HCO2- लुईस संरचना, अभिलक्षण: 29 पूर्ण त्वरित तथ्य

HCO₂^-या फॉर्मेट आयन फॉर्मिक एसिड का व्युत्पन्न और नमक है। आइए हम एचसीओ की संरचना के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा करें₂^- विस्तार से।

एचसीओ . की मूल संरचना₂^- हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन के 2 परमाणुओं में से प्रत्येक में एक परमाणु होता है। इस संरचना का IUPAC नाम मेथनोएट है। यह देखा गया है कि HCO . में काफी अधिक प्लास्टिसिटी होती है₂^- अणु जो इसे विभिन्न संरचनाओं को अपनाने की अनुमति देता है।

फॉर्मेट आयन का प्रेक्षित आणविक भार लगभग 45.01 g/mol है। जब फॉर्मिक एसिड अपना एक प्रोटॉन खो देता है, तो यह आयन बनाता है। नीचे के खंडों में हम लुईस संरचना, अनुनाद, अम्लता, आदि जैसे विभिन्न गुणों के बारे में अधिक जानकारी प्राप्त करने जा रहे हैं।

एचसीओ कैसे आकर्षित करें₂^- लुईस संरचना?

लुईस संरचना अवधारणा का उपयोग करके बंधन के प्रकार को समझना आसान हो जाता है। आइए एचसीओ के लिए लुईस संरचना खींचने की विधि को समझते हैं₂^- .

1. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ज्ञात करना

HCO . की लुईस संरचना₂^- 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है, कार्बन में 4 और ऑक्सीजन में 12 इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है (प्रत्येक में 6 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा 2 इलेक्ट्रॉन)। -1 आवेश के कारण एक अतिरिक्त संयोजकता इलेक्ट्रॉन।

2. परमाणु को कम से कम विद्युत ऋणात्मकता के साथ तय करना

इस चरण में जिस परमाणु को केंद्र में रखना होता है, वह तय होता है। अतः जिस परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम होगी उसे संरचना के मध्य में रखा जाएगा। वैद्युतीयऋणात्मकता शेष परमाणुओं में कार्बन की मात्रा कम होती है। इसलिए कार्बन को संरचना के केंद्र में रखा गया है।

3. इलेक्ट्रॉनों के युग्म को परमाणुओं के बीच व्यवस्थित करना

कार्बन एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन के साथ साझा करता है जिससे एक एकल बंधन बनता है। जैसा कि हम देख सकते हैं कि संरचना में 2 ऑक्सीजन परमाणु हैं। इसलिए कार्बन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को एक कार्बन के साथ और दो इलेक्ट्रॉन जोड़े को दूसरे कार्बन परमाणु के साथ साझा करता है। संरचना के बाहर एक इलेक्ट्रॉन को ऋण चिह्न के रूप में दिखाया गया है।

HCO₂^-लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद इलेक्ट्रॉनों का निरूपण है। आइए एचसीओ पर चर्चा करें₂^- लुईस संरचना अनुनाद अवधारणा।

HCO . में अनुनाद संभव है₂^- चूंकि ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े होते हैं, जिसमें क्षमता होती है स्थानीयकृत करना. इसलिए 2 अनुनाद संरचनाएं हैं जो HCO . के लिए संभव हैं₂^- अणु यह अनुनाद संरचनाएं हमें अणु के लिए अधिक सटीक संरचना की भविष्यवाणी करने में मदद करती हैं।

HCO₂^- लुईस संरचना आकार

अणु के आकार पर परमाणुओं के प्रकार का बहुत प्रभाव पड़ता है। आइए इस पर विस्तार से चर्चा करते हैं।

एचसीओ . का आकार₂^- is त्रिकोणीय समतल. हम देख सकते हैं कि केंद्रीय परमाणु 3 परमाणुओं से बंधा हुआ है। और एक त्रिकोणीय तलीय प्रकार की ज्यामिति में समान पैटर्न देखा जाता है। इस प्रकार की व्यवस्था में परमाणुओं को परिधीय भी कहा जाता है।

HCO₂^- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश वह आवेश होता है जो परमाणुओं पर रहता है और निम्न ऊर्जा की भविष्यवाणी करने में उपयोगी होता है। आइए हम एचसीओ पर औपचारिक प्रभार पर चर्चा करें₂^-.

HCO . का औपचारिक प्रभार₂^- लुईस संरचना नकारात्मक एक (-1) है। और यह संरचना के दूसरे ऑक्सीजन पर रहता है।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए समीकरण है

• औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म - बंधों की संख्या
• हाइड्रोजन पर औपचारिक आवेश = 1 - 0 - 2/2 = 0
• कार्बन पर औपचारिक आवेश = 4 - 0 - 8/2 = 0
• प्रथम ऑक्सीजन पर औपचारिक आवेश = 6 - 4 - 4/2 = 0
• दूसरी ऑक्सीजन पर औपचारिक आवेश = 6- 6 - 2/2 = -1

इसलिए एचसीओ पर उपरोक्त गणना के अनुसार औपचारिक शुल्क₂^- -1 है।

HCO₂^- लुईस संरचना कोण

संरचना के खंड में हमने चर्चा की है कि HCO₂^- त्रिकोणीय तलीय है। आइए हम HCO . में बंध कोण का विश्लेषण करें₂^- .

HCO . में बंध कोण₂^- 120° है। यह देखा गया है कि कार्बन (केंद्रीय परमाणु) का संकरण sp2 है और इसकी स्टेरिक संख्या 3 है। साथ ही केंद्रीय कार्बन परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं है।

HCO₂^- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम परमाणुओं की बंधन क्षमता का वर्णन करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला शब्द है, जिसका अर्थ है कि परमाणु बाहरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को पसंद करते हैं। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-.

HCO₂^- अष्टक नियम को संतुष्ट करता है। केंद्रीय कार्बन परमाणु एक ऑक्सीजन और हाइड्रोजन प्रत्येक (सिग्मा बांड) के साथ एक एकल बंधन बनाता है। इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा करके दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है।

HCO₂^- लुईस संरचना अकेला जोड़े

अकेले जोड़े एक अणु में वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो अणु के सहसंयोजक बंधन में शामिल नहीं होते हैं। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-.

अणु में इलेक्ट्रॉनों के 5 एकाकी जोड़े होते हैं। संरचना के एक ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉनों के 3 अकेले जोड़े होते हैं (एक बंधन के साथ केंद्रीय परमाणु से बंधे ऑक्सीजन)। अन्य ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉनों के 2 एकाकी जोड़े होते हैं (ऑक्सीजन केंद्रीय परमाणु से दोहरे बंधन से बंधा होता है)।

HCO₂^- वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

इस शब्द का प्रयोग उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करने के लिए किया जाता है जो परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद होते हैं। आइए एचसीओ के लिए चर्चा करें₂^-.

एचसीओ . में मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन₂^- लुईस संरचना 18 हैं। हाइड्रोजन परमाणु द्वारा योगदान दिया गया एक इलेक्ट्रॉन। केंद्रीय कार्बन परमाणु द्वारा चार इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है और प्रत्येक में 6 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है। संरचना पर आवेश के कारण एक इलेक्ट्रॉन।

HCO₂^- संकरण

संकर कक्षकों का नया सेट देने के लिए कक्षकों का आपस में मिलाना संकरण कहलाता है। आइए एचसीओ के लिए विश्लेषण करें₂^-.

केंद्रीय परमाणु कार्बन का संकरण sp2 है। सिग्मा बंध के साथ केंद्रीय परमाणु से ऑक्सीजन आबंधन में sp3 संकरण होता है। पाई आबंध के साथ केंद्रीय परमाणु से ऑक्सीजन आबंधन में sp2 संकरण होता है।

HCO₂^- घुलनशीलता

घुलनशीलता उस डिग्री को संदर्भित करती है जिस तक कोई पदार्थ किसी दिए गए विलायक में घुल सकता है। आइए एचसीओ के लिए चर्चा करें₂^-.

यौगिकों की सूची जिसमें HCO₂^- घुलनशील है:

• पानी 97.2 g/100 मिलीलीटर 20°C . पर
• इथेनॉल
• फॉर्मिक एसिड
• ग्लिसरॉल

क्या एचसीओ₂^- पानी में घुलनशील?

अधिकांश यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं लेकिन अलग-अलग तापमान पर होते हैं। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-

HCO₂^- पानी में घुलनशील है। घुलनशीलता विभिन्न तापमानों पर भिन्न होती है। शून्य डिग्री सेल्सियस पर 43 ग्राम/100 एमएल और 160 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम/100 एमएल। जल एक सार्वत्रिक विलायक होने के कारण लगभग सभी यौगिकों को घोलने की क्षमता रखता है। हम देख सकते हैं कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, फॉर्मेट आयन की घुलनशीलता भी बढ़ती है।

क्या एचसीओ₂^- एक इलेक्ट्रोलाइट?

एक पदार्थ जिसमें आयनों के रूप में टूटने और बिजली का संचालन करने की क्षमता होती है, इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाना जाता है। आइए देखें कि क्या एचसीओ₂^- एक इलेक्ट्रोलाइट है।

HCO₂^- एक इलेक्ट्रोलाइट है। जब फॉर्मेट आयन जलीय माध्यम के संपर्क में आता है, तो इसमें आयन में वियोजित करने की क्षमता होती है। यह आयन बदले में बिजली का संचालन कर सकते हैं।

क्या एचसीओ₂^- एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट?

एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जिसके आयन आयनिक रूप में पूरी तरह से अलग होने में सक्षम हैं। आइए देखें कि एचसीओ कितना मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है₂^-.

HCO₂^- अपेक्षाकृत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट माना जाता है। इसका कारण यह है कि इसका का मान लगभग 1.8 है। (का पृथक्करण स्थिरांक है जो हमें पृथक्करण की सीमा को समझने में मदद करता है) 1.8 काफी कम मूल्य है।

क्या एचसीओ₂^- अम्लीय या बुनियादी?

एक अम्ल में क्षार की तुलना में लगभग पूरी तरह से अलग होने की क्षमता होती है। आइए देखें कि क्या एचसीओ₂^- अम्लीय या क्षारीय है।

HCO₂^- एक अम्ल का आयन है। फॉर्मेट आयन फॉर्मिक एसिड (एक कमजोर एसिड) का व्युत्पन्न है। जैसा कि हम HCO . के लिए पृथक्करण स्थिरांक मान देख सकते हैं₂^- 1.8 है, जो आमतौर पर कमजोर एसिड में देखा जाता है। HCO₂^- एसिड है लेकिन कमजोर एसिड है। इसका कारण यह है कि यह एक कमजोर अम्ल का मोनोकारबॉक्सिलिक आयन अम्ल है।

क्या एचसीओ₂^- एक मजबूत एसिड?

एक मजबूत एसिड में आयनों में जल्दी और लगभग पूरी तरह से अलग होने की क्षमता होती है। आइए देखें कि फॉर्मेट आयन कितना मजबूत है।

HCO₂^- कमजोर अम्ल है। इसके कमजोर अम्लीय व्यवहार का कारण यह है कि इसमें जलीय परिस्थितियों में पूरी तरह से अलग होने की क्षमता नहीं होती है।

क्या एचसीओ₂^- पॉलीप्रोटिक एसिड?

 एक पॉलीप्रोटिक एसिड एक एसिड होता है जो जलीय परिस्थितियों में कई प्रोटॉन दे सकता है। आइए एचसीओ के लिए विश्लेषण करें₂^-.

HCO₂^- एक पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है। इसका कारण यह है कि यह जलीय घोल में कई प्रोटॉन नहीं दे सकता, क्योंकि इसकी संरचना में केवल एक प्रोटॉन होता है। एचसीओ₂^- पॉलीप्रोटिक एसिड नहीं है क्योंकि यह तब बनता है जब फॉर्मिक एसिड अपना एक प्रोटॉन खो देता है। मतलब पहले से ही प्रोटॉन की कमी है।

क्या एचसीओ₂^- एक लुईस एसिड?

एक लुईस एसिड वह है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-.

HCO₂^- लुईस एसिड है। लुईस संरचना ही यह इंगित करती है, संरचना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है (ऋणात्मक चिह्न)। तो यह एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है और इसकी संरचना को पूरा कर सकता है।

क्या एचसीओ₂^- एक अरहेनियस एसिड?

अरहेनियस एसिड एक पदार्थ है जो प्रोटॉन जारी करके समाधान में एच + आयनों की एकाग्रता को बढ़ाता है। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-.

HCO₂^- एक अरहेनियस एसिड है लेकिन बहुत मजबूत नहीं है। इसका कारण यह है कि इसमें केवल एक प्रोटॉन होता है, वह भी बहुत आसानी से नहीं निकलता है। अतः फॉर्मेट आयन को विलयन में घोलने पर यह विलयन में H+ आयनों की सान्द्रता में अधिक वृद्धि नहीं करेगा।

क्या एचसीओ₂^- ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

एक ध्रुवीय पदार्थ में काफी मात्रा में आवेश पृथक्करण होता है और गैर-ध्रुवीय पदार्थ में आवेश पृथक्करण नहीं होगा। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-.

HCO₂^- एक ध्रुवीय अणु है जिसके अणु पर आवेश समान रूप से वितरित नहीं होते हैं। मतलब अणु में काफी मात्रा में चार्ज पृथक्करण होता है।

क्यों और कैसे एचसीओ₂^- ध्रुवीय है?

HCO₂^- ध्रुवीय है क्योंकि ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता का मान क्रमशः 3.5, 2.2 और 2.5 है। जब हम बांडों के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी मानों को घटाते हैं तो हम देखेंगे कि मूल्यों में कुछ अंतर है। सीएच बांड पर विचार करें इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.3 है और सीओ के लिए 1.0 है।

क्या एचसीओ₂^- रैखिक?

एक रैखिक आणविक में 180 ° के बंधन कोण के साथ एक बहुत ही सरल ज्यामिति होती है। आइए देखें कि क्या एचसीओ₂^- रैखिक है या नहीं।

HCO₂^- रैखिक नहीं है। उपरोक्त अनुभागों में पहले ही चर्चा की जा चुकी है कि आयन बनाने में एक त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति और इलेक्ट्रॉनों के 5 एकाकी जोड़े होते हैं। इसलिए अणु के लिए एक रैखिक आकार को अनुकूलित करना संभव नहीं है।

क्या एचसीओ₂^- अनुचुंबकीय या प्रतिचुंबकीय?

अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले पदार्थ अनुचुम्बकीय कहलाते हैं और जिन पदार्थों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं वे प्रतिचुम्बकीय होते हैं। आइए एचसीओ के लिए विश्लेषण करें₂^-.

HCO₂^- अनुचुम्बकीय है। इसका कारण यह है कि संरचना में एक इलेक्ट्रॉन होता है जो अयुग्मित रहता है (जिसे संरचना पर ऋण चिह्न के रूप में लिखा जाता है)।

HCO₂^- क्वथनांक

किसी पदार्थ के लिए क्वथनांक उस तापमान को संदर्भित करता है जहां वाष्प और वायुमंडल का दबाव बराबर होता है। आइए हम एचसीओ के लिए खोजें₂^-.

HCO . का क्वथनांक₂^-  सामान्य वायुमंडलीय परिस्थितियों (105 मिमी एचजी) के तहत लगभग 109-760 डिग्री सेल्सियस है। यह वायुमंडलीय स्थितियों में परिवर्तन के साथ भिन्न हो सकता है।

क्या एचसीओ₂^- आयनिक या सहसंयोजक?

परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है और आयनिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण बनता है। आइए देखते हैं एचसीओ₂^-.

HCO₂^- सहसंयोजक है। इसका कारण उपरोक्त खंड में हमने देखा है कि अणु में बंधन गठन इलेक्ट्रॉन साझाकरण के परिणामस्वरूप होता है।

HCO . में हाइड्रोजन बॉन्डिंग₂^-

हाइड्रोजन बांड का परिणाम तब होता है जब एक प्रोटॉन एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के साथ बंध जाता है। देखते हैं कि यह एचसीओ में बाहर निकलता है या नहीं₂^-.

HCO . में हाइड्रोजन आबंधन देखा जाता है₂^-. हाइड्रोजन है जो संरचना में मौजूद इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु ऑक्सीजन के साथ अंतर-आणविक तरीके से बंधने की क्षमता रखता है।

क्या एचसीओ₂^- द्विध्रुव?

अणु में आवेश पृथक्करण होने पर द्विध्रुव उत्पन्न होता है। आइए एचसीओ के लिए विश्लेषण करें₂^-.

HCO₂^- एक द्विध्रुवीय है क्योंकि वहाँ आवेश पृथक्करण मौजूद है। मनाया गया द्विध्रुवीय क्षण लगभग 1.33 डेबी है।

क्या एचसीओ₂^- मोनोप्रोटिक, डिप्रोटिक या ट्राइप्रोटिक?

संरचना में एक प्रोटॉन के साथ पदार्थ को मोनोप्रोटिक कहा जाता है, मूत्रवर्धक में 2 और ट्राइप्रोटिक में 3 होता है। आइए एचसीओ के लिए देखें।₂^-.

फॉर्मेट आयन मोनोप्रोटिक है। अणु की संरचना में केवल एक प्रोटॉन मौजूद होता है।

निष्कर्ष

HCO₂^- फॉर्मिक एसिड का व्युत्पन्न है। बंधन का प्रकार इलेक्ट्रॉनों के 5 अकेले जोड़े के साथ सहसंयोजक है। प्रेक्षित ज्यामिति 120°C के आबंध कोण के साथ त्रिकोणीय तलीय है।

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