केसीएलओ3, जिसे पोटेशियम क्लोरेट के रूप में भी जाना जाता है, एक शक्तिशाली है ऑक्सीकरण एजेंट, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) एक मजबूत एसिड है। आइए हम KClO के बीच अभिक्रिया पर चर्चा करें3 और एचसीएल विस्तार से।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जिसे अक्सर म्यूरिएटिक एसिड के रूप में जाना जाता है, एक है मजबूत एसिड जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। पोटेशियम क्लोरेट पोटेशियम, क्लोरीन और ऑक्सीजन सहित एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक सफेद, क्रिस्टलीय सामग्री है जो आमतौर पर उद्योग में उपयोग की जाती है।
इस लेख में, हम "एचसीएल + केसीएलओओ" की कई विशेषताओं पर ध्यान केंद्रित करेंगे3"प्रतिक्रिया, जैसे उत्पाद, प्रतिक्रिया प्रकार, प्रतिक्रिया संतुलन, आदि।
HCl और KClO का उत्पाद क्या है?3
पोटेशियम क्लोराइड (KCl), क्लोरीन गैस (Cl2), और पानी के अणु उप-उत्पाद के रूप में KClO. का उत्पादन होता है3 एचसीएल के एक केंद्रित समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है.
केसीएलओ3 (एक्यू) + 6एचसीएल (एक्यू) → केसीएल (एक्यू) + 3सीएल2 (जी)+3एच2हे (एल)
HCl + KClO किस प्रकार की अभिक्रिया है3
ऑक्सीकरण-कमी (रेडॉक्स) वह प्रतिक्रिया है जो तब होती है जब HCl KClO के साथ प्रतिक्रिया करता है3. केसीएलओ3 एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और एचसीएल एक है अपचायक कारक.
HCl + KClO को संतुलित कैसे करें3
चरण 1: सामान्य समीकरण लिखना
सामान्य समीकरण KClO है3 (एक्यू) + एचसीएल (एक्यू) → केसीएल (एक्यू) + सीएल2 (जी) + एच2हे (एल)
चरण 2: अभिकारक और उत्पाद के बीच समानता की व्यवस्था करना
प्रतिक्रिया में, अभिकारक के मोल्स की संख्या उत्पाद के मोल्स की संख्या के बराबर होनी चाहिए, और प्रतिक्रिया में मोल्स संतुलित होते हैं। अभिकारक पक्ष में, HCl के 6 मोल जोड़े जाते हैं। उत्पाद पक्ष पर, सीएल के 3 मोल2 और एच के 2 मोल2ओ जोड़े जाते हैं।
चरण 3: संतुलित समीकरण लिखना
अभिकारक और उत्पाद पक्ष पर आवश्यक संख्या में मोल जोड़ने के बाद, समग्र संतुलित प्रतिक्रिया इस प्रकार दी जाती है:
केसीएलओ3 (एक्यू) + 6एचसीएल (एक्यू) → केसीएल (एक्यू) + 3सीएल2 (जी)+3एच2हे (एल)
एचसीएल + केसीएलओ3 टाइट्रेट करना
एचसीएल-KClO3 मिश्रण का उपयोग करके विश्लेषण किया जाता है रेडॉक्स अनुमापन।
सिद्धांत
HCl की उपस्थिति में शक्तिशाली ऑक्सीकारक KClO3 क्लोराइड में अपचयित हो जाता है, और पर्याप्त क्लोरेट की उपस्थिति में, क्लोराइड मुक्त क्लोरीन का उत्पादन करने के लिए आगे ऑक्सीकरण से गुजरता है।
प्रयुक्त उपकरण
ब्यूरेट, पिपेट, शंक्वाकार फ्लास्क, ब्यूरेट होल्डर, वॉश बोतल, ड्रॉपर, वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क और बीकर।
टाइट्रे और टाइट्रेंट
हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग के रूप में किया जाता है अनुमापक, और अनुमापांक है केसीएलओ3.
प्रक्रिया
आवश्यक KClO3 समाधान तैयार किया गया। ब्यूरेट एचसीएल से भरा हुआ था, और पिपेट का उपयोग KClO को स्थानांतरित करने के लिए किया गया था3 शंक्वाकार फ्लास्क में। बूंद-बूंद करके HCl को KClO में जोड़ा गया3 समाधान, और प्रतिक्रिया तब पूरी हुई जब रंगहीन घोल धीरे-धीरे हल्का भूरा-पीला हो गया।
एचसीएल + केसीएलओ3 जोड़ी संयुग्म
HCl और KClO का संयोजन3 गठन नहीं होगा जोड़ी संयुग्म क्योंकि वे उत्पाद देने के लिए एक दूसरे के साथ संयुग्मित नहीं होते हैं।
एचसीएल और केसीएलओ3 अंतर आणविक बल
- HCl में अंतराअणुक बल होते हैं लंदन-फैलाव बल और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएँ।
- चूंकि KClO3 एक आयनिक यौगिक है, यह प्रदर्शित करता है आयन-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएँ।
एचसीएल + केसीएलओ3 प्रतिक्रिया थैलीपी
RSI मानक प्रतिक्रिया थैलेपी के बीच की प्रतिक्रिया एचसीएल और केसीएलओ3 नकारात्मक है।
एचसीएल + KClO है3 एक बफर समाधान
केसीएलओ3 और HCl मिलकर a नहीं बनाता है उभयरोधी घोल. ऐसा इसलिए है क्योंकि उत्पादित नमक (केसीएल) तटस्थ है, जबकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत एसिड है, कमजोर एसिड नहीं है।
एचसीएल + KClO है3 एक पूर्ण प्रतिक्रिया
एचसीएल + KClO3 अभिक्रिया पूर्ण अभिक्रिया होती है क्योंकि बनने वाले उत्पाद घुलनशील होते हैं और आगे कोई अभिक्रिया नहीं करते हैं।
एचसीएल + KClO है3 एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया
KClO की प्रतिक्रिया3 एचसीएल के साथ है एक्ज़ोथिर्मिक. इसलिए, यह ऊष्मा प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए एक प्रेरक शक्ति होगी।
एचसीएल + KClO है3 एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया
एचसीएल-KClO3 प्रतिक्रिया एक है रेडॉक्स प्रतिक्रिया. केसीएलओ3 एक के रूप में कार्य करता है ऑक्सीकरण एजेंट, और एचसीएल एक है को कम करने एजेंट।
ऑक्सीकरण: 2HCl → Cl2 + 2e-
कमी: 2केसीएलओ3 + 10e- → Cl2
एचसीएल + KClO है3 एक वर्षा प्रतिक्रिया
KClO के बीच प्रतिक्रिया3 और एचसीएल एक नहीं है शीघ्र प्रतिक्रिया चूँकि सभी उत्पाद घुलनशील होते हैं, और कोई अवक्षेप नहीं बनता है।
एचसीएल + KClO है3 प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया
एचसीएल और केसीएलओ के बीच प्रतिक्रिया3 अपरिवर्तनीय है क्योंकि निर्मित उत्पाद अभिकारकों में सुधार करने के लिए गठबंधन नहीं करते हैं।
एचसीएल + KClO है3 विस्थापन प्रतिक्रिया
एचसीएल और केसीएलओ के बीच प्रतिक्रिया3 विस्थापन प्रतिक्रिया नहीं है, क्योंकि नए उत्पाद बनाने के लिए आयनों का कोई विस्थापन नहीं होता है।
KClO को कैसे संतुलित करें3 + एसएनसीएल2 + एचसीएल = एसएनसीएल4 + केसीएल + एच2O
चरण 1: सामान्य समीकरण लिखना
सामान्य समीकरण KClO है3 + एसएनसीएल2 + एचसीएल → एसएनसीएल4 + केसीएल + एच2O
चरण 2: अभिकारक और उत्पाद के बीच समानता की व्यवस्था करना
प्रतिक्रिया में, अभिकारक के मोल्स की संख्या उत्पाद के मोल्स की संख्या के बराबर होनी चाहिए, और प्रतिक्रिया में मोल्स संतुलित होते हैं। अभिकारक की तरफ, HCl के 6 मोल और SnCl के 3 मोल2 जुड़ गए है। उत्पाद की ओर, SnCl के 3 मोल4 और एच के 3 मोल2ओ जोड़े जाते हैं।
चरण 3: संतुलित समीकरण लिखना
अभिकारक और उत्पाद पक्ष पर आवश्यक संख्या में मोल जोड़ने के बाद, समग्र संतुलित प्रतिक्रिया इस प्रकार दी जाती है:
केसीएलओ3 + 3SnCl2 + 6HCl → 3SnCl4 + केसीएल + 3एच2O
KClO को कैसे संतुलित करें3 + एचआई + एच2SO4 = केएचएसओ4 + एचसीएल + आई2 + एच2O
चरण 1: सामान्य समीकरण लिखना
सामान्य समीकरण है केसीएलओ3 + 6एचआई + एच2SO4 → KHSO4 + एचसीएल + 3I2 + 3H2O
चरण 2: अभिकारक और उत्पाद के बीच समानता की व्यवस्था करना
प्रतिक्रिया में, अभिकारक के मोल्स की संख्या उत्पाद के मोल्स की संख्या के बराबर होनी चाहिए, और प्रतिक्रिया में मोल्स संतुलित होते हैं। अभिकारक की तरफ, HI के 6 मोल जोड़े जाते हैं। उत्पाद की तरफ, I के 3 मोल2 और एच के 3 मोल2ओ जोड़े जाते हैं।
चरण 3: संतुलित समीकरण लिखना
अभिकारक और उत्पाद पक्ष पर आवश्यक संख्या में मोल जोड़ने के बाद, समग्र संतुलित प्रतिक्रिया इस प्रकार दी जाती है:
केसीएलओ3 + 6एचआई + एच2SO4 → KHSO4 + एचसीएल + 3I2 + 3H2O
KClO को कैसे संतुलित करें3 + केआई + एचसीएल = आई2 + केसीएल + एच2O
चरण 1: सामान्य समीकरण लिखना
सामान्य समीकरण है केआई + केसीएलओ3 + एचसीएल → I2 + एच2ओ + केसीएल
चरण 2: अभिकारक और उत्पाद के बीच समानता की व्यवस्था करना
प्रतिक्रिया में, अभिकारक के मोल्स की संख्या उत्पाद के मोल्स की संख्या के बराबर होनी चाहिए, और प्रतिक्रिया में मोल्स संतुलित होते हैं। अभिकारक पक्ष पर, HCl के 6 मोल और KI के 6 मोल जुड़ गए है। उत्पाद की तरफ, I के 3 मोल2, एच के 3 मोल2O, और KCl के 7 मोल जोड़े जाते हैं।
चरण 3: संतुलित समीकरण लिखना
अभिकारक और उत्पाद पक्ष पर आवश्यक संख्या में मोल जोड़ने के बाद, समग्र संतुलित प्रतिक्रिया इस प्रकार दी जाती है:
6केआई + केसीएलओ3 + 6एचसीएल → 3I2 + 3H2ओ + 7KCl
निष्कर्ष
यह लेख HCl+KClO की अभिक्रिया का सारांश प्रस्तुत करता है3 उच्च सिंथेटिक अनुप्रयोग के साथ एक रेडॉक्स और एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में।
सभी को नमस्कार, मैं मानसी कपूर हूं। मैं दिल्ली विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और रसायन विज्ञान में एसएमई के रूप में काम करने का अनुभव है।
दिल्ली विश्वविद्यालय की उत्कृष्टता की परंपरा को साझा करके, मैं अनुसंधान, शिक्षा और सामुदायिक प्रयासों के माध्यम से दुनिया के लिए बेहतर करने के लिए प्रतिबद्ध हूं।