HI + K15Cr2O2 पर 7 तथ्य: क्या, कैसे संतुलन और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

K₂Cr₂O₇ रासायनिक सूत्र K के साथ एक सामान्य अकार्बनिक रासायनिक अभिकर्मक है₂Cr₂O₇, और हाइड्रोजन आयोडाइड एक डायटोमिक अणु है। आइए इन तत्वों के बारे में विस्तृत तथ्यों का अध्ययन करें।

K₂Cr₂O₇ एक चमकदार लाल क्रिस्टलीय यौगिक है, K₂Cr₂O₇ एक हेक्सावेलेंट क्रोमियम यौगिक है, और K₂Cr₂O₇ लंबे समय से स्वास्थ्य के लिए अच्छा नहीं है। इसके विपरीत, HI एक डायटोमिक, गैर-ज्वलनशील, रंगहीन, संक्षारक गैस और मजबूत अकार्बनिक एसिड है। जलीय घोल में HI को हाइड्रोआयोडिक एसिड कहा जाता है। 

यह लेख K के बारे में विवरण पर चर्चा करेगा₂सीआरओ₃ और HI, जैसे प्रतिक्रिया प्रकार, शुद्ध आयनिक समीकरण, संतुलन समीकरण, बफर समाधान, आदि।

HI और K का गुणनफल क्या है?₂Cr₂O₇

KI (पोटेशियम आयोडाइड), Cr^(Iii)I₃ (क्रोमियम (III) आयोडाइड) और I₂ (ठोस आयोडाइड) के उत्पाद हैं K₂Cr₂^(VI)O₇ (पोटेशियम डाइक्रोमेट) और HI (हाइड्रायोडिक एसिड)। पूर्ण प्रतिक्रिया समीकरण है

K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(Iii)I₃ + 3 आई₂ + 7H₂O

HI+K किस प्रकार की अभिक्रिया है₂Cr₂O₇

K₂सीआरओ₃ और HI एक ऑक्सीकरण-कमी (रेडॉक्स) प्रतिक्रिया है।

HI + K को कैसे संतुलित करें₂Cr₂O₇

एचआई और के₂सीआरओ₃ चरणों का पालन करके संतुलित किया जा सकता है.

• सब लिखो ऑक्सीकरण संख्या सभी परमाणुओं का.

• K₂^{(1 +)}Cr₂^{(6 +)}O₇^(-2) +H^{(1 +)}I^(-1) ——–> 2K^{(1 +)}I^(-1)+ 2 करोड़^{(3 +)}I^(-1)₃ + 3 आई⁽⁰⁾₂ + 7H₂O

• Cr की ऑक्सीकरण संख्या घट जाती है; दूसरी ओर, आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है.

• K₂Cr₂^{(6 +)}O₇ —–>2Cr^{(3 +)}I₃ ———- (1)
• HI^(-1) ——–>मैं⁽⁰⁾ ——- (2)

• K में Cr की ऑक्सीकरण संख्या में कमी 6 इलेक्ट्रॉन प्रति अणु है₂सीआरओ₃, जबकि I की ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि HI में प्रति अणु 1 इलेक्ट्रॉन है.
• तो समीकरण 2 को 6 से गुणा किया जाता है

• K₂Cr₂O₇ + 6HI ——-> 2CrI₃

• आयोडीन और पोटेशियम को संतुलित करने के लिए HI के 14 मोल की आवश्यकता होती है

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2CrI₃ + 3 आई₂

• अभिकारक पक्ष पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए 7H₂ओ को उत्पाद पक्ष में जोड़ा जाना चाहिए। तो संतुलित समीकरण है
• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(Iii)I₃ + 3 आई₂ + 7H₂O

एचआई + के₂Cr₂O₇ टाइट्रेट करना

हम K का अनुमापन नहीं कर सकते₂Cr₂O₇ और हाय. हालांकि के₂Cr₂O₇ के लिये उपयोग किया जाता है वॉल्यूमेट्रिक अनुमापन, , और भी, के₂Cr₂O₇ और HI अनुमापन अभी तक रिपोर्ट नहीं किया गया था, क्योंकि K का अनुमापन₂Cr₂O₇ H को पतला करने की आवश्यकता है₂SO₄. इसके विपरीत, एच का अनुमापन₂SO₄ एच. बना सकता है₂S, HI में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके.

एचआई + के₂Cr₂O₇ शुद्ध आयनिक समीकरण

HI + K के लिए शुद्ध आयनिक समीकरण₂Cr₂O₇ निम्नलिखित चरणों द्वारा लिखा जा सकता है।

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(Iii)I₃ + 3 आई₂ + 7H₂O

• सभी अणुओं को आयनों में अलग कर दें; सहसंयोजक यौगिकएस अलग नहीं किया जा सकता है।

• 2K^{(1 +)}_(AQ)+ क्र₂O7^(-2)_(AQ)+ एच^{(1 +)}_(AQ) + मैं^(-1)_(AQ) —> के^{(1 +)}_(AQ) + मैं^(-1)_(AQ) + क्र^{(3 +)}_(AQ)+ 3 आई^(-1)_(AQ)+ मैं_{2 (रों)}+ एच₂O_(एल)

• हटा spectator ion, जिसका अर्थ है कि आयन का अभिकारकों और उत्पाद में समान ऑक्सीकरण अवस्था है।

• Cr₂O₇^(-2)_(AQ)+ I^(-1)_(AQ) ——-> क्र^{(3 +)}_(AQ)+ I_{2 (रों)}

• ऑक्सीकरण एवं अपचयन की अर्द्ध-अभिक्रिया लिखिए.

• I^(-1)_(AQ)———-> मैं_{2 (रों)} ——- ऑक्सीकरण
• Cr₂O₇^(-2)_(AQ) ———> Cr^{(3 +)}_(AQ) --- कमी

• प्राप्त आयनिक रूप को संतुलित कीजिए

• 2I_(AQ)———-> मैं_{2 (रों)}
• Cr₂O₇^(-2)_(AQ) ———> 2Cr^{(3 +)}_(AQ)

• आणविक रूप प्राप्त करने के लिए फिर से दर्शक आयन जोड़ें

• K^{(1 +)}+ क्र₂O₇^(-2)+ 14H^{(1 +)} + 6 आई^(-1) ——-> के^{(1 +)}+ मैं^(-1)+ 2 करोड़^{(3 +)}+ मैं^(-1)+ 3 आई₂+ 7H₂O

• अंत में, सुनिश्चित करें कि सभी आयन संतुलित हैं। यदि नहीं, तो अभिकारकों और उत्पाद पक्ष पर आयन जोड़कर संतुलन बनाएं। तो संतुलित रेडॉक्स प्रतिक्रिया है 

• K₂Cr₂^(VI)O₇ + 14HI ——–> 2KI + 2Cr^(Iii)I₃ + 3 आई₂ + 7H₂O

एचआई + के₂Cr₂O₇ जोड़ी संयुग्म

एचआई + के₂Cr₂O₇ निम्नलिखित संयुग्म जोड़े हैं

• प्रतिक्रिया के दौरान, HI एक प्रोटॉन दान कर सकता है (एसिड के रूप में कार्य करता है) और I^- (एक आधार के रूप में कार्य), इसलिए HI एक संयुग्मित अम्ल-क्षार युग्म है.
• K₂Cr₂O₇ कोई प्रोटॉन नहीं है; इसलिए यह संयुग्मी युग्म नहीं है.

एचआई और के₂Cr₂O₇ अंतर आणविक बल

एचआई और के₂Cr₂O₇ निम्नलिखित अन्तराआण्विक बल होते हैं।

• HI अम्लता के कारण और polarity, HI में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय और लंदन फैलाव बल मौजूद हैं
• K₂Cr₂O₇ Cr से अलग हो जाता है₂O₇^- और के⁺ आयन। क₂Cr₂O₇ कमजोर वांडर वाल्स बलों को दर्शाता है

एचआई + के₂Cr₂O₇ प्रतिक्रिया थैलीपी

HI + K की अभिक्रिया एन्थैल्पी₂Cr₂O₇ -3950.1173 है जो ऋणात्मक है।

• की एन्थैल्पी प्रतिक्रियाशील के₂Cr₂O₇ तापीय धारिता -2035 है
• की एन्थैल्पी अभिकारक HI एन्थैल्पी है 26.48472
• की एन्थैल्पी उत्पाद KI एन्थैल्पी है 0
• की एन्थैल्पी उत्पाद सीआर₂I₃ एन्थैल्पी है 2X26.103916 = 59.2078
• की एन्थैल्पी उत्पाद मैं₂ एन्थैल्पी है 0 की एन्थैल्पी उत्पाद एच₂ओ एन्थैल्पी है 7X[-285.82996]= 2000.80972
• [(क₂Cr₂O₇ + 14HI) - (2KI + 2CrI₃ + 3 आई₂ + 7H)] = [(-2008.51588)- (-1941.60142)] = -3950.1173

HI+K है₂Cr₂O₇ एक बफर समाधान

एचआई + के₂Cr₂O₇ एक बफर समाधान नहीं है क्योंकि HI एक मजबूत एसिड है, और यह H से अलग हो जाता है⁺ और मैं^- एक जलीय माध्यम में, और वे बफर समाधान नहीं बनाते हैं। 

HI+K है₂Cr₂O₇ एक पूर्ण प्रतिक्रिया

एचआई + के₂Cr₂O₇ पहुंचने के बाद एक पूर्ण प्रतिक्रिया है संतुलन.

HI+K है₂Cr₂O₇ एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

Since the HI + K2Cr2O7 is a redox reaction, it is exothermic; during the reaction, the amount of the energy released is greater than the amount of ऊर्जा अवशोषित क्योंकि अभिक्रिया एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है।

HI+K है₂Cr₂O₇ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया

एचआई + के₂Cr₂O₇ प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स (ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया) के बाद से प्रतिक्रिया है 6I^(-1) 6I तक ऑक्सीकृत⁽⁰⁾ और 2Cr^{(4 +)} 2Cr तक कम हो गया^{(3 +)}.

HI+K है₂Cr₂O₇ एक वर्षा प्रतिक्रिया

एचआई + के₂Cr₂O₇ अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं है क्योंकि HI एक प्रबल अम्ल है और जलीय में आसानी से घुलनशील है, और K₂Cr₂O₇ नमक के रूप में है; इसलिए यह कोई अवक्षेप नहीं बनाता है। 

HI+K है₂Cr₂O₇ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया

एचआई + के₂Cr₂O₇ एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है क्योंकि रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं सहज होती हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को केवल एक ही तरीके से स्थानांतरित करते हैं।

HI+K है₂Cr₂O₇ विस्थापन प्रतिक्रिया

हाय + के₂Cr₂O₇ विस्थापन प्रतिक्रिया नहीं है, क्योंकि अभिकारकों से अणुओं या आयनों का कोई विस्थापन नहीं देखा गया.

निष्कर्ष

उपरोक्त तथ्यों के अलावा, के₂Cr₂O₇ विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में एक मजबूत ऑक्सीकरण और सामान्य अभिकर्मक के रूप में कार्बनिक संश्लेषण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। दूसरी ओर, HI का उपयोग एक मजबूत एसिड के रूप में किया जाता है, अभिकर्मक और विश्लेषणात्मक अभिकर्मक को कम करता है। HI को संपीडित गैस के रूप में आपूर्ति की जाती है।

श्रीकांत उदुगुला

Hi…. I am Sreekanth Udugula working as a Research Chemist, I have done my masters in Organic Chemistry. As a chemist, I’m Enthusiastic to explore new things and serve my knowledge to those who want to learn.
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