एचबीआरओ लुईस संरचना, विशेषताएं: 51 त्वरित तथ्य


HBrO हैलोजन का ऑक्सोएसिड है जिसका दाढ़ द्रव्यमान 96.9113 g/mol है। आइए एचबीआरओ लुईस संरचना के बारे में कुछ तथ्यों पर नीचे विस्तार से चर्चा करें।

एचबीआरओ (हाइपोब्रोमस एसिड) प्रकृति में अस्थिर है। केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु जिसके चारों ओर दो एकाकी इलेक्ट्रान होते हैं, जो मुड़े हुए आकार के अणु का निर्माण करते हैं। वे स्पा से गुजरते हैं3 105.0˚ . के बंधन कोण के साथ संकरण

हाइपोब्रोमस एसिड आंशिक रूप से पानी में अलग हो जाता है जो हाइपोब्रोमाइट आयन देता है (BrO .)-) और हाइड्रोजन कटियन (H .)+) आइए नीचे आकृति, कोण, संकरण, HBrO के एकाकी जोड़े और इसके अन्य तथ्यों पर चर्चा करें।

एचबीआरओ लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

HBrO लुईस संरचना में इन तीन परमाणुओं के बीच एक ही बंधन के साथ H, Br और O परमाणु होते हैं। लुईस संरचना को खींचने की प्रक्रिया को नीचे समझाया गया है:

चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें

HBrO लुईस संरचना के सबसे बाहरी कोश में कुल 14 इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं। तो, हमें अलग-अलग परमाणुओं के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करनी होगी और फिर उन्हें एक साथ जोड़ना होगा। एचबीआरओ लुईस संरचना के भीतर मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉन 1+7+6=14 है।

चरण 2: अणु के केंद्र परमाणु का पता लगाएं।

अणु में केंद्रीय परमाणु की पहचान करने के लिए इसमें सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव प्रकृति और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक होनी चाहिए। ऑक्सीजन को इसकी अष्टक संपत्ति के कारण केंद्रीय परमाणु माना जाता है जिसमें ब्रोमीन परमाणु की कमी होती है।

चरण 3: परमाणुओं के बीच के बंधन का प्रतिनिधित्व

O और H परमाणु के बीच में और O परमाणु और Br परमाणु के बीच में 2 इलेक्ट्रॉन जोड़ें। इसके साथ, एचबीआरओ अणु में प्रत्येक परमाणुओं के बीच बंधन होते हैं।

चरण 4: शेष अबंधित इलेक्ट्रॉनों का HBrO के परमाणुओं के बीच वितरण।

ब्र परमाणु अष्टक को पूरा करने के लिए छह इलेक्ट्रॉन लेता है, गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों से और ऑक्सीजन के साथ बने एकल बंधन से दो इलेक्ट्रॉन। शेष 4 अबंधित इलेक्ट्रॉन केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर रहते हैं.

HBrO . की लुईस संरचना
HBrO . की लुईस संरचना

एचबीआरओ लुईस संरचना अनुनाद:

एक बहु लुईस संरचना एक अणु में इलेक्ट्रॉन के निरूपण का वर्णन करती है जिसे अनुनाद संरचना कहा जाता है। आइए हम HBrO की अनुनाद संरचना पर चर्चा करें।

कोई नहीं है HBrO लुईस संरचना के लिए अनुनाद संरचना। Br और O परमाणुओं में पूर्ण अष्टक विन्यास होता है। इसलिए यह एक और इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकता है। इसलिए, हम HBrO लुईस संरचना के लिए अनुनाद संरचना नहीं बना सकते।

एचबीआरओ लुईस संरचना आकार:

इलेक्ट्रॉन जोड़े द्वारा परिभाषित आकृति परमाणु के चारों ओर उन्मुखीकरण करती है। आइए हम HBrO अणु के आकार की चर्चा करें।

HBrO अम्ल की लुईस संरचना का आकार मुड़ा हुआ होता है। यह VSEPR सिद्धांत AX . का अनुसरण करता है2E2 सामान्य सूत्र जहां, केंद्रीय परमाणु को ए द्वारा दर्शाया जाता है, एक्स द्वारा बंधित परमाणु और ई द्वारा केंद्रीय परमाणु पर अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े। एकाकी युग्म-एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण की उपस्थिति के कारण इसका आकार मुड़ा हुआ हो गया है।

एचबीआरओ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार:

औपचारिक चार्ज एक परमाणु को दिए गए चार्ज द्वारा परिभाषित किया जाता है, जो समान रूप से साझा इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं के बीच मौजूद होता है। एचबीआरओ का समग्र, औपचारिक प्रभार 0 है। नीचे समीकरण परिभाषा दिखाता है

औपचारिक प्रभार = [एड। मुक्त अवस्था में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों का]-{[सं। एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों का] + 1/2 [बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या]}

इसलिए HBrO का औपचारिक प्रभार

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • अतः इस अणु का कुल औपचारिक आवेश शून्य है।

एचबीआरओ लुईस संरचना कोण:

व्यवस्था के उचित अभिविन्यास के लिए, प्रत्येक अणु का केंद्रीय और आसपास के परमाणुओं के बीच अपना स्वयं का बंधन कोण होता है। आइए संक्षेप में एचबीआरओ बांड कोण पर चर्चा करें।

हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और ब्रोमीन परमाणु के बीच बंधन कोण 105.0˚ है। केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण आबंध कोण में कमी।

एचबीआरओ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:

स्थिरता प्राप्त करने के लिए, अणु में प्रत्येक परमाणु अपने ऑक्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को पूरा करने के लिए अपने सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो देता है। आइए संक्षेप में HBrO के अष्टक नियम पर चर्चा करें।

HBrO लुईस संरचना अष्टक नियम को संतुष्ट करती है। छह अबंधित इलेक्ट्रॉन तथा दो आबंधित इलेक्ट्रॉन Br परमाणु को अपना अष्टक पूर्ण बनाते हैं। सेंट्रल ओ परमाणु में चार एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं और चार बंधन इलेक्ट्रॉन इसे अष्टक बनाते हैं। H परमाणु में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो O परमाणु के साथ एक बंध युग्म साझा करने से बनते हैं।

एचबीआरओ लुईस संरचना लोन जोड़ी:

एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो आबंध निर्माण में भाग नहीं लेते हैं। आइए हम एचबीआरओ अणु में मौजूद इलेक्ट्रॉन की अकेली जोड़ी के बारे में बात करते हैं।

केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु को इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े की उपस्थिति मिली। ब्रोमीन परमाणु में कुल तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं और हाइड्रोजन परमाणुओं में कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित नहीं होता है।

एचबीआरओ वैलेंस इलेक्ट्रॉन:

तत्व के सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन परमाणु की संयोजकता निर्धारित करता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का विवरण जैसा कि नीचे दिखाया गया है,

  • हाइड्रोजन: इसकी सबसे बाहरी सेल पर केवल एक इलेक्ट्रॉन मौजूद है
  • ऑक्सीजन: इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2s . है2 2p4 इसलिए इसके सबसे बाहरी सेल में छह इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।
  • ब्रोमीन: Br परमाणु में मौजूद सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन 7 . है
  • HBrO के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 1+6+7=14 है।

एचबीआरओ संकरण:

दो परमाणु कक्षकों के मिलने से नए संकरित कक्षक बनते हैं जिन्हें संकरण कहते हैं। आइए अब हम HBrO में संकरण की चर्चा करें।

HBrO अम्ल में sp . होता है3 संकरण। केंद्रीय O परमाणु में H और Br परमाणुओं के साथ दो बंधन होते हैं और केंद्रीय O परमाणु पर इसके दो एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इसलिए, O में दो बंधन और दो एकाकी जोड़े हैं जो चार इलेक्ट्रॉन समृद्ध क्षेत्र बनाते हैं।

एचबीआरओ घुलनशीलता:

किसी विशेष विलायक में विलेय की बड़ी मात्रा में घुलने को विलेयता कहते हैं। नीचे सॉल्वैंट्स की कुछ सूची दी गई है जिसमें एचबीआरओ घुलनशील है,

  • हाइपोब्रोमस एसिड केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशील है
  • यह पानी में थोड़ा घुलनशील

क्या एचबीआरओ पानी में घुलनशील है?

यदि यौगिक पानी के अणु में घुलनशील है, जो उसमें घुले हुए विलेय की अधिकतम मात्रा को मापता है। आइए हम हाइपोब्रोमस एसिड की घुलनशीलता पर विस्तार से चर्चा करें।

एचबीआरओ पानी में थोड़ा घुलनशील है. यह कमजोर अम्ल प्रकृति में। दुर्बल अम्ल वे अम्ल होते हैं जो जलीय विलयन में आंशिक रूप से वियोजित होते हैं। इसलिए, जब HBrO को पानी में घोला जाता है, तो इसके विलेय आंशिक रूप से हाइपोब्रोमाइट आयन BrO में अलग हो जाते हैं।- और हू+ कटियन।

एचबीआरओ पानी में थोड़ा घुलनशील क्यों है?

हाइपोब्रोमस एसिड पानी में थोड़ा घुलनशील है. अम्ल वियोजन नियतांक विलयन में अम्ल की प्रबलता को मापता है। HBrO में यह 8.65 पाया जाता है। इसलिए पीएच 7 पर, पानी के अंदर विलेय आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं।

क्या एचबीआरओ एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट्स वह पदार्थ है जो आयनों नामक सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज कणों में पृथक्करण के परिणामस्वरूप विद्युत प्रवाह का संचालन करता है। आइए नीचे चर्चा करते हैं।

एचबीआरओ एक इलेक्ट्रोलाइट है। विद्युत का चालन आवेशित कण की उपस्थिति के कारण होता है। HBrO जलीय घोल में घुलने पर धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित आयनों में वियोजित हो जाता है।

कैसे HBrO इलेक्ट्रोलाइट है?

एचबीआरओ एक इलेक्ट्रोलाइट है। क्योंकि जब हाइपोब्रोमस एसिड को पानी में डाला जाता है, तो विलेय उसमें पूरी तरह से नहीं घुलते हैं। लेकिन विलेय आंशिक रूप से आयनों में घुल जाते हैं अर्थात् ब्र- और वह+ कटियन जब उन्हें सॉल्वैंट्स में रखा जाता है। आयनों की उपस्थिति के कारण, ये इलेक्ट्रोलाइट हैं.

क्या एचबीआरओ एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

वे विलेय जो जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं प्रबल विद्युत अपघट्य कहलाते हैं। HBrO कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के अंतर्गत आता है। आइए इसके पीछे के कारण पर चर्चा करते हैं।

एचबीआरओ एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। जलीय घोल में HBrO अणु आंशिक रूप से वियोजित होते हैं। इसलिए, इसे मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं माना जाता है।

How एचबीआरओ एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट नहीं है?

हाइपोब्रोमस एसिड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं है। लेकिन उन्हें कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में वर्गीकृत किया जाता है। जब HBrO को पानी में मिलाया जाता है तो इस अणु के विलेय आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं हाइपोब्रोमाइट और हाइड्रोजन कटियन। इसलिए वे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

HBrO अम्लीय है या क्षारीय?

अम्ल वह पदार्थ है जो अपना प्रोटॉन दान कर सकता है जबकि क्षार वह है जो अम्ल से प्रोटॉन ग्रहण करता है। आइए इसकी चर्चा करें।

HBrO एक अम्लीय यौगिक है। HBrO में अम्ल वियोजन स्थिरांक शून्य से अधिक पाया जाता है इसलिए इसे दुर्बल अम्ल के अंतर्गत वर्गीकृत किया जाता है।

HBrO प्रकृति में कमजोर अम्ल क्यों है?

हाइपोब्रोमस एसिड एक कमजोर एसिड है. क्योंकि HBrO का अम्ल वियोजन स्थिरांक 2.5×10 होता है-9 जो बहुत कम है। इसलिए HBrO को कमजोर अम्ल माना जाता है।

एचबीआरओ पॉलीप्रोटिक एसिड है?

एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति अणु को पॉलीप्रोटिक एसिड बनाती है। आइए बताते हैं कि HBrO एक पॉलीप्रोटिक एसिड क्यों नहीं है।

HBrO एक पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है बल्कि यह एक मोनोप्रोटिक एसिड है। HBrO में इसमें केवल एक हाइड्रोजन आयन होता है जो अणु को मोनोप्रोटिक एसिड बनाता है।

क्या एचबीआरओ एक अरहेनियस एसिड है?

अरहेनियस एसिड वे होते हैं जिनमें हाइड्रोजन यौगिक होते हैं और यह हाइड्रोजन के आयन (H) बनाने के लिए पानी में घुल जाता है+) आइए इसे एक्सप्लोर करें।

एचबीआरओ एक अरेहेनियस एसिड है। इसमें हाइड्रोजन परमाणु होता है और H . देता है+ आयन जलीय घोल में पृथक्करण पर।

कैसे एचबीआरओ एक अरहेनियस एसिड है?

एचबीआरओ एक अरहेनियस एसिड है। जब इसे पानी में मिलाया जाता है, तो यह हाइपोब्रोमाइट आयन (BrO .) में अलग हो जाता है-) और एच+ धनायन H . की सांद्रता+ हाइड्रोनियम आयन बनाकर आयनों को बढ़ाया जाता है। इसलिए, एचबीआरओ एक अरहेनियस एसिड है।

एचबीआरओ पोलर है या नॉनपोलर?

वह अणु जिसे ध्रुवीय माना जाता है यदि उसमें आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेश होता है जो एक विद्युत ध्रुव बनाता है। आइए हम अणु की ध्रुवीयता के बारे में बात करते हैं।

एचबीआरओ अणु प्रकृति में ध्रुवीय है. HBrO अणु में परमाणु के बीच विद्युत ऋणात्मक अंतर 0.4 . से अधिक पाया जाता है जिसे ध्रुवीय अणु माना जाता है।

एचबीआरओ ध्रुवीय क्यों है?

HBrO अणु ध्रुवीय है क्योंकि H और O परमाणुओं के विद्युत ऋणात्मक के बीच का अंतर 1.24 है। और साथ ही Br और O परमाणु 0.48 पाया जाता है जो कि 0.4 से बड़ा होता है। HBrO एक द्विध्रुव बनाता है जो क्रमशः केंद्रीय O परमाणुओं और H-Br परमाणुओं पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और आंशिक धनात्मक आवेश बनाता है।

क्या एचबीआरओ रैखिक है?

यदि दो परमाणुओं के बीच आबंध कोण 180˚ पाया जाए तो अणु में रैखिक आकार पाया जाता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

HBrO आकार में रैखिक नहीं है। केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण इसका आकार मुड़ा हुआ है।

कैसे HBrO आकार में रैखिक नहीं है?

हाइपोब्रोमस अम्ल रेखीय आकार में नहीं होने के कारण होता है केंद्रीय O परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति। एकाकी युग्म-अकेला युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण अणु टेंट को उनके आकार को रैखिक से मुड़ा हुआ बनाता है।

HBrO अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?

अनुचुंबकीय पदार्थ एक चुंबकीय क्षेत्र द्वारा थोड़ा आकर्षित होते हैं और बाहरी क्षेत्र को हटा दिए जाने पर चुंबकीय गुणों को बरकरार नहीं रखते हैं।

HBrO प्रकृति में अनुचुंबकीय है। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में मौजूद होते हैं।

HBrO अनुचुंबकीय क्यों है?

हाइपोब्रोमस एसिड अनुचुम्बकीय प्रकृति का है। क्योंकि इसमें केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में मौजूद कुल दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

एचबीआरओ क्वथनांक:

विशेष तापमान पर अणु तरल को वाष्प अवस्था में परिवर्तित करता है। इस तापमान पर परिवेश द्वारा लगाया गया दबाव तरल अवस्था के वाष्प के बराबर होता है।

एचबीआरओ का क्वथनांक 20 से 25 डिग्री सेल्सियस के बीच होता है। इस तापमान पर, HBrO तरल अवस्था को वाष्प अवस्था में बदल देता है।

How HClO की तुलना में HBrO का क्वथनांक उच्च होता है?

HClO की तुलना में HBrO का क्वथनांक उच्च होता है। आवर्त सारणी में, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है, इसलिए क्वथनांक भी बढ़ता है, जिसके परिणामस्वरूप अस्थायी द्विध्रुव और फैलाव बल भी अधिक होते हैं।

HBrO के अणु हाइड्रोजन बॉन्डिंग के माध्यम से अत्यधिक जुड़े होते हैं और उनके पास अधिक फैलाव बल होता है जिसके परिणामस्वरूप HClO की तुलना में उच्च क्वथनांक होता है।

एचबीआरओ बंधन कोण:

यौगिक का आबंध कोण केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन के आकार और उपस्थिति से निर्धारित होता है।  आइए इसे एक्सप्लोर करें।

अणु के मुड़े हुए आकार के कारण हाइपोब्रोमस अम्ल का आबंध कोण 105.0 डिग्री होता है।

HBrO का आबंध कोण 105.0˚ कैसे है?

HBrO बंध कोण 105.0˚ है क्योंकि केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।

क्या एचबीआरओ डिप्रोटिक है?

वह अम्ल जो जलीय विलयन में दो हाइड्रोजन आयन देता है, द्विप्रोटिक कहलाता है। आइए बताते हैं इसके पीछे की वजह।

एचबीआरओ डिप्रोटिक नहीं है। इसमें दो हाइड्रोजन आयन नहीं होते हैं इसलिए यह एक जलीय घोल में दो हाइड्रोजन आयन दान नहीं करता है।

क्यूं कर एचबीआरओ डिप्रोटिक नहीं है?

HBrO प्रकृति में मोनोप्रोटिक है क्योंकि यह अणु केवल एक H . छोड़ता है+ एक जलीय घोल में आयन।

HBrO आयनिक है या सहसंयोजक?

इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण स्थानांतरण आयनिक यौगिक में होता है जबकि, यदि इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है तो सहसंयोजक यौगिक कहलाता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

एचबीआरओ प्रकृति में सहसंयोजक है। हाइपोब्रोमस एसिड में इलेक्ट्रॉनों की बॉन्डिंग जोड़ी का बंटवारा होता है और यह आसानी से आयनित नहीं हो सकता है.

एचबीआरओ सहसंयोजक क्यों है?

HBrO सहसंयोजक बंधन एक मजबूत बंधन है जो आसानी से नहीं टूटता. इलेक्ट्रॉनों का पारस्परिक साझाकरण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं (HO) और ऑक्सीजन और ब्रोमीन परमाणुओं (O-Br) के भीतर होता है।

क्या एचबीआरओ एम्फीप्रोटिक है?

वह पदार्थ जो या तो ह को स्वीकार या दान करता है+ एम्फीप्रोटिक कहा जाता है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

HBrO उभयचर के रूप में कार्य नहीं करता है। एचबीआरओ अपने संयुग्म आधार का उत्पादन करने के लिए एक प्रोटॉन दान करके केवल एसिड के रूप में कार्य करता है। लेकिन यह आधार के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

कैसे HBrO उभयचर नहीं है?

HBrO उभयचर नहीं है। यह केवल ब्रोंस्टेड लोरी एसिड के रूप में कार्य करता है जो हाइपोब्रोमाइट आयन बनाने के लिए केवल एक प्रोटॉन दान कर सकता है जो एक संयुग्म आधार है।

  •       एचबीआरओ → एच+ + भाई-
  • अम्ल → प्रोटॉन + संयुग्म क्षार

एचबीआरओ बाइनरी या टर्नरी है?

बाइनरी एसिड वे एसिड होते हैं जिनमें दो परमाणु होते हैं जबकि टर्नरी एसिड वे एसिड होते हैं जिनमें तीन परमाणु होते हैं। आइए इसे समझाते हैं।

HBrO टर्नरी एसिड है जिसमें तीन परमाणु होते हैं जैसे हाइड्रोजन, ब्रोमीन और ऑक्सीजन।

HBrO टर्नरी अम्ल कैसे होता है?

HBrO टर्नरी एसिड में पॉलीऐटोमिक आयन होते हैं क्योंकि इसमें तीन अलग-अलग तत्व होते हैं ऑक्सीजन प्रत्येक मामले में पॉलीएटोमिक आयन का एक हिस्सा है, हाइड्रोजन और ब्रोमीन.

क्या एचबीआरओ संतुलित है?

संतुलित समीकरण वे समीकरण होते हैं जिनमें अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों पर समान संख्या में परमाणु मौजूद होते हैं। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

हाँ HBrO संतुलित है। HBrO अणु के निर्माण की प्रतिक्रिया में, अभिकारक और उत्पाद पक्ष पर समान संख्या में परमाणु मौजूद होते हैं।

एचबीआरओ संतुलित क्यों?

HBrO एक संतुलित समीकरण है। जब ब्रोमीन को जलीय घोल में माना जाता है तो हाइपोब्रोमस एसिड और हाइड्रोब्रोमिक एसिड बनता है। नीचे दी गई प्रतिक्रिया हाइपोब्रोमस एसिड के गठन को दर्शाती है। इस अभिक्रिया में अभिकारक तथा उत्पाद दोनों पक्षों पर समान संख्या में परमाणु उपस्थित होते हैं।

एचबीआरओ प्रतिक्रिया का गठन
एचबीआरओ प्रतिक्रिया का गठन

क्या एचबीआरओ प्रवाहकीय है?

चालकता एक अणु की क्षमता है जो इसके माध्यम से इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण की अनुमति देती है। यह आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करता है। आइए इसके बारे में बात करते हैं।

HBrO जलीय घोल में प्रवाहकीय है। आयन निर्माण और उसके इलेक्ट्रोलाइटिक व्यवहार के कारण बिजली की अनुमति देकर एचबीआरओ एक कंडक्टर के रूप में कार्य करता है।

HBrO कैसे प्रवाहकीय है?

एचबीआरओ प्रवाहकीय है। इसलिये HBrO अणु की प्रवाहकीय प्रकृति दो आयनों अर्थात् H . के निर्माण के कारण होती है+ और भाई- जलीय घोल में आयन। आयन निर्माण और उसके इलेक्ट्रोलाइटिक व्यवहार के कारण बिजली की अनुमति देकर HBrO एक कंडक्टर के रूप में कार्य करता है.

HBrO संयुग्म आधार है?

संयुग्म आधार वह है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम है। आइए इसे विस्तृत करते हैं।

HBrO संयुग्मी आधार नहीं है। यह अपने प्रोटॉन को अपने जलीय घोल में दान करता है जो एक संयुग्म आधार का उत्पादन कर सकता है।

How HBrO संयुग्मी आधार नहीं है?

HBrO संयुग्मी आधार नहीं है. जलीय घोल में, HBrO H . बनाने के लिए केवल एक प्रोटॉन दान करता है+ और हाइपोब्रोमाइट आयन जो एक संयुग्म आधार है।

  •  एचबीआरओ → एच+ + भाई-
  • अम्ल → प्रोटॉन + संयुग्म क्षार

क्या एचबीआरओ संक्षारक है?

वह पदार्थ जिसमें क्षरण की प्रवृत्ति होती है, संक्षारक पदार्थ कहलाते हैं। यह नीचे समझाया गया है।

एचबीआरओ प्रकृति में संक्षारक है. की संक्षारक प्रकृति HBrO अणु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील ब्रोमीन परमाणु की उपस्थिति के कारण होता है।

एचबीआरओ एक संक्षारक क्यों है?

ब्रोमीन खतरनाक पदार्थ है जो एचबीआरओ में मौजूद है जो मानव स्वास्थ्य और अन्य सामग्रियों के रासायनिक गुणों के कारण समस्या का कारण बनता है।

क्या एचबीआरओ केंद्रित है?

यदि विलयन में H . की सान्द्रता अधिक है+ पानी में आयन तब विलयन को सांद्र विलयन कहते हैं। आइए इसे समझाते हैं।

HBrO एक कम सांद्रित अम्ल है। इन अणुओं में जलीय घोल में प्रोटॉन की मात्रा कम होती है.

HBrO एक कम सांद्र अम्ल क्यों है?

HBrO एक कम सांद्रित अम्ल है क्योंकि HBrO का अम्ल वियोजन स्थिरांक 8.65 है। जब HBrO एसिड को पानी में मिलाया जाता है, तो आयन आंशिक रूप से H . के रूप में पानी में अलग हो जाते हैं+ और भाई- आयन अतः H . का कम उत्पादन होता है+ पानी में आयन।

HBrO ठोस द्रव है या गैस?

द्रव्य ठोस, द्रव और गैस तीन रूपों में पाया जाता है। आइए इसे विस्तृत करते हैं।

एचबीआरओ तरल में मौजूद है। HBrO के अणु इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं।

HBrO द्रव में क्यों होता है?

एचबीआरओ तरल रूपों में मौजूद है। इसलिये अणुओं को इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड द्वारा एक साथ रखा जाता है एक HBrO अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दूसरे HBrO अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु के बीच मौजूद होता है।

क्या एचबीआरओ हीड्रोस्कोपिक है?

हाइग्रोस्कोपिक पदार्थ जो हवा या वातावरण से नमी को अवशोषित कर सकता है. आइए इसकी चर्चा करते हैं।

हाइपोब्रोमस एसिड प्रकृति में हीड्रोस्कोपिक नहीं है. यह हवा से नमी को अवशोषित नहीं कर सकता।

एचबीआरओ हीड्रोस्कोपिक क्यों नहीं है?

HBrO एक हीड्रोस्कोपिक यौगिक नहीं है परमाणुओं के बीच कमजोर अंतर-आणविक आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण।

क्या HBrO हाइड्रोजन बॉन्डिंग है?

इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड एक अन्य HBrO अणु के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के साथ बनता है। इसे नीचे के रूप में समझाया गया है।

HBrO में हाइड्रोजन बंध होता है। एक HBrO अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच दूसरे HBrO अणु के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड मौजूद होता है।

HBrO में हाइड्रोजन बंध क्यों होता है?

हाइड्रोजन बंध दो प्रकार के होते हैं:-

  1. इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बांड जो एक अन्य HBrO अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु से बनता है
  2. HBrO . में इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग नहीं देखी जा सकती है.

O और Br HBrO अणु में पाए जाने वाले विद्युत ऋणात्मक तत्व हैं। O का विद्युत ऋणात्मक मान ब्रोमीन के विद्युत ऋणात्मक की तुलना में अधिक होता है। इसलिए, चूंकि ओ परमाणु में अधिक विद्युतीय मूल्य होता है जो किसी अन्य एचबीआरओ परमाणु के एच परमाणु के साथ इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग में भाग ले सकता है।

HBrO धातु है या अधातु?

पदार्थ में सभी धात्विक तत्व होते हैं तो उन्हें धातु कहा जाता है, जबकि यदि उनमें अधातु तत्व होते हैं तो उन्हें अधातु कहा जाता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

HBrO एक अधातु पदार्थ है. हाइपोब्रोमस अम्ल में उपस्थित तीनों तत्व अधात्विक प्रकृति के होते हैं।

HBrO एक अधातु क्यों है?

HBrO एक अधात्विक अम्ल है। इसलिये आवर्त सारणी में हाइड्रोजन, ब्रोमीन और ऑक्सीजन अधातुओं के अंतर्गत आते हैं।

क्या एचबीआरओ तटस्थ है?

तटस्थ यौगिक वे यौगिक हैं जो पीएच 7 पर न तो अम्लीय होते हैं और न ही क्षारीय। आइए इसे विस्तार से बताते हैं।

HBrO एक उदासीन यौगिक नहीं है। आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेश HBrO अणु में पाया जाता है इसलिए वे अम्लीय यौगिक हैं.

कैसे एचबीआरओ तटस्थ नहीं है?

HBrO एक उदासीन यौगिक नहीं है बल्कि यह एक एसिड हैiसी प्रकृति में। एक यौगिक को प्रकृति में अम्लीय कहा जाता है। यदि H . की सांद्रता+ आयन OH . की तुलना में अधिक होता है- आयन में HBrO, जलीय घोल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन की सांद्रता अधिक होती है।

क्या एचबीआरओ एक न्यूक्लियोफाइल है?

न्यूक्लियोफाइल पदार्थ ऐसे यौगिक होते हैं जो इलेक्ट्रॉन से भरपूर होते हैं और वे इलेक्ट्रॉन के जोड़े को अन्य इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियों को दान करने में सक्षम हो सकते हैं। आइए इसके पीछे के कारण पर चर्चा करते हैं।

एचबीआरओ एक न्यूक्लियोफाइल नहीं है। पानी के साथ प्रतिक्रिया पर एचबीआरओ अपने प्रोटॉन को एच बनाने वाले पानी के अणु को दान कर सकता है3O+ आयन और भाई- आयन जो एक संयुग्म आधार है। इस प्रकार, एचबीआरओ एक इलेक्ट्रोफाइल है।

क्यूं कर एचबीआरओ एक न्यूक्लियोफाइल नहीं है?

एचबीआरओ एक न्यूक्लियोफाइल नहीं है लेकिन यह एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में व्यवहार करता है। एचबीआरओ लुईस एसिड के रूप में कार्य करता है जिसमें इलेक्ट्रान ग्रहण करने और प्रोटोन खोने की क्षमता होती है।

HBrO जैविक है या अकार्बनिक?

कार्बनिक यौगिक हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनमें कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

एचबीआरओ एक अकार्बनिक यौगिक है। इसमें H, Br और O परमाणु होते हैं। अणु में कार्बन परमाणु की अनुपस्थिति होती है।

HBrO एक अकार्बनिक यौगिक क्यों है?

एचबीआरओ एक अकार्बनिक यौगिक है लेकिन यह कार्बनिक के अंतर्गत नहीं आता है क्योंकि एचबीआरओ अणु में कार्बन और हाइड्रोजन बांड की अनुपस्थिति के कारण।

HBrO ऑक्सीकरण एजेंट है?

ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो अपचायक से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। आइए इसे विस्तृत करते हैं।

एचबीआरओ एक ऑक्सीकरण एजेंट है. अम्ल वियोजन स्थिरांक 8.65 इसलिए वे जल में आंशिक रूप से वियोजित होते हैं। इस प्रकार यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

HBrO ऑक्सीकरण एजेंट क्यों?

एचबीआरओ एक ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि यह एच बनाने के लिए आंशिक रूप से अलग हो जाता है+ और भाई-. इलेक्ट्रोकेमिकल विधि की प्रक्रिया से, हम ब्रोमस एसिड का उत्पादन कर सकते हैं जिसमें हाइपोब्रोमाइट को ऑक्सीकृत किया जाता है ब्रोमाइट आयन। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

एचबीआरओ + एच2ओ + ई- एचबीआरओ2 + एच2

HBrO बहुपरमाणुक है?

वे पदार्थ जिनमें दो से अधिक परमाणु होते हैं, बहुपरमाणुक कहलाते हैं। आइए नीचे चर्चा करते हैं।

HBrO एक बहुपरमाणुक पदार्थ है क्योंकि इसमें तीन प्रकार के परमाणु होते हैं वे हाइड्रोजन, ब्रोमीन और ऑक्सीजन हैं।

कैसे HBrO बहुपरमाणुक?

HBrO एक बहुपरमाणुक पदार्थ है। H, O और Br परमाणु जैसे तीन तत्व मौजूद हैं जो एक दूसरे से सहसंयोजक बंधित हैं। ये अणु त्रिपरमाण्विक अम्ल होते हैं जिसमें तीन परमाणु होते हैं इसलिए यह एक बहुपरमाणुक है.

क्या एचबीआरओ अस्थिर है?

अणु की अस्थिरता अम्ल वियोजन नियतांक पर निर्भर करती है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

एचबीआरओ अस्थिर है। HBrO का एसिड पृथक्करण स्थिरांक 8.65 है और इसलिए विलेय pH 7 पर पानी में आंशिक रूप से घुल जाते हैं। इसलिए HBrO अस्थिर है।

एचबीआरओ अस्थिर क्यों है?

HBrO अस्थिर है क्योंकि यह हाइपोब्रोमाइट और H . देने के लिए विघटित होता है+ धनायन अस्थिर हाइपोब्रोमाइट लवण ब्रोमेट और ब्रोमाइड देने के लिए धीमी अनुपातिक प्रतिक्रिया से गुजरते हैं।

क्या एचबीआरओ अस्थिर है?

अंतर-आणविक हाइड्रोजन बल अणु की अस्थिरता की भविष्यवाणी करते हैं। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

HBrO एक वाष्पशील अम्ल है। एचबीआरओ यौगिक के आणविक भार में वृद्धि जो वांडर दीवारों की ताकतों को बढ़ाती है जिसके कारण अणु अस्थिर हो जाता है।

एचबीआरओ अस्थिर क्यों है?

HBrO प्रकृति में अस्थिर है क्योंकि कमजोर अंतर-आणविक बल HBrO को अस्थिर बनाता है जो आसानी से वायुमंडल में वाष्पित हो सकता है।

एचबीआरओ चिपचिपा है?

चिपचिपाहट को तरल पदार्थ के प्रवाह के प्रतिरोधी के रूप में परिभाषित किया गया है। आइए इसकी चर्चा करें

HBrO प्रकृति में काफी चिपचिपा होता है। हाइपोब्रोमस एसिड की चिपचिपाहट इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड की उपस्थिति के कारण होती है।

एचबीआरओ चिपचिपा क्यों?

HBrO प्रकृति में काफी चिपचिपा होता है. कारण यह है कि ये अणु आपस में हाइड्रोजन बंध बनाते हैं। HBrO अम्ल द्रव अवस्था में होता है। इस प्रकार एक अन्य हाइपोब्रोमस एसिड के साथ अंतर-आणविक बलों के कारण यह अणु प्रकृति में चिपचिपा होता है।

निष्कर्ष:

हाइपोब्रोमस एसिड एक कमजोर अस्थिर एसिड है। इसका अम्ल वियोजन स्थिरांक 8.65 है जिसका अर्थ है कि यह पीएच 7 पर पानी में आंशिक रूप से वियोजित है। यह प्रकृति में प्रवाहकीय है। HBrO में ब्रोमीन परमाणु की उपस्थिति के कारण यह यौगिक प्रकृति में थोड़ा संक्षारक है।

सुप्रिया उपाध्याय

मैं रसायन विज्ञान अवधारणाओं की अच्छी समझ के साथ कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और कैंसर विरोधी एजेंट के संश्लेषण में जूनियर रिसर्च फेलो के रूप में काम किया है। पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के हिस्से के रूप में एंटी-माइक्रोबियल पॉलिमर संश्लेषण पर भी काम किया। लिंक्डइन प्रोफाइल: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

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