एथाइन (एचसीसीएच), जिसे आमतौर पर एसिटिलीन के रूप में जाना जाता है, में कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड के साथ एक रैखिक संरचना होती है। प्रत्येक कार्बन (C) परमाणु, 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ, एक हाइड्रोजन (H) परमाणु से जुड़ा होता है और दूसरे C परमाणु से ट्रिपल-बंधित होता है। लुईस संरचना दो C परमाणुओं को एक ट्रिपल बॉन्ड से जुड़े हुए दिखाती है और प्रत्येक C परमाणु एक H परमाणु से बंधा हुआ है। यह व्यवस्था 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करती है: प्रत्येक सीएच बांड के लिए 2 और सी≡सी बांड के लिए 6। अणु 180° के बंधन कोण के साथ रैखिक है। कार्बन की उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी (2.55) और ट्रिपल बॉन्ड इसकी प्रतिक्रियाशीलता में योगदान करते हैं, खासकर दहन और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं में।
एचसीसीएच लुईस संरचना एल्काइन वर्ग का एक हाइड्रोकार्बन है, जिसका अर्थ अपने आप में शामिल कार्बन परमाणुओं के बीच ट्रिपल सहसंयोजक बंधों की उपस्थिति है। एचसीसीएच लुईस संरचना एल्काइन वर्ग का पहला हाइड्रोकार्बन है। नामकरण के अनुसार इसे C2H2, एसिटिलीन या एथीन के रूप में दर्शाया जा सकता है। यह बिना गंध वाली रंगहीन गैस है और इसकी उच्च मात्रा में असंतृप्ति के कारण अत्यधिक अस्थिर है। यह आसानी से एथीन में परिवर्तित हो जाता है जो बदले में स्थिरता प्राप्त करने के लिए ईथेन में परिवर्तित हो जाता है।
एचसीसीएच लुईस संरचना की खोज पहली बार वर्ष 1836 में पानी के साथ K2C2 की प्रतिक्रिया से हुई थी जिससे एसिटिलीन गैस निकलती थी। बर्थेलॉट नाम के एक अन्य वैज्ञानिक ने कार्बन चाप के माध्यम से हाइड्रोजन प्रवाहित करके एचसीसीएच लुईस संरचना को संश्लेषित किया। इन ऐतिहासिक तरीकों के अलावा वर्तमान परिदृश्य में सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली सिंथेटिक विधियाँ मीथेन का आंशिक दहन, ज़िग्लर-नट्टा और पीडी-एजी उत्प्रेरक का उपयोग आदि हैं।
एचसीसीएच लुईस संरचना कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण यौगिक है और इसका उपयोग विभिन्न नामित कार्बनिक सिंथेटिक पद्धतियों में किया जाता है। एचसीसीएच लुईस संरचना की सबसे लोकप्रिय नामित कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में से कुछ विनाइलेशन प्रतिक्रिया, एथिनाइलेशन प्रतिक्रिया, कार्बोनिलेशन प्रतिक्रिया, ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान और एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं हैं। एचसीसीएच लुईस संरचना के वेल्डिंग, इलेक्ट्रॉनिक उद्योग और प्लास्टिक उद्योग में कई औद्योगिक अनुप्रयोग हैं।
एचसीसीएच लुईस संरचना से जुड़े भौतिक, संरचनात्मक और इलेक्ट्रॉनिक गुणों पर आगे चर्चा की गई है:
- एचसीसीएच लुईस संरचना कैसे बनाएं?
- एचसीसीएच लुईस संरचना अनुनाद
- एचसीसीएच लुईस संरचना आकार
- एचसीसीएच लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
- एचसीसीएच लुईस संरचना कोण
- एचसीसीएच लुईस संरचना अकेला जोड़ा
- एचसीसीएच लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
- एचसीसीएच लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन
- एचसीसीएच लुईस संरचना संकरण
- एचसीसीएच लुईस संरचना घुलनशीलता
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना पानी में घुलनशील है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक इलेक्ट्रोलाइट है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?
- एचसीसीएच लुईस संरचना अम्लीय या क्षारीय है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक मजबूत अम्ल है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक पॉलीप्रोटिक एसिड है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक लुईस एसिड है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक अरहेनियस एसिड है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना रैखिक है?
- क्या एचसीसीएच लुईस संरचना अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय है?
- एचसीसीएच लुईस संरचना क्वथनांक
- एचसीसीएच लुईस संरचना आयनिक है या सहसंयोजक?
- एचसीसीएच लुईस संरचना हाइड्रोजन बॉन्डिंग
कैसे आकर्षित करने के लिए एचसीसीएच लुईस संरचना?
एचसीसीएच लुईस संरचना को चित्रित करने के लिए कुछ कदम शामिल हैं जिन्हें नीचे समझाया गया है:
चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें
एचसीसीएच लुईस संरचना में 2 परमाणु अर्थात् कार्बन और हाइड्रोजन शामिल हैं। कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और हाइड्रोजन में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। तो HCCH लुईस संरचना सूत्र C2H2 के अनुसार कुल 4×2 + 2×1 = 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।
चरण 2: केंद्रीय परमाणु का पता लगाना
यह ज्ञात है कि लुईस संरचना को चित्रित करते समय केंद्रीय परमाणु सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला होता है। यहां केवल 2 परमाणु हैं: कार्बन और हाइड्रोजन शामिल हैं। हाइड्रोजन HCCH लुईस संरचना में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सम्मेलन के अनुसार केंद्रीय परमाणु होना चाहिए, लेकिन इसके छोटे आकार के कारण, यह स्थिति को धारण नहीं कर सकता है। तो एचसीसीएच लुईस संरचना में दोनों कार्बन परमाणु केंद्रीय परमाणु होने चाहिए।
चरण 3: परमाणुओं और अष्टक पूर्णता के बीच आबंधन
एचसीसीएच लुईस संरचना एक सममित कार्बनिक संरचना है। अब अपनी अष्टक स्थिरता को पूरा करने के लिए दोनों कार्बन परमाणुओं को प्रत्येक में 4 और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है और दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रत्येक में 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है। तो HCCH लुईस संरचना में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होगा। एक कार्बन परमाणु अपने एक इलेक्ट्रॉन को एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाने वाले हाइड्रोजन परमाणु के साथ साझा करेगा और शेष तीन इलेक्ट्रॉनों को दूसरे कार्बन परमाणु के साथ ट्रिपल सहसंयोजक बंधन बनाता है।
चरण 4: एचसीसीएच लुईस संरचना के औपचारिक प्रभार की गणना
एचसीसीएच लुईस संरचना में शामिल प्रत्येक परमाणु की औपचारिक चार्ज गणना इसकी प्रामाणिकता साबित करेगी और इसके अस्तित्व की पुष्टि करेगी। यहाँ HCCH लुईस संरचना में H और C दोनों का औपचारिक प्रभार 0 है, जिससे HCCH लुईस संरचना की विश्वसनीयता की पुष्टि होती है।
एचसीसीएच लुईस संरचना अनुनाद
एचसीसीएच लुईस संरचना अनुनाद घटना को प्रदर्शित नहीं करती है। हालांकि इसके अन्य समकक्ष इसे प्रदर्शित कर सकते हैं। इसके पीछे का कारण दोनों तरफ हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति है। चूंकि हाइड्रोजन एक द्वैध है, इलेक्ट्रॉनों का निरूपण और बंधों की गति संभव नहीं है क्योंकि यह संरचना की स्थिरता को बिगाड़ देगा।
इसलिए एचसीसीएच लुईस संरचना में कोई प्रतिध्वनि या विहित संरचना नहीं है और केवल 1 संरचना ही इससे जुड़े सभी गुणों की व्याख्या कर सकती है।
एचसीसीएच लुईस संरचना आकार
एचसीसीएच लुईस संरचना एक सममित अणु है जो इसकी लुईस संरचना के गठन से स्पष्ट है। सममित होने का अर्थ है कि बाईं ओर के तत्व दाईं ओर समान हैं।
एक और बात यह दर्शाती है कि एचसीसीएच लुईस संरचना में शामिल सभी परमाणु एक ही विमान में हैं। तो यह सममित प्रकृति और एक तल में होने का अर्थ है कि HCCH लुईस संरचना अपने आकार और आणविक ज्यामिति में रैखिक है।
एचसीसीएच लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक चार्ज गणना अणु की पहचान की पुष्टि करने के लिए एक संकेतक है। यह अनुमान लगाया गया है कि औपचारिक शुल्क जितना कम होगा, लुईस संरचना उतनी ही अधिक विश्वसनीय और प्रामाणिक होगी। औपचारिक शुल्क की गणना का सूत्र है
औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - अबंधित इलेक्ट्रॉन - 1/2 आबंधित इलेक्ट्रॉन
एचसीसीएच लुईस संरचना में हाइड्रोजन परमाणु के लिए एफसी = 1 - 0 - 2/2 = 0
एचसीसीएच लुईस संरचना में कार्बन परमाणु के लिए एफसी = 4 - 0 - 8/2 = 0
एचसीसीएच लुईस संरचना कोण
जैसा कि ऊपर बताया जा चुका है एचसीसीएच लुईस संरचना में इसकी सममित प्रकृति और एक ही तल में सभी परमाणुओं की उपस्थिति के कारण रैखिक ज्यामिति है।
इसके अलावा एचसीसीएच लुईस संरचना में दोनों कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। तो एचसीसीएच लुईस संरचना में बंधन कोण 180 डिग्री है।
एचसीसीएच लुईस संरचना अकेला जोड़ा
एकाकी जोड़े वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान पीछे रह जाते हैं। वे संयोजकता इलेक्ट्रॉन भी हैं लेकिन वे रासायनिक बंधन में भाग नहीं लेते हैं।
जहां तक HCCH लुईस संरचना का संबंध है, इलेक्ट्रॉनों का कोई एकाकी युग्म नहीं है क्योंकि सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों ने आबंधन में भाग लिया है। तो एचसीसीएच लुईस संरचना में, केवल बंधन जोड़े हैं और कोई अकेला जोड़ा नहीं है।
एचसीसीएच लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम आवर्त सारणी के मुख्य समूह तत्वों के बाद स्थिरता मानदंड है जहां रासायनिक बंधन के गठन के बाद यौगिक में शामिल प्रत्येक तत्व के वैलेंस शेल में 8 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
एचसीसीएच लुईस संरचना में जैसा कि सूत्र से पता चलता है कि परमाणुओं की व्यवस्था सममित है और दोनों पक्ष एक ही प्रकार के बंधन का पालन करते हैं। यह स्पष्ट है कि कार्बन समूह 14 से संबंधित है और हाइड्रोजन आवर्त सारणी के समूह 1 से संबंधित है। उनके पास 4 और 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और उनकी ऑक्टेट स्थिरता को पूरा करने के लिए क्रमशः 4 और 1 और की आवश्यकता है।
इसलिए गैर-धातु होने के कारण इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होगा जहां कार्बन के 4 इलेक्ट्रॉन अपने 1 इलेक्ट्रॉन को हाइड्रोजन के साथ साझा करेंगे और अन्य तीन इलेक्ट्रॉनों को आसन्न कार्बन परमाणुओं के साथ एक सीएच एकल सहसंयोजक बंधन और कार्बन परमाणुओं के बीच ट्रिपल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। यह एचसीसीएच लुईस संरचना में ऑक्टेट नियम के मानदंडों को पूरा करेगा।
एचसीसीएच लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन
एचसीसीएच लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे महत्वपूर्ण इलेक्ट्रॉन हैं। नाभिक से अपनी लंबी दूरी के कारण रासायनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को आसानी से साझा करने में सक्षम होते हैं। एचसीसीएच लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से पहले, कार्बन परमाणु में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और हाइड्रोजन परमाणु में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन थे।
यह कुल 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बनाता है क्योंकि 2 कार्बन और 2 हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के बाद, ऑक्टेट स्थिरता मानदंड को बनाए रखने के लिए शामिल दोनों परमाणुओं में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
एचसीसीएच लुईस संरचना संकरण
एचसीसीएच लुईस संरचना के संकरण को समझने के लिए इसमें शामिल परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को समझना महत्वपूर्ण है। इसकी जमीनी अवस्था में कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p2 है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते समय उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन 2s कक्षीय से 2pz कक्षीय में चला जाता है जो हाइड्रोजन के 1s इलेक्ट्रॉन के साथ ओवरलैप होता है।
चूंकि एचसीसीएच लुईस संरचना में एक एस और एक पी कक्षीय शामिल है, इसलिए एचसीसीएच लुईस संरचना का संकरण सपा है।
एचसीसीएच लुईस संरचना घुलनशीलता
एचसीसीएच लुईस संरचना ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स दोनों में घुलनशील है लेकिन यह अलग व्यवहार दिखाती है क्योंकि यह एक कार्बनिक यौगिक है। इसके अलावा एचसीसीएच लुईस संरचना कई विलायक मिश्रणों में घुलनशील है।
शुद्ध सॉल्वैंट्स के संदर्भ में, एचसीसीएच लुईस संरचना हेक्सेन में घुलनशील है, साइक्लोहेक्सेन, हेक्साडेकेन, हेक्साडेकेन, बेंजीन, मेथनॉल, ब्यूटेनॉल, पानी, एथिलीन ग्लाइकॉल, आदि। मिश्रण के संदर्भ में, एचसीसीएच लुईस संरचना ब्यूटेनॉल-एथिलीन ग्लाइकोल में घुलनशील है, और वायुमंडलीय दबाव में हेक्सेन-हेक्साडेकेन और तापमान 0 डिग्री सेल्सियस से 50 डिग्री सेल्सियस तक है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना डब्ल्यू में घुलनशील है?भक्षक?
पानी में एचसीसीएच लुईस संरचना की घुलनशीलता एक बहुत ही विवादास्पद प्रश्न है। कुछ स्कूलों का कहना है कि यह पानी में घुलनशील नहीं है क्योंकि पानी में बहुत मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है और एचसीसीएच लुईस संरचना के लिए इसे तोड़ना बहुत कठिन होता है।
एक अन्य विचारधारा का कहना है कि एचसीसीएच लुईस संरचना पानी में आंशिक रूप से घुलनशील है और जहरीले अमोनियाकल धुएं को छोड़ती है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक इलेक्ट्रोलाइट है?
नहीं, एचसीसीएच लुईस संरचना इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। इलेक्ट्रोलाइट होने के लिए यौगिक एक जलीय माध्यम में घुलने में सक्षम होना चाहिए और अपने घटक आयनों से अलग होने में सक्षम होना चाहिए। लेकिन एचसीसीएच लुईस संरचना उपरोक्त किसी भी मानदंड को पूरा नहीं करती है, इसलिए यह इलेक्ट्रोलाइट नहीं है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?
एचसीसीएच लुईस संरचना को इलेक्ट्रोलाइट नहीं माना जाता है। यह संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स की किसी अन्य श्रेणी में मौजूद नहीं है। इसका कारण यह है कि एचसीसीएच लुईस संरचना एक मजबूत कार्बन-कार्बन ट्रिपल सहसंयोजक बंधन के साथ एक कार्बनिक यौगिक है।
इसलिए इसे एक जलीय माध्यम में आयनों में अलग नहीं किया जा सकता है जो इलेक्ट्रोलाइट्स से अपेक्षित है। साथ ही, यह पानी में घुलनशील नहीं है इसलिए इसका जलीय रूप नहीं बनाया जा सकता है।
एचसीसीएच लुईस संरचना अम्लीय या क्षारीय है?
एचसीसीएच लुईस संरचना या एसिटिलीन अम्लीय है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सीएच का सिग्मा इलेक्ट्रॉन घनत्व कार्बन के करीब है जिसमें एचसीसीएच लुईस संरचना के एसपी संकरण के अनुसार 50% एस चरित्र है।
. दो की उपस्थिति के कारण एचसीसीएच लुईस संरचना में अम्लीय हाइड्रोजन्स, अधिक विद्युत ऋणात्मक कार्बन CH आबंधन के बीच इलेक्ट्रॉन युग्म प्राप्त करने का प्रयास करता है जिससे प्रोटॉन का पृथक्करण और विमोचन होता है जिससे HCCH लुईस संरचना में अम्लीय गुण उत्पन्न होता है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक मजबूत अम्ल है?
नहीं, एचसीसीएच लुईस संरचना एक मजबूत एसिड नहीं है। इसके अन्य अम्लीय समकक्षों की तुलना में इसे अपेक्षाकृत कमजोर अम्ल माना जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एचसीसीएच लुईस संरचना में पृथक्करण की सीमा अपेक्षाकृत कम है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि एचसीसीएच लुईस संरचना में एसपी संकरण है जो पृथक्करण समीकरण के लिए सक्रियण ऊर्जा अवरोध को उच्च होने का कारण बनता है जो प्रतिक्रिया को आगे की दिशा में पूरी तरह से आगे बढ़ने से रोकता है। इसलिए HCCH लुईस संरचना अम्लीय है लेकिन एक कमजोर अम्ल है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक पॉलीप्रोटिक एसिड है?
पॉलीप्रोटिक एसिड वे एसिड होते हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर प्रति प्रतिक्रिया अधिक प्रोटॉन दे सकते हैं। जहां तक एचसीसीएच लुईस संरचना का संबंध है तो यह पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है क्योंकि यह एक कमजोर एसिड है और इसका पृथक्करण पूरी तरह से आगे की दिशा में नहीं है।
इसके अलावा, पानी के साथ एचसीसीएच लुईस संरचना की प्रतिक्रिया सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में होती है और एक अस्थिर उत्पाद देती है जो एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाती है। यह एक कार्बनिक न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। इसलिए एचसीसीएच लुईस संरचना को पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं माना जा सकता है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक लुईस एसिड है?
नहीं, एचसीसीएच लुईस संरचना लुईस एसिड नहीं है। इसके बजाय, यह एक लुईस आधार है। लुईस बेस एक यौगिक या आयन है जो स्वीकर्ता यौगिक को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान कर सकता है। लुईस बेस आमतौर पर इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजातियां हैं।
वास्तव में कोई भी यौगिक जिसमें इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा या अतिरिक्त बंधन होता है, एक आदर्श लुईस आधार के रूप में कार्य कर सकता है। जहां तक एचसीसीएच लुईस संरचना का संबंध है तो यह मानदंडों को पूरा करता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन समृद्ध है और इसमें 2 पीआई बांड हैं।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना एक अरहेनियस एसिड है?
हाँ, एचसीसीएच लुईस एसिड एक अरहेनियस एसिड है। अरहेनियस अवधारणा एसिड के पृथक्करण और प्रोटॉन या हाइड्रोनियम आयन की रिहाई पर आधारित है। एचसीसीएच लुईस संरचना एक कमजोर एसिड है क्योंकि यह उच्च सक्रियण ऊर्जा के कारण आंशिक रूप से अलग हो जाती है। तो एचसीसीएच लुईस संरचना एक अरहेनियस एसिड है लेकिन कमजोर पृथक्करण के साथ।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?
इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण एचसीसीएच लुईस संरचना गैर-ध्रुवीय है जो 0.35 से कम है। एक यौगिक के ध्रुवीय होने के लिए इसमें 0.4 या अधिक का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होना चाहिए।
दूसरा कारण इसका आकार है। एचसीसीएच लुईस संरचना एक रैखिक संरचना है और इसके सीएच बांड गैर-ध्रुवीय हैं, जिसका अर्थ है एक शुद्ध-शून्य द्विध्रुवीय क्षण।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना रैखिक है?
हाँ, एचसीसीएच लुईस संरचना अपने आकार और आणविक ज्यामिति में रैखिक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि HCCH लुईस संरचना सममित है और सभी परमाणु एक ही तल में स्थित हैं। साथ ही, इसका संकरण सपा है। तो ये सभी कारक एचसीसीएच लुईस संरचना की ओर इशारा करते हैं जो रैखिक है।
क्या एचसीसीएच लुईस संरचना अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय है?
एचसीसीएच लुईस संरचना प्रतिचुंबकीय है। एनएमआर अध्ययनों के अनुसार, इसकी समरूपता अक्ष के चारों ओर कोई अनुचुंबकीय परिरक्षण नहीं है। लेकिन स्थानिक रूप से पतित पाई ऑर्बिटल्स के कारण इसकी समरूपता अक्ष के चारों ओर एक मजबूत प्रतिचुंबकीय परिरक्षण है।
एचसीसीएच लुईस संरचना क्वथनांक
एचसीसीएच का क्वथनांक लुईस संरचना -84 डिग्री सेल्सियस है। वायुमंडलीय दबाव पर, एचसीसीएच लुईस संरचना तरल रूप में मौजूद नहीं हो सकती है और अस्थिर है। अपने त्रिगुण बिंदु पर जो उसी क्षेत्र में स्थित है जहां उसका गलनांक है, यह अपनी तरल अवस्था में मौजूद है।
. इस तापमान सीमा के नीचे एचसीसीएच लुईस संरचना उच्च बनाने की क्रिया को दर्शाती है और सीधे गैस में परिवर्तित हो जाती है। वह बिंदु -84 डिग्री सेल्सियस पर है जिसे एचसीसीएच लुईस संरचना क्वथनांक माना जाता है।
एचसीसीएच लुईस संरचना आयनिक है या सहसंयोजक?
एचसीसीएच लुईस संरचना हर तरह से एक सहसंयोजक यौगिक है। संरचना से यह बहुत अच्छी तरह से जाना जाता है कि इसमें कोई धातु शामिल नहीं है और लुईस संरचना का गठन इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण होता है जहां एक सीसी ट्रिपल बॉन्ड होता है।
इसके अलावा, कार्बन और हाइड्रोजन तत्वों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर केवल इलेक्ट्रॉन बादल को एक तरफ स्थानांतरित करने के लिए बहुत स्पष्ट नहीं है। इसलिए एचसीसीएच लुईस संरचना पूर्ण दिखाती है सहसंयोजकता
एचसीसीएच लुईस संरचना हाइड्रोजन बॉन्डिंग
एचसीसीएच लुईस संरचना में हाइड्रोजन बंधन संभव नहीं है। यह किसी हाइड्रोकार्बन में संभव भी नहीं है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग में, कम से कम एक OH, FH और NH बॉन्ड होना चाहिए, जिसका अर्थ है कि एक हाइड्रोजन परमाणु को एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से जोड़ा या सीधे जोड़ा जाना चाहिए।
. जहां तक एचसीसीएच लुईस संरचना का संबंध है तो सभी हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणुओं से बंधे होते हैं और सीएच बॉन्डिंग हाइड्रोजन बॉन्डिंग के रूप में माना जाने वाला इतना इलेक्ट्रोनगेटिव नहीं है।
निष्कर्ष
संक्षेप में एचसीसीएच, लुईस संरचना एक महत्वपूर्ण हाइड्रोकार्बन है और कार्बनिक रसायन विज्ञान के एल्केनी वर्ग से संबंधित है। कार्बन परमाणुओं के बीच त्रिआबंध की उपस्थिति के कारण इसके गुणों में भिन्नता होती है। इन विविधताओं को इसके आकार, विद्युत ऋणात्मकता, बंधन ऊर्जा और इससे जुड़े अन्य भौतिक, रासायनिक और इलेक्ट्रॉनिक गुणों में देखा जाता है।
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नमस्ते, मैं मानसी शर्मा हूं, मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। मैं व्यक्तिगत रूप से मानता हूं कि जब रचनात्मकता के साथ सीखा जाता है तो सीखना अधिक उत्साहपूर्ण होता है। मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं।
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