हीलियम रंगहीन गैर विषैले गैस है जिसका उपयोग मुख्य रूप से शीतलन एजेंट के रूप में किया जाता है। आइए नीचे विवरण में हीलियम संरचना की कुछ महत्वपूर्ण विशेषताओं के बारे में बात करते हैं।
हीलियम संरचना ब्रह्मांड में प्रचुर तत्व है और गैस विशाल तारों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। यहाँ संलयन अभिक्रियाओं के माध्यम से जब हीलियम नाभिक उत्पन्न होता है, तो बहुत अधिक ऊर्जा निकलती है जिससे बहुत अधिक तापमान होता है।
कॉम्पैक्ट इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था हीलियम तत्व की जड़ता प्रकृति का कारण बनती है। आइए हम हीलियम की चर्चा करें लुईस संरचना और अन्य तथ्य स्पष्टीकरण के साथ।
हीलियम लुईस की संरचना कैसे बनाएं?
हीलियम संरचना बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉन के साथ 'ही' के परमाणु प्रतीक द्वारा खींची जा सकती है। आइए ड्रा करने के लिए निम्नलिखित चरण देखें हीलियम लुईस संरचना.
चरण 1
इस चरण में हीलियम तत्व के कुल बाहरी 'K' कक्षा के इलेक्ट्रॉनों की गणना करने की आवश्यकता है। हीलियम 1 . में हैst आवर्त सारणी की अवधि में केवल 1s कक्षक होता है। इसमें दो असमानांतर इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।
चरण: 2
यह कदम अपने परमाणु प्रतीक 'ही' के साथ हीलियम संरचना को आकर्षित करने के लिए मार्गदर्शन करता है। दो संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को प्रतीक के चारों ओर बिंदु चिन्ह के रूप में खींचा जाता है। चूंकि हीलियम शुद्ध एकपरमाण्विक तत्व के रूप में रहता है, इसलिए हीलियम संरचना में कोई रासायनिक बंधन नहीं होता है।
चरण: 3
हीलियम खींचने का यह चरण संरचना के लिए लुईस की जाँच की आवश्यकता है संरचना ऑक्टेट नियम। केवल 'K' कक्षीय होने के कारण, हीलियम संरचना द्वैत नियम को संतुष्ट करती है। इस नियम के अनुसार 'K' कोश का 1s कक्षक पूर्ण रूप से व्याप्त है।
हीलियम लुईस संरचना अनुनाद
इलेक्ट्रॉन बादल के निरूपण द्वारा निर्मित संभावित विहित संरचनाओं को अनुनाद संरचना कहा जाता है। आइए देखें कि हीलियम में इस प्रकार की संरचना है या नहीं।
हीलियम लुईस संरचना में कोई अनुनाद संरचना नहीं होती है। हीलियम एक परमाणु वाला एक निष्क्रिय तत्व है। विहित हीलियम संरचना का निर्माण करने के लिए रासायनिक बंधन के माध्यम से इलेक्ट्रॉन बादल के निरूपण की कोई संभावना नहीं है।
हीलियम लुईस संरचना आकार
प्रेरित द्विध्रुव आघूर्ण ने वास्तविक ज्यामिति को विकृत कर दिया तो इसे VSEPR सिद्धांत द्वारा निर्धारित यौगिक का आकार कहते हैं। आइए हम हीलियम संरचना के आकार का पता लगाएं।
हीलियम लुईस संरचना गोलाकार आकार है। एक परमाणु गैस होने के कारण कोई रासायनिक बंधन नहीं है और साथ ही कोई चार्ज पृथक्करण नहीं है। तो इसके नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन बादल आकार में गोलाकार दिखाई देता है।
हीलियम लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक शुल्क की गणना सहसंयोजक बंधन वाले विहित संरचनाओं के लिए की जाती है। आइए हम हीलियम औपचारिक प्रभार का पता लगाएं।
हीलियम लुईस संरचना औपचारिक शुल्क की गणना नहीं की जा सकती क्योंकि यह एक मोनोएटोमिक तत्व है। तो लुईस संरचना में कोई सहसंयोजक बंधन नहीं है। अणु में एक परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना यह मानकर की जाती है कि बंधन इलेक्ट्रॉन बादल समान रूप से साझा किया जाता है। लेकिन हीलियम में संरचना संभव नहीं है।
हीलियम लुईस संरचना कोण
एक यौगिक में बंधों के बीच के कोण को संरचना कोण कहा जाता है। आइए देखें कि हीलियम की संरचना में कोई कोण है या नहीं।
हीलियम लुईस संरचना में कोई कोण नहीं होता है। संरचना कोण को रासायनिक बंधन के अतिव्यापी कक्षाओं के बीच की दूरी से मापा जाता है। हीलियम संरचना में एक परमाणु होता है और कोई रासायनिक बंधन नहीं होता है। संरचना बंधन कोण की कोई संभावना नहीं दिखाती है।
हीलियम लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
अष्टक नियम के अनुसार किसी तत्व का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक तरंग फलन अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है। आइए देखें कि क्या हीलियम इस मानदंड को पूरा कर सकता है।
ऑक्टेट नियम के बावजूद हीलियम संरचना में डुप्लीकेट होता है। चूंकि इसमें केवल 1s कक्षीय है। आवर्त सारणी में निश्चित स्थिति के लिए हीलियम अपनी कक्षा में वृद्धि नहीं कर सकता है। तो हीलियम महान गैस संरचना के लिए यह अन्य निष्क्रिय गैसों से अपवाद है।
हीलियम लुईस संरचना अकेला जोड़े
एकाकी जोड़े वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी भी रासायनिक बंधन निर्माण में शामिल नहीं होते हैं। आइए हम हीलियम संरचना के लिए इस प्रकार के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं।
हीलियम लुईस संरचना दो अकेले जोड़े हैं। एक गैर प्रतिक्रियाशील गैस के रूप में दो बाहरी 1s कक्षीय इलेक्ट्रॉन सामान्य स्थिति में बातचीत नहीं करते हैं, गैर बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में रहते हैं।
लेसर का परिचय यदि हीलियम संरचना को ऊर्जा स्तर में उत्तेजित करने के लिए बनाया जाता है तो इलेक्ट्रॉन जमीनी अवस्था से उच्च उत्तेजित अवस्था में जाते हैं। इस स्थिति को व्युत्क्रम जनसंख्या कहा जाता है जहां जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉनों की आबादी कम हो जाती है।
हीलियम संयोजकता इलेक्ट्रॉन
एक तत्व में अंतिम कक्षा (इलेक्ट्रॉनिक तरंग फ़ंक्शन) के इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है जिसमें बातचीत करने की क्षमता होती है। आइए जानते हैं हीलियम के बारे में।
हीलियम संरचना में विपरीत स्पिन वाले दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो 1s कक्षीय से संबंधित होते हैं। तो वे एक दूसरे पर प्रभाव को हल कर सकते हैं। ये इलेक्ट्रॉन नाभिक के पास कोर ऑर्बिटल में होते हैं इसलिए प्रभावी चार्ज बहुत अधिक होता है और इनमें उच्च सक्रियण ऊर्जा होती है।
हीलियम संकरण
हाइब्रिडाइजेशन ऊर्जावान रूप से अलग-अलग ऑर्बिटल्स का इंटरमिक्स है जो एक बॉन्ड बनाने में सक्षम होगा। आइए चर्चा करें कि क्या हीलियम का कोर 1s कक्षक ऐसा कर सकता है।
हीलियम संरचना एक अक्रिय प्रकृति तत्व के रूप में संकरण में भाग नहीं ले सकती है और केवल 1s कक्षीय है। अतः कक्षकों के सामान्य अवस्था में मिश्रण की कोई गुंजाइश नहीं है।
हीलियम घुलनशीलता
किसी पदार्थ (विलेय) की घुलनशीलता को विलायक के अणुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता से मापा जाता है। आइए हम हीलियम कम घुलनशीलता के पीछे के कारण का पता लगाएं।
किसी भी पदार्थ में हीलियम की विलेयता बहुत कम होती है। चूंकि नोबल गैस हीलियम सामान्य स्थिति में किसी भी पदार्थ में घुलनशील से परस्पर क्रिया नहीं करता है, उदाहरण के लिए यह इथेनॉल में अघुलनशील है।
- इसी कारण से यह पानी में बहुत कम घुलनशील है जो 0.97̊C पर लगभग 100 mL/0 mL है।
- लेकिन पानी के अणुओं के साथ बातचीत नहीं कर सकते।
- हीलियम अन्य विलायक में घुलनशील नहीं है।
हीलियम द्विपरमाणुक है?
द्विपरमाणुक अणुओं में दो समान या भिन्न परमाणुओं के बीच रासायनिक अंतःक्रिया होती है। आइए हम हीलियम के लिए इसका पता लगाएं।
हीलियम द्विपरमाणुक नहीं हो सकता क्योंकि एक उत्कृष्ट गैस सदस्य होने के कारण इसकी बाहरी कक्षा 1s इलेक्ट्रॉन से भरी होती है। इसलिए कक्षीय का अभाव है जो आने वाले इलेक्ट्रॉन बादल को समायोजित कर सके जब यह द्विपरमाणुक होने का प्रयास करता है।
हीलियम द्विपरमाणुक क्यों और कैसे नहीं है?
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रासायनिक संपर्क की संभावना दिखा सकता है। आइए हम आगे उस व्यवस्था का पता लगाएं जो द्विपरमाणुक गठन को रोकती है।
हीलियम द्विपरमाणुक नहीं हो सकता क्योंकि दो हीलियम परमाणु कभी भी एक रासायनिक बंधन नहीं बनाते हैं जिसके लिए उसे अपनी कक्षा 'K' से 'L' तक बढ़ानी पड़ती है जो कि आवर्त सारणी में हीलियम की निश्चित स्थिति के लिए संभव नहीं है।
क्या हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है?
महान गैसें आवर्त सारणी में वह तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉनिक अंतःक्रिया को प्रतिबंधित करती हैं। आइए संपत्ति का पता लगाने के लिए हीलियम की स्थिति देखें।
हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है जो द्वैध संरचना को संतुष्ट करती है और 18 . में हैth आवर्त सारणी में समूह।
हीलियम एक उत्कृष्ट गैस क्यों और कैसे है?
ऊर्जावान रूप से स्थिर तत्व जड़त्व के साथ महान गैस हैं। आइए हम हीलियम की जड़ता के कारण की व्याख्या करें।
हीलियम एक अक्रिय गैस है जो बाहरी 1s कक्षक के रूप में समानांतर स्पिन इलेक्ट्रॉन से भरी होती है। इसलिए आयनीकरण कठिन है और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए कोई रिक्त स्थान नहीं है।
हीलियम पोलर है या नॉनपोलर?
ध्रुवीय तत्व में मूल रूप से रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण विकृत चार्ज पृथक्करण होता है। आइए समझते हैं कि क्या यह हीलियम के लिए संभव है।
हीलियम एक एकपरमाणुक तत्व के रूप में अध्रुवीय है। इलेक्ट्रॉन बादल नाभिक के चारों ओर सममित रूप से वितरित होता है। हीलियम संरचना में कोई रासायनिक बंधन नहीं है जो इलेक्ट्रॉनिक बादल को विकृत करता है।
हीलियम अध्रुवीय क्यों और कैसे है?
इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की वेक्टर संपत्ति ध्रुवीयता प्रकृति का मार्गदर्शन कर सकती है। आइए हम हीलियम के लिए गैर-ध्रुवीयता का कारण खोजें।
हीलियम अध्रुवीय है क्योंकि सामान्य स्थिति में हीलियम की गोलाकार ज्यामिति को विचलित नहीं किया जा सकता है। चूँकि कोई द्विध्रुव आघूर्ण नहीं है जो पृथक आवेश और उनके बीच की दूरी का गुणन है, अणु में ध्रुवता का कारण बनता है।
हीलियम धातु है या अधातु?
धातु आसानी से इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित कर सकते हैं जबकि अधातुओं में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रवृत्ति होती है। आइए इसके बारे में हीलियम के नजरिए से बात करते हैं।
हीलियम है a अधातु जिसे आवर्त सारणी में उसकी स्थिति से समझा जा सकता है। यह 18 . में हैth समूह, तालिका में सबसे सही समूह इसलिए तत्व में अधात्विक प्रकृति अधिक है।
हीलियम अधातु क्यों और कैसे है?
इलेक्ट्रान साझा करने की क्षमता, कम क्वथनांक समझा सकता है गैर धातु हीलियम की प्रकृति। आइए जानें कि हीलियम अधातु क्यों है।
हीलियम अधातु है क्योंकि यह अपने भरे हुए बाहरी कोश 1s से कोई इलेक्ट्रॉन दान नहीं कर सकता है, क्योंकि यह ऊर्जा की आवश्यक प्रक्रिया है। हीलियम का क्वथनांक बहुत कम होता है जो लगभग 4.21 K यानि (-268.9̊C) होता है। क्योंकि केवल कमजोर बातचीत है।
क्या हीलियम ज्वलनशील है?
ज्वलनशील गैस आसानी से ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया करती है और आग पकड़ लेती है। आइए देखें कि क्या यह हीलियम के लिए संभव है।
हीलियम एक ज्वलनशील गैस नहीं है बल्कि यह एक अक्रिय गैस है जो रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं ले सकती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सामान्य स्थिति में इसकी स्थिर इलेक्ट्रॉनिक संरचना होती है जो पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन बादल से भरी होती है।
हीलियम क्यों और कैसे ज्वलनशील नहीं है?
एक गैर ज्वलनशील गैस के रूप में हीलियम के कई उपयोग हैं। आइए हम संपत्ति के लिए हीलियम के उपयोगों का पता लगाएं।
हीलियम ज्वलनशील नहीं है क्योंकि यह स्थिर विन्यास के लिए अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को नहीं बढ़ा सकता है। बल्कि इसे बहुत कम तापमान बनाए रखने के लिए एनएमआर या आईआर स्पेक्ट्रा मशीन जैसे कई स्थानों पर शीतलन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, जबकि नमूना हीलियम प्रकृति में निष्क्रिय होने के रूप में दर्ज किया जाता है।
क्या हीलियम स्थिर है?
केवल पूरी तरह से भरी हुई इलेक्ट्रॉनिक कक्षाएँ ही तत्व को ऊर्जावान रूप से स्थिरता दे सकती हैं। आइए हम हीलियम विन्यास के लिए स्थिरता कारक की चर्चा करें।
हीलियम अपने भरे हुए कोर ऑर्बिटल के कारण स्थिर है जो बंधन बनाने वाली बातचीत में भाग नहीं लेता है। क्योंकि इसके लिए कुछ सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है जो पूरी तरह से भरी हुई इलेक्ट्रॉनिक संरचना को परेशान करती है।
हीलियम क्यों और कैसे स्थिर है?
हीलियम में ऊर्जावान रूप से स्थिर इलेक्ट्रॉनिक संरचना है। आइए हम हीलियम की इस संरचनात्मक स्थिरता को समझते हैं।
हीलियम अक्रिय तत्व के रूप में रहता है क्योंकि इसकी केवल 'K' कक्षा होती है जिसमें 1s कक्षीय (विशिष्ट ऊर्जा के साथ तरंग कार्य) होता है। अधिकतम दो विपरीत स्पिन इलेक्ट्रॉन कक्षीय पर कब्जा कर सकते हैं, जिसे हीलियम इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में देखा जा सकता है।
हीलियम एक तत्व है?
रासायनिक तत्व विशिष्ट इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले शुद्ध पदार्थ होते हैं। आइए जानते हैं कि क्या हीलियम को एक तत्व कहा जा सकता है।
हीलियम ब्रह्मांड में पाए जाने वाले सबसे हल्के तत्वों में से एक है जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। यह नाभिक में धनावेशित कणों की संख्या है; ज्ञात 118 तत्वों में से जिन्हें आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया गया है।
हीलियम एक तत्व क्यों और कैसे है?
तत्वों को तोड़ा नहीं जा सकता है, यदि संपत्ति में परिवर्तन के परिणामस्वरूप एक नया तत्व होता है। आइए हम कारण की पहचान हीलियम के रूप में करें जिसे तत्व कहा जाता है।
हीलियम एक रासायनिक तत्व है क्योंकि इसे किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में और किसी भी रासायनिक और भौतिक संपत्ति के साथ किसी अन्य तत्व का उत्पादन करने के लिए तोड़ा नहीं जा सकता है जहां न्यूक्लियॉन समान रहते हैं।
हीलियम एक गैस है?
गैस बिना किसी आकार के ठोस या तरल की तुलना में कम घनत्व वाले पदार्थ की अवस्था है। आइए जानें कि क्या हम हीलियम को गैस कह सकते हैं।
हीलियम एक मौलिक महान गैस है जो केवल एक परमाणु से बनी होती है जिसमें सबसे कम संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप गैस का हल्कापन और ब्रह्मांड में इसकी प्रचुरता होती है।
हीलियम गैस क्यों और कैसे है?
पदार्थ की गैस अवस्था अपनी कमजोर अंतःक्रिया के लिए कंटेनरों के आकार और आयतन पर कब्जा कर सकती है। आइए हम हीलियम की गैसीय प्रकृति का पता लगाएं।
हीलियम कम क्वथनांक वाली गैस है। इसका वाष्प दाब बहुत कम होता है, इसलिए तत्व कमरे के तापमान पर भी गैस अवस्था में होता है जहाँ गैस परमाणुओं के बीच कोई प्रबल आकर्षण बल नहीं होता है।
क्या हीलियम एक शुद्ध पदार्थ है?
रासायनिक बंधन संरचना को तोड़े बिना शुद्ध पदार्थों को और विभाजित नहीं किया जा सकता है। आइए देखें कि क्या हीलियम एक शुद्ध पदार्थ हो सकता है।
हीलियम शुद्ध पदार्थ है क्योंकि हीलियम को तोड़ने पर हमें कोई अन्य तत्व नहीं मिल सकता है। यह विशिष्ट द्रव्यमान संख्या वाला तत्व है जो तत्व को दूसरों से अलग करता है।
हीलियम शुद्ध पदार्थ क्यों और कैसे है?
शुद्ध पदार्थों के अपने विशिष्ट गुण होते हैं, मिश्रण की तरह नहीं। आइए इसका कारण जानें, जैसा कि हम हीलियम शुद्ध पदार्थ कहते हैं।
ऊर्जावान रूप से स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को बनाए रखने के लिए हीलियम प्रकृति में गैर प्रतिक्रियाशील है, इसलिए यह अन्य तत्वों के साथ मिश्रण यौगिक नहीं बना सकता है। यह एकपरमाण्विक शुद्ध तत्व के रूप में रहता है।
हीलियम धनायन या आयन है?
धनायन या आयन शुद्ध तत्व की तुलना में अधिक या कम इलेक्ट्रॉन वाले आवेशित कण होते हैं। आइए देखें कि क्या हीलियम में ऐसा विन्यास है।
हीलियम न तो धनायन है और न ही आयन। आयन बनने के लिए हीलियम तत्व को इलेक्ट्रॉन को स्वीकार या दान करना पड़ता है जो कि इसके पूर्ण भरे इलेक्ट्रॉनिक शेल के लिए संभव नहीं है।
क्यों और कैसे हीलियम धनायन या ऋणायन नहीं है?
सक्रियण ऊर्जा आयन निर्माण के कारण की व्याख्या कर सकती है। आइए देखें कि हीलियम के उदासीन गैस होने का कारण क्या है।
हीलियम धनायन या आयनों का उत्पादन नहीं कर सकता क्योंकि अतिरिक्त स्थिरीकरण ऊर्जा की आवश्यकता होती है जो स्थिर विन्यास को परेशान करने के लिए बहुत अधिक है।
हीलियम प्रवाहकीय है?
प्रवाहकीय तत्व वे हैं जो ऊर्जा को थर्मल या इलेक्ट्रॉनिक रूप से स्थानांतरित कर सकते हैं। आइए जानें कि क्या हीलियम ऊर्जा ले जा सकता है।
हीलियम में तापीय प्रवाहकीय प्रकृति होती है जिसे गतिज गैस सिद्धांत द्वारा समझाया जा सकता है लेकिन यह इलेक्ट्रॉनिक कंडक्टर नहीं है जिसे अक्रिय गैस प्रकृति द्वारा समझाया जा सकता है।
हीलियम क्यों और कैसे प्रवाहकीय है?
इलेक्ट्रॉनिक चालकता वाले तत्वों में वैलेंस बैंड में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो आसानी से चालन बैंड में जाते हैं। आइए इसे हीलियम के नजरिए से समझते हैं।
सबसे हल्की गैसों में से एक होने के कारण, हीलियम तापीय प्रवाहकीय लेकिन विद्युत रूप से इन्सुलेटर है स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखने के लिए। एक उत्कृष्ट गैस के रूप में हीलियम गैस में कोई शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन नहीं है जो चालकता उत्पन्न कर सके।
प्लाज्मा अवस्था में इलेक्ट्रॉन आपस में बंधे नहीं होते हैं जिसके परिणामस्वरूप हीलियम के लिए उच्च इलेक्ट्रॉनिक चालकता होती है।
हीलियम संपीड्य है?
किसी पदार्थ की संपीड्यता को दबाव डालने पर उसके आयतन में कमी की मात्रा से मापा जाता है। आइए हम हीलियम के लिए संपीड्यता के तथ्य का पता लगाएं।
हीलियम बहुत कम तापमान पर भारी दबाव में संकुचित होता है लगभग 25 बार हीलियम तरल से ठोस अवस्था में परिवर्तित हो सकता है। इस समय गैस चरण की तुलना में मात्रा में भारी कमी आई है।
हीलियम क्यों और कैसे संपीडित होता है?
गैस की संपीडनता ठोस या तरल से अधिक होती है क्योंकि ठोस या तरल में परमाणु अच्छी तरह से व्यवस्थित होते हैं। आइए जानते हैं हीलियम पर संपीड्यता का परिणाम।
एक हल्के गैस के रूप में हीलियम परमाणु बेतरतीब ढंग से फैले हुए हैं लेकिन 1 एमपीए दबाव पर 1.5 से 2.6 K के करीब हीलियम जम सकता है। इस अवस्था में यह दबाव में पानी की तुलना में 50 गुना अधिक संकुचित होता है।
हीलियम संक्षारक है?
तन्यता आमतौर पर धातुओं में देखी जाने वाली बढ़ाव पर सामग्री की स्थिरता का माप है। आइए इसके बारे में बात करते हैं यदि यह हीलियम के लिए संभव है।
हीलियम गैस के रूप में तन्य नहीं हो सकता है यदि हम यांत्रिक कार्यभार को हटा दें तो यह फिर से अपने पिछले आकार में वापस आ जाता है। तो कुछ निर्माण में कोई स्थिरता नहीं है।
हीलियम संक्षारक क्यों और कैसे नहीं होता है?
जंग मुख्य रूप से किसके कारण होता है ऑक्सीकरण जहां संक्षारक तत्व ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है. आइए हम हीलियम के मामले में इसका पता लगाएं।
हीलियम संक्षारक तत्व नहीं है क्योंकि इसे दूसरे तत्व का ऑक्सीकरण करना पड़ता है और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना पड़ता है। लेकिन 1 . होने के नातेst अवधि तत्व समूह 18 में यह आने वाले इलेक्ट्रॉन बादल को लेने के लिए अपनी कक्षा संख्या में वृद्धि नहीं कर सकता है।
हीलियम नमनीय है?
सामग्री में मौजूद धातु बंधन के साथ नमनीय हो सकता है और इसे बढ़ाया जा सकता है। आइए इस तथ्य को समझें कि हीलियम तन्य हो सकता है या नहीं।
सामान्य स्थिति में गैस होने के कारण हीलियम नमनीय नहीं है। हम इसे नए आकार में विकृत नहीं कर सकते जहां से यह अपने पिछले गठन में वापस नहीं आ सकता है।
हीलियम क्यों और कैसे नमनीय नहीं है?
तन्यता आमतौर पर धातुओं में देखी जाने वाली बढ़ाव पर सामग्री की स्थिरता का माप है। आइए इसके बारे में बात करते हैं यदि यह हीलियम के लिए संभव है।
हीलियम गैस के रूप में नमनीय नहीं हो सकता है यदि हम यांत्रिक कार्यभार को हटा दें तो यह फिर से अपने पिछले आकार में वापस आ जाता है, इसलिए निश्चित निर्माण में कोई स्थिरता नहीं है।
क्या हीलियम हवा से सघन है?
निश्चित दबाव और तापमान पर गैस निश्चित मात्रा में होती है, जिसे गैस का घनत्व कहा जाता है। आइए हम हवा और हीलियम के बीच घनत्व के अंतर का पता लगाएं।
हीलियम हवा से सघन नहीं है क्योंकि हवा विभिन्न गैसों और अन्य कणों का मिश्रण है जहां हीलियम सबसे हल्की गैसों में से एक है। 0̊C पर समुद्र तल पर 22.4 लीटर हीलियम गैस का भार होता है क्योंकि इसका मोल चना 4 ग्राम होता है जबकि 22.4 लीटर वायु भार लगभग 28.9 ग्राम होता है।
हीलियम हवा से सघन क्यों और कैसे नहीं है?
न्यूट्रॉन नाभिक में भारी कण होते हैं। हीलियम परमाणु संरचना हवा के घनत्व अंतर के संबंध में मार्गदर्शन कर सकती है।
हीलियम हवा की तुलना में बहुत कम सघन है क्योंकि यह दो न्यूट्रॉन प्रणाली तत्व है। साथ ही इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता के लिए अक्रिय गैस हल्के गैस तत्व के रूप में बनी रहती है। इसके लिए इसका उपयोग पाइपलाइन में रिसाव का पता लगाने के लिए किया जाता है।
क्या हीलियम हाइड्रोजन से भारी है?
न्यूट्रॉन में अंतर के कारण भारी तत्वों का निर्माण होता है क्योंकि यह अन्य कणों की तुलना में बहुत भारी होता है। आइए इस गुण को हीलियम के दृष्टिकोण से समझते हैं।
हीलियम भारी है क्योंकि हीलियम का परमाणु द्रव्यमान 4.002602 u के करीब है जहाँ हाइड्रोजन के लिए 1.00784 u है। नाभिक संरचना अंतर मूल्यों का कारण बनता है।
हीलियम हाइड्रोजन से भारी क्यों और कैसे होता है?
समान अवधि में होने के बावजूद हीलियम भारी होता है। आइए हम दो तत्वों की नाभिक व्यवस्था को देखें।
इस तथ्य को समझा जा सकता है क्योंकि हीलियम में दो न्यूट्रॉन होते हैं जिनमें दो प्रोटॉन नाभिक में होते हैं। जहां हाइड्रोजन स्थिर समस्थानिक में न्यूट्रॉन के बिना नाभिक में केवल एक प्रोटॉन होता है हाइड्रोजन लाइटर का कारण बनता है।
हीलियम द्विध्रुव द्विध्रुव है?
असमान आवेश वितरण के कारण द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया। आइए जानते हैं कि हीलियम किस प्रकार की अंतःक्रिया करता है।
हीलियम में कमजोर लंदन बल होता है जो प्रेरित द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं के बीच होता है। स्थिर इलेक्ट्रॉन मेघ वितरण के लिए हीलियम संरचना में कोई स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है।
हीलियम में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रिया क्यों और कैसे होती है?
सामान्य स्थिति में हम हीलियम में कमजोर अंतःक्रिया देखते हैं। आइए देखें कि हीलियम के परस्पर क्रिया के पीछे का कारण क्या है।
एकपरमाणुक गैस होने के कारण हीलियम का स्थायी द्विध्रुव होता है, इसलिए कोई प्रबल आकर्षण बल नहीं होता है। जिसके लिए यह 0̊C पर भी द्रव रूप में रह सकता है।
हीलियम प्रतिचुंबकीय है या अनुचुंबकीय?
कक्षीय में इलेक्ट्रॉन की स्पिन व्यवस्था विभिन्न चुंबकीय प्रकृति का कारण बन सकती है। आइए हम हीलियम की इस चुंबकीय प्रकृति के बारे में बात करते हैं।
हीलियम प्रतिचुम्बकीय है क्योंकि इसके 1s कक्षक में विपरीत परिक्रमण में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। कोई अन्य अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है इसलिए शुद्ध चुंबकीय गति शून्य के बराबर होती है।
हीलियम प्रतिचुंबकीय क्यों और कैसे है?
1s इलेक्ट्रॉन की स्पिन दिशा हीलियम के चुंबकीय गुण को परिभाषित कर सकती है। आइए इसे किसी अनुप्रयुक्त बाह्य चुंबकीय क्षेत्र में ज्ञात करें।
हीलियम की प्रतिचुंबकीय प्रकृति 'K' कक्षा में समानांतर इलेक्ट्रॉनों के कारण है। वे एक दूसरे के स्पिन प्रभाव को रद्द कर सकते हैं। यदि बाहरी चुंबकीय क्षेत्र लगाया जाता है तो हीलियम का प्रेरित द्विध्रुवीय क्षेत्र द्वारा थोड़ा पीछे हट जाता है।
हीलियम विद्युत ऋणात्मक है?
किसी तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को इलेक्ट्रॉन मेघ को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता के रूप में मापा जाता है। आइए हम हीलियम के इस आकर्षक गुण की चर्चा करें।
हीलियम विद्युत ऋणात्मक नहीं है क्योंकि यह उत्कृष्ट गैस है। यह प्रकृति में निष्क्रिय है नहीं कर अन्य तत्वों के साथ बातचीत करें ताकि इलेक्ट्रॉन बादल को आकर्षित करने की कोई संभावना न हो।
हीलियम गैर-विद्युत ऋणात्मक क्यों और कैसे है?
पूर्ण भरी हुई बाहरी 'K' कक्षा इलेक्ट्रॉन बादल को आकर्षित करने के प्रति कोई आत्मीयता नहीं रखती है। आइए हीलियम की इस जड़ता को समझते हैं।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी का पॉलिंग स्केल हीलियम के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी का कोई मूल्य नहीं दिखाता है। जैसा कि यह 1 . हैst अवधि तत्व, यदि यह आकर्षित करता है तो आने वाले इलेक्ट्रॉन बादल को समायोजित करने के लिए अपनी कक्षा संख्या में वृद्धि नहीं कर सकता है।
क्या हीलियम परिमित है?
परिमित वे प्राकृतिक स्रोत हैं जिनका उपयोग करते समय घटे हुए हिस्से को बदला जा सकता है। आइए हम हीलियम के संसाधन की मात्रा ज्ञात करें।
हीलियम पृथ्वी के वायुमंडल में परिमित नहीं है। यह मुख्य रूप से प्राकृतिक गैस के उपोत्पाद के रूप में पाया जाता है जो पृथ्वी की पपड़ी में उत्पन्न होता है भारी धातुओं जो नवीकरणीय नहीं हो सकता।
हीलियम परिमित क्यों और कैसे है?
हीलियम ब्रह्मांड में प्रचुर मात्रा में गैसों में से एक है; इसके बावजूद यह पृथ्वी में ट्रेस मात्रा में पाया जा सकता है। आइए बताते हैं इसके पीछे की वजह।
हीलियम परिमित नहीं है क्योंकि यह अपने भरे हुए कक्षीय के लिए अन्य तत्वों के साथ बंधन से नहीं हो सकता है। ताकि यह किसी अन्य स्रोत में न मिल सके और हल्केपन के लिए यह पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र से बाहर आसानी से फैल जाए।
हीलियम आयनिक है या सहसंयोजक?
तत्वों में इलेक्ट्रॉन संक्रमण की क्षमता से आयनिक या सहसंयोजक प्रकृति होती है। आइए हम हीलियम इलेक्ट्रॉनिक गुण को समझते हैं।
हीलियम आयनिक या सहसंयोजक नहीं हो सकता क्योंकि यह अपने कक्षीय की निश्चित संख्या के कारण सामान्य स्थिति में अपनी निष्क्रिय प्रकृति के लिए अन्य तत्वों के साथ इलेक्ट्रॉन बादल को स्थानांतरित या साझा नहीं करता है।
क्यों और कैसे हीलियम आयनिक या सहसंयोजक नहीं है?
हीलियम इलेक्ट्रॉन बादल को स्थानांतरित नहीं कर सकता है, लेकिन बाहर की स्थिति में जा सकता है और पर्यावरण इलेक्ट्रॉन बादल के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। आइए हम इस एक्जाइमर यौगिक के बारे में आगे बताते हैं।
विशिष्ट परिस्थितियों में यदि हम हीलियम को उत्तेजित करते हैं तो यह एक्जिमर का निर्माण कर सकता है जो कि केवल उत्तेजित अवस्था में ही मंद रहता है। यदि यह जमीनी स्थिति में वापस चला जाए तो कोई डिमर नहीं होगा। इस अवस्था में यह ऊर्जावान रूप से अस्थिर है।
क्या हीलियम निंदनीय है?
आमतौर पर धातुओं द्वारा दिखाया गया लचीलापन जिसका आकार विकृत हो सकता है। आइए बात करते हैं यदि यह हीलियम के लिए संभव है।
हीलियम लचीलापन नहीं दिखा सकता क्योंकि सामान्य स्थिति में गैस को जमना संभव नहीं है। इसलिए हम इस तत्व को हराकर कोई पतली चादर नहीं बना सकते।
हीलियम क्यों और कैसे निंदनीय नहीं है?
एक सामग्री निंदनीय है यदि इसे बिना तोड़े दबाकर एक नया आकार दिया जा सकता है। आइए हम हीलियम की गैर-नंगनीयता का कारण खोजें।
हल्की गैस हीलियम होने से लचीलापन नहीं दिखता है। परम शून्य तापमान पर भी इसकी शून्य बिंदु ऊर्जा बहुत अधिक होती है जिससे हीलियम जमता नहीं है। ठोस अवस्था के बावजूद यह सुपर-तरल (प्लाज्मा चरण) के रूप में रह सकता है।
हीलियम प्राकृतिक है या सिंथेटिक?
प्राकृतिक तत्व प्रकृति में पाए जा सकते हैं जबकि सिंथेटिक यौगिक प्रयोगशाला में अलग-अलग परिस्थितियों में तैयार किए जाते हैं। आइए हम हीलियम के स्रोत का पता लगाएं।
हीलियम एक प्राकृतिक रूप से पाई जाने वाली गैस है जिसके तारों के संलयन या विखंडन प्रतिक्रियाओं में उत्पन्न होने की उम्मीद है। यहां कण संयुक्त होते हैं और द्रव्यमान से ऊर्जा रूपांतरण होता है तापमान में वृद्धि के साथ।
हीलियम क्यों और कैसे प्राकृतिक है?
हीलियम कुछ विशिष्ट भूगर्भीय स्थानों से कम मात्रा में पृथ्वी की पपड़ी में प्राकृतिक गैस के उपोत्पाद के रूप में भी पाया जाता है। आइए जानते हैं इसके बारे में।
नोबल गैस केवल परमाणु प्रतिक्रियाओं में संश्लेषित होती है जो व्यावसायिक रूप से समस्याग्रस्त है। पृथ्वी की पपड़ी में विभिन्न भारी रेडियोधर्मी तत्व (जैसे यूरेनियम) होते हैं, जो क्षय के बाद अल्फा कण पैदा करते हैं जो हीलियम अणुओं के नाभिक होते हैं।
क्या हीलियम गंधहीन होता है?
गंध अस्थिर प्रकृति के कारण होती है, आमतौर पर कार्बनिक यौगिकों की संपत्ति। आइए देखें कि क्या हीलियम में कुछ गंध है।
हीलियम गंधहीन गैस है क्योंकि वाष्पीकरण के बाद हीलियम के अणुओं को गंध रिसेप्टर्स तक ले जाने के लिए बलगम में घुलना पड़ता है। पानी में थोड़ा घुलनशील होने के कारण इस प्रक्रिया में अधिक अणु परस्पर क्रिया नहीं कर सकते हैं।
हीलियम गंधहीन क्यों और कैसे होता है?
गंध होने के लिए तत्व का विशिष्ट आकार होना चाहिए। आइए आकृति तथ्य को समझते हैं।
हीलियम गंधहीन होता है। बलगम में थोड़ी मात्रा में घुलने के बाद हीलियम के अणु गंध रिसेप्टर्स तक पहुंचते हैं। जहां अणु 'ताला और चाबी' तंत्र पर आधारित रिसेप्टर्स के आकार से मेल नहीं खा सकते हैं।
हीलियम कार्बनिक है या अकार्बनिक?
कार्बनिक यौगिकों में कार्बन परमाणु होना चाहिए जबकि अकार्बनिक तत्वों को आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया जाता है। आइए जानें कि हीलियम किस रसायन से संबंधित है।
हीलियम एक अकार्बनिक यौगिक है क्योंकि हम आवर्त सारणी से उस तत्व के बारे में जान सकते हैं जहाँ हीलियम 1 . में हैst अवधि और 18th एक अक्रिय गैस के रूप में समूह।
हीलियम अकार्बनिक क्यों और कैसे है?
अकार्बनिक यौगिक कार्बनिक यौगिक में कार्बन की तरह श्रृंखला संरचना नहीं बना सकते हैं। आइए हम हीलियम की इस मौलिक प्रकृति की व्याख्या करें।
अकार्बनिक यौगिक होने के कारण हीलियम में कोई कार्बन-हाइड्रोजन (CH) बंधन नहीं होता है और यह लंबी यौगिक संरचना बनाता है। जबकि इसमें केवल एक परमाणु होता है और यह अधातु तत्व होता है जैसा कि आवर्त सारणी में दाईं ओर के समूह में है।
हीलियम रेडियोधर्मी है?
रेडियोधर्मी गुण विभिन्न कणों के उत्सर्जन के साथ तत्व की परमाणु संरचना को बदल देता है। हमें बताएं कि क्या हीलियम के लिए यह संभव हो सकता है।
आम तौर पर हीलियम रेडियोधर्मी नहीं होता है बल्कि इसमें एक उत्कृष्ट गैस के रूप में सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। उदाहरण के लिए सबसे अधिक पाया जाने वाला हीलियम -4 समस्थानिक।
हीलियम रेडियोधर्मी क्यों और कैसे है?
हीलियम के नाभिक में समान प्रोटॉन संख्या वाले कई समस्थानिक होते हैं। आइए देखें कि क्या उनमें से कुछ रेडियोधर्मिता दिखा सकते हैं।
हीलियम अपने कुछ समस्थानिकों के लिए रेडियोधर्मी हो सकता है जो कम जीवनकाल के साथ तेजी से क्षय होते हैं। एक उदाहरण के रूप में हीलियम -6 का क्षय होता है और एक बीटा कण उत्पन्न होता है जिसका आधा जीवन लगभग 0.8 सेकंड होता है।
हीलियम प्रतिक्रियाशील है?
एक तत्व प्रतिक्रियाशील होता है जब वह रासायनिक वातावरण के साथ इलेक्ट्रॉन बादल को स्थानांतरित या साझा कर सकता है। आइए देखें कि क्या यह हीलियम के लिए संभव है।
अक्रिय गैस हीलियम होना सामान्य परिस्थितियों में अक्रियाशील होता है। चूंकि भरा हुआ कोश खाली कक्षक की कमी के कारण एक बंधन बनाकर अन्य तत्वों के साथ बातचीत नहीं करता है।
हीलियम प्रतिक्रियाशील क्यों और कैसे है?
ऊर्जावान रूप से स्थिर संरचना के बावजूद, हीलियम यौगिक बना सकता है। आइए जानते हैं इसके पीछे की वजह।
आधुनिक शोध में पाया गया कि हीलियम सोडियम के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है और एक स्थिर संरचना बना सकता है जहां उचित रासायनिक बंधन के बिना चार्ज किए गए सबलैटिस और स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन क्लाउड के बीच बातचीत होती है।
हीलियम अस्थिर है?
तरल चरण से पदार्थ कितनी आसानी से वाष्पित हो जाता है, इसके रूप में मापा जाता है। आइए देखें कि क्या हीलियम अस्थिर है।
हीलियम सबसे अधिक वाष्पशील तत्व है जिसमें गैस विशाल में बहुत कम गलनांक होता है जहां ग्रह विज्ञान के अनुसार तापमान 100 K से कम होता है।
हीलियम क्यों और कैसे अस्थिर है?
कार्बनिक यौगिक प्रकृति में अधिक अस्थिर पाए जाते हैं। आइए जानें कि अकार्बनिक तत्व हीलियम कैसे वाष्पशील हो जाता है।
हीलियम तरल रूप में सबसे अधिक वाष्पशील तत्व हो सकता है जिसे सामान्य स्थिति में प्राप्त नहीं किया जा सकता है। यह केवल 4 K के आसपास के न्यूनतम तापमान पर ही संभव है।
क्या हीलियम जीरो वैलेंटाइन है?
संयोजकता का तात्पर्य बाहरी कोश के मुक्त इलेक्ट्रॉनों से है जो परस्पर क्रिया कर सकते हैं। आइए हम हीलियम की संयोजकता की चर्चा करें।
हीलियम शून्य संयोजकता है क्योंकि एक उत्कृष्ट गैस होने के कारण यह द्वैत नियम को संतुष्ट करती है और कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं है जो रासायनिक बंधन उत्पन्न कर सके।
हीलियम जीरो वैलेन्ट क्यों और कैसे होता है?
उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश भी हीलियम की संयोजकता को प्रभावित करता है। आइए हम इस z प्रभाव तथ्य की व्याख्या करें।
हीलियम की शून्य संयोजकता 1s कक्षक के दो इलेक्ट्रॉनों के परमाणु बल द्वारा कसकर बंधे होने के कारण है क्योंकि 's' कोर कक्षीय है। अतः यहाँ से इलेक्ट्रान को आसानी से नहीं हटाया जा सकता।
निष्कर्ष:
सभी गुण हीलियम अपनी जड़ता के लिए दिखाते हैं जिसमें विपरीत स्पिन दिशा के साथ 1s कक्षीय भरा होता है।
अधिक लुईस संरचनाएं:
H2SO4 लुईस संरचना
HNO2 लुईस संरचना
नमस्ते...मैं त्रियशा मंडल हूं, रसायन विज्ञान में एम.एससी. की पढ़ाई कर रही हूं। मैं एक उत्साही शिक्षार्थी हूँ. मेरी विशेषज्ञता भौतिक रसायन विज्ञान में है।
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