Zn(OH) है₂ एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया?

एचबीआर+ जेएन (ओएच)₂ एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है क्योंकि प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी सकारात्मक पाई गई (यानी ΔH_f>0) उपरोक्त गणनाओं से। दूसरी ओर, अभिकारक प्रतिक्रिया के दौरान 17kJ/mol ऊष्मा अवशोषित करते हैं और उच्च ऊर्जा वाले अंतिम उत्पाद प्रदान करते हैं।

 HBr+ Zn(OH) है₂ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान तत्वों के ऑक्सीकरण राज्य नहीं बदलते हैं, नीचे दिया गया है:

2एचबीआर + जेएन (ओएच)₂   = ZnBr₂  + 2H₂O

+1 -1 +2 -2 +1 +2 -1 +1 -2 (इस प्रतिक्रिया के प्रत्येक तत्व पर शुल्क)

HBr + Zn(OH) है₂ एक अवक्षेपण प्रतिक्रिया?

एचबीआर+ जेएन (ओएच)₂ अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं है क्योंकि अभिक्रिया पूरी होने के बाद कोई भी उत्पाद ठोस अवस्था में नहीं है।

HBr + Zn(OH) है₂ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया?

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है। क्योंकि एक ही प्रतिक्रिया की स्थिति में, अभिकारकों को वापस नहीं बनाया जा सकता है।

HBr + Zn(OH) है₂ विस्थापन अभिक्रिया ?

एचबीआर + जेएन (ओएच)₂ एक दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया है क्योंकि Zn से Zn(OH)₂  और एचबीआर से एच अलग-अलग उत्पाद बनाने के लिए एक-दूसरे की स्थिति को विस्थापित करते हैं।

निष्कर्ष

इस लेख से यह स्पष्ट है कि HBr जैसा प्रबल अम्ल दुर्बल क्षार Zn(OH) के साथ अभिक्रिया करता है।₂  एक दोहरे विस्थापन तंत्र के माध्यम से और आसपास से गर्मी को अवशोषित करता है। Zn(OH) की उभयधर्मी प्रकृति₂  बेसिक में बदल जाता है और ZnBr का निर्माण होता है₂ Zn (OH) से दो हाइड्रॉक्साइड्स को हटाने के परिणामस्वरूप₂.

कविता सिंघल

नमस्ते, मैं कविता सिंघल, पीएच.डी. हूं। रसायन विज्ञान में. मेरी रुचि का विषय क्षेत्र भौतिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान है जिसमें इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री, पॉलिमर रसायन विज्ञान, नैनो रसायन विज्ञान, संक्षारण अध्ययन, चक्रीय वोल्टामेट्री, सुपरकैपेसिटेंस और ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान पर विशेष जोर दिया गया है।
मुझे अपने पाठकों के लिए विषय के मूलभूत पहलुओं को लाना अच्छा लगता है और मेरे लेख एक आसान लेकिन जानकारीपूर्ण दृष्टिकोण में रासायनिक विज्ञान के प्रमुख क्षेत्रों पर केंद्रित हैं। लिंक्डइन के माध्यम से जुड़ने के लिए उत्सुक हूं: