HgCl2 लुईस संरचना, विशेषताएं: 23 त्वरित तथ्य

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HgCl2 मर्क्यूरिक क्लोराइड का रासायनिक सूत्र है। यहां, हम HgCl2 लुईस संरचना, विशेषताओं और त्वरित तथ्यों के बारे में चर्चा कर रहे हैं।

मर्क्यूरिक क्लोराइड (HgCl2) एक सफेद ठोस क्रिस्टलीय पाउडर है जिसमें कोई गंध नहीं होती है। यह एक त्रिपरमाण्विक अणु है जिसमें एक पारा परमाणु और दो क्लोरीन परमाणु रैखिक रूप से होते हैं। HgCl2 प्रकृति में अत्यधिक विषैला होता है। इसके कुछ पर्यायवाची शब्द हैं जैसे सब्लिमेट, मरकरी (ii) क्लोराइड, मरकरी बाइक्लोराइड और डाइक्लोरो मरकरी। HgCl2 का आणविक भार 271.50 है।

HgCl2 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

लुईस संरचना को नीचे सूचीबद्ध निम्नलिखित बिंदुओं की सहायता से खींचा जा सकता है:

  1. सबसे पहले आवर्त सारणी में Hg और Cl परमाणुओं के समूहों की स्थिति पर ध्यान दें।
  2. फिर एचजी और सीएल परमाणुओं पर उपलब्ध कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।
  3. अधिकांश इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु केंद्रीय परमाणु होंगे और बल्कि सभी एचजी और दो सीएल परमाणुओं के भीतर सिग्मा सहसंयोजक बंधन बनाकर इससे जुड़ रहे हैं।
  4. एचजी और सीएल के भीतर बांड बनाने के बाद बचे हुए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बॉन्डिंग सीएल परमाणुओं पर डाल दिया जाना चाहिए और वे गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं।
  5. HgCl2 लुईस संरचना पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर ध्यान दें।
  6. जांचें कि क्या Hg और Cl परमाणुओं में है Hg Cl2 में पूर्ण या अपूर्ण अष्टक लुईस संरचना.
  7. अंत में, HgCl2 लुईस संरचना के संकरण और बंधन कोण के साथ आकार और ज्यामिति की भविष्यवाणी करें।
hgcl2 लुईस संरचना
HgCl2 लुईस संरचना

HgCl2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

HgCl2 लुईस संरचना में, Hg परमाणु पर होते हैं और इसकी संरचना में दो क्लोरीन परमाणु मौजूद होते हैं। यहाँ, Hg परमाणु 12 . का हैth आवर्त सारणी समूह और क्लोरीन परमाणु 7 . के अंतर्गत आता हैth आवर्त सारणी समूह।

इस प्रकार, Hg परमाणु के बाह्य संयोजकता कक्ष कक्षक में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और क्लोरीन परमाणुओं के बाह्य संयोजकता कक्ष कक्षक में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना पर उपलब्ध समग्र वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं:

पारा (Hg) पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 2

क्लोरीन (Cl) पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7 x 2 (Cl)

इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 2 + 14 = 16

इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना पर मौजूद कुल सोलह वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

HgCl2 पर कुल इलेक्ट्रॉनों के जोड़े की गणना 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 2 से विभाजित करके की जा सकती है।

इस प्रकार, HgCl2 कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = 16/2 = 8

तो, HgCl2 लुईस संरचना में कुल आठ इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

hgcl2 लुईस संरचना
HgCl2 . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना

HgCl2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

HgCl2 लुईस संरचना में कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। इन 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बॉन्ड पेयर इलेक्ट्रॉन बन जाते हैं क्योंकि वे एक पारा और दो क्लोरीन परमाणुओं के भीतर दो Hg-Cl बॉन्ड बना रहे होते हैं।

इसलिए, HgCl12 लुईस संरचना के शेष 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन दो क्लोरीन परमाणुओं पर चले जाते हैं और दो क्लोरीन परमाणुओं पर 12 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार HgCl2 लुईस संरचना के दो क्लोरीन परमाणुओं में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात दो बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉन और छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन।

इसलिए, HgCl2 के दो क्लोरीन परमाणु लुईस संरचना पूर्ण है अष्टक केंद्रीय पारा (Hg) परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के लिए अर्थात चार बंध युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, HgCl2 लुईस संरचना के पारा परमाणु में अधूरा अष्टक होता है। इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना में Hg का अष्टक अधूरा होता है और दो Cl परमाणुओं में पूर्ण अष्टक होता है।

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HgCl2 लुईस संरचना पर अष्टक नियम

HgCl2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एचजीसीएल2 लुईस संरचना में कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनमें से चार इलेक्ट्रॉन बॉन्ड जोड़ी इलेक्ट्रॉन हैं जो केंद्रीय एचजी परमाणु के भीतर दो एचजी-सीएल बांड और दो बॉन्डिंग सीएल परमाणु बनाते हैं। शेष 12 संयोजकता इलेक्ट्रॉन HgCl2 लुईस संरचना के दो Cl परमाणुओं पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं।

यहाँ, दो Cl परमाणुओं पर ये 12 अबंध इलेक्ट्रान छ: एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में HgCl2 लुईस संरचना पर तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना में कुल छह एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन हैं।

HgCl2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी भी लुईस संरचना की स्थिरता उस पर मौजूद औपचारिक प्रभार पर निर्भर करती है। यदि लुईस संरचना पर औपचारिक प्रभार मौजूद है, तो लुईस संरचना को स्थिर लुईस संरचना माना जाता है। किसी भी लुईस संरचना पर मौजूद औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करने का एक सूत्र है:

औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

HgCl2 लुईस संरचना पर मौजूद औपचारिक आवेश का मूल्यांकन HgCl2 लुईस संरचना में मौजूद प्रत्येक Hg और Cl परमाणुओं पर मौजूद औपचारिक आवेश का मूल्यांकन करके किया जा सकता है। आइए हम HgCl2 लुईस संरचना पर औपचारिक प्रभार की गणना करें:

पारा परमाणु: पारा परमाणु में HgCl2 = 02 . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं

                        पारा परमाणु में HgCl2 = 00 . में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

                           पारा परमाणु में HgCl2 = 04 (एक बंधन = 2 इलेक्ट्रॉन) में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

HgCl2 लुईस संरचना के बुध परमाणु में औपचारिक आवेश होता है = (02–00–4/2) = 0

इस प्रकार, HgCl2 लुईस संरचना में पारा परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है।

क्लोरीन परमाणु: क्लोरीन परमाणु में HgCl2 = 07 . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं

                         क्लोरीन परमाणु में HgCl2 = 06 . में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

                            क्लोरीन परमाणु में HgCl2 = 02 (एक बंधन = दो इलेक्ट्रॉन) में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

HgCl2 लुईस संरचना के क्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश होता है = (7–6–2/2) = 0

इस प्रकार, HgCl2 लुईस संरचना में क्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है।

इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना में पारा परमाणु और क्लोरीन परमाणुओं पर शून्य औपचारिक चार्ज होता है।

HgCl2 लुईस संरचना अनुनाद

HgCl2 लुईस संरचना में ये सभी शर्तें पूरी नहीं होती हैं। HgCl2 लुईस संरचना पर केवल दो एकल सिग्मा सहसंयोजक बंधन मौजूद हैं।

क्लोरीन परमाणुओं में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं लेकिन इलेक्ट्रॉनों की देहली गति से दोहरा या तिहरा बंधन बनाना संभव नहीं होता है और HgCl2 लुईस संरचना पर कोई औपचारिक शुल्क भी उपलब्ध नहीं होता है। इसलिए, HgCl2 की अनुनाद संरचना संभव नहीं है।

HgCl2 लुईस संरचना आकार

HgCl2 लुईस संरचना एक त्रिपरमाण्विक अणु है, जो एक पारा और दो क्लोरीन परमाणुओं से बना होता है जिसमें केंद्रीय पारा परमाणु दो क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है।

इस प्रकार, VSEPR सिद्धांत के अनुसार, HgCl2 लुईस संरचना में AX2 सामान्य सूत्र होता है जिसमें A केंद्रीय परमाणु होता है और X केंद्रीय परमाणु से जुड़ा परमाणु होता है। केंद्रीय Hg परमाणु पर कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है। इसलिए, VSEPR सिद्धांत के अनुसार, HgCl2 लुईस संरचना में रैखिक आणविक आकार और रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है।

HgCl2 लुईस संरचना कोण

HgCl2 लुईस संरचना VSEPR सिद्धांत के AX2 सामान्य सूत्र के अंतर्गत आती है क्योंकि केंद्रीय Hg परमाणु दो बंधन Cl परमाणुओं से जुड़ जाता है। इस प्रकार, HgCl2 लुईस संरचना में रैखिक आणविक आकार और रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है।

इसके अलावा HgCl2 लुईस संरचना में 'sp' संकरण है। अत: HgCl2 का आबंध कोण 180° होता है। इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना में Cl-Hg-Cl बांड कोण 180 डिग्री है।

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HgCl2 लुईस संरचना का आबंध कोण

HgCl2 संकरण

HgCl2 लुईस संरचना के रूप में तीन परमाणुओं यानी एक Hg और दो Cl परमाणुओं से बना है। वे सभी एक दूसरे से एकल सहसंयोजक बंधों से जुड़े हुए हैं और VSEPR सिद्धांत के AX2 सामान्य सूत्र के अंतर्गत आते हैं।

इस प्रकार, HgCl2 लुईस संरचना में रैखिक आणविक आकार और रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है। इसलिए, VSEPR सिद्धांत के अनुसार HgCl2 लुईस संरचना में 'sp' संकरण है।

HgCl2 में 'sp' संकरण क्यों है?

HgCl2 अणु में तीन परमाणु होते हैं जिनमें एक पारा परमाणु और दो क्लोरीन परमाणु होते हैं। किसी भी लुईस संरचना के संकरण का अनुमान उसकी स्टेरिक संख्या से लगाया जा सकता है। यहाँ, HgCl2 लुईस संरचना संकरण को केंद्रीय Hg परमाणु की स्थिर संख्या से पहचाना जा सकता है।

स्टेरिक संख्या केंद्रीय परमाणु या तत्व से जुड़े कुल बंधुआ परमाणुओं और उस पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े का योग है।

HgCl2 की स्टेरिक संख्या = Hg से बंध परमाणुओं की संख्या + Hg परमाणु पर उपस्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म

इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना में Hg परमाणु की स्टेरिक संख्या होती है = 2 + 0 = 2

इसलिए HgCl2 लुईस संरचना में 2 स्टेरिक संख्या होती है और इस प्रकार पारा (Hg) परमाणु में 'sp' संकरण होता है।

HgCl2 में 'sp' संकरण कैसे होता है?

HgCl2 लुईस संरचना में, Hg परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जमीनी अवस्था में होता है [Xe], 4f14, 5d10, 6s2. इसलिए, Hg (पारा) परमाणु के बाहरी कोश में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। 

इसलिए, HgCl2 लुईस संरचना में Hg परमाणु की स्टेरिक संख्या 2 + 0 = 2 है, क्योंकि केंद्रीय Hg परमाणु पर कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं हैं। यहां तक ​​कि VSEPR सिद्धांत के अनुसार HgCl2 अणु में रैखिक आणविक आकार और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है। इस प्रकार, HgCl2 . में लुईस संरचना, दो 'sp' संकर कक्षकों की ज्यामिति के कारण Hg परमाणु 'sp' संकरणित होता है।

HgCl2 घुलनशीलता

मर्क्यूरिक क्लोराइड (HgCl2) में घुलनशील है:

  • पानी (थोड़ा घुलनशील)
  • ईथर
  • अल्कानोल (आर-ओएच)
  • इथाइल एसीटेट
  • एसीटोन
  • बेंजीन (थोड़ा घुलनशील)
  • कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS2) (थोड़ा घुलनशील)
  • पाइरीडीन (थोड़ा घुलनशील)

HgCl2 घुलनशील क्यों है?

HgCl2 एक बाइनरी कंपाउंड है जिसमें एक धातु परमाणु यानी Hg परमाणु और दूसरा हैलोजन परमाणु यानी क्लोरीन परमाणु होता है। इस प्रकार, यह माना जाता है कि हलोजन परमाणुओं और धातुओं (चांदी [एजी] धातु को छोड़कर) वाले सभी द्विआधारी यौगिक पानी और अन्य ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील हैं।

क्या HgCl2 पानी में घुलनशील है?

हाँ, HgCl2 पानी में घुलनशील है, लेकिन यह पानी में थोड़ा घुलनशील है, पानी में पूरी तरह से घुलनशील नहीं है।

HgCl2 पानी में घुलनशील क्यों है?

HgCl2 एक द्विआधारी पदार्थ है जिसमें एक धातु परमाणु और हलोजन परमाणु होता है। चांदी धातु को छोड़कर इस प्रकार के सभी द्विआधारी यौगिक पानी में घुलनशील हो जाते हैं। यदि हम पानी में अधिक क्लोरीन मिला दें तो भी HgCl2 यौगिक की विलेयता बढ़ जाती है।

HgCl2 पानी में कैसे घुलनशील है?

HgCl2 पानी में विरल रूप से घुलनशील है, घोल में अधिक क्लोरीन मिलाने के बाद HgCl2 की घुलनशीलता पानी में बढ़ जाती है और अगर यह गर्म या गर्म हो जाता है, तो HgCl2 पूरी तरह से घुल जाता है। HgCl2 अधिक क्लोरीन परमाणुओं के जुड़ने के बाद पानी के घोल में एक जटिल यौगिक बनाता है।

एचजीसीएल2+ 2Cl- → [एचजीसीएल4]2-

HgCl2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

HgCl2 एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है। HgCl2 में दो क्लोरीन परमाणुओं पर दो द्विध्रुवीय क्षण होते हैं जो एक दूसरे को रद्द कर देते हैं, इसलिए HgCl2 प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है।

HgCl2 अध्रुवीय क्यों है?

HgCl2 एक गैर-ध्रुवीय पदार्थ है क्योंकि HgCl2 अणु के दो क्लोरीन परमाणुओं पर दो द्विध्रुवीय क्षणों का निर्माण होता है। HgCl2 के दोनों क्लोरीन परमाणु इलेक्ट्रॉन घनत्व को केंद्र में स्थित पारा परमाणु से दूर अपनी ओर खींचते हैं।

इस प्रकार, दो क्लोरीन परमाणुओं पर दो द्विध्रुवों में समान शक्ति होती है और दोनों केंद्रीय Hg परमाणु की विपरीत दिशा में होते हैं। इसलिए, दोनों द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को रद्द कर देते हैं क्योंकि HgCl2 प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है।

HgCl2 अध्रुवीय कैसे है?

HgCl2 अणु की संरचना में सममित व्यवस्था है, क्योंकि इसमें रैखिक आणविक आकार और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है। तो, इलेक्ट्रॉन बादल दो क्लोरीन परमाणुओं पर उत्पन्न होता है जो इस इलेक्ट्रॉन बादल को केंद्रीय Hg परमाणु की विपरीत दिशा में फैलाते हैं। अत: HgCl, एक अध्रुवीय अणु है।

HgCl2 एक अम्ल या क्षार है?

HgCl2 को लुईस एसिड के रूप में व्यवहार किया जाता है, क्योंकि यह अन्य लुईस बेस या रासायनिक यौगिकों से इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम है।

HgCl2 एक लुईस एसिड क्यों है?

लुईस एसिड वह पदार्थ है जिसमें खाली ऑर्बिटल्स होते हैं और अन्य लुईस बेस से इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम होते हैं। यहाँ, HgCl2 में केंद्रीय Hg परमाणु का अधूरा अष्टक है। इस प्रकार इसमें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए खाली कक्षाएँ हैं और इसलिए HgCl2 लुईस एसिड के रूप में व्यवहार कर सकता है।

कैसे HgCl2 एक लुईस एसिड है?

HgCl2 का pKa मान 3.2 है, इस प्रकार यह अपने चरित्र में अधिक अम्लता दिखाता है। इसके अलावा यह एक लुईस एसिड के रूप में व्यवहार करता है जब यह अमोनिया जैसे आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह अमोनिया समाधान से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है और एचजीएनएच 2 सीएल बनाने के लिए एचजी-एनएच 2 बंधन बनाता है।

एचजीसीएल2(एक्यू) + 2एनएच3(AQ) ↔ एचजीएनएच2सीएल(एस) + 2NH4+(एक्यू) + सीएल-(एक्यू .)

HgCl2 जलीय है?

HgCl2 एक सफेद ठोस क्रिस्टलीय यौगिक है न कि जलीय घोल। लेकिन यह पानी में विरल रूप से घुलनशील हो सकता है और जलीय घोल बना सकता है। पीएच 2 और 4.5 पर यह पानी में मिश्रित होने पर HgCl2 के साथ एक जलीय घोल बना सकता है। साथ ही इसमें क्लोरीन का घोल मिलाने से इसकी विलेयता बढ़ जाती है।

HgCl2 आयनिक है?

HgCl2 आयनिक यौगिक नहीं है बल्कि यह एक सहसंयोजक यौगिक है। Hg और Cl परमाणुओं के बीच दो सहसंयोजक बंध होते हैं और HgCl2 अणु पर कोई धनात्मक या ऋणात्मक औपचारिक आवेश मौजूद नहीं होता है। इस प्रकार, यह एक सहसंयोजक यौगिक है न कि आयनिक।

HgCl2 एक अवक्षेप है?

HgCl2 जब SnCl2 (स्टैनस क्लोराइड) या KI (पोटेशियम आयोडाइड) जैसे यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब HgCl2 स्टैनस क्लोराइड (SnCl2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो HgCl2 Hg के रूप में कम हो जाता है और Hg2Cl2 बनाता है।

SnCl2 + HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl2

HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl (HgI2 का नारंगी अवक्षेप बनाता है)

क्या HgCl2 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

नहीं, HgCl2 एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि यह एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह पानी में घुलने पर अधिक आयन नहीं बना सकता है।

HgCl2 कमजोर इलेक्ट्रोलाइट क्यों है?

इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जो पानी में मिश्रित होने पर अलग हो सकते हैं और बिजली का संचालन करने के लिए आयन बना सकते हैं। HgCl2 एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, जब इसे पानी में मिलाया जाता है तो यह बहुत कम आयन बना सकता है क्योंकि यह पानी में कम घुलनशील होता है। इस प्रकार यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट नहीं बल्कि एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

निष्कर्ष:

मर्क्यूरिक क्लोराइड (HgCl2) में 16 में से कुल 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं जो बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन हैं और शेष 12 इलेक्ट्रॉन नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन हैं। इस प्रकार इसमें दो Hg-Cl सहसंयोजक बंधन होते हैं और कुल छह एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इसका औपचारिक शुल्क शून्य है। इसमें रैखिक आकार और ज्यामिति और sp संकरण और 180 डिग्री बंधन कोण है।

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