एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र है। यहां हम एचसीएल लुईस संरचना, विशेषताओं और कुछ त्वरित तथ्यों के बारे में चर्चा कर रहे हैं।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) एक तरल है और हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक गैस है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी के तरल रूप में होता है जिसमें कोई रंग नहीं होता है और इसमें तीखी गंध होती है। हाइड्रोजन क्लोराइड एक पीले रंग की ज्वलनशील गैस और प्रकृति में संक्षारक है। एचसीएल में मुख्य रूप से इसकी संरचना में एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है। इसमें म्यूरिएटिक एसिड और क्लोरो-हाइड्रिक एसिड जैसे पर्यायवाची शब्द हैं।
एचसीएल लुईस संरचना कैसे बनाएं?
लुईस की संरचना निम्नलिखित चरणों की सहायता से आकर्षित किया जा सकता है:
- आवर्त सारणी में H और Cl परमाणुओं की समूह स्थिति का अनुमान लगाएं।
- एचसीएल के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन करें लुईस संरचना H और Cl परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर।
- अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु केंद्रीय परमाणु होता है लेकिन HCl में यह द्विपरमाणुक होता है इसलिए यह एक दूसरे से अलग हो जाता है।
- H और Cl परमाणुओं के बीच एकल सहसंयोजक बंधन बनाएं।
- शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु में जाते हैं और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- परमाणुओं के पूर्ण अष्टक की जाँच करें और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अंकित करें।
- HCl . पर मौजूद औपचारिक प्रभार की गणना करें लुईस संरचना.
- एचसीएल के आकार, संकरण और बंधन कोण को पहचानें लुईस संरचना.
एचसीएल वैलेंस इलेक्ट्रॉन
एचसीएल लुईस संरचना में, हाइड्रोजन परमाणु 1 . के अंतर्गत आता हैst आवर्त सारणी समूह और क्लोरीन परमाणु 17 . के अंतर्गत आता हैth आवर्त सारणी समूह। इसलिए, एचसीएल लुईस संरचना के एच और सीएल परमाणुओं के सबसे बाहरी वैलेंस शेल में 1 और 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए पहले एचसीएल लुईस संरचना पर मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।
HCl के हाइड्रोजन परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं = 01
HCl के क्लोरीन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं = 07
एचसीएल लुईस संरचना के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 01 (एच) + 07 (सीएल) = 08
इसलिए HCl . पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना आठ हैं।
एचसीएल लुईस संरचना पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े की भविष्यवाणी सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दो से विभाजित करके की जा सकती है।
एचसीएल पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = 8/2 = 4
अत: HCl पर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म चार होते हैं।
एचसीएल लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
एचसीएल लुईस संरचना कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं जिनमें से दो इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन बनाने वाले बंधन जोड़े हैं। तो, अब हमने आगे के बंधन या साझा करने के लिए छह और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ दिया है।
H परमाणु में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते क्योंकि इसमें पहले से ही दो बंध युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए हाइड्रोजन में अपनी क्षमता के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों के साथ पूर्ण अष्टक होता है। शेष छह इलेक्ट्रॉन अब क्लोरीन परमाणु पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में स्थान प्राप्त करते हैं।
इसलिए क्लोरीन परमाणु के पास अब कुल आठ इलेक्ट्रॉन हैं, यानी दो बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन और छह नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन। अतः क्लोरीन परमाणु में भी पूर्ण अष्टक होता है। इस प्रकार एचसीएल के दोनों एच और सीएल परमाणु लुईस संरचना पूर्ण है अष्टक.
एचसीएल लुईस संरचना अकेला जोड़े
एचसीएल लुईस संरचना इसके अणु में आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनमें से दो इलेक्ट्रॉन बंध युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं और क्लोरीन परमाणु पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन छह होते हैं। अगर हम इन गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं तो वे तीन एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, एचसीएल लुईस संरचना में एचसीएल अणु के क्लोरीन परमाणु पर मौजूद तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।
एचसीएल लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
यदि किसी लुईस संरचना का कुछ औपचारिक प्रभार है तो उस लुईस संरचना को एक स्थिर संरचना माना जाता है। औपचारिक प्रभार मूल्यांकन निम्न सूत्र के साथ किया जाता है।
औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
HCl . के औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करते समय लुईस संरचना, पहले क्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं के औपचारिक प्रभार का अलग-अलग मूल्यांकन किया जाना चाहिए।
हाइड्रोजन परमाणु: हाइड्रोजन परमाणु में एचसीएल = 01 . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं
हाइड्रोजन परमाणु में एचसीएल = 00 . में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं
हाइड्रोजन परमाणु में एचसीएल = 02 में बंधन इलेक्ट्रॉन होता है (एक बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं)
HCl . का हाइड्रोजन परमाणु लुईस संरचना औपचारिक प्रभार है = (01–00–2/2) = 0
इसलिए, एचसीएल लुईस संरचना में हाइड्रोजन परमाणु में शून्य औपचारिक चार्ज होता है।
क्लोरीन परमाणु: क्लोरीन परमाणु में एचसीएल = 07 . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं
क्लोरीन परमाणु में एचसीएल = 06 . में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं
क्लोरीन परमाणु में एचसीएल = 02 में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं (एक बंधन में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं)
एचसीएल लुईस संरचना के क्लोरीन परमाणु में औपचारिक आवेश होता है = (7–6–2/2) = 0
इसलिए, HCl . में लुईस संरचना क्लोरीन एटन में शून्य औपचारिक आवेश होता है।
इसलिए, HCl . में हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु लुईस स्ट्रक्चर कॉनटिन्स जीरो फॉर्मल चार्ज.
एचसीएल लुईस संरचना अनुनाद
गूंज एचसीएल लुईस की संरचना अणु की संरचना संभव नहीं है, क्योंकि इसकी संरचना में बहु-आबंध नहीं होते हैं। एचसीएल लुईस संरचना में केवल एक एकल सहसंयोजक बंधन होता है और संरचना में कोई डबल या ट्रिपल बॉन्ड नहीं बनता है।
इसके अलावा एचसीएल लुईस संरचना शून्य औपचारिक शुल्क है, इस पर कोई नकारात्मक या सकारात्मक औपचारिक शुल्क मौजूद नहीं है। अतः HCl . में इलेक्ट्रॉनों की कोई गति संभव नहीं है लुईस संरचना कई बंधन बनाने के लिए। इस प्रकार एचसीएल अणु की कोई अनुनाद संरचना संभव नहीं है।
एचसीएल लुईस संरचना आकार
एचसीएल लुईस संरचना दो तत्वों यानी एच और सीएल से बना है जो एकल सहसंयोजक बंधन से जुड़ा हुआ है और सीएल परमाणु पर तीन अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार एचसीएल लुईस संरचना AXE3 जेनेरिक फॉर्मूला से संबंधित है।
यहां, ए केंद्रीय परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है, एक्स केंद्रीय परमाणु के साथ बंधन परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करता है और ई पड़ोसी परमाणुओं के बंधन पर अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है। इस प्रकार एचसीएल लुईस संरचना आणविक आकार रैखिक और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति टेट्राहेड्रल शामिल हैं।
एचसीएल संकरण
एचसीएल के रूप में लुईस संरचना VSEPR सिद्धांत के AXE3 सामान्य सूत्र से संबंधित है, जिसके द्वारा इसका आणविक आकार रैखिक और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति टेट्राहेड्रल है। इसलिए, HCl लुईस संरचना में sp3 संकरण होता है।
एचसीएल लुईस संरचना कोण
चूंकि एचसीएल लुईस संरचना में रैखिक आकार (आणविक आकार) और टेट्राहेड्रल ज्यामिति (इलेक्ट्रॉन ज्यामिति) है क्योंकि इसमें वीएसईपीआर सिद्धांत का AXE3 सामान्य सूत्र है। इसलिए एचसीएल लुईस संरचना sp3 संकरित है और इसका बंधन कोण 109.5 डिग्री है।
एचसीएल घुलनशीलता
एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) में घुलनशील है:
- पानी
- इथेनॉल
- मेथनॉल
क्या एचसीएल पानी में घुलनशील है?
हाँ, एचसीएल पानी में घुलनशील है। जब एचसीएल पानी के साथ मिल जाता है तो यह एच+ और Cl- आयनों के रूप में अलग हो जाता है और इसलिए हाइड्रोनियम आयन बनाता है।
एचसीएल पानी में घुलनशील क्यों है?
जब एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) पानी में घुल जाता है तो यह एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया बनाता है और कुछ गर्मी विकसित करता है। HCl पानी में H+ (हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन) और Cl- आयनों के रूप में वियोजित हो जाता है और इसलिए पानी में H+ आयनों की सांद्रता में वृद्धि होती है और इस प्रकार हाइड्रोनियम आयन (H3O+) बनता है।
एचसीएल पानी में कैसे घुलनशील है?
यदि हम पानी में एचसीएल मिलाते हैं (एचसीएल में पानी नहीं है क्योंकि यह बीकर को फट सकता है), एचसीएल एसिड में मौजूद एच परमाणु एच 2 ओ (पानी) अणु के ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक हाइड्रोजन बंधन बनाता है। इसलिए, पानी के साथ मिश्रणीय पर एचसीएल यह एच + और सी-आयनों के रूप में एच 3 ओ + (हाइड्रोनियम) आयन बनाने के लिए आयनित हो जाता है।
एचसीएल → एच+ + सीएल-
एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल-
क्या एचसीएल एक इलेक्ट्रोलाइट है?
हां, एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) एक इलेक्ट्रोलाइट है, इसके बजाय यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह एक मजबूत एसिड है और जब इसे पानी के साथ मिलाया जाता है तो यह पानी के जलीय घोल में H+ और Cl- आयनों के रूप में आयनित हो सकता है।
एचसीएल इलेक्ट्रोलाइट क्यों है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। इलेक्ट्रोलाइट एक यौगिक है जो पानी के साथ मिलकर आयन पैदा करता है और बिजली का संचालन करता है। एचसीएल इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार कर सकता है क्योंकि जब यह पानी में मिश्रित हो जाता है तो यह सकारात्मक चार्ज एच + आयन (धनायन) और नकारात्मक चार्ज सीएल-आयन (आयन) में अलग हो जाता है और इसलिए समाधान में बिजली का संचालन करता है।
एचसीएल इलेक्ट्रोलाइट कैसे होता है?
जब HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) h2O (पानी) के साथ मिलाने पर यह धनायन H+ आयन और आयन Cl- आयन के रूप में आयनित हो जाता है। जब बाहरी विद्युत धारा को HCl और H2O के इलेक्ट्रोलाइटिक घोल पर लागू किया जाता है, तो घोल में हाइड्रोजन आयन और क्लोरीन आयन उत्पन्न होते हैं। तो, H+ आयन (धनायन) कैथोड (धनात्मक आवेश) की ओर जा रहे हैं और Cl- आयन (आयन) एनोड (ऋणात्मक रूप से आवेशित) की ओर जा रहे हैं।
क्या एचसीएल एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?
हां, एचसीएल एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। पानी में घुलने वाले यौगिक आयन उत्पन्न करते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जो बिजली के संचालन के लिए पानी में घुलने पर अधिक आयन उत्पन्न कर सकते हैं। HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) पानी में घुलने पर अधिक H+ और Cl- आयन उत्पन्न करता है और H3O+ आयन भी बनाता है और बिजली लगाने पर यह बिजली का संचालन कर सकता है।
एचसीएल अम्लीय है या क्षारीय?
हाँ, HCl एक अम्लीय यौगिक है। एचसीएल एक एसिड के रूप में व्यवहार करता है, जब यह एच 2 ओ के साथ मिश्रित हो जाता है, तो एचसीएल एच + और सीएल-आयनों के रूप में अलग हो जाता है। वे यौगिक जो जल में मिलाने पर H+ आयन छोड़ते या दान करते हैं, अम्ल कहलाते हैं।
एचसीएल अम्लीय क्यों है?
जब HCl को पानी में मिलाया जाता है तो यह पानी में H+ और Cl- आयनों के रूप में वियोजित हो जाता है। अत: जल HCl विलयन में H+ (हाइड्रोजन) आयनों की वृद्धि होती है और इसलिए यह एक अम्लीय यौगिक के रूप में कार्य कर सकता है। यह ज्यादातर पानी में अलग हो सकता है इस प्रकार एक मजबूत एसिड के रूप में कार्य करता है।
एचसीएल अम्लीय कैसे होता है?
HCl पानी में मिलाने पर H+ और Cl- आयनों के रूप में आयनित हो जाता है और आगे H+ आयन H2O अणु के साथ जुड़कर H3O+ (हाइड्रोनियम) आयन बनाता है और इसलिए HCl एसिड के रूप में कार्य कर सकता है।
एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल-
क्या HCl एक प्रबल अम्ल है?
हाँ, HCl एक प्रबल अम्ल है। जब HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) पानी में मिल जाता है, जो तब H+ और Cl- आयनों में आयनित या अलग हो जाता है। यह पानी के घोल में अधिक संख्या में H+ आयन बनाता है और हाइड्रोजन बॉन्ड बनाता है। यह ऊष्मा उत्पन्न करने वाली ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया बनाता है। अत: HCl प्रबल अम्ल है।
एचसीएल पॉलीप्रोटिक एसिड है?
नहीं, एचसीएल एक पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है बल्कि यह एक मोनोप्रोटिक एसिड है। मोनोप्रोटिक एसिड वे होते हैं जिनमें अणु में केवल एक हाइड्रोजन (प्रोटॉन या एच +) परमाणु होता है। पॉलीप्रोटिक एसिड वे एसिड होते हैं जिनके अणु में एक से अधिक हाइड्रोजन (प्रोटॉन या एच +) परमाणु होते हैं।
HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु मौजूद होता है। इसलिए, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर एचसीएल एसिड अपने एक प्रोटॉन यानी हाइड्रोजन परमाणु को छोड़ेगा या आयनित करेगा। इसलिए, एचसीएल मोनोप्रोटिक है और पॉलीप्रोटिक नहीं है।
एचसीएल एक लुईस एसिड है?
हाँ, HCl एक लुईस अम्ल है। वे अम्ल जिनमें एकाकी इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की क्षमता होती है वे लुईस अम्ल हैं। लुईस एसिड वे पदार्थ हैं जिनके परमाणुओं में कम से कम एक खाली वैलेंस शेल कक्षीय होता है। एचसीएल लेविस एसिड के रूप में कार्य कर सकता है क्योंकि यह पानी में मिश्रित होने पर पानी से प्रोटॉन प्राप्त करने में सक्षम है।
एचसीएल एक लुईस एसिड क्यों है?
एचसीएल लेविस एसिड के रूप में कार्य कर सकता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी को प्राप्त करने या स्वीकार करने में सक्षम है।
क्या एचसीएल एक अरहेनियस एसिड है?
हाँ, HCl एक अरहेनियस एसिड है। वे अम्ल जो H+ आयन सांद्रता को बढ़ा सकते हैं, उन्हें अरहेनियस अम्ल कहा जाता है।
एचसीएल एक अरहेनियस एसिड क्यों है?
पानी में मिलाने पर HCl अणु का बंधन टूट जाता है और उस जलीय घोल में H+ और Cl- आयन बनाता है। इसलिए, एचसीएल एसिड पानी में एच + आयनों को मुक्त करके एच + आयनों की एकाग्रता को बढ़ा सकता है।
एचसीएल → एच+ + सीएल-
कैसे एचसीएल एक अरहेनियस एसिड?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी के साथ मिलाने पर H+ और Cl- आयनों के रूप में टूट जाता है और इसलिए पानी में H+ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। इस प्रकार, ये H+ आयन H2O में जुड़कर H3O+ और Cl- आयन बनाते हैं।
एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल-
एचसीएल पोलर है या नॉनपोलर?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) प्रकृति में ध्रुवीय है। एचसीएल ध्रुवीय अणु है क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के भीतर अधिक विद्युतीयता अंतर होता है।
एचसीएल ध्रुवीय क्यों है?
हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं का वैद्युतीयऋणात्मकता मान क्रमशः 2.20 और 3.16 है। अत: H तथा Cl परमाणु में 0.96 का वैद्युतऋणात्मकता अंतर है। यह मान पॉलिंग्स द्वारा 0.4 के निर्धारित मूल्य से बहुत अधिक है।
चूंकि एचसीएल एसिड में 0.4 का अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है, इसलिए यह प्रकृति में ध्रुवीय है। क्लोरीन परमाणु भी हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन बादल क्लोरीन परमाणु की ओर खींचता है।
इसलिए, एचसीएल एसिड में इलेक्ट्रॉन वितरण होता है जो हाइड्रोजन और क्लोरीन दोनों परमाणुओं पर समान नहीं होता है और इस प्रकार एचसीएल अणु पर इसका पूरा द्विध्रुवीय क्षण होता है जिससे हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है और एचसीएल अणु में क्लोरीन परमाणुओं पर आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है।
एचसीएल ध्रुवीय कैसे होता है?
एचसीएल एसिड में असमान इलेक्ट्रॉनों का वितरण होता है इस प्रकार इसकी संरचना में परमाणुओं की विषम व्यवस्था होती है। तो, एचसीएल अणु आणविक आकार का प्रतिनिधित्व करता है जो रैखिक और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है जो इसमें इलेक्ट्रॉनों के अनियमित वितरण के कारण टेट्राहेड्रल है और इसलिए, एचसीएल एसिड ध्रुवीय है।
एचसीएल रैखिक है?
बेशक, एचसीएल आकार में रैखिक है। VSEPR सिद्धांत के AXE3 सामान्य सूत्र के अनुसार, HCl एसिड में रैखिक आणविक आकार होता है। एचसीएल लुईस संरचना एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें H और Cl परमाणु होते हैं जो सीधी एकल रेखा में एकल सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं। यूरिक एसिड संरचना के बारे में और जानें
तो, हाइड्रोजन परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु के साथ साझा करता है और एचसीएल संरचना में एकल सहसंयोजक बंधन बनाता है और इस प्रकार इसकी रैखिक संरचना होती है।
एचसीएल अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) एक प्रतिचुंबकीय अणु है क्योंकि इसकी संरचना में सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
एचसीएल प्रतिचुंबकीय क्यों है?
एचसीएल में आठ कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें से एक एच और सीएल परमाणुओं के भीतर बांड जोड़ी इलेक्ट्रॉन होता है जो एच के एक इलेक्ट्रॉन और सीएल परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन को साझा करता है। इसलिए, एचसीएल एसिड में एक बंधन जोड़े और तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। चूंकि एचसीएल एसिड में सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए यह प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है।
HCl प्रतिचुंबकीय कैसे होता है?
प्रतिचुंबकीय अणुओं में चुंबकीय संवेदनशीलता का ऋणात्मक मान होता है। एचसीएल एसिड में चुंबकीय संवेदनशीलता का नकारात्मक मूल्य होता है, इसलिए यह प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है। इसके अलावा जब एचसीएल एसिड पर बाहरी रूप से चुंबकीय क्षेत्र लगाया जाता है तो यह चुंबकीय क्षेत्र की विपरीत दिशा में पीछे हट सकता है और इसलिए यह प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है।
एचसीएल क्वथनांक
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) में 110 डिग्री सेल्सियस क्वथनांक होता है। वह तापमान जिस पर द्रव पदार्थ गैसों में परिवर्तित हो जाते हैं, उस पदार्थ का क्वथनांक कहलाते हैं। एचसीएल एसिड में 110 डिग्री सेल्सियस का उच्च क्वथनांक होता है क्योंकि यह प्रकृति में ध्रुवीकृत होता है और इसका आकार बड़ा होता है।
एचसीएल का क्वथनांक अधिक क्यों होता है?
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल जल के साथ अभिक्रिया करके H2O अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंध बनाता है। तो, एचसीएल एसिड के हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के साथ मजबूत अंतर-आणविक बल बनते हैं।
ये अंतर-आणविक बल HCl और H2O अणुओं के भीतर हाइड्रोजन बांड हैं और इस बंधन को तोड़ना आसान नहीं है। एचसीएल ध्रुवीय अणु है और इस प्रकार इसमें अधिक मात्रा में फैलाव बल होते हैं जो एचसीएल एसिड को संचालित कर सकते हैं और इसलिए उच्च क्वथनांक होते हैं।
एचसीएल डिप्रोटिक है?
नहीं, एचसीएल एक डिप्रोटिक एसिड नहीं है क्योंकि यह एक मोनोप्रोटिक एसिड है। डिप्रोटिक एसिड वे होते हैं जिनमें दो हाइड्रोजन (H+) परमाणु होते हैं, उन्हें पॉलीप्रोटिक एसिड भी कहा जाता है। मोनोप्रोटिक एसिड में इसकी संरचना में केवल एक हाइड्रोजन एटन होता है। HCl अम्ल में इसकी संरचना में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु मौजूद होता है। इसलिए, उन्हें द्विध्रुवीय नहीं माना जाता है क्योंकि यह एक मोन-प्रोटिक एसिड है।
एचसीएल आयनिक या सहसंयोजक है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) प्रकृति में सहसंयोजक है और यह ध्रुवीय सहसंयोजक के रूप में भी व्यवहार कर सकता है।
एचसीएल ध्रुवीय सहसंयोजक अणु क्यों है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) में 2.2 और 3.16 इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान वाले हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु होते हैं। तो, H और Cl परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर 0.9 है। यह मान 2.0 से 0.5 तक परमाणुओं के भीतर बंधन के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के निर्धारित मूल्य के अंतर्गत आता है।
इसलिए, इस विचार के अनुसार एचसीएल एसिड एक ध्रुवीय सहसंयोजक है, क्योंकि इसमें 0.9 इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर मूल्य है जो कि ध्रुवीय सहसंयोजक निर्धारित मूल्य 2.0 से 0.5 के अंतर्गत आता है। इस प्रकार, एचसीएल एक ध्रुवीय सहसंयोजक अम्ल है और प्रकृति में आयनिक नहीं है।
एचसीएल सहसंयोजक या ध्रुवीय सहसंयोजक अणु कैसे है?
एचसीएल एसिड के अणु में एच और सीएल परमाणु होते हैं। H परमाणुओं में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है और Cl परमाणु के बाह्यतम संयोजी कोश कक्षकों में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यहां, एचसीएल में एच और सीएल दोनों परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन को एक-दूसरे से साझा कर रहे हैं ताकि एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाया जा सके जो शुद्ध सहसंयोजक बंधन नहीं है।
यह सहसंयोजक बंधन एक मजबूत बंधन है लेकिन ध्रुवीय प्रकृति को दर्शाता है। HCl एक ध्रुवीय सहसंयोजक अम्ल है क्योंकि इसमें H और Cl परमाणुओं के बीच असमान इलेक्ट्रॉन साझाकरण होता है। इसके अलावा Cl हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युतीय है और इस प्रकार इलेक्ट्रॉन घनत्व HCl एसिड के क्लोरीन परमाणु पर बनता है। इसलिए, HCl ध्रुवीय सहसंयोजक अम्ल है।
एचसीएल एम्फीप्रोटिक है?
नहीं, एचसीएल एम्फीप्रोटिक एसिड नहीं है। वह यौगिक जो अम्ल या क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है, उभयधर्मी या उभयधर्मी यौगिक कहलाते हैं।
एचसीएल एम्फीप्रोटिक क्यों है?
HCl एक प्रबल अम्ल है और अम्ल और क्षार दोनों की तरह व्यवहार नहीं करता है। यदि HCl अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है तो यह प्रोटॉन दान करेगा और एक संयुग्म अम्ल का उत्पादन करेगा। HCl अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करके प्रोटॉन ग्रहण या ग्रहण नहीं कर सकता। इस प्रकार एचसीएल कोई मूल प्रकृति नहीं दिखाता है और यह एम्फीप्रोटिक एसिड नहीं है।
एचसीएल एम्फीप्रोटिक कैसे है?
ब्रोंस्टेड-लोरी के एसिड-बेस थ्योरी के अनुसार, वे यौगिक जो प्रोटॉन को बेस में छोड़ सकते हैं और संयुग्म एसिड बना सकते हैं, एसिड के रूप में जाने जाते हैं। इसी प्रकार वे यौगिक जो संयुग्मी आधार उत्पन्न करने के लिए प्रोटॉन ग्रहण कर सकते हैं, क्षार कहलाते हैं।
यदि HCl को H2O (पानी) या NH3 (अमोनिया) जैसे क्षार में जोड़ा जाए, तो यह मूल पदार्थ (NH3 या H2O) को प्रोटॉन दान कर सकता है और हाइड्रोनियम आयन या अमोनियम आयन जैसे संयुग्मित एसिड का उत्पादन कर सकता है। लेकिन एचसीएल अन्य मूल पदार्थों से प्रोटॉन स्वीकार नहीं करता है। इस प्रकार, HCl उभयधर्मी नहीं है।
एचसीएल बाइनरी या टर्नरी है?
एचसीएल एक बाइनरी एसिड है। वे यौगिक या अणु जिनकी संरचना में मौजूद अधातु परमाणु होते हैं, द्विआधारी यौगिक कहलाते हैं। एचसीएल में, गैर-धातु एच एचसीएल अणु बनाने के लिए एक अन्य गैर-धातु सीएल के साथ एक बंधन बनाता है।
एचसीएल बाइनरी क्यों है?
एचसीएल एसिड में मुख्य रूप से दो परमाणु होते हैं जो अधातु होते हैं। तो, HCl अणु में एक H और एक Cl परमाणु होते हैं और दोनों अधातु होते हैं। इस प्रकार, एचसीएल एसिड एक द्विआधारी अणु है।
एचसीएल बाइनरी कैसे है?
बाइनरी एसिड वे एसिड होते हैं जिनमें हाइड्रोजन जो गैर-धातु हैं, दूसरे गैर-धातु परमाणु से जुड़े होते हैं। इस प्रकार एचसीएल में, एच परमाणु सीएल से जुड़ा हुआ है जो गैर-धातु परमाणु भी है। यहाँ, Bi का अर्थ दो है, इस प्रकार दो अधातुएँ HCl पर उपलब्ध हैं और इसलिए, यह बाइनरी एसिड है।
क्या एचसीएल संतुलित है?
नहीं, मूल रूप से एचसीएल संतुलित समीकरण नहीं है। HCl अभिक्रिया समीकरण को संतुलित करने के लिए हमें अभिक्रिया के दोनों पक्षों में समान संख्या में तत्वों को समायोजित करना होगा। HCl अम्ल हाइड्रोजन गैस (H2) और क्लोरीन (Cl2) के बीच अभिक्रिया द्वारा निर्मित होता है। यहाँ, H2 एक है अपचायक कारक और Cl2 एक ऑक्सीकारक है।
एच2 (जी) + सीएल2 (एक्यू) → एचसीएल
ऊपर देखी गई प्रतिक्रिया संतुलित समीकरण नहीं है क्योंकि अभिकारक पक्ष (H2 + Cl2) के परमाणु उत्पाद पक्ष (HCl) के परमाणुओं के बराबर नहीं हैं। इसलिए हमें उत्पाद पक्ष के एचसीएल के ऊपर 2 जोड़ना होगा ताकि दोनों तरफ समान संख्या में परमाणु बन सकें।
एच2 + सीएल2 → 2एचसीएल
इसलिए, अब उपरोक्त एचसीएल गठन प्रतिक्रिया संतुलित समीकरण है।
एचसीएल प्रवाहकीय है?
हाँ, HCl प्रवाहकीय अम्ल है। पानी के साथ मिश्रित होने पर एचसीएल आयन उत्पन्न करता है और इसलिए बिजली का संचालन करता है। इस प्रकार एचसीएल प्रवाहकीय अणु है।
एचसीएल प्रवाहकीय क्यों है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) जब पानी में मिलाया जाता है, तो यह H2O घोल में H+ आयन दान करता है और पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बॉन्ड बनाता है। इसलिए, एचसीएल एसिड पानी के साथ मिलकर आयन पैदा करने में सक्षम है और इस प्रकार बिजली का संचालन कर सकता है।
एचसीएल कैसे प्रवाहकीय है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) दो गैर-धातु परमाणुओं यानी हाइड्रोजन परमाणु और क्लोरीन परमाणु से बना होता है। तो, हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी के घोल में H+ आयनों को खोकर एक एसिड के रूप में कार्य करता है। साथ ही यह पानी (जलीय घोल) में h+ और Cl- आयन बनाता है।
जैसे ही हाइड्रोजन (H+) आयन H2O अणु से जुड़कर हाइड्रोनियम (H3O+) आयन बनाते हैं। ये आयन जलीय विलयन में विद्युत प्रवाहित करने के लिए कैथोड और एनोड की ओर प्रवाहित या गतिमान होते हैं। इसलिए, एचसीएल मजबूत एसिड या मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य कर सकता है जो बिजली का संचालन कर सकता है।
एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल-
एचसीएल संयुग्म आधार है?
एचसीएल लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया पर एक उत्पाद संयुग्म आधार है। आम तौर पर एचसीएल एक संयुग्मी आधार बनाने के लिए एसिड-बेस प्रतिक्रिया बनाने के लिए आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है।
एचसीएल संयुग्म आधार क्यों है?
आधार के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड आसानी से अपने प्रोटॉन (H+ आयन) दान कर सकता है। चूंकि मूल पदार्थ H+ आयनों को स्वीकार कर सकता है और इस प्रकार, यह सकारात्मक चार्ज के साथ उच्च उत्पाद बना सकता है। इसलिए HCl संयुग्मी क्षार उत्पन्न कर सकता है।
कैसे एचसीएल संयुग्म आधार है?
एचसीएल अमोनिया (एनएच 3) के साथ प्रतिक्रिया पर जो एक लुईस बेस है, एचसीएल एसिड अमोनिया अणु को एच + आयनों को खो सकता है। इसलिए, यह इस अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया में एक उत्पाद के रूप में अमोनियम आयन (NH4+) और Cl- आयन बना सकता है। इस प्रतिक्रिया में, Cl- आयन बनते हैं जो एक संयुग्मी आधार है।
HCl + NH3 → NH4+ + Cl- (Cl- = संयुग्म आधार)
एचसीएल संक्षारक है?
हाँ, एचसीएल संक्षारक अम्ल है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी के साथ मिलाने पर H3O+ आयन बनाता है और इस तरह पानी के संपर्क में आने पर यह संक्षारक होता है।
एचसीएल संक्षारक क्यों है?
H2O के साथ अभिक्रिया पर HCl अम्ल H+ और Cl- आयनों के रूप में वियोजित हो जाता है। HCl एक प्रबल अम्ल है जो H2O विलयन में अधिक H+ आयन बनाने में सक्षम है। तो, जलीय घोल में H+ आयनों के बढ़ने के कारण HCl अम्ल का pH मान कम होता है (4 या 7 pH से कम)। इसलिए, HCl अम्ल का pH मान 3.5 है और इस प्रकार यह एक संक्षारक अम्ल है।
एचसीएल कैसे संक्षारक है?
जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) जैसे मजबूत एसिड H2O के साथ मिश्रित हो जाते हैं और यह H+ और Cl- आयनों के रूप में आयनित हो जाते हैं और इस प्रकार जलीय घोल में H+ आयन सांद्रता में वृद्धि होती है। अत: HCl अम्ल जलीय विलयन में H3O+ आयन बनाएगा।
ये H3O+ आयन धातु की सतह के संपर्क में कम हो जाते हैं और इस प्रकार जंग पैदा करते हैं। एसिड की संक्षारक प्रकृति एसिड डिसोसिएशन कॉन्स्टेंट (pKa) द्वारा H + आयनों को दान करने की एसिड क्षमता को माप सकती है। एचसीएल एसिड में -5.9 पीकेए मान होता है और इस प्रकार एचसीएल संक्षारक होता है।
एचसीएल केंद्रित है?
हाँ, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक सांद्र अम्ल है। जो अम्ल शुद्ध रूप में होते हैं या अम्लों की जल में सान्द्रता अधिक होती है या वे अम्ल जो जल में H+ आयन सांद्रता को बढ़ा सकते हैं, सांद्र अम्ल कहलाते हैं।
HCl अम्ल जल में मिलाने पर H+ और Cl- आयनों के रूप में आयनित हो जाता है और H3O+ आयन भी बनाता है। इसलिए, एचसीएल एसिड पानी में एच + आयनों की सांद्रता बढ़ा सकता है, इसलिए यह एक केंद्रित एसिड है।
एचसीएल ठोस तरल है या गैस?
एचसीएल गैसीय और तरल दोनों रूपों में मौजूद है। शुद्ध रूप में एचसीएल एक गैस है जिसे हाइड्रोजन क्लोराइड के रूप में जाना जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड आयनन पर केवल H+ और Cl- आयन बनाता है। जब हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) गैस H2O में बुदबुदाती है, तो यह जलीय HCl घोल बनाती है जिसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में जाना जाता है।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी के साथ आगे की प्रतिक्रिया पर H3O+ आयन बनाता है। इस प्रकार, एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) एक तरल है। तो, एचसीएल (हाइड्रोजन क्लोराइड) गैस है और एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) एक तरल है।
एचसीएल हीड्रोस्कोपिक है?
हाँ, HCl अम्ल हीड्रोस्कोपिक अम्ल है। वे अणु या अम्ल जो वायुमण्डल या वायु से नमी को अवशोषित कर सकते हैं, हीड्रोस्कोपिक यौगिक कहलाते हैं। किसी भी यौगिक की हीड्रोस्कोपिक प्रकृति उसके भौतिक गुणों जैसे क्वथनांक, गलनांक आदि को बदल सकती है। इस प्रकार, एचसीएल एसिड भी वातावरण से नमी को अवशोषित करता है और इसलिए यह प्रकृति में हीड्रोस्कोपिक है।
एचसीएल हाइड्रोजन बंध है?
HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) पानी में मिलाने पर (H2O) हाइड्रोजन बंध बनाता है। यदि HCl को H,O के साथ मिलाया जाए तो यह h+ और Cl- के रूप में आयनित होकर जलीय विलयन में H2O+ आयन बनाता है। यहाँ, HCl का H परमाणु, H,O अणु के अधिक विद्युत ऋणात्मक O परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनाता है।
एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल-
एचसीएल धातु है या अधातु?
एचसीएल एक गैर- धात्विक अम्ल। HCl aicd में दो गैर होते हैं - धात्विक परमाणु मौजूद होते हैं यानी हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु। इस प्रकार दो अधातुओं की उपस्थिति के कारण HCl अधातु अम्ल है। साथ ही पानी में मिलाने पर एचसीएल गैस का शुद्ध रूप जलीय घोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है। अत: एचसीएल अधातु अम्ल है।
क्या एचसीएल तटस्थ है?
कोई HCl उदासीन पदार्थ नहीं है। एचसीएल एक एसिड है इसलिए यह एक अम्लीय पदार्थ है। पानी में मिलाने पर HCl H+ आयन बना सकता है। इसमें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन भी होते हैं जिसके कारण इलेक्ट्रॉन बादल अधिक विद्युतीय क्लोरीन परमाणु पर बनाता है। इसलिए H परमाणु पर कुछ आंशिक धनात्मक आवेश और Cl परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश का उदय होता है। इस प्रकार, एचसीएल एक अम्लीय यौगिक है और तटस्थ नहीं है।
क्या एचसीएल एक न्यूक्लियोफाइल है?
नहीं, hCl एक नाभिकस्नेही नहीं है। न्यूक्लियोफिलिक पदार्थ वे होते हैं जो इलेक्ट्रॉन समृद्ध होते हैं और इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करने में सक्षम होते हैं। वे मूल रूप से लुईस बेस और तटस्थ यौगिक या नकारात्मक चार्ज प्रजातियां हैं। बल्कि, एचसीएल एक इलेक्ट्रोफाइल है जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है।
एचसीएल एक न्यूक्लियोफाइल क्यों नहीं है?
एचसीएल एक इलेक्ट्रोफाइल है जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और प्रोटॉन खोने की क्षमता के कारण है। इस प्रकार, वे इलेक्ट्रॉन-प्रेमी यौगिक हैं जो अन्य प्रजातियों से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या स्वीकार कर सकते हैं। आम तौर पर इलेक्ट्रोफाइल लुईस एसिड, सकारात्मक चार्ज यौगिक या तटस्थ अणु होते हैं।
कैसे एचसीएल एक न्यूक्लियोफाइल नहीं है?
एचसीएल मूल रूप से प्रकृति में इलेक्ट्रोफाइल है जो अपने हाइड्रोजन परमाणुओं को अन्य अणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके नए बंधन बनाने के लिए दे सकता है। उदाहरण: यदि ईथेन हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह क्लोरो इथेन का उत्पादन देता है।
CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl
उपरोक्त प्रतिक्रिया में, एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह ईथेन अणु से इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार कर रहा है और अपने हाइड्रोजन परमाणु को खो रहा है। यहां, नए सीएच बांड का निर्माण होता है क्योंकि एचसीएल का एच परमाणु उस पर जुड़ जाता है और सीएल आयन भी ईथेन के दूसरे सी परमाणु के साथ जुड़ जाता है।
एचसीएल जैविक है या अकार्बनिक?
हाइड्रोजन क्लोराइड या हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) एक अकार्बनिक अम्ल है। जिन यौगिकों के अणु में कार्बन परमाणु होता है वे कार्बनिक यौगिक होते हैं। हाइड्रोकार्बन श्रृंखला आमतौर पर कार्बनिक यौगिकों में मौजूद होती है। एचसीएल एसिड में कोई कार्बन परमाणु नहीं होता है और इसलिए यह एक अकार्बनिक एसिड होता है।
एचसीएल ऑक्सीकरण एजेंट है?
एचसीएल एसिड नहीं है ऑक्सीकरण एजेंट के बजाय यह एक कम करने वाला एजेंट है या मूल रूप से एक मजबूत कम करने वाला एजेंट। हाइड्रोजन क्लोराइड में उच्च वियोजन ऊर्जा होती है जिसके कारण एचसीएल पानी के साथ मिलाने पर आसानी से आयनित या अलग हो सकता है। HCl, H2O में H+ और Cl- आयनों के रूप में आयनित हो सकता है, इस प्रकार यह एक कम करने वाला एजेंट है।
एचसीएल बहुपरमाणुक है?
हाँ, HCl एक बहुपरमाणुक पदार्थ है। यह दो अधातु तत्वों जैसे H और Cl परमाणुओं से बना है। HCl में दो परमाणुओं की उपस्थिति के कारण यह एक द्विपरमाणुक अम्ल यानि बहुपरमाणुक है। अत: HCl अम्ल एक बहुपरमाणुक अम्ल है।
क्या एचसीएल अस्थिर है?
एचसीएल एक अस्थिर अम्ल है। किसी भी अणु की स्थिरता परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता, उस पर उपस्थित औपचारिक आवेश और उसके परमाणुओं के आकार से निर्धारित होती है। अणु प्रकृति में अधिक स्थिर होता है यदि इसमें परमाणुओं या हलोजन परमाणुओं का आकार छोटा होता है जो कि अधिक विद्युतीय होना चाहिए। इसलिए, HCl एक अस्थिर अम्ल है क्योंकि इसमें हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में छोटे आकार और अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन परमाणु होते हैं।
एचसीएल अस्थिर क्यों है?
अणुओं की स्थिरता इसके द्वारा इलेक्ट्रॉनों के प्राप्त करने या खोने पर निर्भर करती है। प्रजाति अधिक स्थिर होती है यदि यह ढीली या इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है क्योंकि इसमें पूर्ण ऑक्टेट होता है। जितना अधिक स्थिर यौगिक होता है उतनी ही कम प्रतिक्रिया होती है।
H2O में घुलने पर HCl वियोजित होता है लेकिन H2O में यह आसानी से वियोजित नहीं होता है। H2O में कुछ HCl अणु अभी भी मौजूद हैं। तो, एचसीएल एसिड एक अस्थिर एसिड है। यह कुछ मान्यता प्राप्त भंडारण स्थिति में स्थिर हो सकता है।
एचसीएल अस्थिर है?
एचसीएल एक वाष्पशील अम्ल है। किसी भी यौगिक की वाष्पशील प्रकृति को उसमें अंतराआण्विक बल की उपस्थिति से मापा जा सकता है। यौगिक अपने आणविक भार को प्राप्त करता है, हालांकि इसकी वांडर दीवारों की ताकत भी बढ़ जाती है। यह आसानी से वातावरण में वाष्पित हो सकता है।
एचसीएल अस्थिर क्यों है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) तरल एक वाष्पशील अम्ल है क्योंकि इसमें कमजोर इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण बल यानी हाइड्रोजन बॉन्ड होता है। यह आसानी से आयनित भी हो जाता है और कमरे के तापमान पर वातावरण में आसानी से वाष्पीकृत हो जाता है। अत: HCl एक वाष्पशील अम्ल है।
एचसीएल चिपचिपा है?
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) तरल रूप प्रकृति में अस्थिर होता है क्योंकि इसमें हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता होती है। प्रवाह या गति के लिए प्रतिरोधी तरल पदार्थ या तरल पदार्थ की माप को चिपचिपाहट के रूप में जाना जाता है।
एचसीएल अणु अन्य एचसीएल अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड नहीं बनाते हैं लेकिन पानी के साथ मिश्रित होने पर वे हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं। चूंकि एचसीएल तरल या तरल पदार्थ है, यह पानी के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकता है क्योंकि यह अंतर-आणविक बल बनाता है और इसलिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड चिपचिपा एसिड होता है।
निष्कर्ष:
एचसीएल गैसीय और तरल दोनों रूपों में मौजूद है। इसके में कुल 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं लुईस संरचना. एचसीएल लुईस संरचना इसमें एक बंध युग्म और तीन एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका कोई औपचारिक शुल्क नहीं है और कोई अनुनाद संरचना नहीं है। Cl परमाणु है एचसीएल लुईस में पूरा ऑक्टेट संरचना। एचसीएल लुईस संरचना रैखिक आणविक आकार, टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, sp3 संकरण और 109.5 डिग्री बंधन कोण है।
यह भी पढ़ें:
- bro4 लुईस संरचना
- Brcl3 लुईस संरचना
- Ncl3 लुईस संरचना
- कुओ लुईस संरचना
- Snf2 लुईस संरचना
- Sbf3 लुईस संरचना
- Brf3 लुईस संरचना
- Gai3 लुईस संरचना
- नोफ़ लुईस संरचना
- क्लो लुईस संरचना
सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें