HClO3 लुईस संरचना, विशेषताएं: 33 त्वरित तथ्य पूर्ण करें

इस लेख में, हमें HClO3 लुईस संरचना और विभिन्न विशेषताओं वाले तथ्यों पर चर्चा करनी चाहिए। आइए लेख की शुरुआत HClO3 लुईस संरचना के सहसंयोजक चरित्र से करते हैं।

HClO3 लुईस संरचना में, Cl +5 ऑक्सीकरण अवस्था में है और यह इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है, इसलिए, यह ऑक्सीकरण एजेंट का व्यवहार कर सकता है, कमी से गुजर सकता है, और अन्य पदार्थों का ऑक्सीकरण कर सकता है। HClO3 का pka मान बहुत कम लगभग ऋणात्मक है, इसलिए यह एक प्रबल अकार्बनिक अम्ल है। केंद्रीय Cl परमाणु sp . है³ यहाँ संकरित। केंद्रीय Cl के चारों ओर की ज्यामिति HClO3 लुईस संरचना में पिरामिडनुमा है।

दो दोहरे बंधन वाले O परमाणु होते हैं और एक -OH समूह केंद्रीय Cl परमाणु से जुड़ा होता है। केंद्रीय सीएल में पांच बंधन जोड़े और एक अकेला जोड़ा होता है। एकल O के चारों ओर की ज्यामिति मुड़ी हुई है।

के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्य HClO3

HClO3 भौतिक अवस्था में द्रव है। यह एक रंगहीन तरल यौगिक है। क्लोरिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान 84.45 ग्राम/मोल है। अम्ल का घनत्व 1g/mL है।

प्रयोगशाला में बेरियम क्लोरेट के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया से क्लोरिक एसिड तैयार किया जा सकता है। अघुलनशील बेरियम सल्फेट को वर्षा विधि द्वारा हटा दिया जाता है।

बा (ClO)₃)₂ + एच₂SO₄ → 2 HClO3 + BaSO₄

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ क्लोरिक एसिड तैयार करने के लिए हाइपोक्लोरस एसिड को गर्म करना एक और तरीका है।

3 एचसीएलओ → एचसीएलओ3 + 2 एचसीएल

जलीय घोल को वैक्यूम में 40% तक केंद्रित किया जा सकता है; अधिक सांद्रता या गर्म होने पर अपघटन होता है:

8 एचसीएलओ3 → 4 एचसीएलओ₄ + 2 एच₂ओ + 2 सीएल₂ + 3 ओ₂

3 एचसीएलओ3 → एचसीएलओ₄ + एच₂ओ + 2 क्लो₂

क्लोरिक अम्ल और उसका संयुग्मी क्षार क्लोरेट दोनों ही प्रबल होते हैं ऑक्सीडाइज़िंग एजेंट.

3KClO₃ + 4HCl = 2KCl + सीएल₂ + 2ClO₂ + 2H₂O

Cl . का मिश्रण₂ और क्लो₂ इस रूप में जाना जाता है यूक्लोरीन

1.    HClO3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

सेवा मेरे HClO3 लुईस संरचना बनाएं, हमें ऑक्टेट नियम का पालन करना होगा क्योंकि केंद्रीय Cl p ब्लॉक तत्व से है। लुईस संरचना की सहायता से हम HClO3 के विभिन्न सहसंयोजी गुणों को समझ सकते हैं।

चरण 1-  HClO3 लुईस संरचना के पहले चरण में, हमें प्रत्येक पदार्थ के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को अलग-अलग गिनना चाहिए और उन्हें एक साथ जोड़ना चाहिए। अब Cl के साथ आ रहा है, जो कि p ब्लॉक है, समूह 17^th तत्व। अत: इसकी संयोजकता कक्षक में सात इलेक्ट्रॉन हैं।

अब O के लिए, यह p ब्लॉक तत्व और समूह 16 . भी है^th तत्व। यह समूह VIA तत्व से संबंधित है इसलिए इसकी संयोजकता कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन हैं, Cl से एक इलेक्ट्रॉन कम है। तीन ओ परमाणु मौजूद हैं इसलिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं 3*6 = 18 इलेक्ट्रॉन।

अब अंतिम परमाणु के लिए आते हैं जो कि एच है। एच समूह आईए तत्व है और इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन है जो कि इसका वैलेंस इलेक्ट्रॉन है।

तो, HClO3 लुईस संरचना में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7+18+1 = 26 इलेक्ट्रॉन हैं।

चरण 2- 2 में^nd लुईस संरचना ड्राइंग का चरण, हम तय करते हैं कि केंद्रीय परमाणु कौन सा होगा। यहाँ O और Cl परमाणुओं के बीच अस्पष्टता होती है। दोनों पी ब्लॉक तत्व हैं और उन दो तत्वों के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता लगभग समान है। लेकिन वे अपने आकार में भिन्न होते हैं। 

Cl का आकार O से बड़ा है, क्योंकि नीचे आवर्त सारणी के आकार में परमाणुओं की प्रमुख क्वांटम संख्या में वृद्धि के कारण आकार बढ़ता है।

तो, Cl को यहां केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है और तीन O परमाणु आसपास के तीन परमाणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।

चरण 3-  HClO3 लुईस संरचना में सभी परमाणु s और p ब्लॉक तत्वों से हैं। अतः यहाँ अष्टक नियम लागू होता है। अष्टक नियम के अनुसार s ब्लॉक तत्व अपने सबसे बाहरी कक्षक को a . द्वारा पूरा करता है अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन

पी ब्लॉक तत्व के ऑक्टेट नियम से, वे आठ इलेक्ट्रॉनों द्वारा अपने वैलेंस शेल को पूरा करते हैं क्योंकि पी ऑर्बिटल में अधिकतम छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, और पी ब्लॉक तत्व में हमेशा एस ऑर्बिटल होता है और दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।

तो ऑक्टेट नियम के अनुसार, HClO3 लुईस संरचना के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन हैं 4*8 +2 = 34 इलेक्ट्रॉन। लेकिन HClO3 लुईस संरचना में उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉन 26 इलेक्ट्रॉन हैं। तो, की कमी इलेक्ट्रॉन 34-26 = 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। वे 8 इलेक्ट्रॉन 8/2 = 4 बंधों में संचित होते हैं HClO3 लुईस संरचना में प्रतिस्थापन के बीच।

चरण 4- अब इस चरण में, हम सभी परमाणुओं को एक दूसरे के साथ HClO3 लुईस संरचना में आवश्यक संख्या में बंधों से मिलाते हैं। Cl यहाँ केंद्रीय परमाणु है इसलिए Cl को केंद्रीय स्थिति के रूप में प्रस्तुत किया जाता है और फिर सभी परमाणुओं को जोड़ने के लिए आवश्यक संख्या में बंध जोड़ता है। तीन O परमाणु केंद्रीय Cl परमाणु के साथ तीन एकल बंधों से जुड़े होते हैं और एक H को O परमाणुओं में से एक के साथ जोड़ने के लिए एक बंधन का उपयोग किया जाता है।

तो, सभी चार बांड ठीक से उपयोग किए जाते हैं और केवल सिग्मा बांड गठन के लिए ही उपयोग किए जाते हैं।

चरण 5- अंतिम चरण में, हमें यह जांचना चाहिए कि अणु के सभी परमाणु अपने अष्टक से संतुष्ट हैं या नहीं। उनके अष्टक को संतुष्ट करने के लिए हमें अनेक आबंध जोड़ने चाहिए और उनके ऊपर एकाकी जोड़े आवंटित करने चाहिए। केंद्रीय Cl के अष्टक को पूरा करने के लिए, हमें Cl और दो परमाणुओं के बीच दो दोहरे बंधन जोड़ने चाहिए। अब एक अकेला जोड़ा Cl परमाणु के ऊपर सौंपा गया है।

सभी तीन ओ परमाणु दो बंधन बनाते हैं चाहे केंद्रीय सीएल के साथ एक डबल बंधन या केंद्रीय सीएल के साथ एक बंधन और एच परमाणु के साथ एक बंधन। अब उनके ऊपर चार एकाकी जोड़े दिए गए हैं.

2.    HClO3 लुईस संरचना आकार:

HClO3 . की ज्यामिति लुईस संरचना केंद्रीय Cl और O परमाणुओं के आसपास लगभग समान है, लेकिन मौजूद विभिन्न वातावरणों के कारण आकार भिन्न हैं। चूंकि Cl केंद्रीय परमाणु है इसलिए हम HClO3 लुईस संरचना में केंद्रीय Cl परमाणु के चारों ओर आकृति पर ध्यान केंद्रित करते हैं। आकार पिरामिडनुमा है।

एक अणु की ज्यामिति VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत या आसपास के इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति द्वारा तय की जाती है। अब VSEPR सिद्धांत से, हम कह सकते हैं कि यदि AX₃ केंद्रीय परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़ी वाले अणु का प्रकार हमेशा चतुष्फलकीय ज्यामिति को अपनाया जाता है।

टेट्राहेड्रल ज्यामिति एक 8 इलेक्ट्रॉन प्रणाली के लिए आदर्श है, लेकिन अकेले जोड़ी-बंध प्रतिकर्षण के कारण, वास्तविक आकार से विचलित हो जाएगा।

HClO3 लुईस संरचना में, दो दोहरे बंधन मौजूद होते हैं, हम जानते हैं कि दोहरे बंधनों को अधिक स्थान की आवश्यकता होती है और इसमें एकाकी जोड़े भी मौजूद होते हैं। प्रतिकर्षण से बचने के कारण यह केंद्रीय Cl परमाणु के चारों ओर एक पिरामिडनुमा आकार धारण कर लेता है।

 लेकिन यहाँ इस अणु में एक और आकृति मौजूद है। एकल-बंधित O परमाणुओं के आसपास की ज्यामिति केंद्रीय Cl परमाणु से भिन्न होती है। एकल-बंधित O परमाणु में, होगा an इलेक्ट्रॉन की संख्या 8 होगी और यह आशा की जाती है कि वह चतुष्फलकीय ज्यामिति को अपनाए. लेकिन यह एक को अपनाता है मुड़ी हुई आकृति आसपास के वातावरण में प्रतिकर्षण के कारण पानी के अणु की तरह।

3.    HClO3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

HClO3 लुईस संरचना में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान इसके प्रतिस्थापन जैसे Cl, O और H परमाणुओं से होता है। व्यक्तिगत रूप से प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की भविष्यवाणी करें और HClO3 लुईस संरचना के लिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए उन्हें एक साथ जोड़ें।

वहाँ Cl, O और H परमाणु HClO3 लुईस संरचना में प्रतिस्थापन के रूप में मौजूद हैं।

समूह 17^th तत्व Cl का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है [न] ३ स²3p⁵. यह एक के रूप में मौजूद है हलोजन परिवार में VIIA तत्व। इस तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हम कह सकते हैं कि Cl का संयोजकता कक्षक 3s और 3p है। संबंधित कक्षक में कुल सात इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। वे सात इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि वे वैलेंस ऑर्बिटल में मौजूद होते हैं, वे इलेक्ट्रॉन बॉन्ड फॉर्मेशन या डोनेशन में भाग लेते हैं।

अब समूह का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 16^th तत्व O है [He]2s²2p⁴. यह VIA तत्व पर मौजूद है और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से, हम कह सकते हैं कि 2s और 2p ऑर्बिटल्स O के लिए वैलेंस ऑर्बिटल या सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स हैं। इसलिए उन ऑर्बिटल्स में मौजूद इलेक्ट्रॉन्स O के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। दो इलेक्ट्रॉनों के रूप में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन 2s कक्षीय में मौजूद होते हैं और 4 इलेक्ट्रॉन 2p कक्षीय में मौजूद होते हैं।

अब H के लिए आते हैं। यह आवर्त सारणी में पहला तत्व है और इसकी 1 . की स्थिति है^st समूह और 1^st अवधि.. यह समूह IA से संबंधित है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है¹. तो, 1s कक्षक इसकी संयोजकता कक्षीय है और H के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।

तो, HClO3 लुईस संरचना के लिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, 7+(6*3)+1 =26 इलेक्ट्रॉन।

4.    HClO3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

HClO3 लुईस संरचना में, केवल Cl और O परमाणुओं में अकेला जोड़ा होता है। HClO3 लुईस संरचना का कुल अकेला जोड़ा व्यक्तिगत परमाणुओं के एकाकी जोड़े का योग है।

प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणु के लिए एकाकी युग्म की गणना करने के लिए हमें व्यक्तियों के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की जाँच करनी चाहिए। एकाकी जोड़े एक प्रकार के वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि वे प्रत्येक परमाणु के वैलेंस शेल में मौजूद होते हैं लेकिन बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं और संबंधित परमाणु के ऊपर इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी के रूप में मौजूद होते हैं। यह ऑक्टेट नियम में योगदान देता है।

Cl के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से, यह स्पष्ट है कि Cl के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के रूप में सात इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं, अब Cl ने तीन O परमाणुओं के साथ तीन सिग्मा बांड और दो O परमाणुओं के साथ दो दोहरे बंधन बनाए। तो, बहु बंधन गठन के बाद, Cl के लिए वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं। वे दो इलेक्ट्रॉन Cl के लिए एकाकी युग्म के रूप में विद्यमान हैं।

तीन O परमाणुओं के लिए, दो O परमाणु Cl के साथ दोहरा बंधन बना रहे हैं और एक O परमाणु Cl के साथ एक बंधन बनाता है और H के साथ एक बंधन बनाता है। इसलिए तीन O ने अपने दो इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंधन बनाने के लिए किया और हम जानते हैं कि O में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए शेष चार इलेक्ट्रॉन तीन O परमाणुओं के ऊपर एकाकी जोड़े के दो जोड़े के रूप में मौजूद हैं.

H में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है जिसका उपयोग O परमाणुओं में से एक के साथ सिग्मा बंध बनाने के लिए किया जाता है। तो, HClO3 लुईस संरचना में H का कोई अकेला जोड़ा नहीं है।

5.    HClO3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

HClO3 में विभिन्न विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं की उपस्थिति के कारण, हमें HClO3 लुईस संरचना के समग्र आवेश की जाँच करनी चाहिए। इस प्रक्रिया को औपचारिक शुल्क कहा जाता है। लेकिन हम मानते हैं कि यहां सभी परमाणुओं में एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, इसलिए एचसीएलओ 3 लुईस संरचना में इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कोई अंतर नहीं है।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए हम जिस सूत्र का उपयोग कर सकते हैं, एफसी = एन_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी

जहां नहीं_v वैलेंस शेल या सबसे बाहरी कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, N_{एल.पी.} एकाकी जोड़े में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और N_बीपी  इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो केवल बंधन निर्माण में शामिल हैं।

तीन अलग-अलग प्रतिस्थापन Cl, O, और H मौजूद हैं इसलिए हमें उनके लिए अलग से औपचारिक शुल्क की गणना करनी होगी।

Cl परमाणुओं पर औपचारिक आवेश होता है, 7-2-(10/2) = 0

O परमाणुओं पर औपचारिक आवेश होता है, 6-4-(4/2) = 0

H परमाणु पर औपचारिक आवेश है, 1-0-(2/2) = 0

तो, उपरोक्त गणना से, यह स्पष्ट है कि HClO3 लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु तटस्थ है। यह भी परिलक्षित होता है कि HClO3 लुईस संरचना भी एक तटस्थ अणु है।

6.      HClO3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

प्रत्येक एस और पी ब्लॉक तत्व महान गैसों की तरह स्थिरता प्राप्त करने के लिए किसी भी बंधन या किसी अणु के गठन के बाद ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं। वे निकटतम उत्कृष्ट गैसों की तरह इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्राप्त करने का प्रयास करते हैं। HClO3 लुईस संरचना में प्रतिस्थापन s और p ब्लॉक तत्व बनते हैं और उन्हें ऑक्टेट नियम का पालन करना चाहिए था।

HClO3 लुईस संरचना में केंद्रीय Cl समूह 17 . से है^th तत्व है और इसमें सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। यह एपी ब्लॉक तत्व है, इसलिए ऑक्टेट नियम के अनुसार, इसे आठ इलेक्ट्रॉनों द्वारा वैलेंस शेल को पूरा करके अपना ऑक्टेट पूरा करना चाहिए। वे इलेक्ट्रॉन दूसरों को स्वीकार करने या किसी अन्य परमाणु के साथ बंधन के माध्यम से साझा करने से आते हैं।

Cl अपने इलेक्ट्रॉनों से तीन और प्रत्येक O परमाणुओं में से एक को साझा करके तीन O परमाणुओं के साथ तीन बंधन बनाता है। अब इसकी संयोजकता p कक्षक में छह इलेक्ट्रॉन हैं और पहले से ही दो इलेक्ट्रॉन हैं जो s कक्षीय में मौजूद हैं, इसलिए अब यह आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ अपना अष्टक पूरा कर सकता है। तो, HClO3 लुईस संरचना में, Cl तीन O परमाणुओं के साथ थ्री-सिग्मा बॉन्ड बनाकर और अपना p और s ऑर्बिटल पूरा करके अपना ऑक्टेट पूरा कर सकता है।

अब H के लिए, इसमें केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन है और यह s ब्लॉक तत्व है इसलिए इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है। इसलिए, जब H, O के साथ एक बंध बनाता है, तो वह अपनी ओर से एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है और एक O ओर से, तो वह अपना अष्टक पूरा कर सकता है।

O परमाणुओं के लिए HClO3 लुईस संरचना में दो प्रकार के O परमाणु मौजूद होते हैं। दो O परमाणु केंद्रीय Cl परमाणु से दोहरे बंधन से जुड़े होते हैं और एक O परमाणु एकल बंधन से जुड़ा होता है। हे परमाणु है छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और डबल बांड या दो सिग्मा बांड के लिए दो इलेक्ट्रॉनों का इस्तेमाल किया, इसलिए O के पास अपनी ओर से दो बंध युग्म इलेक्ट्रॉन हैं और दूसरी साइट से दो इलेक्ट्रॉन हैं जिसके साथ यह बंध बनाता है, और शेष चार एकाकी जोड़े हैं। तो, O परमाणु भी HClO3 लुईस संरचना में अन्य परमाणुओं के साथ एक बंधन साझा करके अपना अष्टक पूरा करते हैं।

7.    HClO3 लुईस संरचना कोण

HClO3 लुईस संरचना में केंद्रीय Cl परमाणु के चारों ओर बंध कोण 120 . से कम है⁰. लेकिन एकल-बंधित O परमाणुओं के चारों ओर का कोण लगभग 104 . है⁰.

वीएसईपीआर सिद्धांत से, हम कह सकते हैं कि पिरामिड संरचना के लिए बंधन कोण लगभग 120 . है⁰. लेकिन बंध कोण त्रिभुज तलीय है 120⁰. लेकिन केंद्रीय Cl परमाणु के चारों ओर बंध कोण 120 . से कम होता है⁰, व्यापक दोहरा बंधन होने के कारण -अकेला जोड़े प्रतिकर्षण होता है।

उस प्रतिकर्षण को कम करने के कारण HClO3 लुईस संरचना अपने बंधन कोण को कुछ हद तक समायोजित करती है और बंधन कोण कम हो जाता है। यदि कोई विचलन कारक मौजूद है जो अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण या बंधन जोड़ी प्रतिकर्षण है तो अणु का बंधन कोण हमेशा अपेक्षित मूल्य से कम हो जाता है।

फिर, यहाँ एक एकल-बंध वाले O परमाणु के चारों ओर Cl और H परमाणुओं के बीच एक और बंधन कोण देखा जाता है।

एकल-बंधित O परमाणुओं के चारों ओर का भाग चतुष्फलकीय है, इसलिए बंध कोण 109 . होने की उम्मीद है⁰, लेकिन दो एकाकी जोड़े मौजूद हैं इसलिए वहाँ भी प्रतिकर्षण होता है। प्रतिकर्षण को कम करने के लिए यहाँ भी आबंध कोण घटता है और लगभग 104 . होता है⁰.

8.    HClO3 लुईस संरचना अनुनाद

ClO3^- HClO3 के बजाय एक अलग प्रतिध्वनि संरचना और ClO3 . के आधार पर दिखाता है^- अनुनाद संरचना HClO3 की अम्लता निर्भर है।

ये चारों ClO3- की विभिन्न अनुनादी संरचनाएं हैं। संरचना IV सबसे अधिक योगदान देने वाली संरचना है क्योंकि इसकी सबसे अधिक स्थिरता है, सहसंयोजक बंधन की अधिकतम संख्या के कारण और ऋणात्मक आवेश इलेक्ट्रोनगेटिव Cl परमाणुओं पर मौजूद होता है।

उसके बाद सहसंयोजक बंधों की संख्या घटने पर संरचना III, फिर II और सबसे कम योगदान देने वाला I है।

संयुग्मी आधार की अनुनादी संरचनाओं की संख्या अधिक होने के कारण, HClO3 लुईस संरचना एक प्रबल अम्ल है।

9.    HClO3 संकरण

O के 2p और 3p या Cl ऊर्जा में भिन्न हैं, इसलिए वे समतुल्य ऊर्जा का एक नया संकर कक्षीय बनाने के लिए संकरण से गुजरते हैं। HClO3 लुईस संरचना में, केंद्रीय Cl sp . है³ संकरित।

हमने HClO3 . के संकरण की भविष्यवाणी करने के लिए सूत्र का उपयोग किया लुईस संरचना है,

एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए), जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरे हुए हैं, सी = नहीं। कटियन का, ए = नहीं। आयनों का।

तो, केंद्रीय Cl परमाणुओं का संकरण है, 1/2(5+3) = 4 (sp .)³)

अतः संकरण तालिका से यह स्पष्ट है कि यदि संकरण में शामिल कक्षकों की संख्या 4 है तो केंद्रीय परमाणु sp होना चाहिए³ संकरित।

आइए हम HClO3 . में केंद्रीय Cl के संकरण को समझें लुईस संरचना।

बॉक्स आरेख से, यह स्पष्ट है कि हम केवल संकरण में सिग्मा बंधन पर विचार करते हैं, न कि एकाधिक बंधन।

10. HClO3 घुलनशीलता

HClO3 निम्नलिखित घोल में घुलनशील है,

• पानी
• CCl4
• इथेनॉल
• बेंजीन

11. क्या HClO3 पानी में घुलनशील है?

HClO3 एक ध्रुवीय विलायक है और पानी भी ध्रुवीय है, इसलिए यह पानी में घुलनशील है (जैसे घुलता है)।

12. क्या HClO3 एक इलेक्ट्रोलाइट है?

हाँ, जलीय घोल में HClO3 घुल जाता है और धनायन और आयनों में आयनित हो जाता है और करंट ले जाता है, इसलिए यह एक इलेक्ट्रोलाइट है।

13. क्या HClO3 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

हाँ, HClO3 एक प्रबल विद्युत अपघट्य है क्योंकि जलीय विलयन में वियोजन से H+ आयन प्राप्त होता है जो बहुत तेजी से पलायन करता है और अधिक धारा प्रवाहित करता है इसलिए यह एक प्रबल विद्युत अपघट्य है।

14. HClO3 अम्लीय है या क्षारीय?

HClO3 में अम्लीय H परमाणु होता है, इसलिए यह अम्लीय होता है।

15. क्या HClO3 एक प्रबल अम्ल है?

अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं की उपस्थिति के कारण, वे सिग्मा इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचते हैं, और अम्लीय प्रोटॉन की रिहाई बहुत आसान है, इसलिए यह दृढ़ता से अम्लीय है।

16. HClO3 पॉलीप्रोटिक एसिड है?

नहीं, इसमें केवल एक प्रोटॉन है इसलिए यह पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है।

17. क्या HClO3 एक लुईस अम्ल है?

यहाँ एकाकी जोड़ी को स्वीकार करने के लिए कोई रिक्त स्थान नहीं है, इसलिए HClO3 एक लुईस एसिड नहीं हो सकता है।

18. क्या HClO3 एक अरहेनियस अम्ल है?

हाँ, यह एक H . जारी कर सकता है⁺ आयन, तो यह एक अरहेनियस एसिड है।

19. HClO3 या HIO3 मजबूत है?

Cl में I से अधिक विद्युत ऋणात्मकता है, इसलिए HClO3 HIO3 से अधिक प्रबल अम्ल है।

20. क्या HClO3 HClO2 से अधिक शक्तिशाली है?

HClO3 में HClO2 की तुलना में अधिक O परमाणु होते हैं, इसलिए HClO3 HClO2 से अधिक मजबूत होता है।

21. क्या HClO3 एक बाइनरी एसिड है?

नहीं, यह टर्नरी अम्ल है।

22. HClO3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

HClO3 एक ध्रुवीय यौगिक है, क्योंकि इसकी असममित संरचना के कारण इसका परिणामी द्विध्रुव-आघूर्ण होता है।

23. क्या HClO3 रैखिक है?

नहीं, HClO3 पिरामिडनुमा है।

24. HClO3 अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?

अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण HClO3 प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है।

25. HClO3 क्वथनांक

HClO3 का क्वथनांक 19 . है⁰C.

26. HClO3 द्विध्रुवीय है?

HClO3 मोनोप्रोटिक है।

27. HClO3 आयनिक है या सहसंयोजक?

HClO3 सहसंयोजक है।

28. क्या HClO3 एक धनायन है?

कोई HClO3 एक धनायन नहीं है लेकिन H⁺ इसका कटियन है।

29. क्या HClO3 HCl से अधिक प्रबल होता है?

नहीं, HCl, HClO3 से अधिक प्रबल होता है।

30. क्या HClO3 hclo4 से अधिक शक्तिशाली है?

नहीं, उपस्थित O परमाणुओं की संख्या अधिक होने के कारण HClO4 HClO3 से अधिक प्रबल होता है।

31. HClO3 HClO से अधिक प्रबल होता है?

हाँ, HClO3 HOCl से अधिक प्रबल होता है।

32. क्या HClO3 एक ऑक्सोएसिड है?

हाँ, HClO3 Cl का ऑक्सो अम्ल है।

33. HClO3 जलीय है?

HClO3 द्रव है।

निष्कर्ष

HClO3 लुईस संरचना एक टर्नरी यौगिक और मोनोबैसिक एसिड है। O परमाणुओं की संख्या अधिक होने के कारण यह बहुत प्रबल अम्ल है। यह हैलोजन, Cl के ऑक्सोएसिड का एक उदाहरण है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।