HCl + NaClO13 पर 2 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

सोडियम क्लोराइट क्लोरीन डाइऑक्साइड और सोडियम हाइड्रोक्साइड की प्रतिक्रिया से बनता है। आइए इस लेख में हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम क्लोराइट की प्रतिक्रिया पर ध्यान दें।

HCl प्रबल अम्ल है क्योंकि यह पूर्ण पृथक्करण प्रदर्शित करता है। यह रंगहीन तरल के रूप में दिखाई देता है। इसमें तीखी गंध होती है। NaClO₂ सफेद या हल्के पीले-हरे ठोस के रूप में दिखाई देता है। NaClO का आणविक भार₂ 90.44 है। यह पानी में घुलनशील है, और तापमान में वृद्धि के साथ घुलनशीलता बढ़ जाती है.

अगले संपादकीय में हम HCl और NaClO के बारे में विभिन्न तथ्यों पर चर्चा करेंगे₂ प्रतिक्रियाओं।

HCL और NAClO का उत्पाद क्या है₂?

एचसीएल और NaClO के बीच प्रतिक्रिया₂ उत्पाद, सोडियम क्लोराइड, क्लोरीन डाइऑक्साइड और पानी के अणु हैं।

 एचसीएल + NaClO₂⟶ क्लोरीन मोनोऑक्साइड₂ +एनएसीएल + एच₂O

एचसीएल + एनएसीएलओ किस प्रकार की प्रतिक्रिया है₂?

के बीच प्रतिक्रिया एचसीएल और NaClO₂ एक ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रिया है।

एचसीएल + एनएसीएलओ को कैसे संतुलित करें₂

एचसीएल + NaClO₂ निम्नलिखित चरणों का उपयोग करके प्रतिक्रिया को संतुलित किया जाता है।

• प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए, सबसे पहले, हमें अभिकारक पक्ष पर परमाणुओं की संख्या और उत्पाद पक्ष पर परमाणुओं की संख्या की गणना करनी होगी।
• अगले चरण में, यदि अभिक्रिया के दोनों ओर परमाणुओं की संख्या बराबर नहीं है, तो हमें उसे बराबर करना होगा।
• यहाँ प्रतिक्रिया HCL + NAClO है₂ ⟶क्लो₂ +एनएसीएल + एच₂O
• In एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया, दो क्लोराइड परमाणु, एक हाइड्रोजन परमाणु, एक सोडियम परमाणु और दो ऑक्सीजन प्रतिक्रियाशील पक्ष पर मौजूद हैं, जबकि दो क्लोराइड परमाणु, एक सोडियम परमाणु, दो हाइड्रोजन परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु उत्पाद की तरफ मौजूद हैं।
• इस प्रकार अभिकारक और उत्पाद दोनों ओर परमाणुओं की संख्या असमान होती है। इसलिए हमें दोनों पक्षों की बराबरी करनी होगी।
• एचसीएल + NaClO₂ नीचे दी गई बीजगणितीय विधि का उपयोग करके प्रतिक्रिया को संतुलित किया जा सकता है।

        4HCl + 5NaClO₂ ⟶ 4ClO₂ +5NaCl +2H₂O.

एचसीएल + एनएसीएलओ₂ शुद्ध आयनिक समीकरण

के बीच प्रतिक्रिया एचसीएल और NaClO₂ है शुद्ध आयनिक समीकरण,

4H⁺_(AQ) + २,५क्ल^-_(AQ) + 5ना⁺_(AQ) +5ClO₂^-_(AQ) ⟶4ClO₂^-(जी) +5ना⁺ _(AQ) +5सीएल^- _(AQ) + 2H₂हे (एल)

4H⁺_(AQ) + क्लो₂^- _(AQ) ⟶ 2H₂O_(एल) + सीएल^- _(AQ)

एचसीएल + एनएसीएलओ₂ जोड़ी संयुग्म 

के बीच प्रतिक्रिया एचसीएल और NaClO₂ संयुग्म जोड़े हैं,

• Conjugate acid – ClO₂

• संयुग्मी आधार - NaCl                               

एचसीएल और एनएसीएलओ₂ अंतर आणविक बल

एचसीएल और NaClO के बीच प्रतिक्रिया₂ निम्नलिखित अन्तराअणुक बल होते हैं.

• एचसीएल अणु के बीच एक कमजोर द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल होता है।
• Cl के बीच एक ध्रुवीय सहसंयोजक बल मौजूद है^- और वह⁺ आयन।

एचसीएल + एनएसीएलओ₂ प्रतिक्रिया थैलीपी

एचसीएल + NaClO के बीच प्रतिक्रिया₂ रिएक्शन एन्थैल्पी 14.7 KJmol है^-1.

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ एक बफर समाधान

एचसीएल + NaClO₂ एक नहीं है उभयरोधी घोल क्योंकि एचसीएल एक प्रबल अम्ल है।

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ एक पूर्ण प्रतिक्रिया

एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया ClO के रूप में एक पूर्ण प्रतिक्रिया है₂ एक उत्पाद के रूप में इस प्रतिक्रिया में गठित गैस, और NaCl और पानी के रूप में विकसित हुआ।

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है क्योंकि इस प्रतिक्रिया में एन्थैल्पी वैल्यू पॉजिटिव है जो 14.7 KJmol पर नोट किया गया है^-1.

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?

एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया एक है रेडॉक्स प्रतिक्रिया. NaClO₂ एक कम करने वाले और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों के रूप में कार्य करें।

4HCl^-1_(AQ) + 5NaCl^{तृतीय}O_{2 (AQ)} ⟶ 4Cl^IVO_{2 ( g)} + 5NaCl^-1(एक्यू) +2एच₂ओ (एल)।

एचसीएल + NaClO₂ ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया है जैसा कि नीचे दिखाया गया है।

Cl^{तृतीय} + 4e^-  ⟶ Cl^-

(कमी)

4Cl^{तृतीय}   - 4e- ⟶ 4Cl^IV

(ऑक्सीकरण)

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ एक वर्षा प्रतिक्रिया

एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया ए नहीं है शीघ्र प्रतिक्रिया जैसा कि NaCl HCl + NaClO में बनता है₂ प्रतिक्रिया पानी में घुलनशील है और कोई अवक्षेप नहीं बनता है।

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया

एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया ClO के रूप में एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है₂ उत्पाद को गैस के रूप में विकसित किया जाता है।

एचसीएल + एनएसीएलओ है₂ विस्थापन प्रतिक्रिया

एचसीएल + NaClO₂ प्रतिक्रिया एक एकल विस्थापन प्रतिक्रिया है। ना NaClO से₂ HCl से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है और NaCl बनाता है।

निष्कर्ष

इस लेख में हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम क्लोराइट के बीच प्रतिक्रिया का उल्लेख किया गया है। सोडियम क्लोराइट का उपयोग जल शोधन प्रक्रिया में कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग कागज उद्योग में भी किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग अपशिष्ट जल उपचार में भी किया जाता है।

आरती गोखले

सभी को नमस्कार, मैं आरती डी. गोखले हूं। ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में विशेषज्ञता के साथ मेरी मास्टर डिग्री और मैंने केमिस्ट्री, बायोलॉजी और जूलॉजी से स्नातक किया है। मेरे पास राष्ट्रीय पर्यावरण इंजीनियरिंग अनुसंधान संस्थान नागपुर में जल विश्लेषण में 3 साल का कार्य अनुभव है।