हेक्सेन संरचना, विशेषताएं: 53 त्वरित तथ्य पूर्ण करें

इस लेख में, "हेक्सेन संरचना", संरचना, औपचारिक चार्ज गणना, अस्थिरता, चिपचिपाहट जैसे विभिन्न तथ्यों पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

हेक्सेन एक रंगहीन तरल है जिसका आणविक द्रव्यमान 86.17 g/mol है। यह एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन है जिसमें छह कार्बन और चौदह हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। यह मूल रूप से एक वाष्पशील तरल है जिसका गलनांक 69 . होता है⁰सी का उपयोग विलायक निकालने के रूप में किया जाता है। लंदन-फैलाव बल की उपस्थिति के कारण यह तरल है।

आइए हेक्सेन पर निम्नलिखित चर्चा विषयों पर ध्यान दें।

हेक्सेन लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस की संरचना आणविक आकार का एक प्रकार का प्रतिनिधित्व है जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को संबंधित परमाणुओं के चारों ओर दिखाया जाता है।

1. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण: हेक्सेन कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है। कार्बन में चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि हाइड्रोजन के अपने सबसे बाहरी कोश में केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है
2. बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: कार्बन परमाणु या तो दो कार्बन और दो हाइड्रोजन परमाणुओं (आंतरिक श्रृंखला कार्बन के लिए) और एक कार्बन और तीन हाइड्रोजन परमाणुओं (टर्मिनल कार्बन के लिए) के साथ चार एकल बंधों से जुड़े होते हैं। इस प्रकार, (4×2) = 8 इलेक्ट्रॉन प्रत्येक कार्बन परमाणु के लिए बंधन निर्माण में शामिल होते हैं।
3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: हाइड्रोजन के साथ-साथ कार्बन के सभी सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बॉन्डिंग में किया जाता है। इसलिए, कोई भी इलेक्ट्रॉन अकेले जोड़े या गैर-बंधन वाले इलेक्ट्रॉनों के रूप में नहीं बचा है।

हेक्सेन लुईस संरचना आकार

आणविक आकार या संरचना केंद्रीय परमाणु के संकरण पर निर्भर करती है, जिसमें अलग-अलग प्रतिकारक कारक जैसे अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण, अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण और बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति होती है।

हेक्सेन का आकार टेट्राहेड्रोन जैसी संरचना के संकरण के कारण होता है sp³केंद्रीय कार्बन परमाणु का। हेक्सेन में चूंकि सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंधन निर्माण में किया जाता है, इसलिए कोई भी इलेक्ट्रॉन गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में नहीं बचा है। इस प्रकार हेक्सेन का आकार अपने वास्तविक आकार से विचलित नहीं होता है।

यदि कार्बन में कोई एकाकी युग्म या अबंध इलेक्ट्रान है तो एकाकी युग्म-अकेला युग्म और एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण की उपस्थिति के कारण हेक्सेन का आकार उसके वास्तविक ज्यामितीय आकार से भंग हो जाता है। लेकिन हेक्सेन अपनी वास्तविक ज्यामितीय संरचना को केंद्रीय परमाणु के रूप में दिखाता है, कार्बन है sp³संकरित। कार्बन परमाणु के चार में से दो बंध पर स्थित होते हैं कागज के तल और अन्य दो बंधनों को कागज के तल के संबंध में ऊपर या नीचे के बंधन के रूप में दिखाया गया है।

हेक्सेन लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज गणना रसायन शास्त्र में सबसे स्थिर निर्धारित करने के लिए की जाती है लुईस संरचना किसी भी यौगिक का।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• प्रत्येक कार्बन परमाणु के कार्बन का औपचारिक आवेश = 4 - 0 - (8/2) = 0
• प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के हाइड्रोजन का औपचारिक आवेश = 1 - 0 - (2/2) = 0

कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणु के साथ-साथ कार्बन परमाणु के साथ सिग्मा बांड के माध्यम से जुड़े होते हैं। टर्मिनल कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन और एक कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं जबकि आंतरिक श्रृंखला कार्बन परमाणु क्रमशः दो कार्बन और दो हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।

हेक्सेन लुईस संरचना कोण

कोण बंधन कोण को दर्शाता है जो केंद्रीय परमाणु के संकरण और किसी भी प्रतिकारक कारक (यदि मौजूद हो) पर भी निर्भर है। संकरण के परिवर्तन के साथ बांड कोण बदलता है।

हेक्सेन एक अणु है जिसमें शून्य गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं, इस प्रकार किसी भी प्रतिकारक कारक की कोई संभावना नहीं होती है जैसे कि अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण, अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण। केवल कार्बन परमाणु का संकरण हेक्सेन के बंधन कोण को निर्देशित करता है। कार्बन परमाणु के संकरण के अनुसार (sp .)³), बंधन कोण 109.5 . होना चाहिए⁰.

यदि कोई प्रतिकर्षण (पिछले श्लोक में उल्लिखित) मौजूद है, तो बंधन कोण अपनी वास्तविक स्थिति से विचलित हो जाएगा। क्योंकि अकेला युग्म-अकेला युग्म प्रतिकर्षण या अकेला युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण अपने आदर्श बंध कोण से आबंध कोण को बंद या घटाता है। लेकिन इन प्रतिकारक कारकों की अनुपस्थिति के कारण, हेक्सेन अपना वास्तविक बंधन कोण 109.5 . दिखाता है⁰.

 हेक्सेन लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम एक नियम का सुझाव देता है जिसमें कहा गया है कि किसी भी परमाणु के पास अपने सबसे बाहरी कोश में ऐसा इलेक्ट्रॉन विन्यास होना चाहिए जो आवर्त सारणी के अनुसार अपने निकटतम महान गैस के वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन विन्यास से मेल खाएगा।

हेक्सेन में कार्बन परमाणु केवल ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हैं। इसके सबसे बाहरी कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। पड़ोसी कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन गठन के बाद, यह अपने वैलेंस शेल में एक और चार इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है जो कि आवर्त सारणी में अपने निकटतम महान गैस नियॉन के वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉन विन्यास से मिलता जुलता है। नियॉन के सबसे बाहरी कोश में भी आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं (2s² 2p⁶).

हाइड्रोजन में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसकी संयोजकता दो है। कार्बन परमाणु के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने के बाद, यह कार्बन परमाणु के साथ साझा किया गया एक और इलेक्ट्रॉन भी प्राप्त करता है। इस प्रकार, यह अपने निकटतम रईस, हीलियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास को भी प्राप्त करता है। इसलिए, यह द्वैत नियम का पालन करता है (वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं)।

हेक्सेन लुईस संरचना अकेला जोड़े

अकेला जोड़े या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन दो समान शब्द हैं जो उन प्रकार के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को इंगित करते हैं जो अन्य परमाणुओं के साथ बंधन निर्माण में भाग नहीं ले रहे हैं। एकाकी जोड़े अनु अणु की संरचना को निर्धारित करने में भी मदद करते हैं।

• अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• कार्बन का अबंधन इलेक्ट्रॉन = 4 - 4 = 0
• हाइड्रोजन परमाणु का अबंध इलेक्ट्रान = 1- 1 = 0

इस प्रकार, हेक्सेन में कोई गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन नहीं होता है। सभी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंधन गठन के रूप में किया जाता है।

हेक्सेन वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु के सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों के रूप में माना जाता है। वे सबसे शिथिल रूप से बंधे हुए इलेक्ट्रॉन हैं क्योंकि वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण बल सबसे कम होता है।

हेक्सेन में दो अलग-अलग परमाणु, कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। कार्बन में कुल छह इलेक्ट्रॉन हैं, छह में से चार इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी कोश हैं। हाइड्रोजन के 1s कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है और यह संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।

इसलिए, हेक्सेन में मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन = (6×4) + (14×1) = 38।

हेक्सेन घुलनशीलता

घुलनशीलता विलायक के साथ-साथ विलेय की प्रकृति पर निर्भर करती है। गैर-ध्रुवीय विलेय गैर-ध्रुवीय विलायक में घुल जाता है जबकि ध्रुवीय विलेय प्रकृति के मेल के कारण ध्रुवीय विलायक में घुल जाता है।

हेक्सेन एक गैर-ध्रुवीय अणु है जिसमें लगभग शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है और पानी एक ध्रुवीय अणु होता है। अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति के कारण पानी के अणु मजबूत इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं। इस प्रकार, हेक्सेन पानी में घुलनशील नहीं हो सकता है, लेकिन यह टोल्यूनि, बेंजीन और तेल में घुलनशील है।

उसी कारण से हेक्सेन इथेनॉल और NaOH में घुलनशील नहीं है क्योंकि इथेनॉल एक ध्रुवीय विलायक है और हेक्सेन एक गैर-ध्रुवीय हाइड्रोकार्बन है।

हेक्सेन एक इलेक्ट्रोलाइट है?

 इलेक्ट्रोलाइट्स वे हैं जो पानी में घुलने पर दो विपरीत आयनों में विघटित हो सकते हैं। दो अलग-अलग आयनों में पृथक्करण के लिए इलेक्ट्रोलाइट्स ध्रुवीय होना चाहिए।

हेक्सेन एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि यह पानी में नहीं घुलता है। यह एक गैर-ध्रुवीय अणु है और कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है। इसलिए, इसे दो अलग-अलग आयनों, सकारात्मक और नकारात्मक आयनों में अलग नहीं किया जा सकता है और बिजली का संचालन करने में सक्षम नहीं है।

हेक्सेन अम्लीय या क्षारीय है?

हेक्सेन लंबी श्रृंखला का अणु है जिसमें छह कार्बन परमाणु होते हैं। यह मूल रूप से एक तटस्थ अणु है जिसमें तटस्थ पीएच (पीएच = 7) होता है।

हेक्सेन संतृप्त या असंतृप्त है?

संतृप्ति या असंतृप्ति आणविक संरचना में क्रमशः किसी दोहरे या तिहरे बंधन या किसी वलय की उपस्थिति या अनुपस्थिति को इंगित करता है। छह कार्बन परमाणु एक दूसरे से और हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एकल बंधों से जुड़े होते हैं।

इस प्रकार, हेक्सेन अणु में कोई दोहरा या तिहरा बंधन मौजूद नहीं है।

हेक्सेन संक्षारक है?

नहीं, हेक्सेन बहुत अधिक हानिकारक यौगिक नहीं है (संक्षारक का अर्थ है अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिक जो जीवित ऊतकों को स्पष्ट नुकसान पहुंचाते हैं)। लेकिन यह मनुष्यों में चक्कर आना, चक्कर आना, मतली और सिरदर्द सहित कुछ स्वास्थ्य खतरों का कारण बनता है। हेक्सेन के एक विशेष स्तर से ऊपर की खपत आंखों और गले आदि में कुछ जलन पैदा करती है।

क्या हेक्सेन पानी से सघन है?

नहीं, पानी हेक्सेन से सघन है। क्योंकि पानी के अणु मजबूत इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा एक दूसरे के साथ घनी तरह से पैक होते हैं। लेकिन किसी भी विद्युत ऋणात्मक परमाणु की अनुपस्थिति के कारण हेक्सेन में इस प्रकार का हाइड्रोजन बंधन अनुपस्थित है। प्रबल हाइड्रोजन आबंधन के कारण जल के अणुओं के बीच अंतराआण्विक दूरी कम हो जाती है। इसलिए, हेक्सेन के संबंध में पानी का घनत्व अधिक हो जाता है।

 हेक्सेन द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय है?

द्विध्रुव दो विपरीत आवेशों (धनात्मक और ऋणात्मक) का पृथक्करण है। हेक्सेन एक गैर-ध्रुवीय कार्बनिक यौगिक है। इस प्रकार, किसी भी द्विध्रुव की उपस्थिति नहीं होती है। नॉनपोलर अणु होने के कारण हेक्सेन अणु में केवल लंदन फैलाव बल मौजूद होता है।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया केवल ध्रुवीय अणु में मौजूद होती है क्योंकि उन अणुओं में आवेश पृथक्करण देखा जा सकता है। इसलिए, हेक्सेन एक द्विध्रुवीय नहीं है।

क्या हेक्सेन वाष्पित हो जाता है?

किसी भी पदार्थ का वाष्पीकरण क्वथनांक पर निर्भर करता है। हेक्सेन का क्वथनांक 69 . है⁰C. इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग या किसी मजबूत आकर्षण बल की अनुपस्थिति के कारण, हेक्सेन अणु एक दूसरे के साथ नहीं जुड़े हो सकते हैं। इस प्रकार, हेक्सेन हेप्टेन की तुलना में जल्दी वाष्पित हो जाता है। क्योंकि लंदन फैलाव बल दोनों अणुओं में मौजूद है। लेकिन हेक्सेन के संबंध में हेप्टेन के अधिक आणविक भार के कारण हेप्टेन में बल अपेक्षाकृत अधिक मजबूत होता है।

हेक्सेन हैलोजेनेटेड है?

यौगिक दो भिन्न प्रकार के हो सकते हैं-

1. halogenated
2. गैर halogenated

हलोजन और गैर-हैलोजनयुक्त यौगिक फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन जैसे हलोजन अणुओं की उपस्थिति या अनुपस्थिति का सुझाव देते हैं।

अब, हेक्सेन एक अणु है जिसमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। यह एक लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है। हेक्सेन की आणविक संरचना में कोई हैलोजन परमाणु (ऊपर वर्णित) मौजूद नहीं हैं। इस प्रकार, हेक्सेन एक हैलोजेनेटेड अणु नहीं है।

हेक्सेन हाइड्रोफोबिक या हाइड्रोफिलिक है?

हाइड्रोफोबिक या हाइड्रोफिलिक प्रकृति को पानी के अणुओं से आकर्षण या प्रतिकर्षण के रूप में परिभाषित किया गया है। आमतौर पर, लगभग शून्य द्विध्रुवीय क्षण होने के कारण अल्केन्स हाइड्रोफोबिक होते हैं।

हेक्सेन भी एक गैर-ध्रुवीय अणु है जिसमें लगभग शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है। यह पानी में अघुलनशील है। इस प्रकार, यह प्रकृति में हाइड्रोफोबिक है, पानी के अणुओं को पीछे हटाता है।

क्या हेक्सेन साइक्लोहेक्सेन से अधिक स्थिर है?

हेक्सेन और साइक्लोहेक्सेन के बीच मूल अंतर हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या में है। दोनों यौगिकों में कार्बन परमाणुओं की संख्या समान है (छः)। हेक्सेन और साइक्लोहेक्सेन का क्वथनांक 69 . है⁰C और 80.74⁰सी क्रमशः। इस प्रकार, हेक्सेन साइक्लोहेक्सेन की तुलना में तेज दर से वाष्पित होता है, जो इंगित करता है कि हेक्सेन अणु साइक्लोहेक्सेन की तुलना में अधिक सक्रिय हैं। स्थिरता को दहन थैलीपी द्वारा भी समझाया जा सकता है। हेक्सेन और साइक्लोहेक्सेन के दहन की थैलीपी -4163 KJ/mol और -3919.6 KJ/mol हैं।

इसलिए, हेक्सेन दहन प्रक्रिया में साइक्लोहेक्सेन की तुलना में अधिक मात्रा में ऊर्जा मुक्त करता है। तो, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि साइक्लोहेक्सेन हेक्सेन की तुलना में अधिक स्थिर है।

क्या हेक्सेन डायथाइल ईथर से अधिक ध्रुवीय है?

ध्रुवीयता भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर और एक दूसरे के संबंध में बांडों के उन्मुखीकरण पर निर्भर करती है।

हेक्सेन एक सममित अणु है जिसमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर इतना अधिक नहीं है क्योंकि पॉलिंग पैमाने में दोनों की एक तुलनीय वैद्युतीयऋणात्मकता है। लेकिन डायथाइल ईथर में अत्यधिक विद्युतीय ऑक्सीजन और अपेक्षाकृत कम विद्युतीय कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर तुलनात्मक रूप से अधिक है। इस प्रकार डायथाइल ईथर में हेक्सेन की तुलना में अधिक ध्रुवता होती है।

इसी कारण से, मेथनॉल, इथेनॉल और एथिल एसीटेट हेक्सेन की तुलना में अधिक ध्रुवीय हैं। क्योंकि सभी पदार्थों में अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

क्या हेक्सेन पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है?

पोटेशियम परमैंगनेट या KMnO4 एक मजबूत है ऑक्सीकरण एजेंट. लेकिन यह के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है संतृप्त हाइड्रोकार्बन अल्केन की तरह। हेक्सेन एक ऐल्केन है जिसमें कोई असंतृप्ति नहीं होती है। जब पोटेशियम परमैंगनेट को हेक्सेन के साथ मिलाया जाता है तो यह हेक्सेन के साथ मिश्रित नहीं होता है। दोनों समाधानों को आसानी से अलग किया जा सकता है और एक दूसरे से अलग किया जा सकता है।

क्या हेक्सेन सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है?

सल्फ्यूरिक एसिड हेक्सेन के साथ प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेता है। जब सल्फ्यूरिक एसिड को हेक्सेन के साथ जोड़ा जाता है, तो यह भी हेक्सेन के साथ मिश्रित नहीं होता है और इसे आसानी से एक दूसरे से अलग किया जा सकता है।

क्या हेक्सेन ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया करता है?

अंधेरे में हेक्सेन किसी भी असंतृप्ति की अनुपस्थिति के कारण ब्रोमीन पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेकिन प्रकाश के संपर्क में आने पर दोनों विलयन एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हेक्सेन एक रंगहीन कार्बनिक विलायक है और ब्रोमीन एक भूरे रंग का तरल है। जब दोनों विलयन अभिक्रिया करते हैं, तो ब्रोमीन जल का रंग फीका पड़ जाता है और एक रंगहीन विलयन प्राप्त होता है।

हेक्सेन अस्थिर है?

अस्थिरता क्वथनांक के साथ-साथ अणु में मौजूद अंतर-आण्विक बलों पर निर्भर करती है। हेक्सेन अस्थिर विलायक है क्योंकि कमजोर लंदन-फैलाव बल को छोड़कर कोई मजबूत अंतर-आणविक बल मौजूद नहीं है। हेक्सेन का क्वथनांक 690C।

क्या हेक्सेन एसीटोन से अधिक अस्थिर है?

नहीं, एसीटोन हेक्सेन की तुलना में अधिक अस्थिर है। हालांकि एसीटोन में ध्रुवीय अणु बनने के कारण द्विध्रुवीय बल मौजूद होते हैं। लेकिन हेक्सेन में लंदन फैलाव बल द्विध्रुवीय अंतःक्रिया पर हावी है।

हेक्सेन में लंदन फैलाव बल अपेक्षाकृत मजबूत है क्योंकि हेक्सेन एक बड़ा अणु है जिसमें छह कार्बन परमाणुओं की एक लंबी सीधी श्रृंखला होती है और आणविक भार बढ़ने के साथ इस प्रकार का वैन डेर वाल्स बल भी बढ़ता है।

एसीटोन में केवल दो कार्बन, एक ऑक्सीजन और छह हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इस प्रकार, हेक्सेन में लंदन फैलाव बल एसीटोन अणु के द्विध्रुवीय अंतःक्रिया को आसानी से पार कर सकता है।

लेकिन इथेनॉल के अणुओं के बीच इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण हेक्सेन में इथेनॉल की तुलना में अधिक अस्थिरता होती है। टोल्यूनि भी हेक्सेन की तुलना में कम अस्थिर है। टोल्यूनि का क्वथनांक 110.6 . है⁰C.

क्या हेक्सेन मीथेन से अधिक चिपचिपा होता है?

चिपचिपा द्रव वे तरल पदार्थ माने जाते हैं जिनमें गैर-चिपचिपा द्रव की तुलना में अधिक प्रवाह प्रतिरोध होता है। उदाहरण के लिए, शहद और केच अप।

हाँ, मिथेन की तुलना में हेक्सेन अधिक चिपचिपा होता है। मीथेन एक गैसीय अणु है जबकि हेक्सेन एक कार्बनिक तरल विलायक है। मीथेन में चिपचिपापन 11.13 μPa.s है लेकिन हेक्सेन में चिपचिपापन 0.295 mPa.s है।

क्या हेक्सेन एक अच्छा विलायक है?

हेक्सेन एक बहुत अच्छा विलायक है जिसका उपयोग कई कार्बनिक पदार्थों को घोलने के लिए किया जाता है। इसके विभिन्न गुणों जैसे-

• कम क्वथनांक
• कम विषाक्तता
• सामर्थ्य

हेक्सेन विभिन्न उद्योगों में सफाई एजेंट के रूप में भी काम करता है।

उपरोक्त लेख से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि हेक्सेन एक कार्बनिक संतृप्त यौगिक है। यह प्रकृति में अस्थिर और गैर-ध्रुवीय है। इसका उपयोग फलों, मेवा और बीजों से तेल निकालने में किया जाता है।

अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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