फेरिक क्लोराइड (FeCl3) +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। HI एक प्रबल अम्ल है जो जलीय विलयन में पूर्णतः आयनित हो जाता है। आइए हम HI+ FeCl की अभिक्रिया देखें3 विस्तार से।
FeCl3 परावर्तक प्रकाश में हरा-काला रंग, हेक्साहाइड्रेट में पीला ठोस और घोल में भूरा दिखाई देता है। यह क्रिस्टलीय ठोस रूप में एक निर्जल यौगिक है और एक है लुईस एसिड. HI एक तीखा क्रम वाला रंगहीन तरल है। HI एसिटिक अम्ल के उत्पादन में सह-उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है.
यह लेख HI और FeCl के बीच कुछ महत्वपूर्ण अभिक्रियाओं पर चर्चा करेगा3, जैसे रेडॉक्स अभिक्रिया, उत्क्रमणीय अभिक्रिया, निर्मित उत्पाद आदि।
HI और FeCl का उत्पाद क्या है3?
फेरस क्लोराइड (FeCl2), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) और आयोडीन (आई2) बनते हैं जब फेरिक क्लोराइड (FeCl3) आयोडीन (HI) के साथ प्रतिक्रिया करता है।
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 + मैं2.
HI तथा FeCl किस प्रकार की अभिक्रियाएँ हैं3?
HI और FeCl के बीच प्रतिक्रिया3 है एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया.
HI और FeCl को कैसे संतुलित करें3?
HI और FeCl के बीच प्रतिक्रिया3 संतुलित है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
- सामान्य समीकरण FeCl है3 + HI ->HCl + FeCl2+ मैं2
- अभिकारकों और उत्पादों के पक्ष में मोल्स की संख्या नीचे दी गई तालिका में दर्शाई गई है.
तत्व | अभिकारक | उत्पाद |
---|---|---|
Fe | 1 | 1 |
Cl | 3 | 2 |
H | 1 | 2 |
I | 1 | 2 |
- इसे संतुलित करने के लिए I के मोल्स की संख्या को अभिकारक पक्ष पर 2 से गुणा किया जाना है।
- साथ ही, उत्पाद पक्ष पर H के मोल्स की संख्या को 2 से गुणा करना होगा।
- Cl के मोल्स की संख्या असंतुलित है, इसलिए इसे संतुलित करने के लिए, इसे उत्पाद की ओर 3 से और अभिकारक की ओर 2 से गुणा करें।
- अतः Fe के मोलों की संख्या भी संतुलित होती है।
- संतुलित समीकरण है,
2 एफईसीएल3 + 2HI -> 2HCl + 2FeCl2 + मैं2.
HI + FeCl3 शुद्ध आयनिक समीकरण.
- आयनिक समीकरण 2Fe है3+(AQ) +2मैं- (AQ) -> 2Fe2+ (AQ) + 2 आई(छ)।
- HI + fecl के आयनिक समीकरण में तत्वों की स्थिति3 प्रतिक्रिया इस प्रकार है
- 2 हाय (AQ) +2 FeCl3 (एक्यू) ->2 FeCl2 (एक्यू) + 2HCl (AQ) +I2 (छ).
- प्रत्येक तत्व का आयनिक समीकरण इस प्रकार है:
2H+(एक्यू)+ 2I-(एक्यू)+२ फे3+(एक्यू)+6Cl-(AQ) -> 2Fe2+(AQ) + २,५क्ल- (AQ) + 2H+ (AQ) + २,५क्ल- (AQ)+ 2 आई(छ)। - दोनों ओर से समान आयन निरस्त हो जाते हैं। इसलिए,
२ फे3+(AQ) +2मैं- (AQ) -> 2Fe2+ (AQ) + 2 आई(छ)।
HI + FeCl है3 एक संयुग्मित जोड़ी?
HI + FeCl3 संयुग्मी युग्म नहीं होता है क्योंकि संयुग्म युग्म बनाने के लिए उनके प्रोटॉन संख्या में कोई अंतर नहीं होता है।
HI + FeCl3 अंतर आणविक बल
- HI द्वारा प्रदर्शित अंतराअणुक बल हैं लंदन - फैलाव बल और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय मजबूर.
- FeCl में इंटरमॉलिक्युलर बल3 अणु इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है।
- HCl में द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्य क्रिया देखी जाती है।
HI + FeCl3 प्रतिक्रिया थैलीपी
THI + FeCl की अभिक्रिया एन्थैल्पी3 is 1.31 केजे/मोल. अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी नीचे दी गई है:
अणुओं | रिएक्शन एन्थैल्पी (केजे / एमओएल) |
---|---|
HI | +26.5 |
FeCl3 | -399.5 |
FeCl2 | -341.79 |
एचसीएल | -92.3 |
I2 | +62.4 |
प्रतिक्रिया एन्थैल्पी की गणना निम्नानुसार की जाती है:
- रिएक्शन एन्थैल्पी = (उत्पादों की मानक एन्थैल्पी)- (अभिकारकों की मानक एन्थैल्पी)
HI+ FeCl है3 एक बफर समाधान?
HI + FeCl3 एक नहीं है उभयरोधी घोल क्योंकि HI एक प्रबल अम्ल है, और यह एक दुर्बल अम्ल नहीं बनाता है, बल्कि उत्पाद के रूप में एक अन्य प्रबल अम्ल HCl बनाता है।
HI+ FeCl है3 एक पूर्ण प्रतिक्रिया?
HI + FeCl3 एक पूर्ण प्रतिक्रिया है क्योंकि उत्पादों के बनने के बाद कोई और प्रतिक्रिया नहीं होती है।
HI+ FeCl है3 एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया?
HI + FeCl3 है एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया क्योंकि अभिक्रिया एन्थैल्पी का मान धनात्मक होता है।
HI+ FeCl है3 एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया?
HI + FeCl3 निम्नलिखित कारणों से एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है:
- 2I- - 2ई- -> 2I; ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है और;
- २ फे 3+ +2 ई- -> 2Fe; कमी प्रतिक्रिया है।
- इस प्रतिक्रिया में HI एक कम करने वाला एजेंट है, और FeCl3 एक ऑक्सीकरण एजेंट है।
HI+ FeCl है3 एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया?
HI + FeCl3 उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि उत्पाद को किसी भी विधि से अभिकारकों में नहीं बदला जा सकता है.
HI+ FeCl है3 एक विस्थापन प्रतिक्रिया?
HI + FeCl3 एक एकल विस्थापन रिएक्शन जिसमें Cl परमाणु FeCl से विस्थापित हो जाता है3 एचसीएल बनाने के लिए।
निष्कर्ष
HI पूरी तरह से पानी में आयनित होता है और कैटिवा प्रक्रिया में उपयोग किया जाता है। FeCl3 कई प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित करने के लिए प्रयोग किया जाता है, जैसे सुगंधित यौगिकों की तैयारी। यह धातु विज्ञान और सीवेज जल उपचार में लीचिंग एजेंट के रूप में भी प्रयोग किया जाता है। एचसीएल एक महत्वपूर्ण प्रयोगशाला अभिकर्मक है।
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